Escritura de cinco radicales ácidos en química de secundaria
El sulfato es una estructura tetraédrica formada por un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno conectados por enlaces de valencia. Los átomos de azufre se combinan a través de orbitales híbridos sp3, estando el átomo de azufre situado en el centro del tetraedro y los cuatro átomos de oxígeno situados en sus cuatro vértices. El ángulo de enlace de un conjunto de enlaces S-O-S es 109° 28′, y la longitud del enlace S-O es 1,49.
Debido a que el sulfato tiene dos electrones para formar una estructura estable y está cargado negativamente, puede combinarse fácilmente con iones metálicos o amonio para formar enlaces iónicos y volverse estable. Los sulfatos se descomponen en dióxido de azufre y oxígeno a altas temperaturas. Por lo tanto, se debe medir el contenido total de azufre del carbón antes de la combustión para reducir la emisión de gases nocivos.
Los sulfatos suelen ser solubles en agua. El sulfato de plata es ligeramente soluble, los metales alcalinotérreos (excepto Be y Mg) y el sulfato de plomo son ligeramente solubles. Los cristales de sulfato soluble precipitados de una solución a menudo transportan agua de cristalización, como CuSO? ¿5H? o.FeSO? 7H? etc. A excepción de los metales alcalinos y alcalinotérreos, otros sulfatos se hidrolizan en diversos grados.
2. ¿Compañía de iones de carbonato?
Carbonato, ¿la fórmula química es CO? , mostrando una valencia de -2, siendo el carbono la valencia más alta 4 y el oxígeno -2.
Aunque los carbonatos contienen carbono, la mayoría de los materiales que contienen carbonatos son inorgánicos. El carbonato es un radical ácido débil que se combina fácilmente con iones de hidrógeno para formar iones de bicarbonato e iones de hidróxido después de la ionización en agua, lo que hace que el agua sea ligeramente alcalina.
Los átomos de C están unidos a través de orbitales híbridos sp2. Hay tres enlaces σ en el ion, que se forman combinando los tres orbitales híbridos sp2 del C y los orbitales 2p de tres átomos de O. El ion es un triángulo equilátero y otro orbital P en C perpendicular al plano molecular se combinará con los orbitales P de los tres átomos de O perpendiculares al plano molecular para formar un enlace π grande. Al agregar dos cargas, hay seis electrones en el enlace π grande, formando así un enlace π (6,4).
3. Ión nitrato NO
Generalmente, nitrato se refiere al anión del nitrato. Fórmula química: No, el nitrato es -1, donde n es el valor más alto de 5. Estructura iónica: N átomos están unidos con orbitales híbridos sp2. Hay tres enlaces σ en el ion y el ion es un triángulo plano. Iones oxidantes: Los nitratos son altamente oxidantes en ambientes ácidos.
4. Ión bicarbonato HCO
El carbonato y el bicarbonato son iones ácidos débiles y existen fácilmente en condiciones alcalinas. Los carbonatos son más débiles que los bicarbonatos y, por lo tanto, más susceptibles a la hidrólisis, por lo que las soluciones acuosas de carbonatos son más alcalinas que las soluciones acuosas de bicarbonato.
El grado de hidrólisis de los iones carbonato es grande. La mayoría de las sales combinadas con iones bicarbonato son solubles, mientras que muchas sales combinadas con iones carbonato son insolubles. y agua. El bicarbonato y el ácido carbónico no reaccionan. Si el bicarbonato pierde un H, el ácido carbónico se convierte en ácido carbónico, y el ácido carbónico gana un H y se convierte en bicarbonato, que es lo mismo que ninguna reacción.
5. ¿Ión fosfato PO?
Sal de fosfato. Todos son sólidos y su solubilidad aumenta gradualmente según el orden de la sal normal, la sal monohidrógena y la sal dihidrógena. Cuando se hidroliza la sal de sodio o la sal de potasio, la sal dihidrógeno es ligeramente ácida, la sal monohidrógeno es ligeramente alcalina y la sal normal es alcalina. Dependiendo de la cantidad de ácido, la sal normal se puede convertir en ácido fosfórico, sal dihidrógena o sal monohidrógena. Las sales y ácidos monohidrógenos también se pueden convertir en ácido fosfórico o sales dihidrógenos y los ácidos fuertes producen ácido fosfórico.
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