¿Cuáles son las fórmulas químicas en la escuela secundaria?

Existen muchas ecuaciones químicas en las escuelas secundarias, como:

Reacción combinada: el magnesio quema 2 Mg + O2 en el aire para encender 2 MgO, el hierro quema 3 Fe + 2 O2 en oxígeno para encender Fe3O4.

Reacción de descomposición: Utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ en el laboratorio, calentar permanganato de potasio 2KMnO4 y calentar K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑.

Reacción de desplazamiento: La reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu, la reacción del zinc y el ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en el laboratorio) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑.

Otros: Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: ​​2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4, dióxido de carbono a través de agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O.

Reacción entre sustancia elemental y oxígeno:

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO

2. enciende Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3.

5. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5

7. enciende SO2

8. La combustión completa de carbono en oxígeno: C + O2 enciende CO2

9.