Resumen de conocimientos sobre solubilidad en química de la Revista 3
1. Formación de solución
1. Solución
(1) El concepto de solución: una o varias sustancias se dispersan en otra sustancia para formar una sustancia homogénea. y una mezcla estable se llama solución
(2) Características básicas de una solución: una mezcla homogénea y estable
Nota: a.
Por ejemplo, CuSO4 es azul, FeSO4 es verde claro, Fe2(SO4)3 es amarillo
b. El soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso, que es el disolvente más utilizado.
p>c. La masa de la solución = la masa del soluto + la masa del solvente
El volumen de la solución ≠ el volumen del soluto + el volumen del solvente
p>d. Nombre de la solución: solución solvente de soluto (como solución de yodo-alcohol de yodo)
Los sólidos y los gases se disuelven en líquidos, y los líquidos son solventes
2. Soluto y solvente Se considera que hay agua, el agua es el solvente
El líquido se disuelve en líquido,
3. La solución saturada y la solución insaturada son anhidras, y la cantidad mayor. es el solvente
( 1) Concepto:
(2) Método de juicio: verifique si hay materia insoluble o continúe agregando el soluto para ver si se puede disolver
(3) Conversión entre solución saturada y solución insaturada
Nota: ①Excepto por Ca(OH)2 y gases, su solubilidad disminuye a medida que aumenta la temperatura
②El más confiable El método es: agregar soluto y evaporar el solvente
(4) La relación entre soluciones concentradas y diluidas y soluciones saturadas e insaturadas
① Una solución saturada no es necesariamente una solución concentrada
② Una solución insaturada no es necesariamente una solución diluida, como una solución saturada de agua de cal.
③A una determinada temperatura, una solución saturada del mismo soluto debe estar más concentrada que su solución insaturada
(5) El fenómeno de exotermia y endotermia durante la disolución
Disolución endotérmica: como la disolución de NH4NO3
Disolución exotérmica: como la disolución de NaOH y disolución de H2SO4 concentrado
La disolución no es obvia Fenómenos térmicos: como NaCl
2 Solubilidad
1. /p>
(1) Definición de solubilidad: a una determinada temperatura, la cantidad de una determinada sustancia sólida en 100 g. La masa se disuelve en el disolvente cuando alcanza el estado saturado
Cuatro elementos: ①Condición: cierta temperatura ②Estándar: 100 g de disolvente ③Estado: alcanzando la saturación ④Masa: Unidad: gramos
(2 ) Significado de la solubilidad:
La solubilidad del NaCl es 36 g a 20 °C Significado: <. /p>
A 20°C, se pueden disolver hasta 36 gramos de NaCl en 100 gramos de agua.
O a 20°C, la masa de NaCl se disuelve cuando alcanza la saturación en 100 gramos. de agua son 36 gramos
(3) Factores que afectan la solubilidad de los sólidos: ①Naturaleza (tipo) del soluto y disolvente ② Temperatura
La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; como KNO3
La solubilidad de algunas sustancias sólidas se ve muy poco afectada por la temperatura; como el NaCl
La solubilidad de muy pocas sustancias disminuye a medida que aumenta la temperatura.
Como Ca(OH)2
(4) Curva de solubilidad
Ejemplo: (1) La solubilidad de A en t3 ℃ es 80 g
(2) Punto P El significado de es que a esta temperatura, las solubilidades de A y C son las mismas
(3) El punto N es la solución insaturada de A a t3°C. Se puede preparar agregando. sustancia A, enfriándose y evaporando el disolvente se satura
(4) En t1℃, A, B, C, el orden de solubilidad de mayor a menor es C>B>A
(5) Obtener A a partir de una solución Los cristales se pueden obtener mediante cristalización por enfriamiento.
(6) La solubilidad de A es 80 g.
(7) En t2 ℃, las soluciones saturadas de A, B y C son cada una W gramos, y la temperatura se enfría a t1 ℃
A y B precipitarán. cristales y C no precipitará, la fracción de masa del soluto en la solución resultante de pequeña a grande es A (8) Utilice filtración para separar el sedimento en A; mezcla de A y B (menos contenido), utilice el método de cristalización 2. Solubilidad del gas (1) Definición de solubilidad del gas: cuando la presión es de 101 kPa y una determinada temperatura, la El gas se disuelve en 1 volumen de agua y alcanza el volumen de gas en estado saturado. (2) Factores que influyen: ① Propiedades del gas ② Temperatura (cuanto mayor es la temperatura, menor es la solubilidad del gas) ③ Presión (cuanto mayor es la presión, mayor mayor es la solubilidad del gas) p> 3. Separación de mezclas (1) Método de filtración: Separar sustancias solubles + sustancias insolubles (2) Método de cristalización: separar varias sustancias solubles Dos métodos de cristalización: evaporar el disolvente, como NaCl (sal de agua de mar) Bajar la temperatura (enfriar la solución saturada caliente, como KNO3) 3 Fracción de masa de soluto de 1 Fórmula: Fracción de masa de soluto = × 100% . 2. En solución saturada: Fracción de masa de soluto C% = × 100% (C < S) 3. Preparar una solución con una fracción de masa de soluto determinada (1) Preparar con sólido: ①Pasos: cálculo, pesaje, disolución ②Instrumentos: balanza, cuchara medicinal, probeta medidora, gotero, vaso de precipitado, varilla de vidrio (2) Diluir con solución concentrada (antes y después de la dilución, la masa del soluto permanece sin cambios) ①Pasos: cálculo, medición, dilución ②Instrumentos: graduado cilindro, gotero, vaso de precipitado, varilla de vidrio