Todas las ecuaciones químicas aprendidas en tercer grado de secundaria

Resumen de conocimientos de química de la escuela secundaria (ecuaciones químicas)

1. Reacciones combinadas

1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg O2 encienden 2 MgO

Fenómenos: (1) Emite luz blanca deslumbrante (2) Libera calor (3) Genera polvo blanco

2 El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

Fenómenos. : (1) Arde violentamente, lanzando chispas (2) Libera calor (3) Genera un sólido negro

Nota: Se debe colocar una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para Evite que el material sólido generado salpique y explote el fondo de la botella.

4. El cobre se calienta en el aire: fenómeno 2Cu O2 △ 2CuO: el hilo de cobre se vuelve negro.

6. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3

Fenómenos: emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y produce sólidos blancos.

7. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

Fenómenos: (1) Se produce una llama azul clara (2) Se libera calor (3) Aparece niebla de agua la pared interior del vaso.

8. El fósforo rojo (blanco) arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

Fenómenos: (1) emite luz blanca (2) libera calor (3) genera una gran cantidad de humo blanco.

9. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende Fenómeno SO2: A. En oxígeno puro

Emite una llama azul violeta brillante, libera calor y genera un olor acre. gas.

B. Quemar en el aire

(1) Emitir una llama de color azul claro (2) Liberar calor (3) Generar un gas con un olor acre.

10. El carbono se quema completamente en oxígeno: el CO2 enciende el CO2

Fenómenos: (1) Emite luz blanca (2) Libera calor (3) El agua de cal clara se vuelve turbia

11. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO

12. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbono en combustión: C CO2 alta temperatura 2CO (una reacción endotérmica)

13. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

Fenómenos: se emite una llama azul, se libera calor y el agua de cal clara se vuelve turbia.

14. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono pasa a la solución de prueba de tornasol púrpura):

CO2 H2O === H2CO3 Fenómeno: La solución de prueba de tornasol cambia de púrpura a rojo. .

Nota: Óxido ácido + agua → ácido

Por ejemplo: SO2 H2O === H2SO3 SO3 H2O === H2SO4

15. : CaO H2O === Ca(OH)2 (esta reacción libera calor)

Nota: Óxido alcalino + agua → álcali

El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O = 2NaOH

Óxido de potasio se disuelve en agua: K2O H2O=2KOH

Óxido de bario se disuelve en agua: BaO H2O ==== Ba(OH)2

16 , Sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl

17. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O

2. >17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑

Fenómenos: (1) Se generan burbujas en los electrodos. H2:O2=2:1

El gas producido por el electrodo positivo puede volver a encender las tiras de madera con chispas.

El gas generado por el electrodo negativo puede arder en el aire, produciendo una llama de color azul claro

18 Calentamiento de carbonato de cobre básico: Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO H2O CO2 ↑

Fenómenos: el polvo verde se vuelve negro, se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

19. Calentar clorato potásico (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑

20 Calentar permanganato potásico: 2KMnO4 △K2MnO4 MnO2 O2 ↑

21. Producción de oxígeno a partir de peróxido de hidrógeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑

Fenómenos: se generan burbujas y se vuelven a encender tiras de madera con chispas.

22. Óxido de mercurio calentado: 2HgO 2Hg O2 ↑

23. Caliza calcinada: CaCO3 CaO CO2 ↑ (método de producción industrial de dióxido de carbono)

24. ácido Inestable y descompuesto: H2CO3 === H2O CO2 ↑

Fenómenos: La solución de prueba de tornasol cambia de rojo a morado.

25. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4?5H2O Calentamiento CuSO4 5H2O

3. Reacción de sustitución:

(1) Ácido metálico --- - ---- Sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4 === ZnSO4 H2 ↑

27. ácido: Mg H2SO4 === MgSO4 H2 ↑

28 Reacción de aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2 ↑

29. zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑

30. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑

31. aluminio y ácido clorhídrico diluido: 2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2 ↑

26-31 fenómeno: se generan burbujas.

32. Reacción del hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑

33.

Fenómenos del 32-33: se generan burbujas y la solución cambia de incolora a verde claro.

(2) Sal elemental de metal (solución) ---Otro metal, otra sal

36 Reacción del sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4==Cu FeSO4

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Fenómenos: la superficie de la barra de hierro se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a verde claro.

(El antiguo método húmedo de fabricar cobre y "Zeng Qing obtuvo hierro y luego lo convirtió en cobre" se refieren a esta reacción)

40. solución: CuSO4 Zn== ZnSO4 Cu

Fenómeno: La superficie de la lámina de zinc se cubre con una capa de material rojo y la solución cambia de azul a incolora.

41. Poner la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag

Fenómenos: La superficie de la pieza de cobre se cubre con una capa de Sustancia de color blanco plateado y la solución compuesta de incoloro se vuelve azul.

(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua

38. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

39. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

Fenómenos: El polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

25. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 CuO △ Cu H2O

Fenómenos: el polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo.

34. Reacción del magnesio con óxido de cobre: ​​Mg CuO Cu MgO

35. Reacción del hidrógeno con óxido de hierro: Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O

37. capa de carbono: H2O C Alta temperatura H2 CO

IV. Reacción de metátesis:

1. Óxido básico + ácido → sal + H2O

Fe2O3 6HCl==2FeCl3. 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4) 3 3H2O

CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O

2.

Cu(OH )2 2HCl==CuCl2 2H2O Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O

NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

NaOH HNO3==NaNO3 H2O Mg (OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

3. Ácido + Sal → Nueva Sal + Nuevo Ácido

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑ Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2 ↑

HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 H2SO4 BaCl2== BaSO4↓ 2HCl

Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2 ↑

4. 2

KCl AgNO3== AgCl↓ KNO3 NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3

Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2

5. Sal + álcali → nueva sal + Nueva base

CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4 FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH NaOH NH4Cl==NaCl NH3 ↑ H2O

Otras reacciones:

1. Pasar dióxido de carbono a agua de cal clarificada:<. /p>

CO2 Ca(OH)2 = =CaCO3↓ Fenómeno H20: el agua clara de cal se vuelve turbia.

(Se puede probar el CO2 con agua de cal clarificada, o se puede probar el agua de cal con CO2)

2 Reacción del hidróxido de calcio y dióxido de azufre: SO2 Ca(OH)2 =. =CaSO3 H20

3. Reacción de hidróxido de calcio y trióxido de azufre: SO3 Ca(OH)2 ==CaSO4 H20

4. dióxido): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

5 Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de azufre (eliminación de dióxido de azufre): 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

6. . Reacción de hidróxido de sodio y trióxido de azufre (eliminación de trióxido de azufre): 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

Nota: 1-6 son todos: óxido de ácido alcalino----agua salada

7. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

Fenómenos: se emite una llama azul brillante, hay gotas de agua en la pared interior del vaso y el agua de cal clara se vuelve clara. túrbido.

8. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

Fenómenos: se emite una llama azul, hay gotas de agua en la pared interior del vaso, y la clara. el agua de cal se vuelve turbia.

9. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Calentamiento de Cu CO2

Fenómenos: El polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

10. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 alta temperatura 2Fe 3CO2

Fenómenos: el polvo rojo no se vuelve negro y el agua de cal clara se vuelve turbia. (El principal principio de reacción de la fundición de hierro)

11. El monóxido de carbono reduce el óxido ferroso: FeO CO alta temperatura Fe CO2

12. 4CO2

13. Fotosíntesis: 6CO2 6H2O luz C6H12O6 6O2

14. Oxidación de la glucosa: C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O