Preguntas de química para el tercer grado de secundaria

Examen final del último semestre de química de noveno grado 11/1/2012 Masa atómica relativa: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 N-14 Cu- 64 1. Preguntas de opción única (esta pregunta incluye 15 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, máximo 30 puntos) 1. Entre los siguientes cambios, ¿cuál es un cambio químico A. Fósforo rojo quemado B. El hielo se derrite en agua C. Trituración de mineral D. Doblado de alambre de cobre 2. Los usos de las siguientes sustancias utilizan principalmente sus propiedades químicas: A. Herramientas para hacer diamantes B. Agua como disolvente C. Utilice 16% de agua salada para seleccionar las semillas D. El oxígeno suministra la respiración 3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta A. El hierro es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre B. El acero inoxidable es acero que nunca se oxida C. El arrabio se puede disolver completamente en una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido D. A menudo hay una cadena de hierro arrastrada al suelo al final del camión cisterna. Esto aprovecha la conductividad del hierro 4. El bromato de sodio (NaBrO3) es el componente principal de algún tipo de permanente en frío. Tiene un efecto irritante. en el cuero cabelludo. La valencia del elemento bromo en el bromato de sodio es A, +5 B, +4 C, +3 D, -1 5. Las siguientes medidas de extinción de incendios son incorrectas: A. El cárter de aceite está en llamas; cúbralo con la tapa B . Incendio de la biblioteca: use un extintor de dióxido de carbono para apagarlo. C. Incendio en la casa: use una pistola de agua a alta presión para apagarlo. D. Incendio del televisor: apáguelo con agua 6. La operación experimental correcta que se muestra a continuación es 7. Los métodos para purificar el agua son: ① Filtración ② Agregar alumbre para adsorber y sedimentar ③ Destilación ④ Desinfección y esterilización. Para purificar agua natural mezclada con sedimentos en agua del grifo para uso doméstico, los métodos y secuencias que se deben utilizar son (A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④ 8. Entre las siguientes sustancias, ¿cuál es una mezcla? Clorato de potasio b. Óxido de magnesio c. aire d. Agua 9. Para construir una sociedad orientada a la conservación, "comience conmigo", creo que los siguientes comportamientos de conservación son razonables: A. Usar directamente aguas residuales industriales para regar tierras de cultivo B. Verter los medicamentos sobrantes en tanques de líquidos residuales C. Comer alimentos después de una euforia -Cocción a temperatura Arroz estropeado D. Regar flores con agua de arroz 10. "Siéntete orgulloso de defender la ciencia y avergonzado de la ignorancia". Las siguientes afirmaciones no son científicas: A. El agua con jabón se usa comúnmente para distinguir entre agua dura y agua blanda. B. No se permite ingresar precipitadamente a sótanos y pozos sin abrir. C. El "yodo" en la sal yodada se refiere al yodo. Los niños suelen morder los lápices y provocar intoxicación por plomo 11. La vida humana y la producción son inseparables de los metales. La siguiente utilización de los metales no está determinada por la movilidad del metal: A. Uso de hierro para recuperar plata de líquidos residuales que contienen plata B. Utilice zinc y ácido sulfúrico diluido para reaccionar y producir hidrógeno C. Los antiguos productos de oro y plata se pueden conservar hasta el día de hoy D. Utilice aleación de aluminio para fabricar marcos de puertas y ventanas 12. Entre los siguientes diseños para la producción de gas en laboratorio, el factible es el A. Calentar una mezcla de clorato de potasio y una pequeña cantidad de dióxido de manganeso produce oxígeno B. El ácido clorhídrico reacciona con el óxido de calcio para producir dióxido de carbono C. El ácido sulfúrico diluido reacciona con la piedra caliza para producir dióxido de carbono D. El ácido sulfúrico diluido reacciona con el cobre para producir hidrógeno 13. En la reacción de X+2O2 CO2+2H2O, de acuerdo con la ley de conservación de la masa, se puede juzgar que la fórmula química de X es A. CH4 B. C2H5OH C． CD. CO14． Cuatro tubos de ensayo llenos con los siguientes cuatro gases se colocan boca abajo en el agua. El aumento más alto en el nivel del agua en el tubo de ensayo es ( ) A, hidrógeno B, nitrógeno C, dióxido de carbono D, oxígeno 15. La imagen de la. la derecha representa sustancias puras, sustancias simples y compuestos, la relación de inclusión y exclusión entre compuestos que contienen oxígeno y óxidos. Si todo el círculo grande representa una sustancia pura, entonces entre las siguientes opciones, la que puede indicar correctamente la categoría de sustancia. de ①, ②, ③ y ④ es A. ①Sustancia elemental, ③Óxido B. ② Compuestos, ④ Óxidos C. ①Elemento, ③Compuesto D. ② Compuestos que contienen oxígeno, ④ Óxidos 2. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta incluye 5 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, máximo 10 puntos. Cada pregunta tiene una o dos opciones que coinciden con el significado de la pregunta.

Si la respuesta correcta solo incluye una opción, si hay múltiples opciones, la pregunta se otorgará 0 puntos, si la respuesta correcta incluye dos opciones, se otorgará 1 punto por elegir solo una y la correcta, y se otorgarán 2 puntos; dado por elegir dos y ambos son correctos, pero siempre que elija si uno está incorrecto, la pregunta obtendrá 0 puntos) 16. Entre las siguientes afirmaciones sobre moléculas y átomos, cuál es incorrecta ( ) A. Las moléculas y los átomos están en constante movimiento B. Las moléculas y los átomos son partículas que forman la materia C. El átomo es la partícula más pequeña que no se puede dividir más D. Las moléculas son las únicas partículas que mantienen las propiedades químicas de las sustancias. 17. ¿Cuál de las siguientes explicaciones de algunos hechos es incorrecta? Hecho Explicación A: La quema de carbón puede producir dióxido de carbono o monóxido de carbono. Los productos pueden ser diferentes según la calidad del mismo. los reactivos B: El peróxido de hidrógeno puede esterilizar y desinfectar, pero el agua no. Dos La composición molecular de las dos sustancias es diferente C. La velocidad de reacción entre las dos soluciones de cloruro de cobre e hidróxido de calcio es más rápida que la reacción entre los dos. sólidos Las partículas que participan en la reacción tienen más oportunidades de contacto en la solución que en el sólido D. Cuando se calienta un termómetro de mercurio, la columna de mercurio aumenta, el volumen de los átomos de mercurio es indispensable. sustancia en las actividades de la vida humana. Se sabe que la masa molecular relativa de R es 150, de la cual la fracción de masa de elementos que contienen carbono es del 40%, los elementos que contienen oxígeno son el 53,3% y el resto son elementos de hidrógeno. Entonces la fórmula química de R es ( ) A. C6H12O6　B. C6H6O C. C5H10O2　D. C5H10O519. ¿Cuál de las siguientes descripciones de fenómenos experimentales relevantes es correcta? Cuando el alambre de hierro arde en el aire, se emiten chispas y se produce materia negra B. Se coloca carbón al rojo vivo en una botella de gas que contiene oxígeno y arde violentamente, produciendo luz blanca C. Cuando la parafina se quema en oxígeno, se produce agua y dióxido de carbono D. Cuando el alambre de aluminio se sumerge en la solución de sulfato de cobre, se forma una sustancia roja en la superficie 20. Las siguientes cuatro imágenes corresponden a los cuatro procesos operativos respectivamente. El correcto es A B C DA. Cierta masa de magnesio arde en un recipiente cerrado B. Se colocan simultáneamente masas iguales de hierro y magnesio en dos cantidades suficientes de ácido clorhídrico diluido con la misma fracción de masa de soluto C. Añadir el exceso de ácido clorhídrico diluido D a la solución de hidróxido de sodio que ha quedado parcialmente deteriorada tras permanecer mucho tiempo al aire. A cierta temperatura, agregar cloruro de sodio sólido a una cierta masa de solución saturada de cloruro de sodio III (Esta pregunta incluye 5 preguntas, ***28 puntos) 21. (4 puntos) El mundo es material y la materia está compuesta de varios elementos químicos. Escriba las fórmulas químicas de las siguientes sustancias: (1) El gas transportado en el proyecto "Gasoducto Oeste-Este" es; Mercurio no es plata, es un nombre común para un metal, este metal es (4) El óxido con mayor fracción de masa de oxígeno es el elemento; 22. (4 puntos) Responda las siguientes preguntas: Según las estadísticas, los automóviles privados en la ciudad de Nanchong están experimentando un crecimiento explosivo: tomó menos de 12 meses para que el número de automóviles aumentara de 50.000 a 60.000. Los gases de escape (CO, SO2, NO y otras sustancias) emitidos por los automóviles agravarán la contaminación del aire en nuestra ciudad. Los métodos de tratamiento son: (1) Instalar un "convertidor catalítico" en el tubo de escape del automóvil. Su función es hacer reaccionar CO y NO para generar N2 y CO2. Escriba la ecuación química de esta reacción____________________________; (2) Cambie a gas natural comprimido (GNC) como combustible y construya una estación de servicio. La ecuación química para la combustión de gas natural comprimido es. Antes de encender el gas, conviene. (3) Utilice combustible de hidrógeno. En 2005, la Universidad de Tongji lanzó el automóvil propulsado por hidrógeno "Beyond No. 3" que utiliza hidrógeno como combustible. La ecuación química para la combustión del hidrógeno es ____________________________. 23. (8 puntos) La imagen de la derecha es parte de la tabla periódica de elementos. En la tabla periódica de elementos, los elementos del mismo período (fila horizontal), excepto los elementos del Grupo 0 (fila vertical más a la derecha), tienen números atómicos crecientes de izquierda a derecha y radios atómicos que disminuyen gradualmente. pierde electrones. La capacidad se debilita gradualmente y la capacidad electrónica aumenta gradualmente.

Por favor responda: (1) La masa atómica relativa del silicio es; el elemento con número atómico 8 se encuentra en el período de la tabla periódica de elementos. El símbolo del elemento es y pertenece a (completar "metal" o "no". -metal"). (2) Radio atómico: sodio y magnesio (completar ">" o "==" o "<", lo mismo a continuación), capacidad de adquisición de electrones del átomo: azufre y cloro. (3) Los elementos con propiedades químicas similares al sodio son. (4) Analizando la tabla anterior, podemos encontrar que las reglas que siguen los elementos en cada fila horizontal ordenados de izquierda a derecha son. 24. (6 puntos) La aleación A se compone de cuatro elementos. Se sabe que: ① la aleación A no contiene K, Ca ni Na; ② el gas B es inflamable; ③ el gas G es uno de los principales productos del metabolismo humano; , Responda de acuerdo con la imagen las siguientes preguntas: (1) De qué elementos está compuesta la aleación A (expresada mediante fórmulas químicas): , , ; (2) Escriba la ecuación química de la reacción ①: ; ecuación química de reacción ②: . 25. (6 puntos) Cierta clase de estudiantes realizó un experimento sobre las "propiedades de los ácidos" en el laboratorio. Los reactivos utilizados fueron: ① limaduras de hierro ② óxido de hierro ③ ácido clorhídrico ④ solución de hidróxido de sodio ⑤ solución de carbonato de sodio. (1) Al final del experimento, vertieron todo el líquido residual en el tanque de líquido residual. Para garantizar que el líquido residual pueda descargarse de manera inofensiva, es necesario utilizar _______________ para medir el pH del líquido residual. Al medir el pH del líquido residual = 1, el líquido residual es ______. (2) Los cinco reactivos proporcionados anteriormente se pueden encontrar en el líquido residual como ___________ (llene el número de serie). El motivo de su elección es (elija dos, explique con una ecuación química) _______________, ___________________________. Puede haber hasta ________ solutos en el líquido residual. 4. (Esta pregunta incluye 1 subpregunta, ***7 puntos) 28. (7 puntos) Cierto sólido granular de color amarillo claro tiene propiedades químicas relativamente activas y puede reaccionar químicamente con muchas sustancias en circunstancias normales. Por ejemplo: cuando reacciona con CO2 solo produce Na2CO3 y O2; cuando reacciona con ácido clorhídrico diluido solo produce NaCl, H2O y O2; Durante la clase, el maestro hizo los siguientes experimentos: a. Tome una pequeña cantidad de sólido granular de color amarillo claro y colóquelo en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de agua. Se puede observar que se produce un gas incoloro e inodoro; Agregue unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína al tubo de ensayo y observe que la solución en el vaso se vuelve roja. Con base en los fenómenos experimentales, responda las siguientes preguntas: (1) El sólido granular de color amarillo claro debe contener el elemento. El motivo de su juicio es. (2) El gas generado en el experimento a se puede recolectar mediante el método. (3) Los estudiantes tenían opiniones diferentes sobre la composición del gas producido en el experimento a y plantearon las siguientes hipótesis: ① El gas es CO; ② El gas es H2; Adivina cuál podría ser el gas (escribe una fórmula química). (4) Diseñe un experimento para probar su conjetura en (3) (escriba breves pasos de operación, fenómenos de reacción y conclusiones). Pasos de operación, fenómeno de reacción, conclusión 5. (Esta pregunta incluye 1 subpregunta, ***5 puntos) 29. (5 puntos) La fabricación industrial de hierro consiste en agregar mineral de hierro, coque y otras materias primas al alto horno, y Introduce aire a alta temperatura para realizar una serie de La reacción reduce el hierro. (1) Se introduce aire para convertir el coque sólido en sustancias gaseosas reductoras. La ecuación química de la reacción involucrada en el proceso de conversión es. (2) La ecuación química para la reacción de la hematita (componente principal Fe2O3) en un alto horno para producir hierro elemental es.

(3) Cálculo del jugo: ① La masa molecular relativa del óxido de hierro (Fe2O3) es; ② En 5000 toneladas de hematita que contienen 84% de óxido de hierro, la masa de óxido de hierro es t ③ En teoría, la hematita anterior se puede fundir en hierro que contiene 98; % % de arrabio t. Respuestas de referencia y criterios de puntuación para las preguntas del examen de química de noveno grado 1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta incluye 15 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, ***30 puntos) Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Respuestas A D D A D D C C D D D A A C B 2. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 5 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, ***10 puntos si la respuesta correcta solo incluye una opción, seleccione opciones múltiples, la pregunta). vale 0 puntos si la respuesta correcta incluye dos opciones, se da 1 punto por elegir solo una y la correcta, 2 puntos por elegir dos y ambas son correctas, pero siempre que se elija la incorrecta la pregunta es 0; puntos. Pregunta número 16 17 18 19 20 Respuestas CD D D BD AC 3. (***4 preguntas en esta pregunta, 1 punto por cada espacio en blanco, ***28 puntos) 21. (4 puntos) CH4, Hg, Ca(OH) 2 , H2O222, (4 puntos) (1) 2CO+2NO catalizador N2+2CO2 (2) CH4+2O2 enciende H2O+2CO2 control de pureza (3) 2H2+O2 enciende 2 H2O23, (8 puntos) (1) 28,09 2 O no metal (2) ＜ ＜ (3) Litio (4) Para cada fila horizontal, el número de protones aumenta gradualmente 24. (6 puntos) Respuesta: (1) Fe, Cu, C, Mg (2 puntos por todos los correctos respuestas a esta pregunta, 2 puntos por respuestas correctas a 2 o 3 Dé 1 punto) (2) 2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3 (3) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O25, (6 puntos) (1) papel de prueba de pH, ácido (2) ③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 4 IV. (Esta pregunta incluye 1 pregunta, ***7 puntos) 26. (7 puntos) (1) Sodio, oxígeno (2. puntos) Ley de conservación de la masa (1 punto) (2) Drenaje (1 Puntos) (3) O2 (1 punto) (4) (2 puntos) Pasos de la operación: Recoger el gas y extenderlo hacia la barra de madera con Marte. Fenómeno de reacción: Los palos de madera con chispas se vuelven a encender Conclusión: Es oxígeno 6. (***1 pregunta en esta pregunta, ***5 puntos) 27. (5 puntos) (1) CO2 + C 2 CO (2 ) 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 (3) 160 4200 3000