Algunas preguntas sobre química de la escuela secundaria.
Pregunta 1. Puedes pensarlo de esta manera: cuando la cantidad de NH3. H2O es igual a HCl, y la solución resultante es exactamente una solución de NH4Cl, y la solución es ácida (ácido fuerte y sal de base débil). En este momento, se agrega amoníaco y la acidez de la solución está relacionada con la cantidad de amoníaco agregado. Si se añade una pequeña cantidad de amoníaco, la solución se vuelve ácida, lo que indica un exceso de amoníaco. Desde la perspectiva de la relación de conservación de carga, se ajusta a la relación dada. Por el NH3. De hecho, el H2O es una base débil.
Pregunta 2. Por lo que estás pensando, en realidad es imposible determinar en qué dirección se está desplazando el equilibrio porque incluso si se añade amoníaco en proporción, el equilibrio de hidrógeno y nitrógeno se desplazará hacia la izquierda. Si sólo se añade amoníaco, el equilibrio se desplazará hacia la derecha. Si sólo se añade hidrógeno, no se puede hacer un juicio cualitativo. Este problema se puede juzgar a través de la relación entre el cociente de concentración y la constante de equilibrio:
La expresión del cociente de concentración es la misma que la expresión de la constante de equilibrio. La diferencia es que la concentración de cada sustancia en el cociente de concentración es instantánea y no necesariamente la concentración de equilibrio. Bajo las condiciones dadas, la constante de equilibrio k = 0,5x(0,6)3/(0,8)2 = 27/160. Después de agregar amoniaco e hidrógeno, C (NH3) = 1,5 mol/L C(N2) todavía se calcula como 0,5 mol/L, y el cociente de concentración Q = C (N2). C(H2)3/C(NH3)2 = 0,5x 1,0/(1,5)2 = 2/9 > K, por lo que el resultado del cambio de equilibrio inevitablemente reducirá el numerador y aumentará el denominador, y finalmente q = K. Es decir, el equilibrio se moverá hacia la izquierda.
La tercera pregunta. La clave es comprender que el estrés se acumula. Debido a que es un volumen constante, la presurización debe realizarse agregando aire. Si se agrega un gas que no participa en la reacción, el equilibrio no se desplaza porque la concentración de cada sustancia sigue siendo la misma. Si se suma cualquiera de A, B, C y D, el equilibrio inevitablemente cambiará. La temperatura no ha cambiado y las constantes de equilibrio químico no han cambiado.