Física de tercer grado: Las siguientes afirmaciones sobre la temperatura, el calor y la energía interna son incorrectas.
La primera ley de la termodinámica δE = Q W, lo que significa que el incremento de la energía interna del sistema es igual a la suma del calor absorbido por el sistema del mundo exterior y el trabajo realizado por el mundo exterior en el sistema.
Primero considere la situación en la que el mundo exterior no tiene ningún efecto sobre el sistema. Esto es muy simple, W=0, porque la temperatura del sistema aumenta, lo que solo se puede obtener mediante endotermia, q > 0, luego δ e > 0, y la energía interna del sistema aumenta.
Si el sistema absorbe calor y se expande, entonces el signo de δE no puede juzgarse por W0 y aproximadamente. Pero en este momento no olvidemos la segunda ley de la termodinámica. El calor absorbido por el sistema no se puede utilizar completamente para el trabajo sin provocar otros cambios. Es decir, parte del calor absorbido por el sistema desde el exterior se debe utilizar para trabajo y parte para calefacción. El calor absorbido es mayor que el valor de trabajo externo del sistema, es decir, |Q| , entonces δ e > 0, y la energía interna del sistema sigue aumentando.
En resumen, para cualquier sistema, si su temperatura aumenta, la energía interna aumentará inevitablemente. Esto debe ser cierto.
d: Si el hielo absorbe calor mientras se derrite, la temperatura permanecerá constante.
El calor absorbido por un objeto refleja cambios en la energía interna del objeto. Los cambios en la energía interna del objeto se reflejan principalmente por cambios en la temperatura del objeto o cambios en el estado del objeto. (estado de la materia). Por lo tanto, después de que un objeto absorbe calor, la temperatura no necesariamente aumenta y el estado del objeto puede cambiar.
b: No, tal vez algo más esté actuando sobre él, como la fricción. c es correcto.
d: