Resumen de ecuaciones químicas en el tercer volumen de la escuela secundaria.

1. Reacción de combustión (puntos clave para describir el fenómeno: luz o llama, liberación de calor, color, forma y olor del producto)

1. Combustión completa del carbón:

c. +O2 = Ignición de CO2 (tipo de reacción básica: reacción química)

(En aire: calor rojo)

(En oxígeno: luz blanca, calor y gas incoloro que produce agua de cal turbio)

2. Combustión insuficiente de carbono:

Ignición de 2C+O2 = 2CO (tipo de reacción básica: reacción combinada)

3. /p>

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S+O2 = enciende SO2 (tipo de reacción básica: reacción química)

(En el aire: llama azul claro, libera calor y produce gas de olor acre)

(En oxígeno: llama azul-violeta, libera calor y produce gas de olor acre)

4. Combustión de fósforo:

4P+5o 2 = p2o 5 Encendido. (tipo de reacción básica: reacción compuesta)

(Produce gran cantidad de humo blanco, P2O5 contamina el aire)

5. Combustión de hierro:

3Fe. +2 O2 = Ignición de fe3o 4 (tipo de reacción básica: reacción compuesta)

(En oxígeno: combustión violenta, chispas por todas partes, liberando mucho calor, produciendo un sólido negro)

Fondo de la botella Deje una pequeña cantidad de agua o arena fina para evitar que el derretimiento de alta temperatura que se desborde agriete el fondo de la botella. )

6. Combustión de magnesio:

2Mg+O2 = enciende 2MgO (tipo de reacción básica: reacción compuesta)

(emite una luz blanca deslumbrante y produce un sólido blanco )

7. Combustión de hidrógeno: 2H2+O2 = ignición 2H2O (tipo de reacción básica: reacción química)

(Produce una llama azul clara, hay pequeñas plantas acuáticas en la pared del vaso enfriado en seco)

8. Combustión de monóxido de carbono:

2CO+O2 = enciende 2CO2 (tipo de reacción básica: reacción compuesta)

(Llama azul, gas incoloro, cal El agua es turbia)

9. Combustión de metano:

CH4+2O2=CO2+2H2O encendido

(produce una llama azul brillante)

10. Combustión de etanol:

C2H5OH+3O2 = encender 2CO2+3H2O.

2. Ecuaciones comunes de preparación de gases

(1) Preparación de oxígeno

1. Mezclar peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso para producir oxígeno:

2H2O2 = MnO22H2O+O2 = (Tipo de reacción básica: reacción de descomposición)

2. Calentar clorato de potasio y dióxido de manganeso para preparar oxígeno;

2KClO3=MnO22KCl+O2# (básico Tipo de reacción: reacción de descomposición)

3. Calentamiento de permanganato de potasio:

2KMnO4=k2mno4+MnO2+O2 calentado = (tipo de reacción básica: reacción de descomposición)

(Algodón: evita que el polvo de permanganato de potasio bloquee el catéter)

(Primero desenchufe el catéter urinario; luego apague la lámpara de alcohol; evite que el agua regrese al fondo del tubo de ensayo; provocando que el tubo de ensayo se ruptura)

4. Calentamiento de óxido de mercurio:

2HgO = calentamiento 2hg+O2 = (tipo de reacción básica: reacción de descomposición)

5.

2H2O=H2 ↑+O2 ↑ cargado (tipo de reacción básica: reacción de descomposición)

(Electrodo: oxígeno positivo e hidrógeno negativo; relación de volumen: hidrógeno dioxígeno-1; relación de masa: oxígeno, ocho hidrogenación uno; el propósito de agregar ácido sulfúrico o hidróxido de sodio es mejorar la conductividad del agua)

(2) Preparación de dióxido de carbono

1. ácido clorhídrico para generar dióxido de carbono;

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 = (Tipo de reacción básica: reacción de metátesis)

2. Ácido carbónico inestable:

H2CO3 = H2O+CO2 = (Tipo de reacción básica: Reacción de descomposición)

3. Caliza calcinada de alta temperatura:

CaCO3=Cao de alta temperatura+CO2 = (CO2 industrial método de preparación, tipo de reacción básica: reacción de descomposición)

(3) Preparación de hidrógeno

1. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido:

Zinc + sulfúrico. ácido = sulfato de zinc + H2

(Producción de hidrógeno en laboratorio, Tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

2. Zinc y ácido clorhídrico diluido:

Zn+2HCl =ZnCl2+H2 ↑

(Producción de hidrógeno en laboratorio, tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

3. 2hcl = MgCl2+H2 = (tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

Capítulo 3. Otras ecuaciones

1. El dióxido de carbono enturbia el agua de cal clara (ensayo de CO2);

Hidróxido de calcio + dióxido de carbono = carbonato de calcio ↓ + H2O

2, El dióxido de carbono se disuelve en agua:

CO2+H2O=H2CO3 (Tipo de reacción básica: reacción compuesta)

(CO2 púrpura en la solución de prueba de tornasol púrpura, la solución de prueba cambia de púrpura a rojo)

3. Polvo de carbón y óxido de cobre a alta temperatura * * *calor:

C+2CuO=alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ = (tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

(El polvo negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que puede convertir el agua de cal clara en turbidez. )

4. El carbón en polvo reduce el óxido de hierro:

3C+2Fe2O3=Alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ = (Tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

5 . El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre:

CO+CuO=calienta Cu+CO2 (con dispositivo de tratamiento de gases de escape)

6. H2O (tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

(Vierta gas durante un período de tiempo antes de la reacción: agote el aire u oxígeno en el dispositivo; después de la reacción, continúe fluyendo el gas durante un período de tiempo hasta que el papel de prueba se enfríe a temperatura normal; para evitar la formación de El Cu se oxida nuevamente a óxido de cobre)

7. >

3CO+Fe2O3=alta temperatura 2Fe+3CO2

8. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico (fabricación de hierro con magnetita):

4CO+Fe3O4=alta temperatura 3Fe+4CO2

IV. Reacción entre metal y solución salina (tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

1. Solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.

(El principio de fundición húmeda de cobre y solución de sulfato de cobre no se puede almacenar en barriles de hierro).

2. Solución de sulfato de aluminio y sulfato de cobre: ​​2Al+3CuSO4=Al2(SO4). 3+3Cu.

(La solución cambia gradualmente de azul a incolora y se generan sustancias rojas en la superficie sólida).

3. Soluciones de sulfato de zinc y sulfato de cobre: ​​Zn+CuSO4=Cu+. ZnSO4.

(La solución cambia gradualmente de azul a incolora y se generan sustancias rojas en la superficie sólida).

4. Solución de nitrato de hierro y plata: Fe+2AgNO3=Fe(NO3). )2+ 2Ag.

(La solución cambia de incolora a verde claro y se forma una sustancia blanca plateada en la superficie sólida).

5. Soluciones de nitrato de cobre y nitrato de plata: Cu+2AgNO3=Cu. (NO3)2 +2Ag.

(La solución cambia gradualmente de incolora a azul, formando una sustancia de color blanco plateado en la superficie sólida).

6. Soluciones de nitrato de zinc y nitrato de plata: Zn+2AgNO3=Zn. (NO3 )2+2Ag.

(Se forma una sustancia de color blanco plateado en la superficie sólida)