Preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria (con respuestas)
1. Solución: Suponga que la masa de KClO3 en la mezcla original es )
Dióxido de manganeso
Por 2kclo3 = = = = 2kcl 3o2? (1)
△
2. (5 puntos) Un compuesto (sulfuro) compuesto de azufre y cobre (4,0 g) se calcina completamente a alta temperatura en el aire para obtener solo el estado gaseoso del SO2 y el CuO sólido (4,0 g).
(1) Para disolver completamente el CuO sólido calcinado, se puede añadir una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido. ¿Calcule cuántos gramos de ácido sulfúrico diluido con una fracción de masa de soluto de 10 se necesitan? (Es necesario calcular la ecuación química requerida)
(2) La fórmula química de este sulfuro es.
(1) Solución: Deje que este ácido sulfúrico diluido de masa x reaccione completamente con 4,0 g de CuO.
Óxido de cobre ácido sulfúrico = sulfato de cobre H2O
80 98
4,0 gramos 10 x
x = 49 g gramos
Respuesta: Para disolver completamente estos productos sólidos, se requieren al menos 49 g de ácido sulfúrico diluido con una fracción de masa de soluto de 10.
(2)Cu2S
Hou es un químico famoso en mi país. La carbonato de sodio producido mediante el proceso de carbonato de sodio inventado por Hou puede contener una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Ahora, agregue 33,2 gramos de muestra de carbonato de sodio que contenga solo impureza de cloruro de sodio a 130 gramos de ácido clorhídrico diluido. La reacción acaba de completarse y se obtienen 150 gramos de solución de cloruro de sodio.
Encuentre: (1) la masa de Na2CO3 en la muestra de carbonato de sodio;
(2) la fracción de masa del soluto en la solución obtenida después de la reacción.
Solución: Suponga que la masa de Na2CO3 en la muestra es Entonces:
Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2? =H2O
106 117 44
x y 13.2g
x=31.8g
y=35.1g
La muestra original contiene 33,2 g-31,8 g = 1,4 g.
Respuesta: El contenido de Na2CO3 en la muestra de carbonato de sodio es 31,8 gy la fracción de masa del soluto en la solución resultante es 24,3.
7. ¿Tomar una mezcla sólida de carbonato de sodio y cloruro de sodio (13, 6 g) y hacerla reaccionar con 73 g de ácido clorhídrico diluido? La masa de gas dióxido de carbono producido es 4,4 g, que se calcula de la siguiente manera:
(1) La masa de carbonato de sodio en la mezcla sólida
(2) La fracción en masa de el soluto en ácido clorhídrico diluido
(3) La fracción de masa del soluto en la solución obtenida por la reacción (el resultado final se mantiene con un decimal)
Supongamos que la masa de carbonato de sodio es, la masa de cloruro de hidrógeno que participa en la reacción es, el cloro generado por la reacción La masa de sodio es.
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2?
106 73 117 44
x y z 4,4g
= 10,6g
=7,3g
=11,7 g
La fracción de masa de soluto en ácido clorhídrico: ¿7,3 g? l00=10
La masa del soluto en la solución final es:
(13,6g-10,6g) 11,7g = 14,7g
La solución final La masa es:
13,6 g 73 g-4,4 g = 82,2 g
La fracción de masa del soluto en la solución final es:
Respuesta: Ácido carbónico en una mezcla sólida, la masa de sodio es 10,68, la fracción de masa del soluto en ácido clorhídrico es 10 y la fracción de masa de la solución de cloruro de sodio obtenida es 17,9.
8. (4 puntos) La cerveza, el vino tinto y los licores contienen etanol (C2H5OH), que puede pasar a la sangre humana después de beber. Los experimentos científicos han demostrado que cuando el contenido de etanol en la sangre humana excede los 80 mg/100 ml de sangre (80 mg por 100 ml de sangre), afectará la capacidad de una persona para conducir o utilizar maquinaria; se sabe que beber 1 microgramo (0,56 litros) de; La cerveza hará que el alcohol en la sangre aumente. El contenido de etanol aumenta en 30 mg/100 ml de sangre. Responda las siguientes preguntas:
(1) El etanol contiene _ _ _ _ _ _ elementos.
(2)La proporción numérica de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la molécula de etanol es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Después de beber tres vasos grandes de la cerveza mencionada anteriormente, el contenido de alcohol en sangre de Li Ming por cada 100 ml (teóricamente) aumentó _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _pieza
9. (6 puntos) Xiaohua quiere determinar la fracción de masa de cobre en aleaciones de cobre-zinc y aleaciones de cobre-plata. El laboratorio solo proporciona una botella de ácido clorhídrico diluido sin marcar y lo necesario. instrumento.
(1) ¿De qué aleación crees que se puede medir el contenido de cobre?
(2) Xiaohua toma 32,5 gramos de polvo de aleación y reacciona completamente con suficiente ácido clorhídrico. Se determinó que se produjeron 0,4 g de gas para requerir la fracción másica de cobre en la aleación.
(3) Si desea medir la fracción de masa de ácido clorhídrico, los datos que cree que deben proporcionarse y medirse en el experimento son _ _ _ _ _ _ _ _(número opcional).
A. La masa de la aleación que participa en la reacción b. La masa del ácido clorhídrico diluido que participa en la reacción
C. en la reacción d. La masa del gas generado
10. (6 puntos) ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico diluido se necesitan para reaccionar completamente con 6,5 g de zinc y 20 % de ácido sulfúrico diluido?
11. (5 puntos) La solución de sulfato de cobre se utiliza frecuentemente para desinfectar piscinas. Una piscina necesita ser desinfectada con 4 soluciones de sulfato de cobre. Encuentre la fracción masiva de soluto en esta solución.
12. (6 puntos) Pon 12,5 g de mármol que contiene 20 impurezas en un vaso de precipitados que contenga 34,4 g de ácido clorhídrico diluido y la reacción se producirá por completo. Después de la reacción, la masa total del material en el vaso de precipitados se redujo en 4,4 g en comparación con antes de la reacción. Encuentre la fracción masiva de soluto en la solución después de la reacción. Las impurezas del mármol no reaccionan con el ácido y son insolubles en agua.
13. (2 puntos) Utilice sólidos de KCl y KH2PO4 para preparar una solución nutritiva para el crecimiento de plantas con una proporción másica de potasio, fósforo y agua de 78:3L:10000, consumiendo la proporción másica de KCl y KH2PO4. .
14. (4 puntos) (1) La urea es un fertilizante nitrogenado común con la fórmula química CO(NH2)2. La urea se compone de tres elementos con una masa molecular relativa de -. La familia de Xiao Lin tiene un arrozal que requiere 15 libras de urea.
Fue a una empresa agrícola a comprarlo. Como la urea está agotada, necesita comprar nitrato de amonio (la fórmula química es NH4NO3) en lugar de urea. La masa de nitrato de amonio que debe comprar es de kilogramos.
(2) Utilice una solución de 2 NaOH para desinfectar el gallinero, que puede matar eficazmente el virus de la "gripe aviar". Para preparar una solución de NaOH 2L2R (densidad 1 kg/L), la masa requerida de NaOH es -g.
15 (5 puntos) ¿Cuántas toneladas de piedra caliza que contienen 80 carbonato de calcio se deben calcinar durante 22? toneladas de dióxido de carbono?
16. Según Science, Vol.303, Número 5660, 993-997, 13 de febrero de 2004, se informó que una mezcla de etanol y agua se puede oxidar parcialmente para producir hidrógeno y otro subproducto. X, y La ecuación química de la reacción es 2c2h5oh 4h2o O2 = = 4x. La masa molecular relativa del etanol es: la fracción de masa de átomos de hidrógeno en la molécula de etanol es.
17. (Esta pregunta requiere escribir el proceso de cálculo)
1,80 g de muestra de cloruro de cobre impuro (las impurezas son insolubles en agua y no participan en la reacción) reaccionan con una cierta cantidad. de solución de hidróxido de sodio por completo, después de la filtración, se obtuvieron 5,85 g de una solución con una fracción de masa de soluto de 20,0. Pregunta:
(1)La fracción de masa de cloruro de cobre en la muestra
(2)La masa de la solución de hidróxido de sodio agregada. 18. Para preparar en el laboratorio 300 g de solución de hidróxido de sodio con una fracción de masa de 10, se necesitan g de hidróxido de sodio y g de agua.
19. Poner una cierta cantidad de piedra caliza en un vaso de precipitados, añadir 100g de ácido diluido para que reaccione completamente (las impurezas no se disuelven y no participan en la reacción). En este momento, la masa total del material en el vaso es 8,8 g menor que antes de la reacción, por lo que la masa de carbonato de calcio en la piedra caliza es g, y la fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico utilizado es g.
20. (1) (2 puntos) Calcular la fracción másica del bicarbonato de amonio (NH4HCO. Nitrógeno). (El resultado del cálculo tiene una precisión de 0,1)
El método de diferencia se basa en algunas "diferencias" antes y después de una reacción química (como la diferencia de masa sólida, la diferencia en la calidad de la solución, la diferencia en el volumen de gas, la cantidad de sustancia gaseosa diferencia, etc.) para resolver el método de problemas. ) es directamente proporcional al cambio de reactivos o productos. Este método trata la "diferencia" como un término en el lado derecho de la ecuación química. La diferencia conocida (diferencia real) es proporcional a la diferencia correspondiente (diferencia teórica) en la ecuación química. en la ecuación química. La clave para resolver problemas utilizando el método de diferencias es encontrar correctamente las diferencias teóricas. [El método de diferencia se usa ampliamente en cálculos químicos, entre los cuales el "método de diferencia de masa" y el "método de diferencia de volumen" son más comunes] Condiciones aplicables para el método de diferencia: (1). Reacción incompleta o residual. En este caso, la diferencia refleja la reacción real, lo que elimina la influencia de las especies que no reaccionaron en el cálculo, lo que permite que el cálculo se realice sin problemas. (2) Existe una diferencia antes y después de la reacción, y esta diferencia es fácil de encontrar. Ésta es la premisa para utilizar el método de la diferencia. Utilice el método de diferencias rápidamente solo cuando la diferencia sea fácil de obtener; de lo contrario, se deben considerar otros métodos para resolverla.
Ejemplo 1 Coloque un pequeño trozo de Na en una solución de 50 g de FeCl3_3. Una vez completada la reacción, filtre para obtener 45,9 g de solución marrón. Luego, la masa de Na agregada es A, 4,6 g de B, 4,1. g C, 6,9 g D, 9,2 g g.
[Análisis] Cuando se pone Na en una solución de FeCl3, se produce la siguiente reacción: 6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3? 3H2? Si 2 moles de FeCl3_3 reaccionan con 6 moles de H2O, se generarán 6 moles de NaCl y la masa de la solución se reducirá en 82 g. En este momento, la cantidad de Na que participa en la reacción es de 6 moles. Cuando la masa de la solución se reduce en 4,1 g, el Na debe ser 0,3 mol y la masa debe ser 6,9 g.
La respuesta es (c) Ejemplo 2. A la misma temperatura y presión, una botella que contiene O2 pesa 116 g, una botella que contiene CO2 pesa 122 gy una botella que contiene gas pesa 14 g, entonces el peso molecular relativo del gas es ( ).
Entonces la masa de esta botella se puede resolver directamente usando la fórmula proporcional: (122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-m (gas) entonces la respuesta es (a)