¿Cuántos créditos se toman para química analítica e inorgánica en la Universidad Tecnológica de Lanzhou?
Código del curso: 201211
Nombre del curso en inglés: Química orgánica y analítica
Categoría del curso: Cursos de materias básicas
Horas crédito: 5 créditos
Horas lectivas totales: 144
Horas clase teóricas: 80
Objetivos clase: ingeniería química, farmacia, alta calidad materiales, alimentación, medio ambiente en toda la escuela Ingeniería, ingeniería sanitaria y otras carreras
Semestre inicial: primer y segundo semestre
Libro de texto: Química inorgánica y analítica, Universidad de Zhejiang, Higher Education Press.
Principales libros de referencia:
1. "Inorganic and Analytical Chemistry", Grupo de Investigación en Química Inorgánica y Analítica de la Universidad de Nanjing, Higher Education Press (3ª edición).
2. "Inorganic Chemistry" (Volumen 1 y 2), compilado por Dalian University of Technology, Higher Education Press (Tercera edición)
3. Editor, Higher Education Press (tercera edición)
Primero, la naturaleza, el propósito y las tareas del curso
Este curso es un curso de química básica requerido en el primer año de carreras de ingeniería. Es una combinación de química inorgánica y química analítica. Este curso intenta combinar estrechamente la química inorgánica y la química analítica para integrar los dos cursos básicos en uno. Combina directamente la teoría y el conocimiento de la química inorgánica con la química analítica y los aplica a experimentos y mediciones, para que la teoría y la práctica puedan estar más estrechamente. integrar y mejorar la eficiencia del aprendizaje. Es un vínculo importante en el cultivo de la estructura general del conocimiento y la capacidad de los estudiantes de ingeniería, y también es la base para cursos posteriores.
La tarea de este curso es permitir a los estudiantes analizar y manejar de forma independiente problemas de química inorgánica y problemas analíticos básicos mientras adquieren las teorías básicas y el conocimiento de la química inorgánica y la química analítica (dominar las habilidades operativas básicas de experimentos y ser competente Trabajo de análisis básico general).
2. Contenido del curso, requisitos básicos y distribución del tiempo de clase.
Introducción (1 hora de clase)
1. Soluciones y coloides (4 horas)
(1) Sistema de dispersión;
(2) Método de expresión de la concentración de la solución;
(3) Universalidad de las soluciones diluidas: ley de presión parcial del gas, la presión del vapor disminuye, El punto de ebullición aumenta, el punto de congelación disminuye, la presión osmótica;
(4) Solución coloidal: propiedades de la solución coloidal, estructura de las micelas, estabilidad y cohesión del sol.
El enfoque de este capítulo: dependencia de soluciones diluidas.
2. Principios generales de las reacciones químicas (12 lecciones)
(1) Conceptos básicos y primera ley de la termodinámica;
(2) Termoquímica: calor, trabajo, calor de reacción isovolumétrica, calor de reacción isobárica, entalpía, ecuación termoquímica.
(3) Teorema de Gass, cálculo del calor de reacción química.
(4) Dirección de reacción química: caos y entropía, criterios para la dirección de reacción química, Gibbs. energía libre La relación entre cambio y temperatura;
(5) Equilibrio químico y su movimiento: reacciones reversibles y equilibrio químico, constantes de equilibrio, principios del movimiento de equilibrio químico;
(6) Velocidad de reacción química: concepto de velocidad de reacción química, ecuación de velocidad de reacción química, teoría de la velocidad de reacción, energía de activación, temperatura y la influencia de los catalizadores en la velocidad de reacción;
(7) Optimización de las condiciones de reacción química
Este capítulo Introducción clave: las propiedades, el cálculo y la aplicación de la entalpía, la entropía y la función de Gibbs; la relación entre la constante de equilibrio estándar y la función de Gibbs y los cálculos relacionados: comprender los conceptos de velocidad de reacción, reacción elemental, serie de reacciones y los factores que afectan el factor de velocidad de reacción.
Dificultades en este capítulo: comprensión de las propiedades de las funciones de estado, la relación entre entalpía, entropía, función de Gibbs y constantes de equilibrio, y cálculo de velocidades de reacción elementales.
3. Fundamentos del análisis cuantitativo (4 horas)
(1) Tareas y funciones de la química analítica.
(2) Clasificación de los métodos de análisis cuantitativo: Análisis químico y análisis instrumental;
(3) El proceso general y expresión de los resultados del análisis cuantitativo;
(4) Errores en el análisis cuantitativo: exactitud y precisión, y las causas de errores Razones y métodos para reducir los errores;
(5) Procesamiento de datos de los resultados del análisis: desviación promedio y desviación estándar, intervalo de confianza del promedio, selección de valores sospechosos, procesamiento y presentación de informes de los resultados del análisis;
(5) p >
(6) Cifras significativas y sus reglas de operación
(7) Descripción general del análisis de titulación: clasificación del análisis de titulación y requisitos para reacciones químicas, cálculo de sustancias estándar y soluciones estándar, cálculo de titulación Reglas de análisis;
El enfoque de este capítulo: errores, cifras significativas
Las dificultades de este capítulo: procesamiento de datos de los resultados del análisis, el significado de cifras significativas y reglas de operación.
Examen parcial (2 horas)
4. Equilibrio ácido-base y titulación ácido-base (10 horas)
(1) Ionización de electrolitos: fuerte. electrolitos y electrolitos débiles, actividad y coeficiente de actividad;
(2) Teoría del protón ácido-base;
(3) Equilibrio ácido-base: valor del pH de la solución y su cálculo, ácido -movimiento del balance de bases;
(4) Solución tampón: composición y propiedades de la solución tampón, cálculo de la acidez de la solución tampón y capacidad tampón de la solución tampón;
(5) Especies en Distribución de soluciones débilmente alcalinas;
(6) Valoración alcalina: curvas e indicadores de valoración ácido-base, preparación y calibración de soluciones estándar ácido-base, aplicación de valoración ácido-base;
El enfoque de este capítulo: Teoría de protones de ácidos y bases, cálculo del valor de pH en soluciones de electrolitos débiles, cálculo del valor de pH en soluciones tampón, valoración ácido-base y sus aplicaciones.
Dificultades en este capítulo: definiciones de ácidos y bases, fórmulas de cálculo de valores de pH de diferentes tipos de soluciones de electrolitos débiles, cálculo de valores de pH y selección de indicadores en valoraciones ácido-base.
5. Equilibrio precipitación-disolución y su aplicación en química analítica (5 horas)
(1) Equilibrio precipitación-disolución: producto de solubilidad, producto de solubilidad, solubilidad.
(2) Aplicación del principio de solubilidad del producto: principio de solubilidad del producto, generación de precipitación, disolución de la precipitación, precipitación paso a paso, transformación de la precipitación
(3) Titulación de precipitación: descripción general de la titulación de precipitación, titulación; curva, determinación del punto final de la valoración de plata: aplicación del método de Mohr, el método de Forhard y el método de Fajans;
Este capítulo se centra en: la constante del producto de solubilidad, el principio y las aplicaciones del producto de solubilidad, así como en varios métodos de valoración de precipitación comunes .
Dificultad en este capítulo: Aplicación del principio de solubilidad del producto en la práctica
6. Equilibrio redox y valoración redox (12 horas)
(1) Reacción de oxidación-reducción. , número de oxidación, redox;
(2) Balance de la ecuación redox: equilibrio del método ion-electrón;
(3) Potencial del electrodo: definición de batería primaria, potencial de electrodo estándar, factores que afecta el potencial del electrodo - Ecuación de Nernst;
(4) Aplicación del potencial del electrodo: cálculo de la fuerza electromotriz de la batería primaria, constante de equilibrio de la reacción redox;
(5) Diagrama de potencial del electrodo del elemento y su aplicación;
(6) La velocidad de la reacción redox y sus factores que influyen;
(7) Valoración redox: curva de valoración redox, reactivos de indicación y métodos de valoración redox comúnmente utilizados;
Este capítulo se centra en la definición, aplicación y valoración redox del potencial de electrodo.
Dificultades en este capítulo: cálculo del potencial del electrodo y aplicación de la ecuación de Nernst.
7. Conceptos básicos de la estructura material (10 lecciones)
(1) El estado de movimiento de los electrones fuera del núcleo: las características del movimiento de partículas microscópicas, órbitas atómicas e imágenes de nubes de electrones;
(2) Estructura atómica multielectrónica: reglas de configuración electrónica extranuclear, estructura de la capa electrónica y ley periódica de los elementos;
(3) Teoría del enlace químico: teoría del enlace iónico, enlace de valencia teoría, teoría de orbitales moleculares;* * *Teoría del enlace de valencia;* * *Tipo de palabra clave de precio;
(4) Configuración espacial de moléculas poliatómicas: teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia;
(5) Cristal de sustancia de valencia: cristal molecular;
(6) Cristal iónico: polarización de iones
Este capítulo se centra en: reglas de configuración electrónica extranuclear, teoría de enlaces químicos; , Juicio de configuración espacial de moléculas poliatómicas y polarización de iones.
Dificultad en este capítulo: Utilizar diferentes teorías para explicar la formación de enlaces químicos y juzgar la configuración espacial molecular.
8. Compuestos de coordinación y titulación de coordinación (10 lecciones)
(1) Conceptos básicos de compuestos de coordinación: composición y denominación de compuestos de coordinación;
(2 )Teoría de enlaces químicos de compuestos de coordinación: teoría del enlace de valencia, teoría del campo cristalino;
(3)Equilibrio de disociación de iones de coordinación en solución: constante de equilibrio de coordinación, desplazamiento del equilibrio de coordinación;
( 4) Quelatos
(5) Titulación por coordinación: curva de titulación por coordinación, indicador metálico
(6) Aplicación de la titulación por coordinación
Este capítulo se centra en: la denominación de compuestos de coordinación, la teoría del enlace químico de los compuestos de coordinación, el movimiento del equilibrio de coordinación y la titulación de coordinación.
Dificultades en este capítulo: Teoría del enlace de valencia, movimiento de equilibrio de coordinación
9 Espectrofotometría UV-visible (4 horas)
(1) Descripción general
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(2) Ley de absorción de la luz: Ley de Lambert-Beer y las razones de su desviación.
(3) Espectrofotómetro ultravioleta-visible y método de medición.
(4) Reacción del color y sus factores influyentes.
(5) Errores de la espectrofotometría UV-visible y selección de las condiciones de medición (6) Ejemplos de aplicación de la espectrofotometría UV-visible
10 Introducción al análisis de instrumentos modernos (2 horas)<. /p>
(1) Método de análisis de potencial
(2) Espectrofotometría de absorción atómica
(3) Análisis cromatográfico
11 .Química de los Elementos ( 4 horas)
(1) Elementos en la región d
(2) 2) Elementos en la región ds
Tres, ejercicios y requisitos de enseñanza extracurriculares
Es necesario leer varios libros de referencia al mismo tiempo para cada capítulo.
Los requisitos para las tareas de los estudiantes son: cada estudiante debe preparar dos libros de tareas, entregar la tarea a tiempo después de cada clase, completarla de forma independiente y no se permite el plagio.
El requisito para que los maestros corrijan las tareas es que cada tarea debe ser revisada cuidadosamente, corregida de manera oportuna y enviada a los estudiantes. Al corregir se deben señalar los errores y los estudiantes pueden corregirlos. Después de cada corrección, se deben explicar a los alumnos los errores típicos de los deberes y los métodos de corrección. Las tareas deben ser calificadas y se debe registrar un cierto porcentaje en la calificación total del semestre.
Cuarto, métodos de evaluación y evaluación del desempeño
Examen: En el primer semestre se realizará un examen parcial y un examen final. Los exámenes parciales y finales generalmente se realizan en forma de exámenes a libro cerrado.