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¿Cuántos créditos se toman para química analítica e inorgánica en la Universidad Tecnológica de Lanzhou?

Programa de estudios de Química analítica e inorgánica

Código del curso: 201211

Nombre del curso en inglés: Química orgánica y analítica

Categoría del curso: Cursos de materias básicas

Horas crédito: 5 créditos

Horas lectivas totales: 144

Horas clase teóricas: 80

Objetivos clase: ingeniería química, farmacia, alta calidad materiales, alimentación, medio ambiente en toda la escuela Ingeniería, ingeniería sanitaria y otras carreras

Semestre inicial: primer y segundo semestre

Libro de texto: Química inorgánica y analítica, Universidad de Zhejiang, Higher Education Press.

Principales libros de referencia:

1. "Inorganic and Analytical Chemistry", Grupo de Investigación en Química Inorgánica y Analítica de la Universidad de Nanjing, Higher Education Press (3ª edición).

2. "Inorganic Chemistry" (Volumen 1 y 2), compilado por Dalian University of Technology, Higher Education Press (Tercera edición)

3. Editor, Higher Education Press (tercera edición)

Primero, la naturaleza, el propósito y las tareas del curso

Este curso es un curso de química básica requerido en el primer año de carreras de ingeniería. Es una combinación de química inorgánica y química analítica. Este curso intenta combinar estrechamente la química inorgánica y la química analítica para integrar los dos cursos básicos en uno. Combina directamente la teoría y el conocimiento de la química inorgánica con la química analítica y los aplica a experimentos y mediciones, para que la teoría y la práctica puedan estar más estrechamente. integrar y mejorar la eficiencia del aprendizaje. Es un vínculo importante en el cultivo de la estructura general del conocimiento y la capacidad de los estudiantes de ingeniería, y también es la base para cursos posteriores.

La tarea de este curso es permitir a los estudiantes analizar y manejar de forma independiente problemas de química inorgánica y problemas analíticos básicos mientras adquieren las teorías básicas y el conocimiento de la química inorgánica y la química analítica (dominar las habilidades operativas básicas de experimentos y ser competente Trabajo de análisis básico general).

2. Contenido del curso, requisitos básicos y distribución del tiempo de clase.

Introducción (1 hora de clase)

1. Soluciones y coloides (4 horas)

(1) Sistema de dispersión;

(2) Método de expresión de la concentración de la solución;

(3) Universalidad de las soluciones diluidas: ley de presión parcial del gas, la presión del vapor disminuye, El punto de ebullición aumenta, el punto de congelación disminuye, la presión osmótica;

(4) Solución coloidal: propiedades de la solución coloidal, estructura de las micelas, estabilidad y cohesión del sol.

El enfoque de este capítulo: dependencia de soluciones diluidas.

2. Principios generales de las reacciones químicas (12 lecciones)

(1) Conceptos básicos y primera ley de la termodinámica;

(2) Termoquímica: calor, trabajo, calor de reacción isovolumétrica, calor de reacción isobárica, entalpía, ecuación termoquímica.

(3) Teorema de Gass, cálculo del calor de reacción química.

(4) Dirección de reacción química: caos y entropía, criterios para la dirección de reacción química, Gibbs. energía libre La relación entre cambio y temperatura;

(5) Equilibrio químico y su movimiento: reacciones reversibles y equilibrio químico, constantes de equilibrio, principios del movimiento de equilibrio químico;

(6) Velocidad de reacción química: concepto de velocidad de reacción química, ecuación de velocidad de reacción química, teoría de la velocidad de reacción, energía de activación, temperatura y la influencia de los catalizadores en la velocidad de reacción;

(7) Optimización de las condiciones de reacción química

Este capítulo Introducción clave: las propiedades, el cálculo y la aplicación de la entalpía, la entropía y la función de Gibbs; la relación entre la constante de equilibrio estándar y la función de Gibbs y los cálculos relacionados: comprender los conceptos de velocidad de reacción, reacción elemental, serie de reacciones y los factores que afectan el factor de velocidad de reacción.

Dificultades en este capítulo: comprensión de las propiedades de las funciones de estado, la relación entre entalpía, entropía, función de Gibbs y constantes de equilibrio, y cálculo de velocidades de reacción elementales.

3. Fundamentos del análisis cuantitativo (4 horas)

(1) Tareas y funciones de la química analítica.

(2) Clasificación de los métodos de análisis cuantitativo: Análisis químico y análisis instrumental;

(3) El proceso general y expresión de los resultados del análisis cuantitativo;

(4) Errores en el análisis cuantitativo: exactitud y precisión, y las causas de errores Razones y métodos para reducir los errores;

(5) Procesamiento de datos de los resultados del análisis: desviación promedio y desviación estándar, intervalo de confianza del promedio, selección de valores sospechosos, procesamiento y presentación de informes de los resultados del análisis;

(5) p >

(6) Cifras significativas y sus reglas de operación

(7) Descripción general del análisis de titulación: clasificación del análisis de titulación y requisitos para reacciones químicas, cálculo de sustancias estándar y soluciones estándar, cálculo de titulación Reglas de análisis;

El enfoque de este capítulo: errores, cifras significativas

Las dificultades de este capítulo: procesamiento de datos de los resultados del análisis, el significado de cifras significativas y reglas de operación.

Examen parcial (2 horas)

4. Equilibrio ácido-base y titulación ácido-base (10 horas)

(1) Ionización de electrolitos: fuerte. electrolitos y electrolitos débiles, actividad y coeficiente de actividad;

(2) Teoría del protón ácido-base;

(3) Equilibrio ácido-base: valor del pH de la solución y su cálculo, ácido -movimiento del balance de bases;

(4) Solución tampón: composición y propiedades de la solución tampón, cálculo de la acidez de la solución tampón y capacidad tampón de la solución tampón;

(5) Especies en Distribución de soluciones débilmente alcalinas;

(6) Valoración alcalina: curvas e indicadores de valoración ácido-base, preparación y calibración de soluciones estándar ácido-base, aplicación de valoración ácido-base;

El enfoque de este capítulo: Teoría de protones de ácidos y bases, cálculo del valor de pH en soluciones de electrolitos débiles, cálculo del valor de pH en soluciones tampón, valoración ácido-base y sus aplicaciones.

Dificultades en este capítulo: definiciones de ácidos y bases, fórmulas de cálculo de valores de pH de diferentes tipos de soluciones de electrolitos débiles, cálculo de valores de pH y selección de indicadores en valoraciones ácido-base.

5. Equilibrio precipitación-disolución y su aplicación en química analítica (5 horas)

(1) Equilibrio precipitación-disolución: producto de solubilidad, producto de solubilidad, solubilidad.

(2) Aplicación del principio de solubilidad del producto: principio de solubilidad del producto, generación de precipitación, disolución de la precipitación, precipitación paso a paso, transformación de la precipitación

(3) Titulación de precipitación: descripción general de la titulación de precipitación, titulación; curva, determinación del punto final de la valoración de plata: aplicación del método de Mohr, el método de Forhard y el método de Fajans;

Este capítulo se centra en: la constante del producto de solubilidad, el principio y las aplicaciones del producto de solubilidad, así como en varios métodos de valoración de precipitación comunes .

Dificultad en este capítulo: Aplicación del principio de solubilidad del producto en la práctica

6. Equilibrio redox y valoración redox (12 horas)

(1) Reacción de oxidación-reducción. , número de oxidación, redox;

(2) Balance de la ecuación redox: equilibrio del método ion-electrón;

(3) Potencial del electrodo: definición de batería primaria, potencial de electrodo estándar, factores que afecta el potencial del electrodo - Ecuación de Nernst;

(4) Aplicación del potencial del electrodo: cálculo de la fuerza electromotriz de la batería primaria, constante de equilibrio de la reacción redox;

(5) Diagrama de potencial del electrodo del elemento y su aplicación;

(6) La velocidad de la reacción redox y sus factores que influyen;

(7) Valoración redox: curva de valoración redox, reactivos de indicación y métodos de valoración redox comúnmente utilizados;

Este capítulo se centra en la definición, aplicación y valoración redox del potencial de electrodo.

Dificultades en este capítulo: cálculo del potencial del electrodo y aplicación de la ecuación de Nernst.

7. Conceptos básicos de la estructura material (10 lecciones)

(1) El estado de movimiento de los electrones fuera del núcleo: las características del movimiento de partículas microscópicas, órbitas atómicas e imágenes de nubes de electrones;

(2) Estructura atómica multielectrónica: reglas de configuración electrónica extranuclear, estructura de la capa electrónica y ley periódica de los elementos;

(3) Teoría del enlace químico: teoría del enlace iónico, enlace de valencia teoría, teoría de orbitales moleculares;* * *Teoría del enlace de valencia;* * *Tipo de palabra clave de precio;

(4) Configuración espacial de moléculas poliatómicas: teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia;

(5) Cristal de sustancia de valencia: cristal molecular;

(6) Cristal iónico: polarización de iones

Este capítulo se centra en: reglas de configuración electrónica extranuclear, teoría de enlaces químicos; , Juicio de configuración espacial de moléculas poliatómicas y polarización de iones.

Dificultad en este capítulo: Utilizar diferentes teorías para explicar la formación de enlaces químicos y juzgar la configuración espacial molecular.

8. Compuestos de coordinación y titulación de coordinación (10 lecciones)

(1) Conceptos básicos de compuestos de coordinación: composición y denominación de compuestos de coordinación;

(2 )Teoría de enlaces químicos de compuestos de coordinación: teoría del enlace de valencia, teoría del campo cristalino;

(3)Equilibrio de disociación de iones de coordinación en solución: constante de equilibrio de coordinación, desplazamiento del equilibrio de coordinación;

( 4) Quelatos

(5) Titulación por coordinación: curva de titulación por coordinación, indicador metálico

(6) Aplicación de la titulación por coordinación

Este capítulo se centra en: la denominación de compuestos de coordinación, la teoría del enlace químico de los compuestos de coordinación, el movimiento del equilibrio de coordinación y la titulación de coordinación.

Dificultades en este capítulo: Teoría del enlace de valencia, movimiento de equilibrio de coordinación

9 Espectrofotometría UV-visible (4 horas)

(1) Descripción general

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(2) Ley de absorción de la luz: Ley de Lambert-Beer y las razones de su desviación.

(3) Espectrofotómetro ultravioleta-visible y método de medición.

(4) Reacción del color y sus factores influyentes.

(5) Errores de la espectrofotometría UV-visible y selección de las condiciones de medición (6) Ejemplos de aplicación de la espectrofotometría UV-visible

10 Introducción al análisis de instrumentos modernos (2 horas)<. /p>

(1) Método de análisis de potencial

(2) Espectrofotometría de absorción atómica

(3) Análisis cromatográfico

11 .Química de los Elementos ( 4 horas)

(1) Elementos en la región d

(2) 2) Elementos en la región ds

Tres, ejercicios y requisitos de enseñanza extracurriculares

Es necesario leer varios libros de referencia al mismo tiempo para cada capítulo.

Los requisitos para las tareas de los estudiantes son: cada estudiante debe preparar dos libros de tareas, entregar la tarea a tiempo después de cada clase, completarla de forma independiente y no se permite el plagio.

El requisito para que los maestros corrijan las tareas es que cada tarea debe ser revisada cuidadosamente, corregida de manera oportuna y enviada a los estudiantes. Al corregir se deben señalar los errores y los estudiantes pueden corregirlos. Después de cada corrección, se deben explicar a los alumnos los errores típicos de los deberes y los métodos de corrección. Las tareas deben ser calificadas y se debe registrar un cierto porcentaje en la calificación total del semestre.

Cuarto, métodos de evaluación y evaluación del desempeño

Examen: En el primer semestre se realizará un examen parcial y un examen final. Los exámenes parciales y finales generalmente se realizan en forma de exámenes a libro cerrado.