No buscaré preguntas y respuestas sobre cálculos de fórmulas químicas de la escuela secundaria. Soy un novato.
Posibles masas atómicas relativas: Mn-55 mg-24; 65; ca-40; k-39; h-16; Ba-137
1. Pregunta de opción múltiple de cálculo promedio:
Ejemplo 1: una mezcla de 30 g de dos polvos metálicos reacciona con suficiente ácido sulfúrico diluido para producir solo 1 g de hidrógeno, entonces los dos metales en esta mezcla pueden sí().
A. Magnesio aluminio boro zinc hierro carbono magnesio hierro boro aluminio hierro
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Se sabe que el hierro impuro 1 contiene cobre, calcio y magnesio. o más impurezas metálicas. Cuando 5,6 g de dicho hierro reaccionan con H2SO4 suficientemente diluido para producir 0,2 g de H2, la impureza metálica que debe contener la muestra de hierro es ().
A. Cobre b magnesio c aluminio d calcio
2. Disolver 95 g de polvo de cloruro de magnesio que contenga ciertas impurezas de cloruro en agua, agregar una cantidad suficiente de solución de AgNO3 y después de completar la reacción. Si se generan 300 g de precipitado blanco, la impureza en el cloruro de magnesio puede ser ().
A. Cloruro de sodio, tricloruro de aluminio, triKCl, cloruro de calcio.
3. Las muestras de hierro pueden contener dos impurezas metálicas, como zinc, magnesio, aluminio, cobre, etc. Tome 5,6 g de muestra y reaccione con suficiente ácido sulfúrico diluido para obtener 0,20 g de H2. Luego, el grupo de impurezas metálicas que no puede contener esta muestra de hierro es ().
A. Cobre y magnesio, boro, zinc y aluminio, carbono, magnesio y aluminio, d zinc y cobre
4. En la muestra de cloruro de amonio impuro, mida la fracción de masa de El elemento nitrógeno es del 28%, por lo que una de las impurezas de la mezcla puede ser
①NH 4h CO 3②(NH4)2so 4③nh4no 3④CO(NH2)2()
Solo 1B. .13C. 23D. No se puede determinar.
2. Estimar preguntas de opción múltiple
Ejemplo 2: Después de que 20 g de solución de NaOH al 20 % y 20 g de solución de H2SO4 al 20 % reaccionen completamente, la solución de prueba de fuego púrpura es ().
Azul, morado, rojo e incoloro.
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1. Entre las siguientes sustancias de la misma masa, la que tiene mayor fracción masiva de hierro es ().
A.FeS B.FeCO3 C.Fe2O3 D.Fe3O4
2. En el gas mixto compuesto de dióxido de azufre y trióxido de azufre, la relación másica de azufre y oxígeno puede ser ( ).
A.1:1 b . 1:1.25 c . 1:1.5d 1:2
3. : El gas de 5 es ().
A. Mezcla b. Sustancia pura c. Compuesto d. Sustancia orgánica
3. Preguntas de rutina especial de opción múltiple
Ejemplo 3: Hidrógeno en formaldehído (HCHO) ) solución La fracción de masa de carbono es 10%, entonces la fracción de masa correcta de carbono es ().
A.12%
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1. Se sabe que la fracción másica del azufre en una mezcla compuesta por NaHS, MgSO4 y NaHSO3. es 20%. La fracción de masa de oxígeno es ().
A.35% B.25% C.65% D. No se puede calcular.
2. Poner sodio, magnesio y aluminio en una solución de ácido clorhídrico respectivamente. Después de la reacción, la masa de hidrógeno liberada es la misma. La razón es ().
A. El sodio, el magnesio y el aluminio añadidos tienen la misma masa.
b. Añadir sodio, magnesio y aluminio en una proporción de masa de 23:12:9 y reaccionar con suficiente ácido clorhídrico.
c.Agregar el exceso de sodio, magnesio y aluminio, así como ácido clorhídrico con la misma fracción másica, volumen y masa.
d. Agregue sodio, magnesio y aluminio en una proporción de masa de 3:2:1.
IV.Cálculo de la fracción másica del soluto
1. Se sabe que la solubilidad del nitrato de potasio a 20°C es de 31,6 g. se coloca en 50 g de agua, la fracción masiva de soluto en la solución resultante es aproximadamente ().
a . 24,0 % b . 28,6 % c . 31,6 % d . 40,0 %
2. las siguientes operaciones: ① Evaporar 10 g de agua, no precipitan cristales; ② Agregar 10 g de la misma solución de soluto con una fracción de masa de soluto del 10% ③ Agregar 65438 ± 00 g del mismo soluto y disolver completamente; Después del cálculo, el orden de las fracciones de masa de soluto de las cuatro soluciones, de menor a mayor, es ()
A.①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
3. Las siguientes sustancias sólidas se mezclan con ácido clorhídrico de la misma masa y fracción de masa de soluto. Si todo el ácido clorhídrico reacciona completamente, la fracción de masa de soluto más baja en la solución de ZnCl2 resultante es ().
A. Zinc óxido de boro zinc carbono hidróxido de zinc
5. Preguntas de opción múltiple de análisis de imágenes
Ejemplo 4: Hay una mezcla de Na2CO3 y NaHCO3. Para determinar su contenido, se disuelve una determinada cantidad de esta muestra en agua y se añade gota a gota ácido clorhídrico diluido mientras se agita. Primero ocurre la reacción: Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl, luego ocurre la reacción: NaHCO3+ HCl = NaCl+CO2 ↑+ H2O.
Se sabe que la densidad del CO2 a esta temperatura es 1,98 g/L. Los datos de CO2 generados por experimentos y añadiendo ácido clorhídrico diluido se muestran en la figura de la derecha.
(1) Cuando se añade ácido clorhídrico G, se produce CO2. En la figura V=mL.
(2) Calcule: ①¿Cuál es la fracción de masa de HCl en el ácido clorhídrico agregado?
②¿Cuáles son las masas de Na2CO3 y NaHCO3 en la muestra original? (El porcentaje tiene una precisión del 0,1 %, la masa tiene una precisión de 0,01 g)
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1 Cuando se utiliza KCl03 para producir oxígeno en el laboratorio, se puede obtener la siguiente figura. Ilustre correctamente el MnO2 en la mezcla. El cambio de fracción de masa con el tiempo t en la reacción ().
2. Cuando masas iguales de magnesio, hierro y zinc reaccionan con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido, la relación correcta entre la velocidad de reacción y la masa de hidrógeno producida es ().
3. Después de que una cantidad suficiente de hierro y zinc reaccionen completamente con ácido clorhídrico diluido de la misma masa, la relación correcta entre la masa (m) de hidrógeno producido y el tiempo (t) es ().
4. Agregue una cantidad adecuada de magnesio en polvo a una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido. El cambio que se puede mostrar correctamente en la siguiente figura es ().
5. Los estudiantes de un grupo de interés extracurricular dibujaron gráficos de tendencias de cuatro operaciones experimentales. La correcta es ().
AB C D
A. A una determinada temperatura, se añaden continuamente cristales de nitrato de potasio a una determinada cantidad de solución de nitrato de potasio casi saturada.
b. Agregue el exceso de solución de hidróxido de sodio a la solución mixta de ácido sulfúrico y sulfato de cobre.
c. Dejar caer el exceso de solución de hidróxido de sodio en ácido clorhídrico diluido.
d. Añadir cantidades suficientes de fracciones de masa iguales de ácido sulfúrico diluido al magnesio metálico y al aluminio respectivamente.
6. Deje caer lentamente una solución de hidróxido de sodio al 20 % en la solución mixta que consta de 40 g de ácido clorhídrico y una cierta masa de solución de cloruro de cobre, y agite. La masa de la solución de hidróxido de sodio agregada y la masa del precipitado formado se muestran en la figura. El criterio correcto entre los siguientes es ().
A. La masa del precipitado final es de 9,8 gramos.
B. La fracción de masa de soluto de 40 g de ácido clorhídrico es del 27,375 %.
A medida que se va añadiendo gota a gota la solución de hidróxido sódico, la masa del precipitado generado aumenta progresivamente.
d.Cuando la solución de hidróxido de sodio agregada es de 20 g, la solución obtenida por la reacción es una solución de cloruro de sodio.
Masa de precipitación/g
0 20 60 Masa de solución de hidróxido de sodio/g
7. (Jinan) Se coloca una solución mixta de 100 g de BaCl2 y HCl. En un vaso de precipitados, deje caer gradualmente en él una solución de Na2CO3 con una fracción de masa de soluto del 10%. La curva de relación entre la masa de la solución mezclada y la masa de la solución de Na2CO3 caída se muestra en la figura:
Por favor responda la pregunta según el significado de la pregunta:
(1) Hay liberación de gas durante el experimento. Se pueden observar los siguientes fenómenos experimentales obvios
.
(2) La masa total de gas liberada durante el experimento es g.
(3) Cuando la solución de Na2CO3 se deja caer al punto B en la figura, la solución insaturada obtenida por cálculo ¿Cuál es la fracción de masa del soluto? (Los resultados del cálculo tienen una precisión del 0,1%)
8. El latón común está compuesto únicamente de cobre y zinc y se usa ampliamente en la fabricación de placas, tuberías, etc. , también utilizado para fundir piezas mecánicas. Hay una muestra de latón de 50,00 g. Un compañero de clase usó ácido clorhídrico diluido de concentración desconocida para determinar la fracción de masa de Cu en la muestra. Los datos relevantes se muestran a continuación.
q: (1) Fracción másica de Cu en latón.
(2) Masa de H2 producida por la reacción completa de la muestra.
③La fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico diluido.
6. Cuestiones de cálculo de datos experimentales
Ejemplo 5: Para explorar la fracción de masa de hierro en una aleación de cobre y hierro, un compañero realizó tres experimentos consecutivos. siguiente:
Número de experimentos
La primera, segunda y tercera vez del proyecto
Masa de aleación//g 20 20 40
La masa de ácido sulfúrico diluido agregado /G100 120 80
La masa de hidrógeno producido/G0.40.40.4
Basado en los experimentos de los estudiantes, intente responder las siguientes preguntas :
(1) En los tres experimentos de la tabla anterior, cuando el hierro de la aleación acaba de reaccionar por completo, la masa de la solución diluida de ácido sulfúrico consumida es _ _ _ _ _ g.
(2) La fracción de masa de hierro en la aleación de cobre y hierro ¿Cuánto?
(3) La fracción de masa del soluto en la solución obtenida en el tercer experimento es _ _ _ _ _ _ _ _ (el resultado se mantiene en 0,1%).
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1. Tres estudiantes A, B y C tomaron un trozo de muestra de piedra caliza y 50 g de ácido clorhídrico para hacer un experimento. Los resultados son los siguientes:
p>
Experimento A Etilpropilo
Masa de muestra agregada/G51015
Masa de CO2 producido/G1.76 3.52 4.4
Encuentre: (1) En muestra de piedra caliza La fracción masiva de carbonato de calcio.
⑵La fracción másica de soluto en ácido clorhídrico.
2. Para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en un lote de muestras de piedra caliza, la planta de cal tomó 4 gramos de muestras de piedra caliza y añadió 20 gramos de ácido clorhídrico diluido a las muestras en cuatro veces ( excepto el carbonato de calcio, el resto del carbonato de calcio en las muestras (los ingredientes no reaccionan con el ácido clorhídrico y son insolubles en agua), reaccionan completamente, se filtran y se secan, y finalmente se pesan los datos experimentales:
La dosis de ácido clorhídrico diluido es de 5 g la primera vez, 5 g la segunda vez, 5 g la tercera vez, 5 g la cuarta vez.
La masa del sólido restante es 3g2g lg1g.
(1) La fracción de masa de carbonato de calcio en la muestra de piedra caliza es:
(2) Calcule la fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico diluido (anote el proceso de cálculo y el El resultado tiene una precisión del 0,1%).
3. (Pekín) El cultivo de productos del mar requiere una gran cantidad de agua de mar. La masa de iones de sodio en 1 kg de agua de mar es de aproximadamente 10,76 gy la masa de iones de magnesio es de aproximadamente 1,29 g. También contiene una gran cantidad de iones de cloruro e iones de sulfato. Según los cálculos, seleccione dos sales de la siguiente tabla para preparar el "agua de mar artificial" más simple y económica, de modo que el contenido de sodio y magnesio en esta "agua de mar artificial" sea básicamente el mismo que el del agua de mar.
Sustancia na 2 so 4 MGC L2 naclmgso 4
Precio (RMB/500 g) 7 84 12
(1) Las dos sales seleccionadas son.
(2) Calcula el coste de la sal necesaria para preparar 1t de "agua de mar artificial" (basta con escribir la fórmula de cálculo).
7. Equilibrar la balanza
1. Coloque vasos que contengan suficiente ácido clorhídrico diluido en ambos extremos de la balanza, ajuste la balanza para equilibrar y ponga 5,6 g de óxido de calcio en una balanza. Ponga una cantidad adecuada de escamas de magnesio en otro vaso. Para mantener finalmente el equilibrio, la masa de escamas de magnesio a invertir es ().
a .5.61gb .8.00 GC .2 GD 6.11g
2. , qué grupo de metales se añade a los dos hornos al mismo tiempo. Cuando termina la reacción, el resto permanece en equilibrio ().
A. 7 gramos cada uno de zinc y hierro.
3. Colocar dos vasos del mismo peso en las dos placas de detección de la balanza, añadir una cantidad suficiente de H2SO4 diluido de la misma masa y poner 0,44 gramos de CaO en el vaso izquierdo. Para restablecer el equilibrio, la sustancia apropiada para agregar al vaso de precipitados correcto es ().
A.100g CaCO3 b.0,48mgmg polvo c.0,924 gmgco 3d. Aleación de aluminio
4. Coloque un vaso de precipitados en cada una de las dos placas de la balanza de paletas. Los dos vasos se llenan con suficiente ácido clorhídrico de igual masa y fracción de masa para mantener ambos lados equilibrados. En este momento, agregue 11,2 gCaO al vaso de la izquierda. Para volver a equilibrar los dos lados, la masa de CaC03 en el vaso de la derecha es ().
a . 11,2 g b . 17,6 g c . 20 g d . y CO2 Verter el gas mezclado en una cantidad suficiente de solución de Ba(OH)2, reaccionar completamente y luego filtrar. Se encontró que el precipitado generado es igual a la masa del gas mezclado, por lo que la proporción numérica de átomos de carbono y átomos de oxígeno en el gas mezclado es ().
a. 1:1b. 1:2c. 28:44d. 181:209.
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1. la fracción de masa de oxígeno es del 64%. Después de hacer reaccionar completamente 10 g de gas mezclado con una cantidad suficiente de óxido de cobre térmico, el gas resultante se pasa a una cantidad suficiente de agua de cal para obtener un precipitado blanco ().
10 gramos B. 20 gramos C. 30 gramos D. 40 gramos
2. En el laboratorio existen dos métodos para obtener limaduras de hierro, óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido. Refinación de cobre:
(1)
Hierro H2 cobre (2) óxido de cobre sulfato de cobre cobre
Si se utilizan estos dos métodos para producir la misma calidad de cobre, Haga las siguientes afirmaciones: ① Se consume la misma masa de óxido de cobre; ② Se consume la misma masa de hierro; ③ Se consume la misma masa de ácido sulfúrico; ④ La masa de sulfato ferroso es diferente. ¿Cuál es más realista? ()
A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④
Respuestas de referencia
1. : Preguntas de ejemplo 1: misma pregunta de B enlace 1, A 2, B 3, C, D 4, D.
2. Estima la pregunta de opción múltiple 2: A tiene el mismo enlace de pregunta 1, D 2, B 3, A.
3. Pregunta regular especial de opción múltiple 3: B enlaza con la misma pregunta 1, C 2, B C.
Cuatro. Cálculo de fracciones masivas de soluto 1, A 2, B 3, c.
V. Preguntas de opción múltiple de análisis de imágenes
Ejemplo 4: (1) 5 444
(2) Solución: ①La masa de 444 ml de CO2 es:
Cuando se producen 0,88 gramos de CO2, la masa de HCl consumida es de x gramos.
Bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico = cloruro de sodio + dióxido de carbono ↑ + H2O
36,5 44
x 0,88g gramos
Método de solución Es: x = 0,73g 0,73÷(15-5)×100% = 7,3% (hay muchos métodos y las puntuaciones son iguales).
②Cuando se añaden 5 g de ácido clorhídrico, yg Na2CO3 se convierte en zgNaHCO3.
na2co 3+HCl = = = = nah co 3+NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
Solución: y = 1,06 g.z = 0,84 g.
La masa de 556mLCO2 es [556ml÷(1000ml)]×1,98g/L = 1,10g.
Supongamos que la masa de NaHCO3 que reacciona cuando se liberan 556mLCO2 es m, entonces:
Bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico = cloruro de sodio + dióxido de carbono ↑ + H2O
84 44
M 1,10g Solución: m = 2,10g.
La masa de bicarbonato de sodio en la muestra original es: 2,1g-0,84g = 1,26g.
Respuesta: ①La fracción másica de HCl en ácido clorhídrico es 7,3% ②La muestra original contiene 1,06 g de Na2CO3 y 1,26 g de NahCO3.
Misma pregunta enlace 1, B 2; , A 3, C 4, B 5, B 6, A.
7. Se genera un precipitado blanco; 4,4 gramos 8,1%
8 Solución: (1)
(2) Supongamos la masa de H2 generada por el la reacción completa de la muestra es X, la masa de HCl consumida es Y.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
65 73 2
50.00 g-33,75g
= 16,25 gramos y x
x =0,5 gramos y = 18,25 gramos
(3) La masa del ácido clorhídrico diluido añadido justo después la reacción completa es: 198,25 g + 0,5 g - 16,25 g = 182,5 g.
Respuesta: La fracción másica de cobre en el latón es 67,5%, la masa de H2 producida por la reacción completa de la muestra es 0,5g y la fracción másica de soluto en ácido clorhídrico diluido es 10%.
6. Problemas de cálculo de datos experimentales
Ejemplo 5: (1) 80 g (2) 56 % (3) 33,5 % enlaces al mismo tema.
1. 80% 14,6%
2. (1) 75%
(2) Solución: Según los datos de la tabla añadir 5 g. por tercera vez Después de diluir el ácido clorhídrico, acaban de reaccionar completamente 3 g de carbonato cálcico y 15 g de ácido clorhídrico diluido.
Supongamos que la masa de soluto en ácido clorhídrico diluido es x.
CaCO3+2 HCl = = = CaCl 2+H2O+CO2
100 73
3g x
=
x=2,19 gramos
La fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico diluido es × 100% = 14,6%.
3. Cloruro de sodio y sulfato de magnesio
El costo del NaCl: 1000 kg × 10,76 g/kg ÷ (23/58,5) × (4/500) yuanes = 218,9 yuanes.
El coste del sulfato de magnesio: 1000 kg×1,29 g/kg÷(24/120)×(12/500) yuanes=154,8 yuanes.
Siete. Saldo 1, D 2, A 3, B, C 4, C.
8. Análisis integral pregunta de opción múltiple ejemplo 6: D.
Enlace al mismo tema 7, A 8, C
Aprende y gana.
Ideas para resolver problemas: revisar la pregunta → escribir una ecuación química balanceada → encontrar las cantidades relativas → enumerar la fórmula proporcional → resolver.
(3) La masa de H2 producida por el hierro es igual al valor medio. Según el principio de "grande y pequeño", cuando la masa de los otros dos metales es de 5,6 g, uno de ellos debe ser superior a 0,20 g y el otro debe ser inferior a 0,20 g.
(omitido)
p>