Preguntas del examen unitario de química en el segundo volumen de la Edición Educativa de Shanghai para tercer grado

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 10 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, un total de 20 puntos. Cada pregunta tiene cuatro opciones, de las cuales solo una se ajusta al significado de la pregunta)

1. Las sustancias de la cocina no pueden formar una solución si se ponen en suficiente agua y se revuelven bien ().

A. Aceite comestible b. Vinagre blanco c. Azúcar blanco d. Sal

2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la solución es correcta ()

A. Los líquidos uniformes y estables son soluciones.

b Cuando las demás condiciones permanecen sin cambios, la solubilidad del nitrógeno disminuye a medida que aumenta la presión [Fuente

C. Una solución saturada debe estar más concentrada que una solución insaturada.

D. Las manchas de aceite en la vajilla se pueden eliminar mediante la emulsión de detergente.

3 A cierta temperatura, hay una taza de agua salada, y todavía queda una pequeña cantidad de sal sólida en el fondo de la taza que no se puede disolver. Ahora ponle los trozos de rábano fresco y déjalo reposar un rato. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()

A. La solución salina original debe estar saturada y disuelta. b. Se debe reducir la calidad de los trozos de rábano. Los sólidos de sal en la taza deben estar completamente disueltos. La calidad de las soluciones debe mejorar.

4. A temperatura ambiente, hay dos botellas de solución de nitrato de potasio, una está saturada (la fracción de masa de soluto es del 40%), y la otra es una solución al 10%. En la siguiente operación experimental, no se pueden distinguir las dos soluciones ().

a. Añadir una cierta cantidad de agua. B. Añadir una pequeña cantidad de cristales de nitrato de potasio.

c. Bajar ligeramente la temperatura D. Evaporar una pequeña cantidad de agua a temperatura ambiente.

5. Preparar en laboratorio 500 g de ácido sulfúrico concentrado y agua destilada con una densidad de 1,84 g/cm3 y una fracción másica del 98%.

Es ácido sulfúrico diluido al 20%. ¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico concentrado se necesitan para medir con una probeta graduada? ( )

A.100 ml 54,35 ml B.100 ml 55,5 ml

250 ​​ml 54,35 ml 250 ml 55,5 ml

6. Solución de ácido clorhídrico al 10%, el método para duplicar su fracción de masa de soluto es ().

A. Vierta la mitad de la solución.

B. La masa del soluto se duplica.

c.Mezclar 100g de ácido clorhídrico al 10% y 200g de ácido clorhídrico al 25%.

d. La masa del disolvente evaporado es la mitad que la de la solución original.

7. A una temperatura de 7.t°C, añadir 50 g de agua a un vaso que contenga 0,15 g de cal hidratada, agitar bien y dejar reposar. Todavía queda un sólido blanco sin disolver en el fondo del vaso. Las siguientes afirmaciones relevantes son correctas ()

A. Cuando el sobrenadante se convierte en una solución insaturada a alta temperatura, la solubilidad de la cal hidratada es de 0,3 g

C. La masa es inferior a 50,15 g·d. La fracción de masa de soluto en el sobrenadante es superior al 0,3%.

8. La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de tres sustancias A, B y C. El análisis correcto a continuación es ().

A A 50 ℃, el orden de solubilidad de A, b A>B>C es A>B>C.

A 50°C, ponga 50 g de A en 50 g de agua para obtener una solución saturada de a, en la que la relación de masa de soluto a disolvente es 1:2.

C. Para cambiar la solución saturada de C en una solución insaturada, utilice el método de cristalización por enfriamiento.

D. Cuando la solución saturada de A, B>A=C a 50 ℃ se enfría a 20 ℃, la relación entre las fracciones de masa de soluto de estas tres soluciones es B>A=C.

A 9,20°C, se toman 20 gramos de cuatro sustancias puras A, B, C y D, se añaden a cuatro vasos que contienen 50 gramos de agua y se disuelven completamente. La disolución es la siguiente:

Materiales Metil etil propil butilo.

Masa de sólido no disuelto/g 4,2 2 0 9,2

Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ()

Las cuatro tazas de solución obtenidas son todas. soluciones saturadas. b. Fracción masiva de soluto d de la solución.

La relación de solubilidad de las cuatro sustancias a 20°C es: C > B > A > D.

La masa del solvente en las cuatro tazas de solución d es: solución c > solución b > solución a > solución d.

10. El agua saturada con sal se utiliza habitualmente para la selección de semillas en la agricultura.

Cuando la temperatura ambiente permanece sin cambios, precipitará una pequeña cantidad de sólido después de que la solución salina saturada se exponga al aire durante un período de tiempo. Para describir este proceso, la siguiente imagen es correcta ()

2. Seleccione la pregunta para completar (esta pregunta incluye 5 preguntas, cada pregunta vale 3 puntos, un total de 15 puntos. Comience con A y B, elija una opción correcta en C y luego agregue la respuesta correspondiente en d. Elija 2 puntos para cada pregunta, complete 1 punto)

11. suficiente agua.

A. Sulfato ferroso b. Sacarosa c. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12. en el sólido Y, el nivel de líquido en el tubo en forma de U aumenta a la derecha y disminuye a la izquierda, entonces

El conjunto de reactivos correspondiente a X e Y es ()

Opción

p>

Reactivo

A

B

C

D

10. H2O H2O H2O

Y NaCl NH4NO3 NaOH

13 Hay una taza de solución saturada de nitrato de potasio a una temperatura determinada. Para cambiar la fracción de masa de su soluto, son posibles las siguientes operaciones ().

A. Agregar cristales de nitrato de potasio b. Evaporar el solvente a temperatura constante c. Ahora prepare la fracción de masa de soluto. Para una solución de NaCl al 5%, la siguiente afirmación es correcta ().

a. Pese el sólido de cloruro de sodio directamente en la bandeja de la balanza.

B. Hay un residuo después de enjuagar el vaso para preparar la solución con una pequeña cantidad de agua destilada.

c. Verter la solución preparada en una botella de boca estrecha, taparla con un corcho y etiquetarla.

D._______________________________________________

15. Utilice 10 g de agua para evaporar 100 g de solución saturada de nitrato de sodio a 70 °C y la temperatura vuelve a 70 °C. Las siguientes cantidades no han cambiado ().

A. Solubilidad del nitrato de sodio b. Masa de soluto en solución

C. Masa de solvente en solución D. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Rellena los espacios en blanco y explica el problema (esta pregunta contiene 5 subpreguntas, que suman 30 puntos)

16. soluto en la siguiente solución:

Nombre de la solución clarificada de permanganato de potasio, agua de cal

Solución salina normal 38 "Site" Sulfato de yodo diluido líquido

Fórmula química del soluto

17. (7 puntos) Agregue 10 g, 25 g y 25 g de nano 3 sólidos en tres vasos de precipitados A, B y C que contengan cantidades iguales de agua respectivamente. Una vez que se hayan disuelto por completo, el fenómeno será el siguiente. se muestra en la Figura 1.

(1) La solución en el vaso debe pertenecer a cualquiera de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2 ) En la Figura 2, la curva de solubilidad del NaNO3 se puede representar mediante _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (rellene "A" o "B"

(3) Para hacer el vaso de precipitado B); Los sólidos restantes continúan disolviéndose y los métodos que se pueden utilizar son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(4)El significado del punto A en la Figura 2 es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(5) Disolver 30 gramos de formazán en 50 gramos de agua a una temperatura de T2°C. La fracción de masa de la solución resultante es _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(6) Según el análisis de la Figura 2, si las soluciones saturadas de 100 g de A y B se enfrían de t2 ℃ a t1℃ respectivamente, la solución resultante La descripción correcta es _ _ _ _ _ _ _ _(llene el número de serie).

A.A y B son ambas soluciones saturadas. b. Calidad del disolvente: A < B.

C. Masa de la solución: A > B. D Fracción de masa del soluto: A > B.

18. (5 puntos) Complete las siguientes preguntas según sea necesario:

(1) La imagen de arriba es la curva de solubilidad de las sustancias sólidas A y B:

①A y La solubilidad de B aumenta con el aumento de la temperatura, entre los cuales la solubilidad se ve muy afectada por la temperatura.

② Cuando se sabe que t°C, la solubilidad de la sustancia A es wg. Luego, a t°C, la fracción de masa del soluto en la solución saturada de la sustancia A se puede expresar como %;

③La solubilidad del gas generalmente se expresa en volumen. Por ejemplo, a 0°C, la solubilidad del nitrógeno es 0,024. Significa _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

19. (6 puntos) La siguiente tabla muestra los datos de solubilidad del Ca(OH)2 y el NaOH. Por favor responda las siguientes preguntas:

Temperatura/℃

Solubilidad/gramo Ca(OH)2 0,19 0,17 0,14 0,12 0,09 0,08

NaOH 31 91 11 1 129 313 336

(1) Con base en los datos de la tabla anterior, dibuje las curvas de solubilidad de Ca(OH)2 y NaOH. En la siguiente figura, la curva de solubilidad del NaOH se puede representar mediante (rellene A o B).

(2) Convierta una botella de solución de Ca(OH)2 casi saturada en una solución saturada. Las medidas específicas son las siguientes:

(1) Agregue hidróxido de calcio, (2). ) litros Alta temperatura, (3) bajar la temperatura, (4) agregar agua, (5) volver a la temperatura original después de evaporar el agua, (6) agregar cal viva.

Entre ellas, se encuentran las medidas correctas. ?

A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥?

(3) A 20°C, 191 g de solución saturada de NaOH, después de evaporar 10 g de agua y luego enfriar a 20°C, la masa de cristales de NaOH se puede precipitar de la siguiente manera.

(4) La solución saturada existente de Ca(OH)2 a 20°C (solución A) es una solución que se obtiene añadiendo una cierta cantidad de CaO (solución B). en la solución es etilo (rellene ">","

(5) Para la solución saturada existente a 60°C que contiene dos solutos, Ca(OH)2 y NaOH, se aplican los siguientes métodos físicos. debe usarse para obtener cristales de NaOH puros

20 (6 puntos) La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de dos sustancias, A y B. Responda la pregunta basada en esta imagen:

A (1) ℃, los valores de solubilidad de A y B son iguales

(2) La sustancia cuya solubilidad disminuye al aumentar la temperatura es (completar "A" o ". B")

(3) Cristalización a partir de una solución saturada y. El método para separar la sustancia A es:

(4) Enfriar las soluciones saturadas de las dos sustancias a t1 ℃ a 4 )t2℃, y la fracción de masa de soluto de la solución A (escriba "mayor que", "Igual a" o "menor que") la fracción de masa de soluto de la solución B.

(5) Xiao Ming usó la sustancia A para realizar los siguientes experimentos:

① Durante el experimento, B, C y D La solución correspondiente es una solución insaturada

② En el proceso de agregar 30. g de sólido A a la solución correspondiente a B, se encuentra que todos los sólidos se disuelven y algunos sólidos precipitan después de un período de tiempo. ¿Crees que "todos"? p>

IV.Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 3 preguntas, con un total de 25 puntos)

21 (6 puntos) Hay una cierta masa de solución en el vaso, la temperatura es de 80°C. , el soluto es M, colóquelo en un ambiente a temperatura ambiente y mida la masa del sólido M precipitado a diferentes temperaturas

Temperatura de la solución/℃

Masa del sólido precipitado M. /g 0 0 2,0 4,5 8,4

Si no se considera el efecto de la evaporación del agua en el experimento, responda las siguientes preguntas.

¿Está la solución saturada a (1) 65°C? _ _ _ _ (escriba "sí", "no" o "no puedo juzgar");

(2) Para convertir la solución M casi saturada a 40 °C en una solución saturada, se debe realizar lo siguiente El método definitivamente logrará el objetivo _ _ _ _ _(llene el número de serie). (1) Subir la temperatura, (2) Bajar la temperatura, (3) Agregar el soluto M, (4) Agregar agua, (5) Agregar otro N sólido, (6) Evaporar agua a temperatura constante, (7) El saturado La solución con M está a 40 ℃ de mezcla.

(3) A 20°C, utilice polvo sólido M y agua para preparar una solución de 100 g de M con una fracción de masa de soluto del 5 %. Los instrumentos necesarios son: balanza de paletas (con caja de pesas), vaso de precipitados, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

22. (5 puntos) Las curvas de solubilidad de NaCl, KNO3 y Ca(OH)2 se muestran en la Figura 1 y la Figura 2. Por favor responda:

Figura 1, Figura 2 y Figura 3

(1) En la Figura 1 se puede ver que la solubilidad del cloruro de sodio a 20 ℃ es g; ℃ (rellene ">" o "

(2) Para purificar el sólido de cloruro de sodio que contiene una pequeña cantidad de nitrato de potasio, el método de cristalización que se puede utilizar es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(3) Como se muestra en la Figura 3, a 20°C, coloque un pequeño tubo de ensayo que contenga agua de cal saturada en un vaso de precipitados que contenga agua. Después de agregar hidróxido de sodio sólido al agua, la cal. el agua se vuelve turbia, analice el motivo con referencia a la Figura 2.

23 (14 puntos) El laboratorio necesita preparar una cierta concentración de solución de nitrato de potasio.

(1) Verificar. la solubilidad del nitrato de potasio Como se puede ver en la imagen de la derecha, la solubilidad del nitrato de potasio a 20°C es g, y la fracción de masa del soluto al preparar una solución de nitrato de potasio a esta temperatura es % (el cálculo). el resultado sigue siendo un número entero)

(2) Cálculo Para preparar 40 g de solución de nitrato de potasio al 10%, la masa requerida de nitrato de potasio es g y el volumen requerido de agua destilada es ml (la densidad del agua). es aproximadamente 1 g/mL)

(3) Pesar Coloque los trozos de papel en las placas izquierda y derecha de la balanza y ajuste la balanza (rellene las letras).

A. Primero mueva el código en movimiento a la posición requerida, luego agregue nitrato de potasio hasta que el equilibrio esté equilibrado.

b. equilibrado

(4) El instrumento utilizado para medir el agua destilada requerida es (rellenar).

(5) Disolver el nitrato de potasio pesado.

(6) Diluir 20 ml de ácido nítrico al 10%. La solución de potasio se diluye a una solución de nitrato de potasio al 4%. Encuentra los datos que necesitas en la siguiente tabla:

El. densidad de la solución de nitrato de potasio (en gramos/ml)

Temperatura/℃

Fracción de masa/% 20 40 60

4 1,023 1,016 1,007

10 1.063 1.054 1.044

5. Preguntas de cálculo (Esta pregunta incluye 1 pregunta corta, por un total de 10 puntos)

24. muestras de zinc (que contienen impurezas, insolubles en agua y no reaccionan con el ácido).

Los estudiantes de los grupos A, B y C realizaron experimentos respectivamente. Los datos experimentales se registraron de la siguiente manera:

Grupo

Fármaco metiletilpropilo

Vaso de precipitados + ácido sulfúrico diluido. /g 152,5 152,5 252,5

Muestra de zinc bruto/g 20 15 15

Vaso de precipitados y residuo/g 172,1 167,1 267,438+0

Por favor, analice los datos cuidadosamente. Y ayúdelos a responder las siguientes preguntas (respuestas completas para cada grupo):

(1) El ácido sulfúrico diluido utilizado por los estudiantes del grupo simplemente reacciona completamente con la muestra de zinc crudo;

(2) Calcular la muestra de zinc crudo La fracción de masa de zinc en la solución

⑶ Calcular la fracción de masa del soluto en la solución de ácido sulfúrico original

(4) Calcule la fracción de masa del soluto en la solución obtenida del conjunto de experimentos que acaban de completar la reacción (la masa del vaso de precipitados es 52,5 gy el resultado del cálculo tiene una precisión del 0,1%).

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 10 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, un total de 20 puntos. Cada pregunta tiene cuatro opciones, de las cuales solo una se ajusta al significado de la pregunta) 1. . a2 .

2. Elija una pregunta para completar (esta pregunta incluye 5 preguntas, cada pregunta vale 3 puntos, totalizando 15 puntos. Primero, elija una opción correcta entre A, B y C, y luego agregue Coincide con la respuesta anterior, 2 puntos por cada pregunta, 1 punto por completar)

11 B NaCl, etc. Clorhidrato de carbonato de calcio13. C Agregue agua 14 C Para acelerar la disolución del sólido, use una varilla de vidrio para agitar (razonablemente) 15 A La fracción de masa del soluto en la solución.

Rellena los espacios en blanco y responde las preguntas de respuesta corta (esta pregunta contiene 5 preguntas cortas, que suman 30 puntos)

16 Permanganato de potasio C2H5OH H2SO4 NaCl I2

17. ①B; ②A; (3) Calentamiento (agregando agua); ④La solubilidad de A y B es igual a T1℃;

18. ① Agregue A2100 w/(10w) ③ Cuando la presión es de 101 kPa y la temperatura es de 0 °C, 1 volumen de agua puede disolver hasta 0,024 volúmenes de nitrógeno. (2 puntos)

19. (1) A (2) D (3) 9,1 g (sin puntos por omitir unidades) (4) < (5) Enfriamiento, cristalización y filtración (2 puntos).

20. (1) t1 (2) b (3) Cristalización por enfriamiento (razonable) (4) Mayor que.

5] ① B ② Cuando la sustancia A se disuelve en agua, liberará calor, lo que aumentará la temperatura de la solución y aumentará la solubilidad de la sustancia A..

IV Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 3 preguntas pequeñas, un total de 25 puntos)

21 (2 puntos por cada casilla) (1) No puedo juzgar (2) 236 (3) Cilindro graduado y vidrio. vara.

22 (5 puntos) (1) 36 (2) < (3) Evaporación y cristalización (4) El hidróxido de sodio se disuelve en agua para liberar calor y la solubilidad del hidróxido de calcio aumenta gradualmente a medida que aumenta la temperatura. . disminuye, por lo que precipitan cristales (2 minutos).

23 (2 puntos por cuadrícula) (1) 3023 (2) 436 (3) A (4) BC (6) 1.063

5 preguntas de cálculo (esta pregunta incluye 1. Pequeña pregunta, 10 puntos en total)

24(1) B

Solución: H2 es 167,5-167,5438+0 = 0,4g

La reacción entre XgZn y YgH2SO4 zgZnSO4.

Zinc + ácido sulfúrico====Sulfato de zinc + H2 ↑

65 98 161 2

X Y Z 0,4g

65: 98 :161:2 = X:Y:Z:0.4g

Solución: x = 13gy = 19.6g z = 32.2g.

(2)13 g/15 g × 100 % = 86,7 %

(3)19,6 g/(152,5-52,5) g × 100 % = 19,6 %

(4)32,2g/(1013-0,4)g×100%=28,6%