La Red de Conocimientos Pedagógicos - Aprendizaje de redacción de artículos/tesis - Resumen de ecuaciones químicas en el tercer volumen de la escuela secundaria.

Resumen de ecuaciones químicas en el tercer volumen de la escuela secundaria.

1. Reacción de combustión (puntos clave para describir el fenómeno: luz o llama, liberación de calor, color, forma y olor del producto)

1. Combustión completa del carbón:

c. +O2 = Ignición de CO2 (tipo de reacción básica: reacción química)

(En aire: calor rojo)

(En oxígeno: luz blanca, calor y gas incoloro que produce agua de cal turbio)

2. Combustión insuficiente de carbono:

Ignición de 2C+O2 = 2CO (tipo de reacción básica: reacción combinada)

3. /p>

p>

S+O2 = enciende SO2 (tipo de reacción básica: reacción química)

(En el aire: llama azul claro, libera calor y produce gas de olor acre)

(En oxígeno: llama azul-violeta, libera calor y produce gas de olor acre)

4. Combustión de fósforo:

4P+5o 2 = p2o 5 Encendido. (tipo de reacción básica: reacción compuesta)

(Produce gran cantidad de humo blanco, P2O5 contamina el aire)

5. Combustión de hierro:

3Fe. +2 O2 = Ignición de fe3o 4 (tipo de reacción básica: reacción compuesta)

(En oxígeno: combustión violenta, chispas por todas partes, liberando mucho calor, produciendo un sólido negro)

Fondo de la botella Deje una pequeña cantidad de agua o arena fina para evitar que el derretimiento de alta temperatura que se desborde agriete el fondo de la botella. )

6. Combustión de magnesio:

2Mg+O2 = enciende 2MgO (tipo de reacción básica: reacción compuesta)

(emite una luz blanca deslumbrante y produce un sólido blanco )

7. Combustión de hidrógeno: 2H2+O2 = ignición 2H2O (tipo de reacción básica: reacción química)

(Produce una llama azul clara, hay pequeñas plantas acuáticas en la pared del vaso enfriado en seco)

8. Combustión de monóxido de carbono:

2CO+O2 = enciende 2CO2 (tipo de reacción básica: reacción compuesta)

(Llama azul, gas incoloro, cal El agua es turbia)

9. Combustión de metano:

CH4+2O2=CO2+2H2O encendido

(produce una llama azul brillante)

10. Combustión de etanol:

C2H5OH+3O2 = encender 2CO2+3H2O.

2. Ecuaciones comunes de preparación de gases

(1) Preparación de oxígeno

1. Mezclar peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso para producir oxígeno:

2H2O2 = MnO22H2O+O2 = (Tipo de reacción básica: reacción de descomposición)

2. Calentar clorato de potasio y dióxido de manganeso para preparar oxígeno;

2KClO3=MnO22KCl+O2# (básico Tipo de reacción: reacción de descomposición)

3. Calentamiento de permanganato de potasio:

2KMnO4=k2mno4+MnO2+O2 calentado = (tipo de reacción básica: reacción de descomposición)

(Algodón: evita que el polvo de permanganato de potasio bloquee el catéter)

(Primero desenchufe el catéter urinario; luego apague la lámpara de alcohol; evite que el agua regrese al fondo del tubo de ensayo; provocando que el tubo de ensayo se ruptura)

4. Calentamiento de óxido de mercurio:

2HgO = calentamiento 2hg+O2 = (tipo de reacción básica: reacción de descomposición)

5.

2H2O=H2 ↑+O2 ↑ cargado (tipo de reacción básica: reacción de descomposición)

(Electrodo: oxígeno positivo e hidrógeno negativo; relación de volumen: hidrógeno dioxígeno-1; relación de masa: oxígeno, ocho hidrogenación uno; el propósito de agregar ácido sulfúrico o hidróxido de sodio es mejorar la conductividad del agua)

(2) Preparación de dióxido de carbono

1. ácido clorhídrico para generar dióxido de carbono;

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 = (Tipo de reacción básica: reacción de metátesis)

2. Ácido carbónico inestable:

H2CO3 = H2O+CO2 = (Tipo de reacción básica: Reacción de descomposición)

3. Caliza calcinada de alta temperatura:

CaCO3=Cao de alta temperatura+CO2 = (CO2 industrial método de preparación, tipo de reacción básica: reacción de descomposición)

(3) Preparación de hidrógeno

1. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido:

Zinc + sulfúrico. ácido = sulfato de zinc + H2

(Producción de hidrógeno en laboratorio, Tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

2. Zinc y ácido clorhídrico diluido:

Zn+2HCl =ZnCl2+H2 ↑

(Producción de hidrógeno en laboratorio, tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

3. 2hcl = MgCl2+H2 = (tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

Capítulo 3. Otras ecuaciones

1. El dióxido de carbono enturbia el agua de cal clara (ensayo de CO2);

Hidróxido de calcio + dióxido de carbono = carbonato de calcio ↓ + H2O

2, El dióxido de carbono se disuelve en agua:

CO2+H2O=H2CO3 (Tipo de reacción básica: reacción compuesta)

(CO2 púrpura en la solución de prueba de tornasol púrpura, la solución de prueba cambia de púrpura a rojo)

3. Polvo de carbón y óxido de cobre a alta temperatura * * *calor:

C+2CuO=alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ = (tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

(El polvo negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que puede convertir el agua de cal clara en turbidez. )

4. El carbón en polvo reduce el óxido de hierro:

3C+2Fe2O3=Alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ = (Tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

5 . El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre:

CO+CuO=calienta Cu+CO2 (con dispositivo de tratamiento de gases de escape)

6. H2O (tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

(Vierta gas durante un período de tiempo antes de la reacción: agote el aire u oxígeno en el dispositivo; después de la reacción, continúe fluyendo el gas durante un período de tiempo hasta que el papel de prueba se enfríe a temperatura normal; para evitar la formación de El Cu se oxida nuevamente a óxido de cobre)

7. >

3CO+Fe2O3=alta temperatura 2Fe+3CO2

8. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico (fabricación de hierro con magnetita):

4CO+Fe3O4=alta temperatura 3Fe+4CO2

IV. Reacción entre metal y solución salina (tipo de reacción básica: reacción de desplazamiento)

1. Solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.

(El principio de fundición húmeda de cobre y solución de sulfato de cobre no se puede almacenar en barriles de hierro).

2. Solución de sulfato de aluminio y sulfato de cobre: ​​2Al+3CuSO4=Al2(SO4). 3+3Cu.

(La solución cambia gradualmente de azul a incolora y se generan sustancias rojas en la superficie sólida).

3. Soluciones de sulfato de zinc y sulfato de cobre: ​​Zn+CuSO4=Cu+. ZnSO4.

(La solución cambia gradualmente de azul a incolora y se generan sustancias rojas en la superficie sólida).

4. Solución de nitrato de hierro y plata: Fe+2AgNO3=Fe(NO3). )2+ 2Ag.

(La solución cambia de incolora a verde claro y se forma una sustancia blanca plateada en la superficie sólida).

5. Soluciones de nitrato de cobre y nitrato de plata: Cu+2AgNO3=Cu. (NO3)2 +2Ag.

(La solución cambia gradualmente de incolora a azul, formando una sustancia de color blanco plateado en la superficie sólida).

6. Soluciones de nitrato de zinc y nitrato de plata: Zn+2AgNO3=Zn. (NO3 )2+2Ag.

(Se forma una sustancia de color blanco plateado en la superficie sólida)