Ecuaciones clave y clasificaciones de la química de la escuela secundaria

1. Reacción de combinación: A B→C

2. Reacción de descomposición: C→A B

3. BAC.

4. Reacción de metátesis: AB CD→AD CB.

Las ecuaciones y clasificaciones clave de reacciones químicas en las escuelas secundarias son las siguientes:

Primero, reacciones químicas

1. El carbón se quema en oxígeno: CO2 =. ignición = CO2.

2. El azufre se quema en oxígeno: S O2=fuego=SO2?

3. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 = ignición = 2MgO.

4. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 = ignición = Fe3O4.

5. El fósforo se quema en oxígeno: 4P 5O2=ignición=2P2O5.

6. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2=△=2CuO.

7. El hidrógeno se quema en oxígeno: 2H2 O2 = ignición = 2H2O.

8. El monóxido de carbono se quema en el aire: 2CO O2 = ignición = 2CO2.

9. Combustión incompleta del carbón: 2C O2 (incompleta) = ignición = 2CO.

10. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbón en combustión: CO2 C=alta temperatura=2CO.

11. Reacción del dióxido de carbono y el agua: ¿CO2 H2O=H2CO3?

12. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O=2NaOH.

13. Cal viva e hidratación: CaO H2O=Ca(OH)2

14. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O=H2SO4?

2. Reacción de descomposición:

15. Clorato de potasio y dióxido de manganeso* * *Calorías (O2 casero de laboratorio): 2 kclo 3 =(MnO 2 =△= 2 KCl 3 O2 =

16, calentamiento permanganato potásico: 2kmno4 = △ = k2mno4 MnO2 O2 =

17, calentamiento carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2co3 = △ = 2cuo H2O CO2 =

18, electrólisis del agua: 2H2O=electricidad = 2h2 = O2 =

19, descomposición inestable del ácido carbónico: H2CO3 = H2O CO2 =

20 .Alta temperatura piedra caliza calcinada: CaCO3 = alta temperatura = Cao CO2 =

21. El cristal de sulfato de cobre pierde agua cristalina cuando se calienta: CuSO4 5H2O=△=CuSO4 5H2O

22. Descomposición: Cu(OH)2=△=CuO H2O.

3. Reacción de sustitución:

23. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (H2 producido en laboratorio): Zn h2so. 4 = znso 4 H2 =

24. Reacción de zinc y ácido clorhídrico: Zn 2hcl = zncl2 H2 =

25.

26. Hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4 = FeSO4 H2 =?

27. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 CuO=△=Cu H2O

28. El carbón reduce el óxido de cobre: ​​C 2CuO = alta temperatura = 2cu CO2 =

29. El carbono reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 = alta temperatura = 4fe 3co2 =

30. soluciones de sulfato y sulfato de cobre: ​​Fe CuSO4=Cu FeSO4

31, Solución de nitrato de cobre y mercurio: Cu Hg(NO3)2=Hg Cu(NO3)2. Reducción con hidrógeno del óxido de hierro: 3H2 Fe2O3=△=2Fe·2H2O.

33. Aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 =

34. Reacción de sodio y agua: 2na 2h2o = 2 NaOH H2 =

Cuarto, reacción de metátesis:

35. Mármol y ácido clorhídrico diluido (CO2 producido en el laboratorio): CaCO3 2 HCl = CaCl 2 H2O CO2 =

36. hidróxido y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4?

37. Carbonato de sodio y ácido clorhídrico (principio extintor): Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 =

38. Carbonato de potasio (ceniza vegetal) y ácido clorhídrico: K2CO3 2HCl = 2kCl. H2O CO2 =

39. Ácido clorhídrico e hidróxido de sodio (reacción de neutralización): HCl NaOH=NaCl H2O.

40. Solución de ácido sulfúrico e hidróxido de sodio: H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O.

41. Solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCl.

42. Solución de ácido clorhídrico y nitrato de plata: HCl AgNO3=AgCl↓ (blanco) HNO3.

43.Solución de hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3=Fe(OH)3↓(marrón rojizo) 3NaCl.

44. Carbonato de bario y ácido nítrico diluido: baco3 2hno3 = Ba(NO3)2CO2 = H2O.

45. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl.

46. Cloruro de sodio y nitrato de plata: NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3.

47. Carbonato de sodio y agua de cal: Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH.

48. Hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3·3HCl=AlCl3·3H2O.

49. Nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH = △ = nano3 H2O NH3 =

50 Hidróxido de hierro y ácido sulfúrico: 2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4 ) 3.

51. Eliminación de óxido con ácido clorhídrico: Fe2O3·6HCl=2FeCl3·3H2O.

52. Óxido de cobre y ácido sulfúrico: CuO H2SO4=CuSO4 H2O.

Verbo (abreviatura de verbo) Otros:

53. El dióxido de carbono aclara el agua de cal turbia: CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O.

54. Introducir dióxido de carbono en la solución de hidróxido de sodio: CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O.

55. Utilizar solución de hidróxido de sodio para absorber dióxido de azufre: SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O.

56. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido de cobre: ​​CO CuO=△=Cu CO2.

57. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro (fabricación de hierro): 3CO Fe2O3 = alta temperatura = 2Fe 3CO2.

58. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 = fuego = CO2 2H2O.

59. El etanol se quema en el aire: C2H5OH 3O2=ignición=2CO2 3H2O.

60. Combustión de metanol en aire: 2CH3OH 3O2=fuego=2CO2 4H2O.