Pase 19 de Conceptos básicos de química de la escuela secundaria La formación de soluciones, soluciones saturadas y soluciones insaturadas
1. Aprender más sobre el fenómeno de la disolución, saber que las soluciones están compuestas de solutos y solventes, saber que el agua es el solvente principal y el alcohol y la gasolina también son solventes comunes. Comprender las razones por las que la temperatura de diferentes sustancias cambia cuando se disuelven en agua y saber que algunas sustancias existen en forma de iones en la solución.
2. Comprenda el fenómeno de la emulsificación y podrá utilizar un método sencillo para eliminar las manchas de aceite de la ropa.
3.Comprender el significado de solución saturada y solución insaturada, y conocer las reglas generales de su transformación mutua.
Conocimientos básicos:
1. Formación de solución
1. Solución
①Definición: una o más sustancias dispersas en otra sustancia, Se forma una mezcla homogénea y estable, que se llama solución.
②Relación de masas: m (solución) = m (solvente) + m (soluto)
? Relación de volumen: V (solución) ≠ V (disolvente) + V (soluto)
③La naturaleza de la disolución del soluto en el disolvente: el proceso de difusión de moléculas (o iones) de soluto en el disolvente bajo la acción de Moléculas de disolvente, el soluto se dispersa uniformemente en las moléculas de disolvente en forma de moléculas o iones en la solución.
④El cambio de calor durante el proceso de disolución: ¿exotérmico? Por ejemplo, ácido sulfúrico concentrado e hidróxido de sodio;
? ¿Endotérmico? Por ejemplo, nitrato de amonio;
? ¿Ningún fenómeno obvio? Por ejemplo, cloruro de sodio.
La solubilidad de una misma sustancia en diferentes disolventes es diferente, y la solubilidad de diferentes sustancias en el mismo disolvente también es diferente. Los principales factores que afectan la solubilidad de una sustancia son las propiedades del soluto y del disolvente y la temperatura.
2. Soluto y disolvente
① Disolvente: Sustancia que puede disolver otras sustancias.
②Soluto: sustancia disuelta. Puede ser sólido, líquido o gaseoso.
(3) Si dos líquidos son miscibles, el disolvente es el más abundante y el soluto el menos abundante. Si uno de ellos es agua, normalmente el agua es el disolvente.
(4) Una solución que normalmente no especifica un disolvente, generalmente se refiere a una solución acuosa.
⑤Un disolvente puede disolver múltiples solutos.
⑥ Las sustancias que pueden reaccionar con el agua se ponen en agua y el producto es el soluto de la solución.
3. Juicio de soluto y disolvente en soluciones comunes (el nombre de la solución suele ser el nombre del soluto seguido del disolvente, es decir, el soluto va primero y el disolvente va último).
4. Fenómeno de emulsificación
(1) El detergente tiene un efecto de emulsificación, que puede dispersar el aceite en innumerables pequeñas gotas de aceite sin acumularse en gotas grandes de aceite, lo que hace que el aceite y el agua. ya no se separa y la emulsión formada se vuelve más estable. Este fenómeno se llama emulsificación.
②Después del proceso de emulsificación, la mezcla relativamente estable sigue siendo una emulsión, no una solución.
5. Métodos y principios de purificación de materiales
(1) Disolución Utilice el principio de disolución para disolver la suciedad en un determinado disolvente para eliminar la suciedad.
Por ejemplo, utiliza gasolina para lavar las manchas de aceite de la ropa.
(2) La emulsificación utiliza el principio de emulsificación para hacer que el emulsionante actúe sobre la suciedad para producir un fenómeno de emulsificación, eliminando así la suciedad.
Por ejemplo, utiliza jabón lavavajillas para quitar las manchas de grasa de los platos.
③¿Cambios químicos? Mediante reacciones químicas, la suciedad reacciona con determinadas sustancias para eliminar la suciedad.
? Como el ácido clorhídrico para eliminar el óxido y el ácido acético para eliminar las incrustaciones.
2. Solución saturada y solución insaturada
1. Concepto
Solución saturada: Un soluto no se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura. La solución se llama solución saturada de este soluto.
Solución insaturada: Una solución que puede seguir disolviendo un determinado soluto en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura se denomina solución insaturada de este soluto.
2. Método de identificación
Añadir una pequeña cantidad del soluto correspondiente, si no se puede disolver, se satura la solución original; si aún se puede disolver, se satura la solución original; insaturado.
La base para juzgar si una solución está saturada: ver si una cierta cantidad de solvente puede continuar disolviéndose después de agregar una determinada sustancia a una determinada temperatura.
3. Conversión mutua
4. A una determinada temperatura, la mayoría de las sustancias pueden formar una solución saturada en una determinada cantidad de disolvente, pero el alcohol puede ser miscible con agua en cualquier proporción. , por lo que no se puede preparar una solución saturada de alcohol.
5. Para soluciones que contienen diferentes solutos, una solución concentrada no es necesariamente una solución saturada, y una solución diluida no es necesariamente una solución saturada, y viceversa.
6. Para un mismo soluto, a una determinada temperatura, su solución saturada no es necesariamente más espesa que su solución insaturada.
Por Centro de Pruebas:
1... Una solución es una o más sustancias - en otra sustancia, formándose -. En términos de composición, la solución se compone de - y - en términos de calidad, la masa de la solución - la suma de la masa del soluto y la masa del disolvente (escriba "mayor que", "igual a" o "menor que" , lo mismo a continuación); en términos de volumen, el volumen de una solución es la suma de los volúmenes del soluto y el solvente.
2. Rellena los espacios correspondientes en la siguiente tabla con las fórmulas químicas del soluto y del disolvente:
3. Cuando el nitrato de amonio se disuelve en agua, el calor del proceso.
4. A 20°C, ponga 40 gramos de cloruro de sodio en 100 gramos de agua y revuelva bien para dejar 4 gramos de cloruro de sodio sólido. Entonces la masa de soluto, solvente y solución en la solución es: solución saturada.
5. Para convertir una solución casi saturada de nitrato de potasio en una solución saturada, pruebe tres métodos posibles:
- ;- ;-.
Ejercicios de consolidación:
1. Para una taza de solución salina, tomar un poco de la parte superior de la solución y medir su densidad en g/cm3; y mide su densidad como b g /cm3, entonces la relación correcta entre A y B es ().
A.a = b? B.a < b.c.a > b.d .
2. El soluto () que forma la solución
A. b. ¿Solo puede ser líquido? c. Sólo puede ser sólido. Puede ser sólido, líquido o gaseoso.
3. Agregue 2 g de cloruro de sodio y 3 g de cloruro de potasio a 100 g de agua. Una vez que se hayan disuelto por completo, la solución estará ().
¿102g? b.103 gramos? c.5g? d, 105 gramos
4. Cava un agujero grande en un rábano grande, vierte agua salada saturada en él, vierte el agua salada después de un rato y agrega una pequeña cantidad de sal a la sal vertida. agua La masa de agua salada ()
A. Porque la salmuera vertida todavía está saturada.
B.Aumento. La solución salina vertida todavía está saturada, pero la calidad de la solución ha aumentado debido a la adición de sal.
C. La solución de sal vertida no está saturada y al agregar sal se disolverá parte de ella.
D. Porque parte de la sal se cristaliza y precipita.
A 5,30°C, añadir 100 gramos de cristales de nitrato de potasio a 100 gramos de solución de nitrato de potasio. Después de agitar bien, algunos cristales todavía son insolubles. Después de un poco de calentamiento, todos los cristales se disolvieron. Intente decidir cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ().
A. Debe quedar una solución saturada después de agitar y antes de calentar.
Después de agitar y antes de calentar, debe quedar una solución insaturada.
C. Debe quedar una solución saturada después del calentamiento.
D. Puede que no quede una solución saturada después del calentamiento.
6,6,5 gramos de zinc reaccionan completamente con 100 gramos de ácido sulfúrico diluido.
(1) 100 g de ácido sulfúrico diluido, la fórmula química del soluto es - g y el disolvente es - g.
(2) Una vez completada la reacción, se genera una solución - (completa el nombre), en la cual la fórmula química del soluto es -, la masa del soluto es -g, la masa de el disolvente es -g y la masa de la solución generada es -g.
7 Para determinar la fracción de masa de CaCO3 en piedra caliza, agregue 25 g de mármol en un vaso de precipitados que contenga 200 g de diluido. ácido clorhídrico, y los dos reaccionan completamente (suponiendo que otras impurezas no reaccionen con el ácido clorhídrico y no se disuelvan). La masa de la sustancia en el vaso de precipitados es 216,2 g.
(1) La ecuación química de la reacción es -.
(2) Generación de gas CO2
(3) 3) La fracción másica de CaCO3 en 25 g de piedra caliza es -.
(4) El soluto en 200 g de ácido clorhídrico es -g; el disolvente es -g y la masa es -g.
(5) Una vez completada la reacción, hay -g impurezas insolubles en el vaso de precipitados. La solución generada en el vaso de precipitados es -(llene el nombre) solución. La masa de la solución obtenida es -. g y la masa del disolvente es -.
Enlace de pregunta real:
1. Entre las siguientes sustancias, cuál es una solución ().
A. Agua con gas b. Agua helada c. Leche de cal d. Oxígeno líquido
2. Según la homogeneidad de la solución, la solución de sacarosa debe ser ().
A. ¿Incoloro y transparente? b. ¿La solución superior es tan dulce como la solución inferior? c. Mezcla d. Cuando el contenido de humedad y la temperatura permanecen sin cambios, la sacarosa y el agua no se separarán.