Todas las ecuaciones químicas para la eliminación de impurezas en química de la escuela secundaria
65. Reacción del carbonato de sodio con ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
66. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2 ↑ =
67. = BaSO4 ↓ +2HCl.
2. Propiedades químicas del álcali
(1) Álcali + óxido no metálico - sal + agua
68 La sosa cáustica se deteriorará cuando se exponga al aire. :2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O.
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O.
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O.
71. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O.
72. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O.
(2) Base + ácido - sal + agua (reacción de neutralización, ver arriba).
(3) Álcali + sal - otro álcali + otra sal
73 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH.
3. Propiedades químicas de la sal
(1) Sal (solución) + metal simple - otro metal + otra sal
Reacción del hierro con sulfato de cobre. solución: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu.
(2) Sal + ácido - otro ácido + otra sal
75. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2 ↑ =
(3) Sal + álcali - otro álcali + otro álcali Sal
76. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH.
(4) Sal + sal - dos nuevas sales
77 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3.
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl.
Reacción combinada
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
6. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
7. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C+CO2, alta temperatura 2CO.
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol violeta): CO2+H2O === H2CO3.
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O.
14. El sodio se quema en cloro: 2Na+Cl2 enciende 2NaCl.
Reacción de descomposición
15. Utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ =
16. MnO2+O2 ↑ =
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: se carga 2H2O 2H2 =+O2 =
18. El ácido carbónico se descompone de manera inestable: H2CO3 === H2O. +CO2 ↑ =
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =
Reacción de reemplazo
20. Hierro y ácido sulfúrico Reacción de solución de cobre: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu.
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑ =
22. 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =
23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2+óxido de cobre calentando cobre+H2O.
24. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
25. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O+C, alta temperatura H2+CO
27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑. =
Otros
28. La reacción entre la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4.
29. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
30. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO calienta Cu+CO2.
32. Reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono a alta temperatura: 3CO+ Fe2O3, 2Fe+3CO2.
33. Dióxido de carbono (dióxido de carbono) producido por agua de cal clarificada: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O.
35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =
36. Carbonato de sodio Reacción con ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
Reacción de la sustancia y el oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno;
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
2.Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 =+O2 =
14. carbonato básico de cobre :Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO+H2O+CO2 ↑ =
15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 calentar K2MnO4+MnO2+O2 ↑ =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O+CO2 ↑ =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 + calentamiento del óxido de cobre + H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.
22. Utiliza coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C+fe3o 4, 3Fe+2 CO2 =
23. CO2.
24. Reducción de monóxido de carbono de óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3, alta temperatura, 2Fe+3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO+ Fe3O4, alta temperatura 3Fe+4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 .Znc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribe
27 Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑Escribe
28. ácido sulfúrico diluido Mg +H2SO4 = MgSO4+H2 ↑ Escribe
29. Ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 3+3H2 Escribe
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl === ZnCl2+H2 ↑ =
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl === FeCl2+H2 ↑ =
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑Escribir
(2) Simple metal + sal (solución) - otro Un metal + otra sal
34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.
35. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu.
36. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 = = Cu(NO3)2+Hg.
(3) Óxido básico + sal ácida + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O.
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O.
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O.
(4) Óxido ácido + sal alcalina + agua
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O.
(5) Ácido + Base-Sal + Agua
48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH ==== NaCl +H2O.
49. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido potásico: HCl+KOH ==== KCl +H2O.
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl2+2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl+Ca(OH)2 = = = CaCl2+2h2o.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl+Fe(OH)3 = = = FeCl 3+3H2O.
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 = = = AlCl3+3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O.
55. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido potásico: H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2 = = = CuSO4+2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O.
58. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico + hidróxido de sodio ==== nitrito de sodio + H2O·H2O.
(6) Ácido + sal - otro ácido + otra sal
59 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =<. /p>
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
61. 2HCl === MgCl2+H2O+CO2 ↑ =
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64. : H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl.
(7) Álcali + sal - otro álcali + otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH+CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe(OH) 3 ↓+3 NaCl
67. = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl.
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH+CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓+2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH.
(8) Sal + sal - dos nuevas sales
70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O === H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O ==== 2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O ==== H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4 5H2O calentando CuSO4+5H2O.
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5h 2.
Aplicación de fenómenos de reacción de ecuación química
La ignición 2Mg+O2 o δ 2MoG arde violentamente, emitiendo una luz blanca deslumbrante, produciendo sólidos blancos, liberando calor y produciendo una gran cantidad de humo blanco. y bengalas blancas.
El experimento de Lavoisier en el que se enciende 2Hg+O2 o δδ2Hg o un líquido blanco plateado produce un sólido rojo.
El 2Cu+O2 se enciende o el metal rojo δδ2CuO se convierte en un sólido negro.
El 4Al+3O2 se enciende o el δδ2al2o 3, un metal de color blanco plateado, se convierte en un sólido blanco.
El 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4, el Fe3o 4 arde violentamente, genera chispas por todas partes, produce un sólido negro, libera 4Fe+3O2 y produce 2Fe2O3 a alta temperatura.
El C+O2 enciende el CO2 y lo quema violentamente, emitiendo luz blanca y liberando calor, enturbiando el agua de cal.
El S+O2 enciende el SO2 y arde violentamente. Es un gas exotérmico y de olor picante. Hay una llama azul clara en el aire y una llama azul violeta en el oxígeno.
2H2+O2 enciende la llama azul claro de 2H2O, libera calor y genera combustible líquido (agua) de alta energía, haciendo que el sulfato de cobre anhidro sea azul.
4P+5O2 enciende 2P2O5, arde violentamente, produce una gran cantidad de humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco, lo que demuestra el contenido de oxígeno en el aire.
CH4+2O2 enciende la llama azul de 2H2O+CO2, libera calor y produce gas que enturbia el agua de cal, volviendo azul el CuSO4 anhidro. Combustión de metano líquido (agua) y gas natural.
2C2H2+5O2 enciende la llama azul 2H2O+4CO2, emite calor y humo negro, produce gas que enturbia el agua de cal y llama de oxiacetileno líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro, soldando y cortando Metal.
2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2 ↑ Genera gas para reavivar palos de madera a Marte preparación de oxígeno en laboratorio;
2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2 ↑El violeta se vuelve negro, produciendo un gas que hace que las tiras de madera reaviven chispas. El oxígeno se prepara en el laboratorio.
2 hgoδ2Hg+O2 ↑El rojo se vuelve blanco plateado, produciendo gas. El experimento de Lavoisier utilizó Marte para reavivar las tiras de madera.
2H2O se electrifica y 2H2 ↑+O2 ↑ agua se descompone en hidrógeno y oxígeno para electrolizar el agua.
Cu2(OH)2co 3δ2 CuO+H2O+CO2 ↑ el verde se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal.