Resumen de reacciones de oxidación y ecuaciones de reacciones de descomposición comunes en química de la escuela secundaria

Resumen de reacciones de oxidación comunes y ecuaciones de reacciones de descomposición en química de la escuela secundaria.

La reacción de oxidación se refiere a la reacción química entre una sustancia y el oxígeno, que proporciona oxígeno en el proceso. La reacción de oxidación en un sentido estricto se refiere a la combinación de sustancias y la reacción de reducción de oxígeno se refiere a la pérdida de oxígeno por parte de las sustancias. El siguiente es un resumen de las ecuaciones de reacciones de oxidación comunes en la química de la escuela secundaria que les traje. Espero que pueda ayudarlos.

Resumen de las ecuaciones de reacciones de oxidación comunes en la química de la escuela secundaria

Reacción de oxidación:

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O22MgO bomba de señal blanca

Fenómeno: (1) Emite una luz blanca deslumbrante (2) Libera calor (3) Genera polvo blanco

2, El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2Fe3O4

Fenómeno: (1) Combustión violenta, irradiación de chispas (2) Liberación de calor (3) Generación de un sólido negro

Nota: Botella Se debe colocar una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo para evitar que el material sólido generado salpique y explote el fondo de la botella.

3. El cobre se calienta en el aire: Fenómeno 2Cu O22CuO: el hilo de cobre se vuelve negro y se utiliza para comprobar si contiene oxígeno.

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O22Al2O3

Fenómeno: emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y produce sólidos blancos.

5. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 O22H2O combustible de alta energía

Fenómeno: (1) Produce una llama de color azul claro (2) Libera calor (3) Aparece niebla de agua la pared interior del vaso.

6. El fósforo rojo (blanco) se quema en el aire: 4P 5O22P2O5 demuestra el contenido de oxígeno en el aire

Fenómeno: (1) Emite luz blanca (2) Libera calor (3 ) Generan una gran cantidad de humo blanco.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: Fenómeno S O2SO2:

A. En oxígeno puro

Emite una llama azul violeta brillante y desprende calor , produciendo un gas de olor acre.

B. Quemar en el aire

(1) Emitir una llama de color azul claro (2) Liberar calor (3) Generar un gas con un olor acre.

8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C O2CO2

Fenómeno: (1) Emite luz blanca (2) Libera calor (3) El agua de cal clara se vuelve turbia

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O22CO

10. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbono en combustión: C CO22CO (una reacción endotérmica)

11. Monóxido de carbono en oxígeno Medio de combustión: 2CO O22CO2

Fenómeno: se emite una llama azul, se libera calor y el gas producido puede convertir el agua de cal clara en turbiedad.

12. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono pasa a una solución de prueba de fuego violeta):

CO2 H2O===Fenómeno H2CO3: la solución de prueba de fuego cambia de púrpura a rojo .

Nota: ¿Óxido ácido agua?ácido

Por ejemplo: SO2 H2O===H2SO3SO3 H2OH2SO4

13. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O=== Ca(OH)2 (esta reacción libera mucho calor)

Nota: ¿Álcali de óxido alcalino

El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O==2NaOH

El óxido de potasio es soluble en agua: K2O H2O===2KOH

El óxido de bario es soluble en agua: BaO H2O===Ba(OH)2

14. Sodio en Combustión en cloro: 2Na Cl22NaCl (puede arder sin oxígeno)

15. 2Hg O22HgO líquido blanco plateado, que da como resultado un sólido rojo Experimento de Lavoisier para medir el oxígeno en el aire

16. 2Cu O22CuO El metal rojo se convierte en un sólido negro para comprobar si contiene oxígeno

17. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2OCuSO4?5H2O

Ecuaciones químicas de reacciones de descomposición comunes en la secundaria química escolar

Reacción de descomposición:

1. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O2H2?

Fenómeno: (1) ¿Se generan burbujas en? los electrodos. H2:O2=2:1

El gas producido por el electrodo positivo puede volver a encender los listones de madera con chispas.

El gas generado por el electrodo negativo puede arder en el aire, produciendo una llama de color azul claro

2. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2CO32CuO H2O CO2

Fenómeno: El polvo verde se vuelve negro, se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

3. Calentar clorato de potasio y dióxido de manganeso para producir oxígeno: 2KClO32KCl 3O2

4. Calentar permanganato de potasio para producir oxígeno: 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2

5? , Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O22H2O O2

Fenómeno: se generan burbujas y las tiras de madera con chispas se vuelven a encender.

6. Calentamiento de óxido de mercurio: 2HgO2Hg O2? El color rojo cambia a blanco plateado, produciendo un gas que vuelve a encender las tiras de madera de Marte.

7. Caliza calcinada: CaCO3CaO CO2 ? (Método de producción industrial de dióxido de carbono)

8. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3===H2O CO2

Fenómeno: ¿La solución de prueba de tornasol cambia de rojo a morado? .

9. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4?5H2OCuSO4·5H2O