Preguntas y respuestas reales sobre oxígeno en química de la escuela secundaria
Posibles masas atómicas relativas: H—1c—12n—14o—16cu—64.
Prueba 1 (preguntas de opción múltiple ***36 puntos)
1. Preguntas de opción múltiple (2 puntos cada una, **36 puntos, solo una de las cuatro opciones enumeradas). en cada pregunta Uno que cumpla con los requisitos de la pregunta)
1 Entre los siguientes cambios, deben haber ocurrido cambios químicos ()
a. de alimentos C. Fragancia de osmanthus D. Polvo volador
2 Entre las siguientes sustancias, que son óxidos ()
a, sal b, aire c, licor d, hielo seco. .
3. Cuando se enciende la antorcha "Lucky Cloud" de los Juegos Olímpicos de Beijing, la reacción principal es: 5O2 X 3CO2 4H2O, por lo que podemos saber que la fórmula química de X es ().
a, CH4 B, C2H4 C, C3H8 D, C3H8O
4. Los siguientes gases pueden explotar cuando se mezclan con aire y entran en contacto con llamas abiertas ().
a, metano b, dióxido de carbono c, oxígeno d y nitrógeno.
5. Los siguientes alimentos son principalmente ricos en proteínas ().
6. Entre los siguientes fertilizantes, los que se pueden distinguir de otros fertilizantes en apariencia son ()
a, nitrato de potasio b, carbonato de amonio c, cloruro de potasio d y fosfato. polvo de roca
7. Proteger el medio ambiente es responsabilidad y obligación de los ciudadanos. Las siguientes prácticas son incorrectas ()
a. Promover el uso de detergentes sin fósforo b. Utilizar racionalmente estiércol de corral y fertilizantes químicos.
c. Promover el uso de palillos de madera desechables d. Prohibir la quema de paja.
8. Ponga una pequeña cantidad de las siguientes sustancias en agua y revuelva bien. La solución que se puede obtener es ().
a, sacarosa, harinac, aceite vegetald, harina de bario
9 En septiembre de 2008, algunos bebés sufrieron cálculos renales debido a la adición de melamina (C3H6N6) a la leche infantil Sanlu. enfermedad en polvo. La siguiente afirmación sobre la melamina es correcta ()
La melamina está compuesta por tres elementos: carbono, hidrógeno y nitrógeno.
bLa proporción másica de carbono, hidrógeno y nitrógeno en la melamina es 1:2:2.
La fracción másica de nitrógeno en la melamina es 66,7.
El peso molecular relativo de la melamina es de 126g.
10. ¿Cuál de los siguientes conocimientos químicos es incorrecto? ()
1. La aplicación de cal hidratada puede mejorar el suelo ácido.
b. Utilice una solución de hidróxido de sodio para eliminar las manchas de aceite en la vajilla.
c. Utilice carbón activado para eliminar los olores del frigorífico.
Las bicicletas que se mojan bajo la lluvia deben secarse inmediatamente para evitar que se oxiden.
11. La siguiente afirmación es correcta ()
a, las aleaciones, los materiales sintéticos y el caucho sintético son materiales sintéticos orgánicos importantes.
La “contaminación blanca” se refiere a la contaminación provocada por las bolsas de plástico blancas.
c. Remojar los productos acuáticos en formaldehído para preservar su frescura.
El carbón, el petróleo y el gas natural son combustibles fósiles no renovables.
12. Desde una perspectiva molecular, ¿cuál de las siguientes explicaciones es incorrecta? ()
a.
b. Expansión y contracción térmica: el tamaño de las moléculas cambia con los cambios de temperatura.
c. La electrólisis del agua produce hidrógeno y oxígeno: las moléculas se pueden dividir en átomos y los átomos se pueden recombinar en nuevas moléculas.
d. El aire es una mezcla: el aire está formado por diferentes moléculas.
13. Cada grupo de sustancias (las sustancias son sólidas) no se pueden distinguir solo por el agua:()
a, cal viva, cloruro de sodio, b, carbonato de calcio e hidróxido de sodio.
p>
c, bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio D, nitrato de potasio, nitrato de amonio
14 Los siguientes iones pueden existir en grandes cantidades * * * en una solución acuosa con. pH = 12 ().
Ion sulfato, ion nitrato, ion potasio, ion boro, ion sodio, ion cloruro, ion hidroxilo, ion aluminio
c, Cl-, NO3-, K, Na D. Ag, Cl-, CO32-, K
15, la siguiente explicación es correcta ()
a. a g clorato de potasio y b g dióxido de manganeso reaccionan completamente para obtener c g oxígeno, y el restante La masa del sólido es d g, entonces d = a–c.
b. Añadir 5 g de nitrato de potasio sólido a la solución saturada de nitrato de potasio y calentar para aumentar la masa del nitrato de potasio sólido.
c.Mezclar 100 ml de alcohol y 100 ml de agua para obtener 200 ml de solución.
d. Después de agregar 65438 ± 00 ml de agua destilada a una solución de NaCl de 65438 ± 00 g con una fracción de masa de soluto de 65438 ± 00, la masa de soluto en la solución es 65438 ± 0 g.
16 El laboratorio de química de la casa de Wenwen tiene los siguientes elementos: ① Tubos de ensayo ② Vasos de precipitados ③ Gas y estufas de gas ④ Balanza de bandeja ④ Palillos ⑧ Clavos ⑧ Sal ⑨ Agua de lima ⑩ Jugo de campanilla ⑾ Agua ⑿ Pajitas para beber ⒀Borrador. gotero de punta ⒁Cuchara. El experimento que no se puede completar usando solo estos elementos es ()
a Explorar la diferencia entre el contenido de CO2 en el aire inhalado por el cuerpo humano y el gas emitido.
b. Explorar si el jugo de campanilla se puede utilizar como indicador.
c. Explorar métodos efectivos para acelerar la disolución de la sal en agua.
d. Explorar las condiciones de corrosión de los clavos
17. Cuando se introduce un exceso de CO2 en agua de cal clarificada, se produce la siguiente reacción: Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓H2O,
CO2 CaCO3 H2O = Ca(HCO3)2, fácilmente soluble en agua. Los siguientes íconos son correctos ()
18. Como se muestra en la Figura A y la Figura B, ambos dispositivos pueden dejar caer parte del líquido en el matraz Erlenmeyer a través del gotero de goma para inflar el globo. arriba. El grupo correcto para colocar sustancias en matraces Erlenmeyer y goteros con punta de goma es ().
Número de serie A B C D
Nombre del dispositivo A, B, B, B, B.
Materiales en el matraz Erlenmeyer HCl gas NaCl sólido CaCO3 sólido NaOH NH3 Cu CO2 partículas de zinc
Materiales NaOH solución H2O ácido clorhídrico diluido H2O ácido clorhídrico diluido Solución NaOH ácido sulfúrico diluido en una goma cuentagotas
Prueba 2 (44 puntos por preguntas que no son de elección* *)
2 Completa los espacios en blanco (***25 puntos por esta gran pregunta)
19, (4 puntos) Los principales ingredientes de un agua mineral natural son los siguientes. Por favor lea atentamente y complete los espacios en blanco.
Ingredientes principales (mg/L):
Hidroxicarbonato (HCO 3-): 173-205 Ion cloruro (Cl-): 1,0-8,0 Ion sulfato (SO 42 -): 16,08-19,52 ion sodio (Na): 8-50 magnesio.
(1) El significado del número "2" en "SO42-" es.
(2) El significado del agua mineral (llene con "ácido", "álcali" o "medio").
(3) Distinguir entre agua blanda y agua dura en la vida diaria puede reducir la dureza del agua.
20. (4 puntos) La química es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y cambios de las sustancias, y aprender el conocimiento de los elementos es la base para aprender bien la química. La siguiente tabla contiene información sobre algunos elementos. Complete los siguientes espacios en blanco:
(1) En 1869, los científicos descubrieron la ley periódica de los elementos y la tabla periódica.
(2) Dibuje un diagrama esquemático de la estructura atómica del elemento 17. Este elemento puede convertir fácilmente electrones en iones durante reacciones químicas.
(3) En la tabla anterior, los elementos metálicos más activos y los elementos más abundantes en la corteza terrestre son compuestos.
(Rellena la fórmula química).
21, (6 puntos) Construir una red de conocimiento es un método de aprendizaje importante. La imagen de la derecha es una red de conocimientos sobre las propiedades químicas del hierro ("→" indica la conversión de una sustancia en otra), donde B es el gas con menor densidad y C es el elemento sólido rojo.
Responda las siguientes preguntas:
(1)La fórmula química de una sustancia es.
(2) Uno de los usos de la sustancia B es.
(3) Otro reactivo requerido para la reacción (2) es (completar la fórmula química).
(4) Escribe la ecuación de la reacción ③ e indica el tipo de reacción básica: ().
22. (4 puntos) Por favor observe atentamente la imagen de la derecha y responda las siguientes preguntas:
(1) De la imagen, puede obtener el cambio de valencia de la misma. elemento antes y después de la reacción.
(2) Se sabe que el ácido sulfúrico concentrado y el cobre pueden reaccionar químicamente en condiciones de calentamiento. Los estudiantes A y B tienen opiniones diferentes sobre los productos de esta reacción. El estudiante A cree que los productos son sulfato de cobre y H2O, mientras que el estudiante B piensa que los productos son sulfato de cobre, dióxido de azufre y H2O. Escribe la ecuación de reacción que creas que es correcta según la información.
Son sustancias reductoras.
23. (3 puntos) Después de un año de estudiar conocimientos químicos, inicialmente puedes darte cuenta de que la velocidad, el fenómeno, los productos y las cantidades de reactivos de las reacciones químicas están estrechamente relacionados. Por favor dé ejemplos respectivamente:
(1) Si las cantidades de reactivos son diferentes, los productos también pueden ser diferentes.
(2) Dependiendo de la cantidad de reactivos, los fenómenos de reacción pueden ser diferentes.
(3) A diferentes temperaturas de reacción, las velocidades de reacción pueden ser diferentes.
24. (4 puntos) Utilice un reactivo para eliminar las impurezas de las siguientes sustancias (suponiendo que el reactivo seleccionado reaccione completamente con las impurezas).
Reactivos que eliminan impurezas de sustancias (rellenar la fórmula química)
(1) Monóxido de carbono dióxido de carbono
(2) Cloruro de sodio y carbonato de sodio
(3) Bingcuo
(4) Sulfato de hierro KCl
3 Preguntas de investigación y diseño experimental (***13 puntos por esta pregunta importante)
25. (5 puntos) El dispositivo experimental existente se muestra en la siguiente imagen. Responda las preguntas:
(1) Antes de agregar el medicamento, se debe realizar el dispositivo experimental.
(2) Un conjunto de equipos que se pueden utilizar para preparar y recolectar O2 en el laboratorio es (completar la letra). Se escribió la ecuación química de reacción para producir O2 usando este dispositivo.
(3) Si se selecciona el dispositivo A para preparar gas, los factores que deben filtrarse son.
26. (8 puntos) Se sabe que la solución que se forma al introducir Cl2 en el agua se llama agua con cloro. La reacción ocurre de la siguiente manera:
Cl2 H2O = HCl HclO (ácido hipocloroso), 2HCLO2HCl O2 =
(1) La valencia del cloro en HClO es.
(2) Después de que el agua con cloro se expone a la luz solar durante un período de tiempo, el soluto en la solución es (completar la fórmula química). Escribe cualquier ecuación que refleje las propiedades químicas de una solución:.
(3) Coloque un pequeño trozo de tela roja en el agua con cloro recién hecha. Después de observar durante un período de tiempo, la tela roja se desvanecerá. Por favor, analice este fenómeno (simplemente presente hipótesis y planes, sin hablar de los resultados específicos de la implementación del plan).
Hipótesis 1: El HClO generado hace que la tira de tela roja cambie de color.
Opción 1: coloque un pequeño trozo de tela roja en la solución de HClO recién preparada y observe el cambio de color de la tela después de un período de tiempo.
Hipótesis 2:.
Opción 2:.
Hipótesis 3:.
Opción 3:.
4. Pregunta de cálculo (esta gran pregunta vale 6 puntos)
27 (6 puntos) Los estudiantes de un grupo de interés de química quieren experimentar el proceso de "fundición industrial de metales". . En el laboratorio se llevaron a cabo experimentos sobre la reducción de CuO con CO. Pesaron el tubo de ensayo que contenía polvo de CuO a 42 g. Una vez completada la reacción, devolverla a temperatura ambiente y pesar. El tubo de ensayo y el residuo sólido pesan 40,4 gramos y el CO2 recogido es 4,4 gramos. Úselos para calcular:
Utilice (1) 42 g–40,4 g = 1,6 g, la masa expresada en 1,6 g.
(2) ¿Cuál es la masa de cobre producida por esta reacción?
Respuestas de referencia
1. Preguntas de opción múltiple
1 B 2, D 3, C 4, A 5, A 6, D 7, C 8. , A 9, C 10
13, C 14, C 15, D 16, D 17, A 18, D
Segundo, rellena los espacios en blanco
19, (1) Iones sulfato con 2 cargas negativas (2) Álcali (3) Calentar y hervir agua con jabón.
20. (1) Mendeleev (2) obtuvo (3) Na2O (Na2O2)
21, (1) Fe3O4
(2) Fundición de metales ( como combustible, etc.)
(3)C (o CO o H2)
(4)4) Fe cuso 4 = reacción de sustitución feso 4 Cu.
22. (1) Aumentar (o disminuir o permanecer sin cambios) (2) Cu 2H2SO4 (concentrado) CuSO4 SO2 = 2H2O
Ácido sulfúrico concentrado
23 , (1) El carbono se quema por completo y de forma incompleta en oxígeno.
(2) El azufre arde en el aire y el oxígeno.
(3) Las velocidades de descomposición de las soluciones de peróxido de hidrógeno son diferentes en condiciones normales de temperatura y calentamiento.
24. (1)NaOH(2)HCl(3)h2so 4(4)Ba(OH)2 (otras respuestas son razonables)
3. /p>
p>
25. (1) Comprobar la estanqueidad del equipo. (2) Omitir la ecuación de 2) AC o AE (BC o BE).
(3) Los reactivos son sólidos y las condiciones de reacción requieren calentamiento.
26. (1) 1(2)HCl Zn 2 HCl = ZnCl 2 H2 = etc.
(3) Escenario 2: El HCl producido hace que las tiras de tela rojas se desvanezcan. Escenario 2: Coloque un pequeño trozo de tela roja en la solución de ácido clorhídrico y observe el cambio de color de la tela después de un período de tiempo. Escena 3: El agua desvanece las tiras de tela roja. Escenario 3: Pon un pequeño trozo de tela roja en agua y observa el cambio de color de la tela después de un período de tiempo (otras respuestas son razonables)
Cuatro problemas de cálculo
27. .(1) reacciona con CuO (otras respuestas son razonables)
(2)6.4g
La respuesta y el análisis de la química de la escuela secundaria. Respuesta a
El análisis es el siguiente
Dióxido de carbono hidróxido de calcio = carbonato de calcio ↓ H2O
Cuando la cantidad total de CaCO3 que produce precipitado blanco es n( CaCO3)=0,05mol Cuando , la cantidad total de CO2 es n(CO2)=0,05mol
Supongamos n (Fe2O3) = x mol, n (CuO) = y mol.
Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2
Nitrógeno (hierro) = 2 moles, nitrógeno 1 (dióxido de carbono) = 3 moles
CuO CO=Cu CO2
Nitrógeno (cobre) = mol de itrio
n2(CO2) = y mol
Según el significado del problema, establece una ecuación
3x y=0.05
112x 64y = 2.41
Solución
x=0.01
y=0.02
Por lo tanto
a = 160×0.01 80×0.02 = 3.2
Elija una
Pregunta del examen de química de tercer grado de secundaria: como se muestra en la siguiente pregunta (con análisis), según el significado de la pregunta, CO2 y La proporción de CuO es de 3 a 5. Se puede ver que a/(a b) = 3/5, y se puede seleccionar c.
Para química de secundaria, cuanto más detallada mejor, elija b.
Análisis:
Se sabe que existen burbujas en la reacción de A y D, lo que significa que una de las sustancias en A y D es ácido clorhídrico y la otra es sodio. carbonato.
(1) El ácido clorhídrico puede reaccionar con las tres sustancias de esta pregunta, por lo que A es carbonato de sodio y D es ácido clorhídrico.
(2) El óxido de cobre sólo reacciona con el ácido clorhídrico, por lo que penta es óxido de cobre.
(3) El ácido clorhídrico también reacciona con el hidróxido de calcio, por lo que C es hidróxido de calcio.
(4) El dióxido de carbono puede reaccionar con el hidróxido de calcio, por lo que B es dióxido de carbono.
Entonces cada sustancia es carbonato de sodio, dióxido de carbono, hidróxido de calcio, ácido clorhídrico diluido, óxido de cobre.
A está mal. A es la reacción entre la sal y C, no una reacción de neutralización.
B Sí, B y E son ambos óxidos: CuO y CO2 son ambos óxidos.
C es incorrecta. La reacción entre C y D no producirá un precipitado blanco: Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O.
D está mal. Las reacciones D y E no son reacciones compuestas: CuO 2HCl=CuCl2 H2O es metátesis.
Espero que esto ayude
La química en el tercer grado de la escuela secundaria se muestra en la imagen, cuanto más detallada mejor, ¡se deben pensar en las respuestas a los pasos! Responda por usted, ¡acéptelo!
Se agrega MnO2_2 a un vaso de precipitados que contiene una cierta cantidad de solución de H2O2. Sin embargo, después de que el peróxido de hidrógeno se descompone por completo, la calidad del oxígeno permanece sin cambios y A es correcta. Agregar ácido clorhídrico diluido a un vaso de precipitados que contiene una cierta cantidad de carbonato de calcio en polvo producirá cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. Debido a que el agua contiene oxígeno, la masa de oxígeno en el vaso de precipitados no será cero. B está mal. Se pone ácido sulfúrico diluido de la misma concentración en la misma masa de magnesio y hierro. no se puede determinar la cantidad de hidrógeno generado. Relación de masa, error de C; cuando se enciende el carbón en el cilindro cerrado, se debe determinar la masa de oxígeno. Cuando el oxígeno se consume por completo, el carbón no puede seguir ardiendo y la masa de dióxido de carbono permanece sin cambios. Entonces elige un.
1. Ácido sulfúrico de zinc = sulfato de zinc H2->; electrodo de plata galvanizado con una capa de cobre
2. /p>
a, R gtAg (opción a)
Análisis de preguntas del examen de química de secundaria (buscando análisis): A. Cumplir las condiciones de la reacción de sustitución: compuesto elemental = otro elemento y otro compuesto, por lo que A es correcto.
B. Se ajusta a la conservación de masa, por lo que es correcta.
C. La razón es: CO CuO=CO2 Cu.
Error. Contraejemplo: Fe CuSO4=FeSO4 Cu.
¿Análisis de respuestas a preguntas de química de la escuela secundaria? 22
La relación de masa de metal a radical ácido es 25/(100-25-35)=25/40.
Cuando la fracción de masa de metal es 30, la relación de masa de metal a radical ácido es 30/(30×40/25)=30/48.
Entonces la fracción masiva de sal es 100-30-48=22().
Cuanto más detallado sea el análisis químico para estudiantes de secundaria, mejor. 1. La ecuación del material de reacción trata sobre la conservación de la masa y se genera 9gD5gC por cada 6 ga y 8 gb.
El cálculo equivalente es 15 gC y la masa de B es 24 g.
2. La misma ecuación para la conservación de la masa A10g, b? La reacción produce 4gD, 8gC.
La masa de b es 2g.
A: B=5: 1
A, B, C, D y E son ácidos, bases y sales comunes, respectivamente. Se sabe que A es un compuesto que contiene sodio y E es un precipitado azul.
Existe la siguiente relación entre ellos:
(1)2A Columbia Británica 2H2O
(2)C D BaSO4↓ 2A
(3)D CuSO4 BaSO4↓ E ↓
Con base en la información anterior, deriva la fórmula química de cada sustancia:
a, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
b, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
c, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
d, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
Hay seis compuestos A, B, C, D, E y F. Las siguientes reacciones pueden ocurrir en solución: (1) B A→C H2O; ⑵C KOH→D↓ E; (3 ) e agno 3 → f (blanco) ↓ kno 3;
Cuando se agrega una solución de Ba (NO3) 2 a E, no hay ningún fenómeno obvio, por lo que el siguiente juicio es correcto ().
A.b puede ser un óxido básico, pero B.D no es necesariamente una base.
C.f debe ser cloruro de plata. D. La reacción entre B y A debe ser una reacción neutralizante.
Las relaciones de transformación de las sustancias conocidas A, B, C, D, E y F6 son las siguientes:
(1) A B→C H2O
( 2) (2)C KOH→D↓(azul) E
(3) B D→C H2O
(4) (4)E BaCl2→F↓(blanco, insoluble en ácido nítrico diluido) KCl
Con base en la relación anterior, se infiere la fórmula química de la sustancia relevante:
a
d; ; e; f.
p>
¡Te los pasaré primero y te los pasaré cuando tenga tiempo!