Resumen de puntos de conocimiento de química para el examen de ingreso a la escuela secundaria (Educación Popular)

Unidad 1 1. La diferencia esencial entre cambios físicos y cambios químicos: ¿Se generan nuevas sustancias (microscópicamente, se generan nuevas moléculas)? 8? 5 El nitrógeno y los gases raros se utilizan como gases protectores. (estabilidad). El cambio de grafito a diamante es un cambio químico. El grafito es un cambio químico utilizado para conducir la electricidad. 2. Familiarizado con los experimentos de "vela y su combustión" y "exploración del aire inhalado y exhalado por el cuerpo humano", lo más importante es hacer experimentos comparativos. 3. Funcionamiento básico de instrumentos básicos (leer libros de texto o series de libros) 4. Manejo de accidentes Incendio provocado por lámpara de alcohol: cubrir con un trapo húmedo. Si accidentalmente entra ácido sulfúrico concentrado en su ropa o piel, enjuáguelo inmediatamente con abundante agua y luego aplique de 3 a 5 de solución de bicarbonato de sodio. Si accidentalmente cae lejía sobre la piel, enjuáguela con abundante agua y luego aplique la solución de ácido bórico. Cuando el fósforo blanco o el mercurio caen al suelo, no se pueden arrastrar directamente a la basura. ¡Preste atención a las operaciones y precauciones específicas del experimento! Siempre hay una pregunta en el examen: dar varias imágenes de operaciones experimentales y luego identificar las correctas e incorrectas. Unidad 2 1. Experimento de Lavoisier para determinar la composición del aire Las ecuaciones químicas son: 2Hg O2 2HgO y 2HgO 2Hg O2 ↑. 2. Principio experimental para medir el contenido de oxígeno en el aire. El dispositivo experimental 4P 5O2 2P2O5 se muestra a la derecha. El clip de resorte se cierra. Agregue una pequeña cantidad de agua a la botella recolectora de gas y márquela. Pasos experimentales

① Conecte el dispositivo y verifique la estanqueidad del dispositivo. ② Encienda el fósforo rojo en la llave encendida, insértelo inmediatamente en la botella recolectora de gas y apriete el tapón. ③ Después de que el fósforo rojo se apague y se enfríe, abra el clip de resorte. Fenómeno experimental ① El fósforo rojo se quema y produce una gran cantidad de humo blanco; ② Se libera calor ③ Después del enfriamiento, se abre el clip del resorte y el agua ingresa a la botella recolectora de gas a lo largo del conducto; Representa aproximadamente el 1% del volumen total de aire en la botella recolectora de gas 1/5. Conclusiones experimentales ① La combustión de fósforo rojo consume oxígeno en el aire y genera pentóxido de fósforo sólido ② El volumen de oxígeno en el aire representa aproximadamente 1/5 del volumen total de aire; Notas (1) El fósforo rojo debe ser excesivo. Si la cantidad de fósforo rojo es insuficiente, el oxígeno de la botella colectora de gas no se consumirá por completo y el resultado de la medición será demasiado pequeño. (2) La estanqueidad del dispositivo debe ser buena. Si la estanqueidad del dispositivo no es buena, el aire fuera de la botella colectora de gas entrará en la botella colectora de gas y el resultado de la medición será demasiado pequeño. (3) El catéter debe llenarse con agua. De lo contrario, cuando el fósforo rojo se quema y se enfría, parte del agua entrante permanecerá en el tubo de ensayo, lo que dará como resultado un resultado de medición menor. (4) Abra el clip de resorte después de enfriarlo; de lo contrario, el resultado de la medición será demasiado pequeño. (5) Si el clip de resorte no se aprieta o el enchufe se inserta demasiado lentamente, el resultado de la medición será demasiado grande. (6) El propósito de agregar agua al fondo de la botella recolectora de gas es absorber el pentóxido de fósforo tóxico. (7) ¡No utilice carbón ni azufre en lugar de fósforo rojo! Motivo: aunque la combustión de carbón y azufre consume gas, se produce gas nuevo. El volumen del gas permanece sin cambios, la presión en el recipiente casi no cambia y la superficie del agua no cambia. (8) Si se coloca previamente una solución de hidróxido de sodio en la botella colectora de gas, se puede utilizar carbón o azufre en lugar de fósforo rojo para los experimentos. 3. Composición del aire gas nitrógeno oxígeno gas raro dióxido de carbono otros gases e impurezas fracción de volumen 78210.940.030.03 4. Los elementos incluidos en el índice de contaminación del aire son: monóxido de carbono, óxidos de azufre, dióxido de nitrógeno, partículas respirables y ozono, etc. 5. Propiedades del oxígeno Propiedades físicas La densidad es ligeramente mayor que la densidad del aire. No es fácilmente soluble en agua. El oxígeno gaseoso es incoloro e inodoro, mientras que el oxígeno líquido y el oxígeno sólido son de color azul claro. Propiedades químicas Las propiedades químicas del oxígeno son relativamente reactivas. El oxígeno tiene propiedades oxidantes y de apoyo a la combustión. 6. Método de prueba de oxígeno: coloque un palo de madera con chispas en la botella recolectora de gas. Si el palo de madera con chispas se vuelve a encender, demuestra que es oxígeno.

7. Reacciones entre el oxígeno y sustancias comunes Fenómeno de reacción de sustancias Ecuación química (expresión) El fósforo produce una gran cantidad de humo blanco y libera calor 4P 5O2 2P2O5 Carbón ① El carbón se quema violentamente en oxígeno y emite luz blanca ② Libera calor y genera cal clarificada El gas que vuelve el agua turbia C O2 CO2 Azufre ① Se quema en el aire para emitir una llama azul claro y se quema en oxígeno para emitir una llama azul violeta ② Libera calor y genera un gas de olor acre S O2 SO2 Hierro El hierro se quema violentamente en oxígeno , Marte irradia y libera calor, produciendo un sólido negro 3Fe 2O2 Fe3O4. El aluminio se quema en oxígeno, emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y produce un sólido blanco 4Al 3O2 2Al2O3. El aluminio reacciona con el oxígeno en el aire, formando una densa película de óxido 4Al 3O2. en la superficie. = 2Al2O3 El magnesio se quema en el aire, emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y genera un sólido blanco 2Mg O2 2MgO. El sólido rojo cobrizo se convierte gradualmente en un experimento de combustión negro de 2Cu O2 2CuO. Se debe llenar la botella de recolección de gas con arena para evitar que el producto caliente salpique y explote la botella de recolección de gas. En el experimento de combustión de azufre, agregar una pequeña cantidad de solución de hidróxido de sodio a la botella de recolección de gas puede absorber el dióxido de azufre tóxico y prevenir la contaminación del aire. 8. Principio de reacción para producir oxígeno: 2H2O2 2H2O O2 ↑ 2KClO3 2KCl 3O2 ↑ 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑ Pasos: La casa de té recoge los intereses en un punto fijo (la boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo para evitar que el vapor de agua regrese y explote el tubo de ensayo coloque una bolita de algodón para evitar que el medicamento regrese. Sople en el conducto para bloquearlo; cuando las burbujas se liberen de manera continua y uniforme, el gas comienza a acumularse cuando se detiene la reacción, se debe retirar el conducto; primero del tanque de agua, y luego se debe apagar la lámpara de alcohol para evitar que el agua vuelva al tubo de ensayo y explote el tubo de ensayo) 9. Catalizador: La velocidad de las reacciones químicas de otras sustancias sin cambiar su masa y. propiedades químicas. 10. La producción de oxígeno en el laboratorio es un cambio químico, mientras que la producción de oxígeno en la industria es un cambio físico. Tema 3 1. Electrólisis del agua: oxígeno positivo, hidrógeno negativo, monóxido y dihidrógeno 2.

Sustancias

Mezclas y sustancias puras

Elementos (compuestos por los mismos elementos) Sustancia pura compuesta por diferentes elementos) Compuesto (sustancia pura compuesta por diferentes elementos)

Óxido (un compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno es un óxido) Ácidos, bases, sal, materia orgánica 3. Moléculas y átomos: pequeña masa y pequeño volumen; separación. Diferencia esencial: en los cambios químicos, las moléculas se pueden subdividir, pero los átomos no. 4. Experimento para verificar el movimiento molecular: la operación experimental es como se muestra a la derecha. El fenómeno experimental es que la solución de fenolftaleína en el vaso A se vuelve roja gradualmente de arriba a abajo. Conclusión experimental: las moléculas están en constante movimiento. Nota: El amoníaco concentrado es alcalino y puede hacer que la solución de fenolftaleína se vuelva roja. El amoníaco concentrado es volátil y puede evaporar el gas amoníaco. 5. Métodos de purificación de agua. Métodos de purificación. Eliminar las impurezas que son insolubles en agua. Eliminar las impurezas que son solubles en agua. Reducir la dureza del agua√√. ×Destilación√√√ 6 , Producción de hidrógeno en el laboratorio, principio de reacción: Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑Unidad 4 1.

Átomos (sin carga)

Núcleos atómicos (cargados positivamente)

Electrones fuera del núcleo (carga negativa)

Protones (carga positiva)

Neutrones (sin carga)

2. Masa atómica relativa ≈ número de protones +Número de neutrones 3. Elementos es un término general para un tipo de átomos con el mismo número de carga (es decir, el número de electrones en el núcleo de los elementos solo habla de sus tipos, no de sus números); Los cinco elementos principales de la corteza terrestre: oxígeno, silicio, aluminio, hierro, calcio 4, H representa el elemento hidrógeno, 1 átomo de hidrógeno. 2H significa 2 átomos de hidrógeno. Cu representa el elemento cobre, un átomo de cobre y cobre metálico. 5. Tabla periódica de elementos: De izquierda a derecha, los números atómicos aumentan de menos a más. Cada ciclo comienza con metales, pasa a no metales y termina con elementos de gases nobles. Los átomos de elementos en el mismo período tienen el mismo número de capas de electrones.

6. Diagrama esquemático de la estructura atómica o iónica (se obtendrá información): tipo de elemento, número de electrones en la capa más externa, tendencia de ganancia y pérdida de electrones, propiedades, conclusión. Los elementos metálicos <4 son propensos a perder electrones más externos (. formando cationes) y son propensos a reacciones químicas. Las propiedades químicas de los elementos están determinadas por los electrones más externos. Determinado por el número de electrones en la capa. Elementos no metálicos ≥ 4 (H: 1) Es fácil obtener electrones de modo que la capa más externa alcanza una estructura estable de 8 electrones (formándose anión elementos gaseosos = 8 (He: 2) Es difícil perder electrones. (es una estructura relativamente estable) y es extremadamente difícil que ocurra la química. Reacción 7. Cálculo de la masa molecular relativa (ver libro de texto) Unidad 5 1. Exploración de la conservación de la masa: combustión de fósforo blanco, reacción de clavos de hierro con. solución de sulfato de cobre, reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido, combustión de barras de magnesio (ver libro de texto) 2, Razones para la conservación de la masa: desde una perspectiva microscópica, el tipo, número y masa de los átomos permanecen sin cambios antes y después de una sustancia química. reacción. 3. Antes y después de una reacción química: ?8?7 debe permanecer sin cambios - (macroscópico) la masa total de reactivos y productos, el tipo y masa de los elementos. Debe permanecer sin cambios: el tipo, número y masa de los átomos (microscópicos). ?8?7 Debe cambiar: el tipo de materia (macroscópica). Debe cambiar: el tipo de moléculas (microscópicas). ?8?7 Posibles cambios: número total de moléculas. 4. Cuatro tipos de reacciones básicas:

① Reacción combinada: una reacción en la que dos o más sustancias producen otra sustancia.

② Reacción de descomposición: reacción en la que se producen dos o más sustancias a partir de un reactivo.

③ Reacción de desplazamiento: reacción en la que un elemento y un compuesto reaccionan para producir otro elemento y otro compuesto.

④ Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos. 5. Escribir ecuaciones químicas correctamente y hacer cálculos simples usando ecuaciones químicas (ver el libro de texto) Unidad 6 1. El diamante, el grafito y el C60 son tres sustancias simples diferentes compuestas de elementos de carbono. (Diferentes disposiciones de los átomos de carbono) 2. Propiedades químicas del carbono n Las propiedades físicas del carbono elemental son diferentes, pero las propiedades químicas de varios carbonos elementales son exactamente las mismas n A temperatura ambiente, las propiedades químicas del carbono están inactivas. n El carbono es inflamable: C O2 CO2 (combustión completa) 2C O2 2CO (combustión incompleta)

El fenómeno de la combustión del carbono en oxígeno: arde violentamente, emitiendo luz blanca liberando calor que puede aclarar A; gas que enturbia el agua. n

Óxido de cobre de carbón

El carbón transparente de agua de cal tiene propiedades reductoras:

C 2CuO 2Cu CO2 ↑

2Fe2O3 3C 4Fe 3CO2 ↑

Las propiedades reductoras del carbono elemental se pueden aprovechar en la industria metalúrgica. 3. Experimente para reducir el óxido de cobre con carbón (vea la imagen de la derecha)

Operación experimental ① Mezcle uniformemente el polvo de carbón recién secado y el polvo de óxido de cobre y colóquelos con cuidado en el tubo de ensayo;

② Fije el tubo de ensayo en el soporte de hierro. La boca del tubo de ensayo está equipada con un conducto que conduce al agua de cal limpia.

③ Calefacción centralizada

④ Después de unos minutos, retire primero el tubo de aire, espere a que se apague; tubo de ensayo para que se enfríe y luego coloque el tubo de ensayo. Vierta el polvo sobre el papel. Observar fenómenos y analizarlos.

Fenómeno experimental: el agua clara de cal se vuelve turbia; el sólido negro se vuelve rojo gradualmente.

La ecuación química C 2CuO 2Cu CO2 ↑ n es un signo del inicio de la reacción: el agua clara de cal se vuelve turbia. n El propósito de agregar una cubierta de malla a la lámpara de alcohol: concentrar la llama y aumentar la temperatura. n El propósito de agregar un ligero exceso de carbón en polvo al preparar la mezcla es evitar que el cobre reducido sea reoxidado por el oxígeno. n Las consecuencias de apagar primero la lámpara de alcohol después del experimento: el agua de cal vuelve al tubo de ensayo caliente, lo que provoca que el tubo de ensayo explote. 4. Materias primas para la producción de dióxido de carbono en el laboratorio: mármol o piedra caliza, ácido clorhídrico diluido. Principio de reacción: CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑ Verifique que esté lleno: coloque el palo de madera encendido en la boca de la botella recolectora de gas (no lo extienda hacia la botella). Si la llama se apaga, prueba que se ha eliminado el dióxido de carbono. recogido en su totalidad.

Prueba: Pase el gas al agua de cal clara. Si el agua de cal clara se vuelve turbia, demuestra que el gas recolectado es dióxido de carbono. n Hielo seco (dióxido de carbono sólido): El hielo seco absorbe una gran cantidad de calor por sublimación, por lo que el hielo seco se puede utilizar como lluvia artificial y refrigerante. 5. Propiedades químicas del monóxido de carbono n El monóxido de carbono es inflamable: 2CO O2 2CO2

El fenómeno de combustión ① emite una llama azul ② libera calor ③ genera gas que puede convertir el agua de cal clara en turbidez;

Tres reacciones que suelen ocurrir en las estufas de carbón de arriba a abajo: 2CO O2 2CO2, CO2 C 2CO, C O2 CO2n El monóxido de carbono es tóxico.

Motivo: El monóxido de carbono se combina fácilmente con la hemoglobina en la sangre, provocando hipoxia en el organismo, que puede poner en peligro la vida en casos graves.

La sangre normal es de color rojo oscuro. Cuando se introduce monóxido de carbono, la sangre cambia de rojo oscuro a rojo claro. n El monóxido de carbono se está reduciendo. 6. Usos del monóxido de carbono: n Inflamabilidad: se utiliza como combustible gaseoso (2CO O2 2CO2). Reducibilidad: fundición de metales (3CO Fe2O3 2Fe 3CO2, CO CuO Cu CO2). 7. Reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono

El dispositivo experimental y la operación experimental son similares al experimento anterior (la lámpara de alcohol debajo de ⑥ debe reemplazarse por un soplete de alcohol)

Para lograr el fenómeno del polvo rojo que se vuelve negro gradualmente, el gas producido enturbia el agua de cal clara.

Ecuación química 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2

Notas: El bloque de hierro es de color blanco plateado, pero el polvo de hierro es negro. n Agua gaseosa (gas mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno): C H2O CO H2n Entre las reacciones que hemos aprendido sobre la reducción de óxidos metálicos mediante agentes reductores, sólo dos condiciones de reacción son "calentamiento" y las otras son "alta temperatura" :

H2 CuO Cu H2O y CO CuO Cu CO28, los tres principales agentes reductores: H2, C, CO - tienen las mismas propiedades: inflamabilidad y reducibilidad. Unidad 7

Fósforo Blanco

Agua Caliente

Oxígeno

(2)

(1) p>

Fósforo blanco

Fósforo blanco

Fósforo rojo

Agua caliente

①

②

③1. Combustión n Definición: La combustión normal se refiere a una reacción de oxidación luminosa, exotérmica y violenta entre combustibles y oxígeno. n Explore las condiciones de combustión (este experimento debe realizarse bajo una campana extractora o equipo de ventilación):

Operación experimental a. cubilete y ponga un pequeño trozo de fósforo blanco rodeado por un círculo de cartón. Cubra el vaso con una fina lámina de cobre, coloque una pequeña pila de fósforo rojo seco en un extremo de la lámina de cobre y coloque un pequeño trozo de fósforo blanco en el otro extremo que ha usado papel de filtro para absorber el agua en la superficie. y observar el fenómeno.

b. Como se muestra en la imagen de la derecha (2), apunte el catéter al fósforo blanco en el vaso de arriba, introduzca una pequeña cantidad de oxígeno (o aire) y observe el fenómeno.

Fenómeno experimental a. El fósforo blanco de la lámina de cobre arde, pero el fósforo rojo de la lámina de cobre y el fósforo blanco del agua no arden. b. El fósforo blanco arde bajo el agua.

El análisis experimental se muestra en la imagen de la derecha (1).

Comparando ① y ②, se muestra: si una sustancia arde está relacionado con la temperatura requerida para quemar combustibles.

Comparando ① con ③ se ve: si una sustancia arde está relacionado con si entra en contacto con el oxígeno (aire).

③Compare con la Figura (2) y explique nuevamente: el oxígeno (aire) es necesario para la combustión. n Conclusión experimental Condiciones de combustión: combustibles, contacto con oxígeno (o aire), temperatura que alcanza el punto de ignición 2. Extinción de incendios n Principios de extinción de incendios:

① Retire los combustibles o aísle los combustibles de otros elementos < /; p>

② Aislar el oxígeno (aire);

③ Reducir la temperatura de los combustibles por debajo del punto de ignición.

Notas

① El punto de ignición es la temperatura mínima requerida para que los combustibles se enciendan y ardan. Es una propiedad de la materia que no cambia con los cambios en las condiciones externas.

② Entre las tres condiciones de combustión, solo se puede destruir una condición para detener la combustión. n Extintor u El principio de reacción del extintor de espuma: Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑u El principio de reacción del extintor de polvo seco: 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 ↑u El extintor de dióxido de carbono está lleno de dióxido de carbono líquido, que no dejar cualquier rastro cuando se utiliza. 3. Los tres principales combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural (todos son mezclas y todos son fuentes de energía no renovables) 4. El impacto de la combustión de combustible en el aire n Cuando se quema carbón, se emite SO2, NO2 y otros contaminantes Estos gases o gases son Los productos de reacción en el aire se disuelven en el agua de lluvia, formando lluvia ácida. n Experimento de simulación del peligro de lluvia ácida

Operación experimental Añadir una pequeña cantidad de agua a una botella de gas vacía y a una botella de gas llena de SO2. Coloque las sustancias enumeradas en la tabla en los dos líquidos anteriores y observe el fenómeno.

Los fenómenos experimentales se muestran en la siguiente tabla. Fenómenos materiales agregados. Se agrega agua SO2 al agua. No hay cambios obvios en las hojas o la cáscara de la planta. Cambio obvio en las barras de magnesio o partículas de zinc. Hay burbujas en la superficie de las barras de magnesio o partículas de zinc, lo que da como resultado mármol. O no hay cambios obvios en la piedra caliza. Hay burbujas en la superficie del mármol o piedra caliza. se vuelve áspero. Conclusión experimental: la lluvia ácida es ácida y puede reaccionar con una variedad de sustancias. n Los daños de la lluvia ácida:

① Corrosión de edificios de mármol y productos de acero

② Contaminación de ríos, lagos y mares, acidificación del suelo; ③ Afectando el crecimiento de animales y plantas en el agua, destruyendo bosques y el crecimiento de cultivos.

④ Ponen en peligro directamente la salud humana e incluso provocan la muerte. n El principio de reacción de la formación de lluvia ácida: SO2 H2O=H2SO3, 2H2SO3 O2=2H2SO4

Fuente: óxidos de nitrógeno y azufre emitidos por la combustión de carbón que contiene azufre, gases residuales de fábricas, gases de escape de automóviles, etc. Otras nuevas fuentes de energía: energía solar, energía nuclear, energía eólica, energía geotérmica, energía mareomotriz, etc.