Plan de lección de Química de la escuela secundaria "Qué reacciones ocurren entre ácidos y bases"
Objetivos docentes:
1 Dominar las definiciones y propiedades químicas de ácidos y bases.
2 Dominar la definición de sal y comprender las reacciones de neutralización.
3 Consolidar reacciones químicas, reacciones de descomposición y reacciones de sustitución.
4 Dominar la aplicación de las reacciones de neutralización en reacciones químicas.
Enfoque de enseñanza: Reacción de neutralización
Dificultad de enseñanza: Aplicación de la reacción de neutralización
Métodos de enseñanza: Método de exploración guiada por experimentos, método de práctica inductiva
Material didáctico:
Proceso de enseñanza:
1. Revisar la introducción
Repasar brevemente las definiciones y propiedades químicas comunes de los ácidos y las bases
2. Prueba previa a la clase:
1. Escribe las definiciones de ácidos y bases y da ejemplos (escribe la ecuación de ionización):
(1) Ácido--- - --
Por ejemplo:
(2) Base------
Por ejemplo:
2. bases ¿Cuáles son sus propiedades químicas?
(1) Reacciona con el indicador
1) El ácido hace que __________ se vuelva rojo
2) El álcali hace que __________ se vuelva rojo y _______ _se vuelva azul.
(2) Reacción entre ácido y metal (pi antes de _____)
Ejemplo: Reacción del aluminio y ácido sulfúrico diluido, ecuación ______________
Hierro y ácido clorhídrico Reacción, ecuación ___________
(3) Reacción con óxidos metálicos (ácido) y no metálicos (álcali)
1) Ácido clorhídrico y óxido de cobre, ecuación:___________
2) La reacción entre el hidróxido de sodio y el dióxido de carbono, ecuación ____________________
2. Una ecuación química que se ajusta a los siguientes hechos.
(1) Utilice ácido clorhídrico para eliminar el óxido_____________
(2) Agregue una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido al hidróxido de sodio parcialmente deteriorado que ha quedado en el aire___________
(3) Ponga cal viva en agua para cocinar huevos_____________
(4) El agua de cal se volverá turbia si se expone al aire durante mucho tiempo_______________
3. Sumerja Introduzca la varilla de vidrio en la solución de prueba de fenolftaleína y dibuje un pájaro en el papel de filtro. Coloque el papel de filtro sobre la boca de la botella de amoníaco concentrado y pronto aparecerá un pájaro ___ en el papel de filtro. Luego coloque el papel de filtro sobre la boca de la botella de ácido clorhídrico concentrado y el pájaro ___ gradualmente.
4. Cuando las siguientes sustancias se colocan en el aire, la masa aumentará: ____; la masa disminuirá: ___ y la masa no se deteriorará: ___.
A Sal gruesa B, ácido sulfúrico concentrado C, NaCO3.10H2OD, ácido clorhídrico concentrado E, NaClF, agua de cal G, NaOHH, CaO
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A. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta lentamente agua en el cilindro medidor que contiene ácido sulfúrico concentrado y revuelva;
B. Al agregar líquido gota a gota con un gotero, para evitar las gotas. de salpicaduras, el gotero debe estar cerca de la pared interior del tubo de ensayo;
C. Agregue alcohol a la lámpara de alcohol encendida;
D Al pesar drogas con una balanza de paleta. , coloque el objeto de pesaje en la placa izquierda y péselo. Coloque el código en la bandeja derecha;
E. Coloque el hidróxido de sodio sólido en el papel de filtro en la bandeja izquierda de la balanza de paletas y péselo. ;
F. Tapar la botella recolectora de gas que está llena de hidrógeno. La pieza de vidrio se coloca sobre la mesa;
3. Interesante experimento] "Crear algo a partir de la nada": sumerja dos varillas de vidrio en ácido clorhídrico concentrado y en amoníaco concentrado respectivamente. Mantenga las dos varillas de vidrio cerca pero sin tocarse y observe el fenómeno.
[Pregunta]¿Qué muestra el experimento anterior?
[Respuesta] El ácido clorhídrico reacciona con el amoníaco (un tipo de álcali)
[Pregunta] ¿Cómo comprobar si existe álcali?
[Respuesta] Utilizar indicadores (la fenolftaleína incolora se vuelve roja, el tornasol violeta se vuelve azul)
IV nuevo curso de enseñanza
(1) Reacción de neutralización
[Actividad y exploración] Agregue 10 ml de solución de hidróxido de sodio al vaso de precipitados y agregue unas gotas de solución incolora de fenolftaleína. Luego, gotee lentamente ácido clorhídrico diluido con un gotero y revuelva la solución continuamente hasta que el color de la solución cambie a incoloro y observe el fenómeno.
Tomar 2 gotas de la solución incolora después de la reacción anterior y dejarlas caer sobre el portaobjetos de vidrio para evaporar el líquido y observar el fenómeno en el portaobjetos de vidrio.
[Discusión] ¿La sustancia del trozo de vidrio es hidróxido de sodio? ¿Por qué? Escribe la ecuación de la reacción química.
[Escribe en la pizarra]NaOH HCl=NaCl H2O
[Explicación]NaOH=Na OH-HCl=H Cl-
Los iones en la solución se recombinan, el Na se combina con Cl- para formar NaCl, y el H y Cl- se combinan para formar HCl.
[Ejercicio]Ca(OH)2 HCl=NaOH H2SO4=
[ Pregunta] Los productos de reacción anteriores ¿Cuáles son las mismas características?
[Respuesta] Ambos producen agua y otro compuesto (compuesto por iones metálicos e iones ácidos)
[Resume y escribe en la pizarra] Tal compuesto está compuesto por iones metálicos y ácido iones Se llama sal.
Por ejemplo: NaCl, CaCl2, Na2SO4, AgNO3, KMnO4, Na2CO3
[Pregunta] ¿Cómo se llama la sustancia compuesta por iones metálicos e iones hidróxido? (Álcali)
[Resumir y escribir en la pizarra] La reacción del ácido y el álcali mencionados anteriormente para formar sal y agua se llama reacción de neutralización.
[Explicación] La reacción de neutralización no es uno de los cuatro tipos de reacciones básicas. ¿Cuáles son los tipos de reacciones básicas que hemos aprendido antes?
Y poner ejemplos.
[Respuesta]
1) Reacción de combinación: C O2 enciende CO2
2) Reacción de descomposición: 2KMnO4ΔK2MnO4 MnO2 O2 ↑
3 )Reacción de reemplazo: Mg HCl=MgCl2 H2 ↑
(2) Aplicación de la reacción de neutralización
1. Cambia la acidez y alcalinidad del suelo
Qué causa. lluvia ácida Las principales razones son: ____, mejora de la acidez del suelo H2SO3 Ca(OH)2=CaSO3 H2O
2 Tratamiento de aguas residuales de fábricas H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 H2O
3. Uso de Yu Medicine
HCl Al(OH)3=AlCl3 H2O
HCl NaHCO3=NaCl CO2 ↑ H2O
Resumen de la clase:
(1) Reacción de neutralización
1. Sal-----los compuestos compuestos de iones metálicos e iones ácidos se llaman sales.
2. Neutralización-----La reacción entre ácido y álcali para generar sal y agua se llama reacción de neutralización.
NaOH HCl=NaCl H2O
Ca (OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
NaOH H2SO4=Na2SO4 H2O
(2) Aplicación de la reacción de neutralización
1. Cambiar la base ácido del suelo. Propiedades
H2SO3 Ca(OH)2=CaSO3 H2O
2 Aguas residuales de depuradoras
H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 H2O
3. Utilizado en medicina
HCl Al(OH)3=AlCl3 H2O
HCl NaHCO3=NaCl CO2 ↑ H2O
6. Detección de objetivos:
1. Escribe la definición de sal y da ejemplos
Sal----
Por ejemplo:
2. de la reacción de neutralización y dé ejemplos
Reacción de neutralización---
Por ejemplo:
3. Sobre un trozo de papel de filtro blanco y seco, rocíe. La secuencia A, B y C son tres líquidos incoloros. Al rociar A, no hay cambios obvios en el papel de filtro; al rociar B nuevamente, aparece un gato rojo en el papel de filtro; cuando finalmente rocía C, el gatito desaparece gradualmente; Responde las siguientes preguntas:
El gatito en el papel de filtro probablemente fue dibujado con __________.
El líquido incoloro A es ____, B es ____ y C es ___ o A es ____, B es ___ y C es ____.
4. Las siguientes reacciones son reacciones de combinación (), reacciones de descomposición son (), reacciones de desplazamiento son (),
reacciones de neutralización son ())
A, Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑B, H2CO3=H2O CO2 ↑
C, NaOH H2SO4=Na2SO4 H2OD, S O2 enciende SO2
5 , Zn, Fe(OH)3 , KMnO4, CaO, H2SO4 diluido, H2O y otras sustancias, escriba la ecuación de reacción química de acuerdo con los siguientes requisitos:
(1) Reacción combinada: ______________
(2) Reacción de descomposición : ______________
(3) Reacción de reemplazo: ______________
(4) Reacción de neutralización: ______________
6. Hay un espacio en alguna parte Grandes centrales térmicas (quemándose). carbón para generar electricidad) emiten una gran cantidad de gases tóxicos, y la ecuación es _________. Este gas formará lluvia ácida, lo que provocará la acidificación del suelo, lo que no favorece el crecimiento de los cultivos. Puedes agregar una cantidad adecuada de ________ al suelo para neutralizar la acidez. La ecuación de la reacción química es _________.
7. Se descubrió que las aguas residuales vertidas por una fábrica contienen una gran cantidad de NaOH. Si se vierten directamente al río, provocará contaminación del agua. ¿Cómo se deben tratar las aguas residuales de esta fábrica? ? Escribe tu idea y escribe la ecuación de reacción química asociada. ______
8. El exceso de ácido estomacal puede causar indigestión o dolor de estómago. En este momento, puede tomar ciertas sustancias alcalinas, como _______ o ________, bajo la guía de un médico para neutralizarlo. demasiado ácido gástrico, escriba sus ecuaciones de reacción ______________ y ____________ Si el estómago está perforado, no es apropiado utilizar el método __________ (llene el primer o segundo tipo)
9. Hay un pueblo de manantial amargo. El agua de manantial en el pueblo se evapora para obtener vitriolo de hiel azul (CuSO4.5H2O). Los residentes locales hierven el agua en una olla de hierro y con el tiempo, la olla de hierro se vuelve amarga. en una "olla de cobre". Intenta explicar este fenómeno.
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Diseño de pizarra
Tema 2 ¿Qué reacción ocurre entre un ácido y un álcali?
(1) Reacción de neutralización
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1. Sal-----los compuestos compuestos de iones metálicos e iones ácidos se llaman sales.
2. Neutralización-----La reacción entre ácido y álcali para generar sal y agua se llama reacción de neutralización.
NaOH HCl=NaCl H2O
Ca (OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
NaOH H2SO4=Na2SO4 H2O
(2) Aplicación de la reacción de neutralización
1. Cambiar la base ácido del suelo. H2SO3 Ca(OH)2=CaSO3 H2O
2. Planta depuradora de aguas residuales H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 H2O
3. Al(OH)3=AlCl3 H2O
HCl NaHCO3=NaCl CO2 ↑ H2O