Combinando los puntos de conocimiento de la química en el tercer grado de la escuela secundaria

El fracaso es la madre del éxito, y la repetición es la madre del aprendizaje. El aprendizaje requiere repetición constante, repetición del conocimiento aprendido y profundización de las impresiones. De hecho, el método de aprendizaje de cualquier materia es la repetición constante del aprendizaje. A continuación se muestran algunos puntos de conocimiento sobre la química de la escuela secundaria que he recopilado para usted. Espero que le resulten útiles.

Puntos de conocimiento que debes memorizar para el primer semestre de química de la escuela secundaria

Resumen de colores de sustancias químicas comunes

1. Sólidos blancos: MgO, P2O5 , CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro y magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado).

2. Sólido negro: polvo de carbón, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4 Nota: KMnO4 es de color negro violeta;

3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo Nota: Azufre: amarillo claro;

4. Color de la solución: la solución que contiene Cu2 es azul (como la solución CuSO4 es verde claro (como la solución FeCl2 es marrón); solución de FeCl3)), el resto de la solución es generalmente incolora. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura).

5. Gases con gases irritantes: NH3 (amoniaco), SO2, HCl (todos gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4, CO (altamente tóxico), aire, gases raros Nota: Líquidos con olores acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético (es decir, el alcohol de vinagre es un líquido con gases especiales);

6. Tóxico: Gas: CO.

Ecuaciones de reacciones químicas esenciales para la química de la escuela secundaria

1. El carbón se quema en oxígeno: C O2 = ignición = CO2

2. El azufre se quema en oxígeno: S O2=encender=SO2

3. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2=se enciende=2MgO

4. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2=se enciende=Fe3O4

5. Reducción con hidrógeno de óxido de cobre: ​​H2 CuO=△=Cu H2O

6. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C 2CuO=alta temperatura=2Cu CO2 ↑

7. Reducción de carbono del óxido de hierro: 3C 2Fe2O3=alta temperatura=4Fe 3CO2 ↑

8. Solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4=Cu FeSO4

Puntos de conocimiento para el noveno grado de química volumen 1

Experimento

1. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:

"Té (verificación), aldea (instalación), juego, apuntar, recoger, beneficiar (li), "Parar"

"Verificar" para comprobar la estanqueidad del dispositivo "Empacar" para contener el medicamento y conectar el dispositivo

" Fijar" el tubo de ensayo que se fijará en el soporte de hierro "Punto" para encender el alcohol La lámpara se calienta

"Recoger" para recoger el gas y "Levantar" el tubo para alejarlo de la superficie del agua

“Apagar” para apagar la lámpara de alcohol y dejar de calentar.

2. Precauciones

①La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo: para evitar que el agua condensada regrese y provoque la ruptura del tubo de ensayo.

②Los medicamentos se colocan planos en el fondo del tubo de ensayo: uniformemente calentados

③La abrazadera de hierro se sujeta aproximadamente a 1/3 de la boca del tubo

④El tubo debe exponer ligeramente la goma tapón: para facilitar la descarga de gas

⑤Se debe colocar una bola de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el tubo

⑥Al recolectar mediante el método de drenaje, espere hasta las burbujas emergen de manera uniforme y continua antes de recolectarse (el aire en el tubo de ensayo se descarga inicialmente)

⑦Al final del experimento, mueva el tubo primero y luego apague la lámpara de alcohol: para evitar que el agua se succionado hacia atrás y provocando la ruptura del tubo de ensayo

⑧Cuando se utiliza el método de escape de aire para recolectar gas, el tubo se extiende hasta el fondo de la botella de recolección de gas

3. Verificación de plenitud de oxígeno: Use un palo de madera con chispas y colóquelo en la boca de la botella recolectora de gas

Inspección: use un palo de madera con chispas e insértelo en la botella recolectora de gas

4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:

“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas y cinco tratamientos”

A “una pasada” le sigue primero hidrógeno, y "dos puntos" "y luego encienda la lámpara de alcohol para calentar;

Una vez completado el experimento de "tres extinciones", primero apague la lámpara de alcohol y "cuatro paradas" espere hasta que llegue la habitación. temperatura antes de detener el flujo de hidrógeno; “cinco tratamientos” tratan los gases de escape para evitar la contaminación por CO.

5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:

“El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos”: el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera hidrógeno; la relación en volumen de oxígeno a hidrógeno es 1:2.

6. Elementos que forman la corteza terrestre: oxígeno (oxígeno, silicio, aluminio)

7. La relación entre la capa más externa de átomos e iones y la formación de valencia:

"Perdiendo yang positivo, volviéndose negativo, el valor permanece sin cambios": después de que la capa más externa del átomo pierde electrones, se forma un catión y la valencia del elemento es positiva después de la capa más externa del átomo; El átomo gana electrones, forma un anión y la valencia del elemento es negativa. O el número de electrones perdidos = el número de cargas = el valor de valencia.

8. Operación de filtración: Precauciones de operación: "Una barra, dos bajas y tres magras"

"Una barra": el papel de filtro está cerca de la pared interior del embudo

" "Dos mínimos": (1) El borde del papel de filtro está más bajo que la boca del embudo (2) El nivel del líquido en el embudo está más bajo que el borde del papel de filtro

"Tres inclinaciones": (1) La boca del extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso

(2) Cuando se usa una varilla de vidrio para drenar, el extremo inferior del vaso la varilla debe descansar ligeramente sobre un lado del papel de filtro de tres capas

(3) Cuando use una varilla de vidrio para drenar, la punta del vaso debe estar cerca del vidrio La parte media de la varilla

9. Las posibles razones por las cuales el filtrado aún está turbio después de la filtración son:

①El vaso que recibe el filtrado no está limpio ②El nivel del líquido está por encima del borde del papel de filtro al verter el líquido ③El papel de filtro está dañado

10. Reglas en el experimento:

① Cualquiera que use calentamiento sólido para producir gas debe usar permanganato de potasio para producir equipos de O2 (tipo calentamiento sólido-sólido

Cualquiera que utilice una reacción sólida y líquida y no necesite calentar para producir gas debe utilizar un dispositivo de producción de peróxido de hidrógeno O2 (tipo sólido-líquido sin calentamiento).

② Siempre que se caliente un tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo.

③ Cualquier gas generado que sea insoluble en agua (no reacciona con el agua) se puede recoger mediante drenaje.

Cualquier gas generado que sea más denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire ascendente.

Cualquier gas generado que sea menos denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire hacia abajo.

④ Durante cualquier experimento de producción de gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tubo debe tener 1-2 ml de tapón de goma expuesto y la abrazadera de hierro debe estar sujeta a 1/3 de la boca del tubo. .

⑤Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para realizar experimentos con gas, la boquilla final del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.

⑥Siempre que se encienda gas inflamable, primero se debe probar su pureza.

⑦Siempre que se utilicen gases tóxicos para experimentos, el gas de cola debe eliminarse al final.

⑧Siempre que se utilice gas reductor para reducir óxidos metálicos, debe ser “una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas”

11. Catalizador: un cambio y dos cambios permanece sin cambios (una sustancia que cambia la velocidad de reacción de una sustancia y no cambia sus propiedades y calidad químicas es un catalizador)

Agente oxidante y agente reductor: se gana oxígeno, se pierde oxígeno y se pierde oxígeno. perdido (la sustancia que quita el elemento oxígeno es un agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es un agente reductor) La sustancia del elemento oxígeno es un oxidante)

Revisión final de materiales para el primer volumen de química de noveno grado

Punto de prueba 1. La composición de los átomos

⒈Las partículas que forman los átomos

Protón: Un protón lleva una unidad de carga positiva

Núcleo atómico

Neutrón atómico: Sin carga

Electrón: Un electrón lleva una unidad de carga negativa Carga

2. En un átomo, el número de cargas nucleares = número de protones = número de electrones fuera del núcleo Los átomos no están cargados eléctricamente.

Punto de prueba 2 Masa atómica relativa

1. El estándar para la masa atómica relativa: 1/12 de la masa atómica del carbono-12.

2. Expresión: Ar=masa de otros átomos/(masa de carbono-12×1/12)

La masa atómica relativa es una relación, la unidad es 1, y la El símbolo es "Ar", no la masa real del átomo.

⒊La masa del átomo se concentra principalmente en el núcleo, y la masa atómica relativa ≈ el número de protones y el número de neutrones.

Punto de prueba 3. Elementos

1. La definición de elementos: un nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo).

2. El tipo de elemento viene determinado por la carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo).

⒊Los cuatro elementos (fracción de masa) más abundantes en la corteza terrestre: oxígeno, silicio, aluminio, hierro. El elemento más abundante (elemento no metálico) es el oxígeno, y el elemento metálico más abundante es. Elementos de aluminio.

⒋Los cuatro elementos principales de las células biológicas: oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno.

Punto de prueba 4. Símbolo del elemento

⒈Símbolo del elemento: Utilice la primera letra mayúscula del nombre latino del elemento para identificar el elemento.

⒉Escritura:

⑴Los símbolos de los elementos representados por una letra deben estar en mayúscula, como por ejemplo: H, O, S, C, P, etc.

⑵ Para símbolos de elementos representados por dos letras, la primera letra debe estar en mayúscula y la segunda en minúscula (es decir, "una grande y dos pequeñas"), como por ejemplo: Ca, Na, Mg, Zn. , etc. .

⒊El significado del símbolo del elemento: ⑴ representa un elemento; ⑵ representa un átomo de este elemento (nota: cuando el átomo representado por el símbolo del elemento puede constituir directamente una sustancia, también puede representar "un determinado elemento" ”.) Por ejemplo:

①Representa el elemento hidrógeno

H2H: Representa dos átomos de hidrógeno

②Representa un átomo de hidrógeno. Nota: El número de elementos es No se menciona. No se puede decir que 2H sean dos elementos de hidrógeno.

①Representa el elemento hierro

Fe②Representa un átomo de hierro 3Fe: Representa 3 átomos de hierro

③Representa hierro metálico

Punto de prueba 5 Descripción de la sustancia composición y composición

1. La sustancia está compuesta de elementos: por ejemplo: el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.

2. La materia está compuesta de partículas (moléculas, átomos, iones). Por ejemplo:

⑴El agua está compuesta de moléculas de agua.

⑵El mercurio está compuesto por átomos de mercurio.

⑶El cloruro de sodio está compuesto por iones sodio (Na) e iones cloruro (Cl-).

⒊Las moléculas están formadas por átomos: Por ejemplo: las moléculas de agua están formadas por átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno; cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

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