Examen de ingreso a la escuela secundaria·Todas las ecuaciones y fórmulas químicas

Resumen de ecuaciones químicas en la escuela secundaria

1 Propiedades químicas del O2 (oxidativo, puede favorecer la combustión)

Tipos de reacción básicos de ecuaciones químicas Fenómenos de reacción. y utiliza

2H2 O2=Ignición=2H2O Reacción combinada El hidrógeno se quema en oxígeno, emitiendo una llama azul clara, liberando una gran cantidad de calor y produciendo un líquido incoloro. El H2 es el combustible más limpio

S O2 = Encender = SO2 Reacción combinada El azufre se quema en oxígeno y emite una llama azul violeta. Se produce un gas con un olor acre y se libera calor. Produce una tenue llama azul violeta en el aire. Cuando se mezcla con otros oxidantes fuertes (como nitrato de potasio, clorato de potasio), se puede utilizar como pólvora

4P 5O2 = ignición = reacción compuesta 2P2O5 El fósforo rojo se quema en oxígeno, produciendo una llama de color blanco amarillento. produce un humo blanco espeso y libera mucho calor. Caja de cerillas, pistola de arranque, verifique la fracción de volumen de oxígeno en el aire

3Fe 2O2 = encender = Fe3O4 La reacción química del alambre de hierro arde violentamente en el oxígeno, salen chispas y un sólido negro (. tetróxido férrico) y libera mucho calor. Verifique la fracción de volumen de oxígeno en el aire

2Mg O2=ignición=2MgO reacción compuesta El magnesio se quema en oxígeno, liberando mucho calor y emitiendo una luz blanca deslumbrante. Se produce un sólido blanco. Hacer fuegos artificiales (requiere otros oxidantes fuertes como nitrato de potasio, perclorato de potasio)

CH4 2O2---ignite--gt; CO2 2H2O reacción compuesta el metano se quema en oxígeno (o aire), emitiendo una llama azul brillante, calor. El componente principal del gas natural, el combustible principal

2Hg O2 = calentamiento = 2HgO En la parte de reacción química, el mercurio líquido de color blanco plateado se convierte en un polvo rojo y, al mismo tiempo, el volumen del gas. El aire en el contenedor casi se reduce. Lavoisier fue el primero en verificar el método de fracción de volumen de oxígeno en el aire.

II. Método para producir O2.

Ecuación química tipo de reacción básica uso del fenómeno.

2KMnO4=calentamiento=K2MnO4 MnO2 O2 ↑ La reacción de descomposición produce un sólido negro (dióxido de manganeso) y un sólido verde oscuro (manganato de potasio). Preparación de oxígeno en el laboratorio.

Catálisis 2KClO3=MnO2. y calentamiento = 2KCl 3O2 ↑ La reacción de descomposición del clorato de potasio se derrite gradualmente y se utiliza. El oxígeno producido en el laboratorio es propenso a explotar debido a una proporción de mezcla inadecuada. Ahora está prohibido por el Ministerio de Seguridad Pública y los materiales didácticos han sido eliminados.

2H2O2=MnO2=2H2O O2 ↑ La reacción de descomposición produce una gran cantidad de burbujas incoloras. El oxígeno se produce en el laboratorio.

2H2O=Electrolisis=2H2 ↑ O2 ↑ La reacción de descomposición. produce burbujas incoloras en los electrodos positivo y negativo respectivamente Burbujas de colores, el volumen de gas producido en el electrodo negativo es el doble del volumen de gas producido en el electrodo positivo Producción de hidrógeno solar

2HgO = Calentamiento = 2Hg O2. ↑ Reacción de descomposición El sólido rosado desaparece gradualmente, produciendo un líquido plateado Producción industrial a partir de óxido de mercurio Preparación de mercurio de minas

3. Propiedades químicas del C

1. Tipos Fenómeno de reacción Uso

CO2 (exceso) = Ignición = Reacción compuesta de CO2. El carbono se quema en oxígeno, emite luz blanca y libera calor. El gas incoloro generado después de la combustión puede convertir el agua de cal clara en carbón turbio. , el componente principal del carbón vegetal, utilizado como combustible

Encender

2C O2=encender=2CO

Otro C CO2=alta temperatura=2CO Reacción combinada Quemaduras de carbono en el aire, emite luz roja y libera calor, y es un gas incoloro generado después de la combustión. Tóxico y a menudo utilizado en la fundición industrial de hierro (el carbono es coque)

2.

CO2 C=alta temperatura=reacción del compuesto 2CO Esta reacción es endotérmica, una de las reacciones en el horno de carbón donde los sólidos se vuelven menos

C 2CuO = alta temperatura = 2Cu CO2 ↑ Reemplazo reacción El sólido negro se vuelve rojo gradualmente y genera un gas que puede volver turbia el agua de cal clara. Fundición de cobre industrial

2Fe2O3 3C=Alta temperatura=4Fe 3CO2 ↑ La sustancia roja gradualmente se vuelve negra en la reacción de reemplazo, y el gas se genera para la fabricación industrial de hierro en altos hornos

IV. Propiedades químicas del CO

1. Tipos de reacciones básicas de inflamabilidad, ecuaciones químicas, fenómenos de reacción y usos

2CO O2. = ignición = 2CO2 Reacción combinada El monóxido de carbono se quema en el aire, emite una llama azul y libera calor. Después de la combustión, produce agua de cal clarificada. Principal componente del gas turbio e incoloro, utilizado como combustible

2. ecuación química, tipo de reacción básica, fenómeno de reacción y usos

CuO CO=calentamiento=Cu Reacción de reemplazo de CO2 oxidación negra El cobre se vuelve rojo gradualmente y genera un gas incoloro que enturbia el agua de cal clara para reducir el CuO (fundición cobre)

Fe2O3 3CO=alta temperatura=2Fe 3CO2 reacción de reemplazo el sólido rojo se vuelve gradualmente negro para reducir el Fe2O3 (fabricación de hierro)

Fe3O4 4CO=alta temperatura=3Fe 4CO2 reacción de reemplazo rojo sólido Gradualmente se convierte en reducción negra Fe3O4 (fabricación de hierro) Fabricación de hierro en alto horno

Comparación:

H2 CuO=Calefacción=Cu Reacción de reemplazo de H2O El sólido negro se vuelve rojo y hay gotas de agua en el pared del tubo para refinar el Cu

5 Propiedades químicas del CO2

1 Reacción básica con ecuación química de reacción con H2O Tipo Reacción Fenómeno Uso

CO2 H2O. ==Reacción combinada de H2CO3 Pase CO2 a una solución de tornasol púrpura, la solución se vuelve roja para hacer bebidas carbonatadas

H2CO3=Calefacción=H2O CO2 ↑ Reacción de descomposición Calentamiento La solución anterior produce burbujas y vuelve a ser púrpura (H2CO3 es inestable)

2. Reacción con base (media) fuerte Ecuación química Tipo de reacción básica Fenómeno de reacción Uso

Ca(OH) 2 CO2===CaCO3↓ H2O La reacción de descomposición produce un precipitado blanco. .

(El agua de cal se vuelve turbia) Use lechada de cal para pintar las paredes; prueba de laboratorio para detectar dióxido de carbono

La reacción de descomposición de 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O no tiene ningún fenómeno obvio de absorción de gases residuales industriales

6. Producción de CO2 Tome

Tipos de reacción básicos de ecuaciones químicas, fenómenos de reacción y usos

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑ La reacción de metátesis produce burbujas incoloras y el mármol gradualmente disuelve el dióxido de carbono producido en el laboratorio, sobre el mármol "Lettering"

Na2CO3 2HCl (exceso) == 2NaCl H2O CO2 ↑

Comparación: Na2CO3 HCl (una pequeña cantidad) = La reacción de metátesis de NaCl NaHCO3 es violenta, produce una gran cantidad de burbujas y el sólido blanco se disuelve. Puede tratar la hiperacidez

CaCO3 H2SO4==CaSO4 H2O CO2 ↑ La reacción de metátesis comienza a producir burbujas incoloras después de un tiempo. , la reacción se detiene gradualmente

El mármol reacciona con el ácido sulfúrico a temperatura ambiente para formar sulfato de calcio, el agua y el dióxido de carbono son ligeramente solubles en agua. El sulfato de calcio ligeramente soluble cubrirá la superficie del mármol y detendrá la reacción. Ecuación de la corrosión de los edificios por lluvia ácida

CaCO3=alta temperatura=CaO CO2 ↑ Reacción de descomposición - uso industrial de la piedra caliza para producir cal viva

Propiedades químicas de los metales

Orden de actividad de los metales:

Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Li, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm Cesio, rubidio, potasio, radio, bario, estroncio, calcio, sodio, litio, actinio, lantano, cerio, praseodimio, neodimio, prometio, Sm, Eu, Gd, Tb, Y, Mg, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, (H). ), Sc, Pu, Th, Np, Be samario, europio, gadolinio, terbio, itrio, magnesio, americio, disprosio, holmio, erbio, tulio, iterbio, lutecio (hidrógeno), escandio, plutonio, torio, neptunio, berilio. , U , Hf, Al, Ti, Zr, V, Mn, Nb, Zn, Cr, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co Uranio, hafnio, aluminio, titanio, circonio, vanadio, manganeso, niobio, zinc, cromo, galio, hierro, cadmio, indio, talio, cobalto, Ni, Mo, Sn, Pb, (D2), (H2), Cu, Tc, Po, Hg, Ag, Rh, Pd, Pt, Au Níquel, molibdeno. , estaño, plomo (molécula de deuterio), (molécula de hidrógeno), cobre, tecnecio, polonio, mercurio, plata, rodio, paladio, platino, oro de uso común en las escuelas secundarias: Kgt; ; Fegt; Sngt; Pbgt; (H)gt; Cugt; Aggt; Ptgt; , por lo que el metal es más potente.

8. Reacción de desplazamiento

Ecuación química Tipo de reacción básica Fenómeno de reacción Uso

Reacción combinada 4Al 3O2===2Al2O3: se forma una película densa de óxido en la superficie de aluminio a temperatura ambiente

Reacción del compuesto 2Zn O2=Calentamiento=2ZnO— —

Reacción del compuesto 2Cu O2=Calentamiento=2CuO El sólido rojo se convierte en un sólido negro—

Fe H2SO4 == FeSO4 H2 ↑ Reacción de desplazamiento Se genera una pequeña cantidad de burbujas incoloras en la superficie del clavo de hierro y la solución incolora se vuelve gradualmente de color verde claro. La chatarra se recicla para producir cristales de heptahidrato de sulfato ferroso.

Zn H2SO4==ZnSO4 H2 ↑ Reacción de desplazamiento La reacción es violenta, se producen burbujas incoloras y las partículas de zinc se disuelven gradualmente. Hidrógeno producido en el laboratorio.

Mg 2HCl==MgCl2. H2 ↑ La reacción de desplazamiento es violenta, se produce una gran cantidad de burbujas incoloras y las tiras de magnesio se disuelven.

Fe CuSO4==Reacción de reemplazo FeSO4 Cu: se genera una sustancia roja en la superficie del hierro Clavo, y la solución azul se vuelve gradualmente verde claro. Antigua producción de cobre en proceso húmedo

2Al 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 3Cu reemplazo Se genera una sustancia roja en la superficie de la lámina de aluminio durante el proceso. reacción, y la solución azul se vuelve gradualmente incolora—

Cu 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 2Ag Se genera una sustancia negra en la superficie de la lámina de cobre durante la reacción de sustitución, y la solución gradualmente se vuelve incolora. incoloro a azul claro—