¡Preguntas de química de tercer grado!
Separar varias sustancias de una mezcla para obtener una sustancia relativamente pura se llama separación de una mezcla. La eliminación de impurezas mezcladas en una sustancia para obtener una sustancia pura se denomina purificación o eliminación de impurezas. La eliminación de impurezas es un problema común en la química de la escuela secundaria. Es flexible y puede evaluar de manera integral las habilidades de resolución de problemas de los estudiantes. Aquí hay algunos métodos para su referencia.
1 Método físico
1.l Método de filtración. Principio: El método de separar sólidos insolubles de líquidos mediante filtración se llama filtración. Por ejemplo, el cloruro de calcio contiene pequeñas cantidades de carbonato de calcio como impureza. Primero, disuelve la mezcla en agua. Debido a que el cloruro de calcio es soluble en agua, pero el carbonato de calcio es insoluble en agua, la impureza del carbonato de calcio se elimina mediante filtración y luego el filtrado se evapora para obtener cloruro de calcio sólido. Si desea obtener una impureza de carbonato de calcio, puede lavarlo y secarlo.
Ejercicio 1 Se pueden separar por disolución, filtración y evaporación las siguientes mezclas: ()
A. Carbonato de calcio, óxido de calcio, cloruro de sodio, nitrato de potasio, nitrito de sodio, ácido sulfúrico. Bario, KCl, cloruro de potasio
1.2 Método de cristalización. Principio: Una mezcla de varias sustancias sólidas solubles se puede cristalizar y separar en función de su solubilidad en el mismo disolvente o del cambio de tendencia de la solubilidad con la temperatura. Por ejemplo, después de eliminar la impureza de cloruro de sodio mezclada con nitrato de potasio sólido, se prepara una solución saturada de nitrato de potasio a una temperatura más alta y luego se enfría gradualmente. Dado que la solubilidad del nitrato de potasio aumenta significativamente con el aumento de la temperatura y la temperatura disminuye, la mayor parte del nitrato de potasio precipita en forma de cristales, mientras que la solubilidad del cloruro de sodio no aumenta significativamente con el aumento de la temperatura, por lo que la mayor parte de el cloruro de sodio permanece en las aguas madres, y las soluciones de nitrato de potasio y amida de sodio se separan por filtración. Para purificar aún más el nitrato de potasio, se puede repetir nuevamente la operación, denominada recristalización o recristalización.
Ejercicio 2 Para la separación por cristalización son adecuadas las siguientes mezclas: ()
A.nano 3 na2co 3 B nano 3 NaCl C NaOH Mg(OH)2D NaCl baso 4
2 Método químico: Principio
(1) El reactivo agregado solo reacciona con impurezas y no reacciona con la sustancia original.
(2) No se pueden introducir nuevas impurezas después de la reacción.
(3)Restaurar al estado original después de la reacción.
(4) El método de operación es simple y fácil.
Los métodos químicos de eliminación de impurezas comúnmente utilizados en las escuelas secundarias son los siguientes:
2.1 Método de precipitación: las impurezas de la mezcla reaccionan con los reactivos apropiados y el precipitado resultante se elimina mediante filtración.
Ejercicio 3 Las siguientes mezclas se pueden eliminar mediante precipitación (las sustancias entre paréntesis son impurezas) ()
A. Nitrato de potasio [Ba(NO3)2] B Cloruro de sodio [KNO3] ] C Nitrito de sodio [NaCl] D Nitrato de calcio AgCl
2.2 Método de gasificación: Las impurezas de la mezcla reaccionan con los reactivos adecuados y se convierten en gases que deben eliminarse.
Si el sólido de nitrato de sodio contiene una pequeña cantidad de impureza de carbonato de sodio, la mezcla se puede disolver en agua y luego se agrega una cantidad adecuada de solución diluida de ácido nítrico. El ácido nítrico reacciona con el carbonato de sodio. genera nitrato de sodio, agua y dióxido de carbono, y luego el filtrado se evapora para obtener ácido nítrico sólido.
Ejercicio 4 Las impurezas de las siguientes mezclas (las sustancias entre paréntesis son impurezas) son adecuadas para su eliminación mediante el método de gas:
A.NaNO3 [Ba(NO3)2] B cloruro de sodio [ Mg(OH)2]
C. Nitrato de potasio [K2CO3] Sulfato de sodio [Sulfato de magnesio]
2.3 Método de desplazamiento: Eliminar impurezas y cantidades adecuadas de reactivos de la mezcla mediante un reacción de desplazamiento. Por ejemplo, los sólidos de sulfato de zinc contienen pequeñas cantidades de sulfato de cobre como impureza. Después de disolver, agregue una cantidad adecuada de polvo de zinc, luego filtre para eliminar el cobre reemplazado y evapore el filtrado para obtener sulfato de cobre sólido.
Ejercicio 5 ¿Cuál de las siguientes sustancias se puede agregar para eliminar una pequeña cantidad de impureza de sulfato de cobre (sulfato de cobre) mezclada en la solución de sulfato ferroso?
A. Zinc, boro, hierro, carbono, cobre, cadmio, magnesio
Ejercicio 6: Disolver cristales de sulfato de cobre mezclados con una pequeña cantidad de polvo de hierro y zinc en una cantidad adecuada. de agua, y filtrar completamente. Los resultados son los siguientes
A. Filtrar el polvo de hierro mezclado b. Filtrar el polvo de zinc mezclado c. Filtrar parte del polvo de cobre d.
2.4 Método de absorción: Este método se puede utilizar cuando las impurezas de dos o más gases mezclados son absorbidas por un solvente o solución, pero el gas a purificar no puede ser absorbido.
Por ejemplo, cuando el monóxido de carbono contiene dióxido de carbono, el gas mezclado se puede hacer pasar a través de una solución que contenga hidróxido de sodio.
2.5 Otros métodos: Convertir las impurezas de la mezcla en otras sustancias mediante métodos químicos.
Por ejemplo, el óxido de calcio contiene carbonato de calcio. El carbonato de calcio se puede descomponer en óxido de calcio y dióxido de carbono después de la combustión a alta temperatura. El dióxido de carbono se difunde en el aire para eliminar las impurezas.
Tipos y soluciones de preguntas de inferencia de química de la escuela secundaria
Las preguntas de inferencia de química son un tipo de preguntas muy importantes en la química de la escuela secundaria. Tienen condiciones ocultas, muchas imágenes y textos. relaciones complejas y características integrales como el sexo fuerte. En comparación con antes, las preguntas de inferencia del examen de mitad de período de 2004 tienen niveles de proposición más altos y mayor flexibilidad.
1. Pasos para la resolución de preguntas
1. Revise cuidadosamente la pregunta, aclare el significado del texto y la imagen, organice los tipos de preguntas y proporcione condiciones, profundice y piense. una y otra vez.
2. Analice y comprenda los puntos clave, encuentre el punto de entrada para resolver el problema y comience desde el punto de entrada para explorar la conexión interna entre el conocimiento, utilice una variedad de métodos de pensamiento, realice análisis rigurosos y razonamiento lógico y derivar el resultado apropiado de la pregunta.
3. Responder de acuerdo con los requisitos de la pregunta y los resultados del análisis y razonamiento, y responder de manera cuidadosa y completa.
4. No olvides verificar después de la inspección. El método consiste en volver a colocar la respuesta obtenida en la pregunta original y probarla. Si son completamente consistentes, la respuesta es correcta. Si hay una discrepancia, significa que la respuesta es incorrecta y debes pensar de forma independiente para llegar a la respuesta correcta.
(Avances comunes en problemas de inferencia)
1. Utilice el color característico de la materia como punto de avance.
(1) Color puro: Fe, C, CuO, MnO2, Fe3O4 (negro); óxido de hierro (rojo);
(2) Color de la solución: CuCl2, CuSO4 (azul); FeCl2, FeSO4 (verde claro); sulfato férrico (amarillo).
(3) Color de la llama: el S arde en O2 (azul violeta); el US y el H2 arden en el aire (azul claro, el monóxido de carbono y el metano arden en el aire (azul).
(4) Color del precipitado: BaSO4, AgCl, CaCO3, BaCO3 (blanco); Cu(OH)2 (azul);
2. Tomar como punto de ruptura las condiciones de reacción características de las sustancias.
Ignición (reacción con O2): energización (electrólisis de H2O); catalizador (KClO3 se descompone en O2); alta temperatura (CaCO3 se descompone; c y CO reducen el calentamiento de CuO y fe2o 3); , descomposición de Cu2 (OH)2CO3, reducción de CuO y Fe2O3 con H2).
3. Utilizar las reacciones características de las sustancias como avance.
(1) Reacción de descomposición para producir dos o tres sustancias.
(2)Elemento A+Compuesto B→Elemento C+Compuesto d.
(3)Elemento A+Compuesto B→Compuesto C+Compuesto d.
(4) Compuesto a + compuesto B → elemento c + compuesto d
(5) Compuesto a, compuesto c y compuesto d:
(6) Relación triangular
5. Utilice el fenómeno de reacción de las características del material como avance.
(1) El gas incoloro e inodoro que puede enturbiar el agua de cal clara es el CO2. (2) El gas que puede convertir el CuO negro en rojo (o Fe2O3 rojo negro) es H2 o CO, y el sólido es C. (3) El gas que puede hacer que los palos de madera ardan normalmente es el aire, y el gas que arde más violentamente es el aire, el gas que apaga la llama es el CO2 o N2 el gas que puede reavivar palos de madera y chispas es el O2; (4) El gas que puede convertir el polvo blanco anhidro de CuSO4 en azul es el vapor de agua. (5) El material que quema Marte en O2 es Fe. (6) Las sustancias que se queman en el aire para producir CO2 y H2O son sustancias orgánicas, como CH4 y C2H5OH. (7) Los precipitados blancos que son solubles en ácido clorhídrico o ácido nítrico diluido incluyen AgCl y BaSO4.
6. Utilizar elementos o sustancias como mayor punto de avance.
(1) El elemento más abundante en la corteza terrestre es el O, y el elemento metálico más abundante es el al. (2) O es el elemento más abundante en el cuerpo humano. (3) El nitrógeno es el elemento más abundante en el aire.
(4) El carbono es el elemento con mayor probabilidad de formar compuestos. (5) El gas con menor masa molecular y densidad relativa es el H2. (6) El óxido con la masa molecular relativa más pequeña es el H2O. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante. (8) El compuesto orgánico más simple es el CH4. (9) El disolvente más utilizado es el H2O. (10) El H2O es la sustancia más abundante en el cuerpo humano.
Dos. Ejemplo de aplicación
Ejemplo ("04 Ciudad de Nanchang") Las sustancias en la imagen a continuación son todas sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Responda de acuerdo con la relación entre la imagen y el texto:
(1) Hay _ _ _ _ _ _ elementos en la sustancia a* *El tipo de reacción básica de ② reacción ② es _ _ _ _ _ _ _. (3) Si B es un líquido incoloro a temperatura ambiente, entonces A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ la ecuación química de la reacción ② puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _;
Análisis: (1) Según "elemento B + elemento C → compuesto A", se puede ver que la sustancia A contiene dos elementos. (2) La reacción ② es una reacción de desplazamiento. (3) Según "B es un líquido incoloro a temperatura ambiente", se infiere que B es H2O. Combinado con la reacción de sustitución aprendida con generación de H2O (es decir, H2 reduce CuO o Fe2O3), se sabe que A es H2 y C es O2. La ecuación química de la reacción ② puede ser o. La mezcla A puede ser CuO o Fe2O3 y el elemento B puede ser Cu o Fe.
En tercer lugar, preguntas y ejemplos
1. Problemas de razonamiento elemental
La forma de resolver este tipo de problemas es ordenar la información proporcionada en la pregunta. La relación entre ellos, descubra los puntos de avance e infiéralos uno por uno.
Ejemplo 1. (Hunan) Para elemento La afirmación incorrecta sobre X es ().
A.x puede formar una base con la fórmula química:
B.x definitivamente puede formar oxiácido de sodio, la fórmula química es.
C. El número de electrones en la capa más externa del átomo X y el número de cargas nucleares deben ser números impares.
D.x es un elemento no metálico.
Análisis: La clave para resolver este problema es determinar primero cuál es el elemento X. Debido a que n es el número de capas de electrones, cuando la cantidad de electrones en la capa más externa es 3, la cantidad de protones es 1, no un átomo de hidrógeno cuando o es 3, la cantidad de electrones en la capa más externa es 5 y 7; respectivamente. Los números de protones son 7 y 17 respectivamente. El número de protones y electrones fuera del núcleo son iguales, que son nitrógeno y cloro respectivamente. Al formar un compuesto, es fácil obtener electrones, formar una estructura estable y exhibir valencia negativa. Es imposible combinarse con iones para formar una base, pero el cloro y el nitrógeno pueden combinarse con el oxígeno para formar radicales ácidos que contienen oxígeno, formando compuestos con elementos metálicos o no metálicos, como el punto b, la respuesta es a.
2. Inferencia de sustancias comunes
Este tipo de preguntas dan las características o propiedades especiales y reacciones especiales de sustancias comunes. La capacidad integral es alta, pero los materiales involucrados en la escuela secundaria son pequeños y típicos. Con base en la información proporcionada en la pregunta, encuentre el punto de avance y siga las huellas para hacer inferencias fluidas.
Ejemplo 2. (Jinzhou, Liaoning) Las relaciones de transformación de _ _ _ _ _ _, A _ _ _ _ _ _ _ _ _, B _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Escribe la ecuación química de la reacción entre B y Z_ _ _ _ _ _ _ _ _.
Análisis: Si observas atentamente el diagrama de bloques de la pregunta, encontrarás que en una reacción, la sustancia más conocida aparece como un gran avance. Según las condiciones de la reacción de metátesis, X debe ser, y entonces podemos saber que Y es, Z es, A es y B es. Poner la respuesta anterior en la pregunta original es completamente consistente con el significado de la pregunta, lo que indica que la respuesta obtenida es correcta.
3. Preguntas de razonamiento experimental
Este tipo de preguntas ponen a prueba principalmente la capacidad analítica integral de los estudiantes, requiriendo que los estudiantes no solo tengan conocimientos básicos sobre compuestos, sino también experiencia en operaciones experimentales. y análisis. Capacidad para resolver problemas de experimentos químicos. Al resolver problemas, se deben analizar cuidadosamente las condiciones dadas en las preguntas, conectarlas con la realidad y analizar e inferir una por una.
Ejemplo 3. (Jinzhou, Liaoning) En el experimento que se muestra en la figura siguiente, el gas A es uno o ambos de hidrógeno y monóxido de carbono, y el polvo negro B es uno o ambos de óxido de cobre y polvo de carbón.
Los fenómenos observados en el experimento incluyen: el polvo negro se vuelve rojo, el sulfato de cobre anhidro se vuelve azul y el agua clara de cal se vuelve turbia. A juzgar por esto: ¿Cuáles son las posibles combinaciones de Qi A y Black Powder B? (Los componentes A y B en cada combinación deben expresarse mediante fórmulas químicas).
Análisis: según el fenómeno de "el polvo negro se vuelve rojo, el sulfato de cobre anhidro se vuelve azul y el agua de cal clara se vuelve turbia". ", La suma debe generarse después de la reacción. Las posibles reacciones son: ①, ②, ③. Por lo tanto, solo hay una fuente de agua, por lo que el gas A debe contener dos fuentes de C y el CO puede contener solo una de ellas o puede contener ambas. Por tanto, existen tres combinaciones posibles de gas A y pólvora negra B: ①A, B, CuO, C; ②A es CO, B es CuO, ③A es CO, b es CuO y c.
4. Inferencia de los componentes de la mezcla
Este tipo de problemas generalmente son difíciles e implican una amplia gama de conocimientos. Al analizar este tipo de preguntas, tenga calma y no piense demasiado complicado, de lo contrario caerá en el laberinto del diseño de preguntas.
Ejemplo 4. (Tianjin) Hay una bolsa de polvo que puede contener uno o más carbonato de calcio, sulfato de cobre, carbonato de sodio, sulfato de sodio y cloruro de bario. El siguiente es un fenómeno observado por un compañero de clase en el experimento: coloque una pequeña cantidad de polvo en un tubo de ensayo, agregue agua, agítelo y déjelo reposar, habrá un precipitado blanco y una solución incolora en el tubo de ensayo después de gotear lo suficiente; Diluya ácido nítrico en el tubo de ensayo, aparecerá un precipitado blanco parcialmente disuelto. Se puede inferir que los posibles componentes del polvo son: (1)_ _ _ _ _ _ _ _ _; (2)_______ (3)________;
Análisis: La forma de resolver este tipo de preguntas de inferencia es identificar ciertas sustancias o excluir ciertas sustancias a través de los fenómenos descritos en la pregunta. Por el fenómeno del "precipitado blanco y solución incolora en el tubo de ensayo", podemos saber que puede haber sólidos insolubles en el polvo o una combinación de sustancias que pueden reaccionar entre sí para formar un precipitado blanco (suma y suma), el cual no debe contener sulfato de cobre según la pregunta "Dejar caer una cantidad suficiente La información dada en "Después de agregar ácido nítrico diluido, el precipitado blanco se disuelve parcialmente", se sabe que este precipitado blanco debe contener uno o dos de y, por lo que el polvo sólido original debe contener y, no contiene sulfato de cobre, puede contener uno o dos de ellos. Entonces los posibles ingredientes de este polvo son: (1);
IV.Preguntas frecuentes
1. Inferencia del formato de la tabla
6. Hay cinco botellas de nitrato de potasio, carbonato de sodio, nitrato de plata y nitrato de calcio. y ácido clorhídrico diluido. La etiqueta de la solución se ha caído. Números aleatorios: A, B, C, D, E, mezclados por parejas. El fenómeno es el siguiente:
Empírico Abba Abe EBB
El fenómeno de precipitación produce precipitación, precipitación y burbujas.
(1) Intenta inferir y escribir las fórmulas químicas de los solutos en las cinco soluciones.
A________, B________, C________, D_ _ _ _ _ _ _ _, E__ _ _ _ _ _ _.
(2) Escribe Elabora una ecuación química para la reacción. .
Aying____________
B E____________
7. Actualmente hay cuatro frascos de soluciones sin etiquetas, a saber, ácido clorhídrico diluido, ácido sulfúrico diluido, hidróxido de bario y carbónico. ácido de sodio, numerados A, B, C, D respectivamente. Tome una pequeña cantidad de solución cada vez y mézclelas de dos en dos, y los fenómenos observados se registran en la siguiente tabla ("-" indica que no hay ningún fenómeno obvio; "↓" indica precipitación; " ↑ "indica generación de gas). Por tanto, se deduce que la fórmula química del soluto en los cuatro frascos de solución es:
A.______;B. _ _ _ _ _ _ _ _C. _________
Escribe Elabora la ecuación de reacción relevante para el proceso experimental anterior:
A B______________
C D______________
2. preguntas de inferencia
8. Las siguientes imágenes a, B, C, D, E y F representan respectivamente agua de cal, solución de sulfato de cobre, solución de carbonato de sodio, solución de cloruro de bario, ácido clorhídrico y hierro metálico. entre ellos indica que dos sustancias adyacentes pueden reaccionar. Intenta determinar las fórmulas químicas de a, b, c, d, e y f según las relaciones de la figura.
9. Hay seis sustancias A, B, C, D, E y F en la siguiente imagen. Son cinco soluciones de nitrato de cobre, carbonato de sodio, cloruro de bario, ácido sulfúrico diluido, hidróxido de calcio y hierro elemental. Una reacción química ocurre entre dos sustancias conectadas por una línea recta.
(1) Inferencia: B es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2)La ecuación química de la reacción entre C y F es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
3. Problema de inferencia de diagrama de bloques
10. Hay seis compuestos A, B, C, D, E y F. Sus relaciones de reacción en soluciones acuosas son las siguientes:
p>
(1) Intente inferir la fórmula química de cada sustancia: A _ _ _ _ _ _ _ _ _ B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
d _ _ _ _ _ _ _ _ E _ _ _ _ _ _ _ _ F _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) Escriba la solución A y Ecuación química de la reacción de solución de AgNO3_ _ _ _ _ _ _.
11.a, B, C y D son una de las cuatro soluciones incoloras de cloruro de sodio, nitrato de bario, hidróxido de sodio y ácido clorhídrico respectivamente. a, B, C y D están marcados con la solución incolora X, que se sabe que es un compuesto que contiene magnesio. El método de identificación se muestra en la siguiente figura (agregue el exceso de solución para completar la reacción). Responde las siguientes preguntas:
(1) Determina qué representan las sustancias A, B, C, D y X (expresadas mediante fórmulas químicas).
A _ _ _ _ _ _b _ _ _ _ _ _ _ _ _; c _ _ _ _ _ _ _ _ _; d _ _ _ _ _ _ _ _ _; _ _ _ _ _
(2) Escribe la ecuación química de la reacción entre X y B, y X y d.
x y b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _x y d _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
12. Hay sal de sodio A y sal de calcio soluble. B Para una mezcla sólida, el experimento se lleva a cabo de la siguiente manera:
A partir de esto, se pueden determinar las dos sales normales en la mezcla (completar la fórmula química)
A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B______________ .
13 Como se muestra en la siguiente figura, se probó una mezcla sólida que consta de tres sales normales solubles (incluidas dos sales de potasio):
Inferencia: (1) Una sal normal que debe estar contenida en la mezcla original es (escribir la fórmula química, la misma a continuación)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Otras sales positivas pueden ser (algunos pueden escribir)_ _ _ _ _ _ _y_ _ _ _ _ _
o_ _ _ _ y _ _ _ _, o _ _ _ _ _ y _ _ _ _ _ _.
Identificación de sustancias en química de secundaria
La identificación de sustancias consiste en utilizar métodos físicos o químicos para distinguir varias sustancias. El principio es: utilizar el método más simple, la menor cantidad de reactivos y los fenómenos más obvios para la identificación para lograr los mejores resultados de manera simple y rápida. El método más simple significa que si se puede identificar mediante métodos físicos, no utilice métodos químicos (excepto aquellos marcados como "identificar mediante métodos químicos"). Si se puede identificar una vez, no es necesario identificarlo varias veces. Los llamados reactivos mínimos significan que si se puede utilizar un reactivo para la identificación, no utilice varios reactivos. El llamado fenómeno más obvio es que a través de experimentos, las sustancias identificadas tienen fenómenos obviamente diferentes.
Para problemas de identificación que no utilizan reactivos, es necesario encontrar un avance a partir de las propiedades físicas (como color, olor) de la sustancia a identificar, para identificar un reactivo, y luego Utilice este reactivo para reaccionar en pares con otras sustancias. Se utilizan diferentes fenómenos para identificar otros reactivos.
[Principios de resolución de problemas]: 1. Pruebe las propiedades específicas de una sustancia, como su color, olor y solubilidad. 2. Fenómenos de reacción especiales provocados por reacciones entre sustancias. Es decir, cuando el reactivo seleccionado reacciona químicamente con la sustancia a medir, debe producir uno de los siguientes fenómenos: (1) decoloración (2) liberación de gas (generalmente se refiere al olor a gas o burbujas producidas durante la reacción; solución); (3) ) Formación de precipitado (observar el color del precipitado y su solubilidad en ácido).
[Pasos de la solución]: Generalmente siga los siguientes procedimientos: (1) Tome una pequeña cantidad de solución (tome una pequeña cantidad de sólido para hacer una solución) en un tubo de ensayo (2) Agregue una pequeña cantidad de reactivos (la selección de; los reactivos generalmente deben seguir el siguiente orden: ① indicador ácido-base, ② ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico, ③ solución de cloruro de bario o solución de hidróxido de bario o solución de nitrato de bario, ④ solución de nitrato de plata, ⑤ solución de carbonato de sodio (3) observar); el fenómeno experimental; (4) juzgar la conclusión de la prueba. [Práctica estándar]: 1. Identificación de reactivos opcionales: 1. Hay una botella de alcohol desnaturalizado y una botella de agua salada. La forma más sencilla de distinguir es () A, oler B, probar C, tomar una pequeña cantidad de luz D y probarla con una solución de nitrato de plata. 2. Los tres líquidos incoloros de ácido sulfúrico diluido, agua y agua de cal clara sólo pueden identificarse por una sustancia. Las sustancias opcionales son: ①papel de prueba de PH, ②solución de prueba de fenolftaleína, ③ácido clorhídrico diluido, ④solución de carbonato de sodio, ⑤solución de prueba de tornasol, entre las cuales ()A, 145B, 125C, 123D y 3453 se pueden usar para la identificación, y solo se usa un reactivo distinguir cloruro de magnesio, cloruro de bario, hidróxido de potasio. La fórmula química de este reactivo es. Si hay dos reactivos disponibles. 2. Problemas de identificación que restringen el uso de un reactivo: 1. Un grupo de sustancias que se pueden identificar directamente usando agua son ()A, Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B, AgCI BaSO4 CuSO4 C, Nacaci2Baci2D, BaCI2 AgCI CaCO32, las siguientes cuatro soluciones. Sólo la solución de FeCI3 puede diferenciar entre las tres soluciones de este grupo: ()A, Ba(NO3)2 NaCI HCI B, AgNO3 KOH Na2SO4C, MgSO4 NaCI H2SO4 D, KNO3 NaOH BaCI23, cloruro de bario, carbonato de sodio, cloruro de magnesio, estos soluciones Mark se ha perdido. Sólo se necesita un reactivo para identificarlos. Este reactivo es () A, solución de nitrato de plata B, ácido sulfúrico diluido C, solución de sulfato de sodio D, solución de hidróxido de sodio 4. Hay cuatro sólidos: CuSO4, Na2CO3, BaCO3 y NaNO3. Se pueden identificar en un procedimiento experimental de un solo paso utilizando uno de los siguientes reactivos. Este reactivo es ()A, agua B, solución C de H2SO4, solución D de NaCI, solución III de NaOH. Sin identificación de otros reactivos: 1. Utilice el método más simple sin agregar otros reactivos para identificar las siguientes sustancias: ①Solución de NaOH, ②Solución de Ba(NO3)2, ③Solución de CuSO4, ④Solución de KCI. La secuencia de identificación correcta puede ser ()A, 1234B, 3214C, 4123D, 3124C [Prueba estándar. ] :1. Sólo se puede utilizar un reactivo para diferenciar entre las tres soluciones: NaSO4, AgNO3 y Na2CO3. Este reactivo es ()A, solución B de BaCI2, solución C de KOH, solución D de NaNO3, ácido clorhídrico diluido 2 y 1 KCl①KCI②mgso 4③KOH④cuc L2 2 existente. No se necesitan otros reactivos. Se pueden distinguir mediante observación y reacción mutua. Entonces las secuencias identificadas son ()A, 4312B, 3421C, 4231D, 43213. Agregue una solución de cloruro de bario a la solución transparente para formar un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido, luego () A, Na2CO3 B, MgSO4 C, FeCl 3D, AgNO34. Las siguientes soluciones no deben estar presentes en esta solución. Los que se pueden identificar sin añadir otros reactivos son ()A, na2co 3·HCl·h2so 4·nano 3 B, K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2 C, HCI·agno 3·HNO 3·NaCI D, NaOH·FeCl 3·MGC L2 ·BaCI25. Agregue la solución Baci 2 al líquido residual clarificado descargado de la fábrica para producir un precipitado blanco. Luego agregue suficiente ácido nítrico diluido. El precipitado se disolverá parcialmente y liberará gas que puede enturbiar el agua de cal clarificada. Las siguientes afirmaciones son correctas: (a) Debe haber Ag B en el líquido residual, CO32-C en el líquido residual, SO42-D en el líquido residual y nada de H2SO46 en el líquido residual, y solo se utiliza un reactivo. Un grupo de sustancias que no se pueden identificar son ()A, sólido: NaOH NaCI CaCO3 B, sólido: KNO3 NaNO3 H2SO4 C, sólido: cuso 4 FeCl 3 caci 2D, solución: NaOH Ba(NO3)2 H2SO47. Las soluciones de las siguientes cinco sustancias no necesitan ningún reactivo para identificarse: ① NaOH 2MGSO 43B (NO3).
La secuencia correcta para la identificación de 24Cu (NO3) 25KNO3 es ()A, 54321B, 43125C, 41235D, 231458. Hay tres sustancias para identificar la solución de ácido clorhídrico y la solución de hidróxido de sodio: ① papel de prueba de pH, ② solución de prueba de fenolftaleína incolora, ③ solución de prueba de tornasol púrpura, entre las cuales, ()A, solo 1B, solo 3C, 23D y 1239 pueden ser utilizado para la identificación ()A, FeCI2, NaOH, KOH, HCI B, NaCI, BaCI2, NaOH, H2SO4 C, HCI y NaOH se pueden separar entre sí de acuerdo con la secuencia de operación experimental de disolución, filtración y evaporación. ②Solución de nitrato de plata; ③Solución de cloruro de bario; ④Acido nítrico diluido. Pruebe si el nitrato de plata sólido contiene una pequeña cantidad de impurezas de clorhidrato soluble. Los reactivos que se seleccionarán son ()A, 14B, 24C, 12D y 12311. Identifique cinco soluciones transparentes de ácido clorhídrico, carbonato de potasio, ácido sulfúrico e hidróxido de potasio. y nitrato de potasio. Los reactivos agregados en el siguiente esquema experimental y su orden son ()A, solución de BaCI2, HNO3 diluido, solución de prueba de fuego B, solución de prueba de fuego, ácido nítrico diluido, solución de AgNO3 C, HNO3 diluido, solución de prueba de fuego, solución de AgNO3 D, diluir HNO3, solución de tornasol, solución de BaCI2 12. Hay cuatro formas de eliminar las impurezas de las siguientes etiquetas (12): a. Agregar una cantidad adecuada de agua, disolver y filtrar; b. Quemar a alta temperatura; agregar una cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido y cristalizar; Agregue una cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido; filtre e intente llenar la letra antes del método en las siguientes líneas horizontales: (1) Cao (CaCO3) (2) Cu (Fe) (3) NaCI (na2co 3. 13). La solución contiene tres sustancias: nitrato de cobre, nitrato de plata y nitrato de bario. Se separan tres sustancias en precipitados y se requieren tres reactivos: ① solución de Na2CO3, ② solución de NaOH y ③ ácido clorhídrico diluido. un precipitado agregando un reactivo. El orden de adición de reactivos es (llene el número de serie). Existen las siguientes cinco soluciones: HCl, H2SO4, NaCI, Ba(OH)2 y NaOH. entre las cinco soluciones de Na2CO3, NaCI, H2SO4, NaOH y Ba(OH)2, se requieren al menos otros reactivos ()A, 2 B, 1 C, 3 D y 4 16. Las etiquetas de ácido clorhídrico, carbonato de sodio. , el ácido sulfúrico y el hidrógeno se pierden en el laboratorio Para distinguirlos, los reactivos agregados en un orden razonable son () A y solución de cloruro de bario, ácido nítrico diluido, solución de tornasol B, ácido nítrico diluido, solución de tornasol, plata. solución de nitrato C, solución de tornasol, ácido nítrico diluido, solución de nitrato de plata D, ácido nítrico diluido, solución de fenolftaleína, solución de nitrato de plata 17. Identificar si un balde de agua destilada utilizada en el laboratorio está contaminado con algún ácido,