La ecuación de propiedad del oxígeno en la química de la escuela secundaria
Agua en la naturaleza:
17. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua (estudio experimental de la composición del agua): 2H2O se electrifica 2H2 =+O2 =
18. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O == Ca(OH)2.
19. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O+CO2==H2CO3
Creo que los estudiantes han dominado la explicación de las ecuaciones químicas relacionadas con el agua en la naturaleza, y creo que lo hacen. Aprenderé de Aprendí mucho en la escuela secundaria.
Resumen y explicación de las ecuaciones de las propiedades del oxígeno en química de la escuela secundaria Para aprender ecuaciones sobre las propiedades del oxígeno en ecuaciones químicas, los estudiantes deben leer atentamente el siguiente contenido.
Características del oxígeno:
(1) Reacción entre sustancia elemental y oxígeno: (reacción de combinación)
1. El magnesio se quema en oxígeno: 2Mg+O2 se enciende. 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en oxígeno: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en oxígeno: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
5. El hidrógeno se quema en oxígeno: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. Combustión de fósforo rojo en oxígeno (experimento para estudiar la composición del aire): 4P+5O2 enciende 2P2O5.
7. El azufre se quema en oxígeno: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. El metano se quema en oxígeno: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
12. El alcohol se quema en oxígeno: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
(3) Oxígeno
13. Lavoisier estudió la composición del aire en el experimento 2hg 0 calentando 2 Hg+O2 =
14. : 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4+MnO2+O2 ↑ = (Principio 1 de producción de oxígeno en laboratorio)
15. Calentamiento de la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso: 2KClO3 = Calentamiento MnO2 = 2kCl+3o2 = (Principio de Oxígeno de producción en laboratorio) 2)
16. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando dióxido de manganeso como catalizador: 2h2o2 = MnO2 = 2h2o+O2 = (Principio 3 de producción de oxígeno en laboratorio)
Fotosíntesis de las plantas: 6CO2+6H2O luz solar. /clorofila 6O2+C6H12O6.
Espero que el conocimiento resumido de las ecuaciones de propiedades del oxígeno en química pueda ayudar a los estudiantes a aprender bien. Creo que a los estudiantes les irá bien en los exámenes. Vamos.
El siguiente es un resumen y una explicación de los métodos de equilibrio de ecuaciones químicas en las escuelas secundarias, con la esperanza de ayudar a los estudiantes a aprender bien los conocimientos de química.
Método de determinación del equilibrio del centro de gravedad
1. Método del mínimo común múltiplo
a. fórmula y encuentre su mínimo común múltiplo.
b. Deducir el coeficiente de cada molécula. Ir a casa
Por ejemplo:
Paso uno: sulfato de cobre + hidróxido de sodio - hidróxido de cobre + sulfato de sodio.
Paso 2: CuSO4+2 NaOH-Cu(OH)2+Na2SO4 (hidróxido de equilibrio)
Paso 3: CuSO4+2 NaOH = = = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 (indicar estado del producto).
2. Método de observación
Calcular la relación estequiométrica de cada fórmula química de reactivo y la relación estequiométrica del producto del producto con una fórmula química compleja de acuerdo con la relación estequiométrica del producto; Fórmula química obtenida, encuentre Calcula la estequiometría de otras fórmulas químicas hasta el equilibrio.
Por ejemplo: Paso 1: H2O(g)+Fe-fe3o 4+H2.
Paso 2·4h 20(g)+3fe-fe3o 4+H2
Paso 3: 4H20 (g)+3Fe = = = Fe3O4+4H2 (condiciones de reacción: calentamiento) reunión.
3. Método de equilibrio par-impar
Vea qué elemento aparece con mayor frecuencia en los lados izquierdo y derecho de la ecuación química de la reacción, comience con un número impar en la fórmula química; del elemento y convertirlo en un número par (es decir, el número de estequiometría es 2) la estequiometría derivada de él equilibra la estequiometría de las otras fórmulas químicas de modo que el número de átomos en ambos lados sea igual;
Ejemplo: Equilibrio
H2O+Hierro - Fe3O4+H2
Paso 1: Equilibra los átomos de oxígeno.
4H2O(g)+Fe - Fe3O4+H2
Paso 2: Equilibrar los átomos de hidrógeno y los átomos de hierro.
4H2O(g)+3Fe - Fe3O4+4H2
Paso 3: Ecuación química balanceada:
4h2o (g)+3fe = = = Fe3O4 +4h2 = (condiciones de reacción: calentamiento)
4. Método estequiométrico a determinar
Diferentes incógnitas representan la relación estequiométrica de cada fórmula química en la ecuación química según la ley de conservación de; masa, la reacción Los tipos de átomos antes y después permanecen sin cambios, el número de átomos es igual y se enumeran las ecuaciones matemáticas. Resuelva el sistema de ecuaciones, encuentre cualquier número desconocido 1 y encuentre los valores de otras incógnitas, finalmente, sustituya los valores desconocidos en la ecuación química original.
Por ejemplo: NH3+Cl2-NH4Cl+N2
Supongamos que la estequiometría de cada sustancia es a, b, c, d.
Acrilonitrilo+bCl2 - cNH4Cl+dN2
Conjunto de ecuaciones a=c+2d (el número de átomos de nitrógeno es igual)
3a=4c (el número de átomos de hidrógeno es igual)
2b=c (el número de átomos de cloro es igual)
Supongamos b=1, la solución es: a=8/3, c=2 , d=1/3.
8nh3+3cl2 = = = 6nh4cl+N2 (A, B, C y D están todos ampliados 3 veces porque el coeficiente no puede ser un decimal).
5. Método de Fluctuación de Valencia
1. Principio de Equilibrio Debido a la transferencia de electrones en reacciones redox, la valencia de los elementos debe subir y bajar. Llamamos agentes reductores a los elementos cuya valencia puede aumentar o a las sustancias que los contienen. Por el contrario, se le llama agente oxidante. A partir del conocimiento de las reacciones redox, podemos derivar fácilmente el principio de equilibrio: el número total de electrones perdidos por el agente reductor = el número total de electrones ganados por el agente oxidante, es decir, el número total de aumentos de valencia del agente reductor. (elemento) = el número total de disminuciones de valencia del agente oxidante (elemento). 2. Métodos generales y pasos para equilibrar ecuaciones de reacciones redox
1. Método general: de izquierda a derecha.
2. Pasos: convertir el precio, buscar el cambio, encontrar el total, igualar el coeficiente.
Es decir: (1) Marcar el estado inicial y el estado final de la valencia del elemento cambiante
(2) El precio total del cambio de estado inicial y final =; cantidad de cambio × coeficiente
Nota: Se supone que todos los cambios anteriores se expresan en precios positivos, donde (b-a) × (d-c) es el mínimo común múltiplo.
(3) Complete los coeficientes en la tabla antes de las fórmulas químicas del agente reductor y el agente oxidante como coeficientes
(4) Equilibre otros elementos mediante observación
; p>
5] Comprobar si la ecuación de equilibrio se ajusta a la ley de conservación de la masa (la ecuación iónica también depende de si se ajusta a la ley de conservación de la carga).
6. Método de ganancia y pérdida de oxígeno
Para reacciones redox, primero observe el número de pérdida de oxígeno del oxidante, luego observe el número de ganancia de oxígeno del agente reductor y luego equilibre. .
Por ejemplo: 3co+Fe2O3 = = = 2fe+3co2.
El óxido de hierro oxidante pierde tres oxígenos antes y después de la reacción, y el agente reductor monóxido de carbono gana un oxígeno antes y después de la reacción. Por lo tanto, se necesitan tres monóxidos de carbono para quitar el oxígeno del hierro. óxido. La proporción de monóxido de carbono y dióxido de carbono es 3, y la proporción de hierro es 2.
A través de la explicación anterior de los métodos de equilibrio de ecuaciones químicas, creo que los estudiantes pueden dominar bien los conocimientos anteriores y también espero que obtengan buenos resultados en el examen.
Explicación del estado de los reactivos en ecuaciones químicas en la escuela secundaria. En cuanto a la explicación del conocimiento de los estados de los reactivos en química, espero que los estudiantes puedan dominar bien el siguiente contenido.
Estado de los reactivos
Termoquímica
Las ecuaciones químicas de calentamiento necesitan expresar el estado de cada reactivo y producto, que se puede dividir en G (gas), L (Líquido), S (sólido), aq (solución) cuatro categorías. ¿Necesito corchetes alrededor de letras como h? O (l), Na? ¿CO? (ac), CaCO? (EE.UU.).
Las ecuaciones ordinarias no son muy estrictas. Generalmente no se utilizan G, L, S, aq. En lo que respecta a los productos, cuando los reactivos no contienen gas, los productos gaseosos se deben marcar con " ↑ " sólo en soluciones, cuando los reactivos no contienen sólidos, los productos insolubles o sólidos se marcan con "↓" (; como reacciones de celda electrolítica CuCl2 = electrólisis = Cu + Cl? Escriba, debido a que el Cu generado se adsorbe en el electrodo, no escriba "↓").
Vapor
El vapor de agua generalmente no se evapora, pero hay excepciones ocasionales (el bicarbonato de amonio se descompone cuando se calienta).
Diferentes estados de los reactivos
Los reactivos que participan en reacciones en estados especiales, como ácido sulfúrico concentrado, alúmina fundida, etc., si hay demasiado o muy poco, deben ser añadido después de los reactivos correspondientes. Indicar el estado entre paréntesis.
& lt1 & gt; Diferentes concentraciones de reactivos dan lugar a diferentes productos.
2NaOH + CO? (una pequeña cantidad) = Na? ¿CO? +H? ¿O
NaOH + CO? (Exceso) = NaHCO?
& lt3 & gtLos diferentes estados de los reactivos dan lugar a diferentes productos.
¿2NaCl + 2H? O = Electrólisis = 2NaOH+H? ↑ +Cl? ↑
2NaCl (fusión) = electrólisis = 2Na+Cl? ↑
Simplificación estructural y fórmula molecular
En las ecuaciones químicas, los compuestos orgánicos requieren una simplificación estructural.
La reacción de combustión no necesita considerar la estructura de la materia orgánica, por lo que la fórmula molecular se puede escribir teóricamente. (Sin embargo, es mejor escribir una estructura simple).
A algunos compuestos orgánicos relativamente complejos se les permite escribir fórmulas moleculares (como la glucosa), pero los nombres de los reactivos deben escribirse entre paréntesis debajo del fórmula molecular correspondiente en chino.
Las sustancias inorgánicas generalmente se simplifican con fórmulas moleculares en lugar de estructuras (por ejemplo, el ácido nítrico no suele escribirse como HO-NO2).
Espero que el conocimiento anterior sobre los estados de los reactivos en química ayude a los estudiantes a aprender bien, y creo que los estudiantes también aprenderán bien.
Explicación de flechas y signos iguales en ecuaciones químicas de la escuela secundaria La siguiente es una explicación de flechas y signos iguales en ecuaciones de métodos químicos. Espero que los estudiantes observen más de cerca los siguientes conocimientos.
Flechas y signos iguales
En la literatura profesional, las flechas "→" se utilizan para conectar reactivos y productos en ecuaciones de reacción tanto inorgánicas como orgánicas. Los libros de texto de química extranjeros, los libros de texto de reforma curricular de química de la escuela secundaria de Shanghai (Shanghai Science and Technology Press, editado por Yao Zipeng, julio de 2006), el documento de química del examen de ingreso a la universidad de Shanghai y el documento completo de ciencia también utilizan la marca de flecha. Sin embargo, en la enseñanza de las escuelas secundarias en la mayoría de las provincias y ciudades, todavía se recomienda utilizar el signo igual al escribir ecuaciones de reacciones químicas inorgánicas según los libros de texto para expresar mejor el significado de "generación" y "conservación de masa" en la reacción. (También utilizado en la edición educativa de Jiangsu 2011-2012)
Hoy en día, las ecuaciones de reacciones inorgánicas en las escuelas intermedias siempre usan signos iguales para conectar reactivos y productos, y las reacciones orgánicas siempre usan flechas para conectar reactivos y productos.
Los estudiantes dominaron el conocimiento de las flechas y los signos iguales en ecuaciones químicas. Espero que a todos les vaya bien en sus exámenes.