Cómo calcular la pregunta de solución de química en el tercer año de secundaria
1. Tipo de agua sólida
Ejemplo 1: ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 50 g de solución de cloruro de sodio con una fracción en masa? de 5? ¿Cuantos litros de agua?
Análisis: Este es el tipo de preparación de solución más básico y típico. Se puede expresar mediante la fórmula: masa de soluto = masa de solución × fracción de masa de soluto masa de disolvente = masa de solución - masa de soluto, volumen = masa/densidad.
Ejemplo 2: Para preparar 500 ml de solución de hidróxido de sodio con una fracción másica de 10 (densidad 1,1 g/cm3), ¿cuál es la masa de hidróxido de sodio y agua necesaria?
Análisis: Esta pregunta involucra la densidad de la solución, que debe convertirse en masa para calcularla. Sólo la masa en la solución tiene una relación aditiva y el volumen no se puede calcular directamente.
2. Tipo de solución agua
Ejemplo 3: Utilice una solución de cloruro de sodio 25 y agua para preparar 30 kg10 de solución salina. ¿Cuántos kilogramos de solución de cloruro de sodio al 25 y agua se necesitan?
Análisis: Comprender firmemente la relación de equivalencia antes y después de preparar el examen es la clave. Se puede resolver utilizando la correspondiente igualdad de soluto y disolvente antes y después de la preparación.
Ejemplo 4: ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 38 (densidad es 1,19 g/cm3) y agua se necesitan para preparar 5000 g20 de ácido clorhídrico en el laboratorio de la fábrica?
Análisis: Se puede calcular directamente utilizando la ecuación de masa de la columna. Supongamos que el volumen de 30 ácido clorhídrico es mililitros.
Análisis: Este problema se puede resolver basándose en la igualdad de soluto, disolvente y solución antes y después de la preparación de la solución.
Cuarto, apertura
Ejemplo 6: (Examen de ingreso a la escuela secundaria Shandong Weihai 2007): se deben preparar en el laboratorio 50 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 20. . Hay 25 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 40, 20 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 15 y suficientes cristales de nitrato de potasio y agua destilada. Seleccione los medicamentos mencionados anteriormente, diseñe tres planes de preparación y complete la tabla a continuación.
Plan de preparación (solo indique los distintos medicamentos y dosis necesarias para la preparación)
Opción 1
Opción 2
Opción 3
Análisis: Esta pregunta es una pregunta abierta con muchas opciones de preparación. Pero normalmente se soluciona mediante métodos especiales. En otras palabras, las tres situaciones anteriores se pueden enumerar específicamente. (El proceso de cálculo es corto y los estudiantes pueden calcular y verificar por sí mismos).
(1), sólido y agua
Opción 1: 10 gramos de nitrato de potasio y 40 gramos de agua .
(2), solución y agua
Coge sólo una de las dos soluciones y úsala. Los 25 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 40 se agotan y la solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 15 no se utiliza. Opción 2: Se pueden obtener 25 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 40 y 25 g de agua.
Se han consumido 20 gramos de solución de nitrato de potasio con una fracción en masa de 15 solutos, pero no se ha consumido la solución de nitrato de potasio con una fracción en masa de 40 solutos. Se puede obtener el esquema 3: 20 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 15, 7 g de nitrato de potasio y 23 g de agua.
(3) Utilice ambas soluciones. Después de utilizar una de ellas, no utilice cristales de nitrato de potasio. Utilice hasta 20 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 15. Opción 4: Se pueden obtener 17,5 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 40, 20 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 15 y 12,5 g de agua destilada.
Clasificación y análisis de problemas de cálculo de preparación de soluciones
1. Tipo de agua sólida
Ejemplo 1: Preparación de 50 g de solución de cloruro sódico con una fracción másica de 5 ¿Cuantos gramos de cloruro de sodio requiere? ¿Cuantos litros de agua?
Análisis: Este es el tipo de preparación de solución más básico y típico. Se puede expresar mediante la fórmula: masa de soluto = masa de solución × fracción de masa de soluto masa de disolvente = masa de solución - masa de soluto, volumen = masa/densidad.
La masa de cloruro de sodio = 50g × 5 = 2,5g La masa de agua = 50g-2,5g = 47,5g.
El volumen de agua = 47,5g/1g/ml = 47,5ml.
Ejemplo 2: Para preparar 500 ml de solución de hidróxido de sodio con una fracción másica de 10 (densidad 1,1 g/cm3), ¿cuál es la masa de hidróxido de sodio y agua necesaria?
Análisis: Esta pregunta involucra la densidad de la solución, que debe convertirse en masa para calcularla. Sólo la masa en la solución tiene una relación aditiva y el volumen no se puede calcular directamente.
Soluto de hidróxido de sodio = 500ml 1,1g/cm 310 = 55g.
La masa de agua = 500ml 1,1g/cm3-55g = 495g (no contamos 500-55 = 445).
2. Tipo de solución agua
Ejemplo 3: Utilice una solución de cloruro de sodio 25 y agua para preparar 30 kg10 de solución salina. ¿Cuántos kilogramos de solución de cloruro de sodio al 25 y agua se necesitan?
Análisis: Comprender firmemente la relación de equivalencia antes y después de preparar el examen es la clave. Se puede resolver utilizando la correspondiente igualdad de soluto y disolvente antes y después de la preparación.
Supongamos que las masas de la solución de cloruro de sodio 25 y del agua son X e y respectivamente.
25x=30k g10, la solución es x = 12kg Y=30k g—12k g=18k g
Ejemplo 4: ¿Cuántos mililitros se necesitan para preparar 5000 g20 de ácido clorhídrico? en el laboratorio de la fábrica 38 ¿Ácido clorhídrico (densidad de 1,19 g/cm3) y agua?
Análisis: Se puede calcular directamente utilizando la ecuación de masa de la columna. Supongamos que el volumen de ácido clorhídrico 30 es x y el volumen de agua es y,
5000 gramos × 20 = x × 1,19 g/cm 338 y x=2212 ml.
Y=5000g - 2212ml ¿Cuántos mililitros de solución salina se necesitan para preparar 100g de solución salina 20?
Análisis: Este problema se puede resolver basándose en la igualdad de soluto, disolvente y solución antes y después de la preparación de la solución.
Supongamos que las masas de la solución salina 10 y la solución salina 50 son X e Y respectivamente.
x y=100X y=100
10X 50y=10020
La solución es X=75 y=25
Cuarto, abre Propiedad
Ejemplo 6: (Examen de ingreso a la escuela secundaria Shandong Weihai 2007): se prepararán en el laboratorio 50 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 20. Hay 25 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 40, 20 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 15 y suficientes cristales de nitrato de potasio y agua destilada. Seleccione los medicamentos mencionados anteriormente, diseñe tres planes de preparación y complete la tabla a continuación.
Plan de preparación (solo indique los distintos medicamentos y dosis necesarias para la preparación)
Opción 1
Opción 2
Opción 3
Análisis: Esta pregunta es una pregunta abierta con muchas opciones de preparación. Pero normalmente se soluciona mediante métodos especiales. En otras palabras, las tres situaciones anteriores se pueden enumerar específicamente. (El proceso de cálculo es corto y los estudiantes pueden calcular y verificar por sí mismos).
(1), sólido y agua
Opción 1: 10 gramos de nitrato de potasio y 40 gramos de agua .
(2) Solución y agua
Coge sólo una de las dos soluciones y úsala. Los 25 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 40 se agotan y la solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 15 no se utiliza. Opción 2: Se pueden obtener 25 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 40 y 25 g de agua.
Se han consumido 20 gramos de solución de nitrato de potasio con una fracción en masa de 15 solutos, pero no se ha consumido la solución de nitrato de potasio con una fracción en masa de 40 solutos. Se puede obtener el esquema 3: 20 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 15, 7 g de nitrato de potasio y 23 g de agua.
(3) Utilice ambas soluciones. Después de utilizar una de ellas, no utilice cristales de nitrato de potasio. Utilice hasta 20 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 15. Opción 4: Se pueden obtener 17,5 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 40, 20 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto de 15 y 12,5 g de agua destilada.
Si se toma tanto la solución como los cristales de nitrato de potasio, hay muchas otras opciones, y no las enumeraré todas aquí.
Nota: Algunas preguntas aparentemente complejas y abiertas en realidad se basan en los principios, métodos y conocimientos más básicos. Siempre que los estudiantes establezcan una buena base y sean buenos resumiendo, podrán afrontar con calma varios problemas nuevos.