Todas las ecuaciones químicas en la escuela secundaria son todas
Ecuaciones químicas de la escuela secundaria
1. Reacciones combinadas
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 2MgO
2. Ardiendo en oxígeno: 3Fe 2O2 Fe3O4
3. Aluminio ardiendo en el aire: 4Al 3O2 2Al2O3
4. Hidrógeno ardiendo en el aire: 2H2 O2 2H2O
5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 2P2O5
6. El azufre en polvo se quema en el aire: S O2 SO2
7. >
8. Combustión incompleta del carbono en oxígeno: 2C O2 2CO
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono en combustión: C CO2 2CO
10. en oxígeno: 2CO O2 2CO2
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol púrpura): CO2 H2O==H2CO3
12. agua: CaO H2O==Ca(OH)2
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O==CuSO4?5H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 2NaCl.
2. Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 2H2O O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2. ↑
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑
18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3==H2O CO2 ↑
.19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 ↑
3. Reacción de sustitución
20. CuSO4==FeSO4 Cu
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4==ZnSO4 H2 ↑
22. : Mg 2HCl==MgCl2 H2 ↑
23. El hidrógeno reduce el óxido de cobre: H2 CuO Cu H2O
24. p>25. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O C H2 CO
26. Óxido de hierro reducido con coque: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 ↑
Otros
<. p>27. Solución de hidróxido de sodio Reacción con solución de sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO428. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 CO2 2H2O
29. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
30. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO Cu CO2
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2.
32. El dióxido de carbono pasa a través del agua de cal clarificada (comprobar dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O
33. eliminar dióxido de carbono): 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
34 Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑
35. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl=.
=2NaCl H2O CO2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
⑴ Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 2MgO
2. Medio de combustión: 3Fe 2O2 Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 2Al2O3
>5 . El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 2P2O5
7. > p>
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 2CO
⑵ Reacción de compuestos y oxígeno. :
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 CO2 2H2O
12. Medio de combustión: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2 ↑
15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 2KCl 3O2 ↑
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3==H2O CO2 ↑
18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 ↑
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Cu H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO 2Cu CO2 ↑
21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 ↑
22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 3Fe 2CO2 ↑
23. Cu CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
25. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 4CO Fe3O4 3Fe 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
⑴Ácido elemental metálico-------- Sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. ácido Zn H2SO4==ZnSO4 H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4==FeSO4 H2 ↑
28.
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl==ZnCl2 H2 ↑
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl==FeCl2 H2 ↑
32 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl==MgCl2 H2 ↑
33. ácido clorhídrico 2Al 6HCl== 2AlCl3 3H2 ↑
⑵Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal otra sal
34.
Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4==FeSO4 Cu
35 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4==ZnSO4 Cu
36. solución de nitrato de mercurio ：Cu Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 Hg
⑶Ácido de óxido alcalino-------- Agua salada
37. Reacción de ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O
38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O
39. óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl==CuCl2 H2O
40 Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4==CuSO4 H2O
41. y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4==MgSO4 H2O
42 Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl==CaCl2 H2O
⑷Base de óxido ácido----- --- Agua salada
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2==Na2SO3 H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3==Na2SO4 H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O
47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O
⑸ Ácido y álcali -------- Agua salada
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH==NaCl H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH==KCl H2O
50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2==CuCl2 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2==CaCl2 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3==FeCl3 3H2O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3==AlCl3 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH==Na2SO4 2H2O
55. >56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2==CuSO4 2H2O
57. 6H2O
58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH==NaNO3 H2O
⑹ Ácido ácido -------- Otro ácido, otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑
60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2S.
O4==Na2SO4 H2O CO2 ↑
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl
⑺Sal alcalina-------- Otro Una base y otra sal
65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3==Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2==Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2==Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH
⑻ Sal ----- Dos nuevas sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O==H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O==Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O==2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O==H2SO4
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4?5H2O==CuSO4 · 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O==CuSO4?5H2O
Referencia: /question/384565484.html?fr=uc_pushamp; push=coreamp; >De acuerdo 1| Comentario 2012-2-26 00:22 Kama Roto Año Nivel 3
Ecuaciones Químicas Completas
1. 1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno: (reacción de combinación)
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 <. /p>
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 △ 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3
5. aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. >8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO
（ 2) Reacción de compuestos con oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
12. el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
(3) Fuente de oxígeno:
13. Experimento de Boyle para estudiar la composición del aire 2HgO △ 2Hg O2
↑
14. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2 ↑
15. La reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de dióxido de manganeso como catalizador: H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑
2. Agua en la naturaleza:
16. Agua electrolizada: 2H2O energiza 2H2 ↑ O2 ↑
17. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O = Ca(OH)2
18. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O CO2=H2CO3
3 Ley de conservación de la masa:
19. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO
20. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
21. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO △ Cu H2O
22. Reducción de óxido de cobre por magnesio: Mg CuO △ Cu MgO
Carbón y óxidos de carbono:
(1) Propiedades químicas del carbono
23. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C O2 enciende el CO2
24. Reducción con carbón de óxido de cobre: C 2CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑
25. Coque de reducción de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
(2) Tres reacciones que ocurren en los hornos de carbón: (varias reacciones combinadas)
26. La capa inferior de la estufa de carbón: C O2 enciende CO2
27. La capa intermedia de la estufa de carbón: CO2 C alta temperatura 2CO
28. Generación de llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO O2 enciende 2CO2
(3) Método de preparación y propiedades del dióxido de carbono:
29. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 ↑
30. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 = H2O CO2 ↑
31. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O CO2=H2CO3
32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑
33. Reacción del agua de cal y dióxido de carbono: Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO △ Cu CO2
35. Inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO O2 enciende 2CO2
Otras reacciones:
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (el principio de los extintores): Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑
5. Combustible y su utilización:
37. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O
38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
39. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6 Metales
(1) Reacción de metales y oxígeno:
40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO
41. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
42 El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 △ 2CuO
43.
Se forma una película de óxido en: 4Al 3O2 = 2Al2O3
(2) Ácido metálico---sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)
44 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4. H2 ↑
45. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
46. . Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑
48. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl = ZnCl2 H2
49. Fe 2HCl =FeCl2 H2 ↑
50 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl = MgCl2 H2 ↑
51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl =2AlCl3 3 H2 ↑
(3) Sal elemental de metal (solución) ------- Sal nueva de metal
52. ácido sulfúrico Reacción de solución de cobre: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
53 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 =ZnSO4 Cu
54. : Cu Hg(NO3 )2= Cu(NO3)2 Hg
(3) Principio de refinación del hierro metálico:
55.3CO 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
Siete. Ácido, álcali, sal
56. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3·6HCl =2FeCl3·3H2O
57. Fe2O3 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 3H2O
58. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl =CuCl2 H2O
59. CuO H2SO4 =CuSO4 H2O
(3) Ácido y álcali --- agua salada (reacción de neutralización)
60. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl NaOH = NaCl H2O
61 Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O
62. tratamiento farmacológico Hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = AlCl3 3H2O
63 Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH =Na2SO4 2H2O
(4) Sal ácida --- ---- -- Otro ácido, otra sal
64. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 ↑
65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑
66. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl= NaCl H2O CO2 ↑
67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl
2. Propiedades químicas alcalinas
(1) Óxidos alcalinos no metálicos-------- Agua salada
68. La sosa cáustica se convierte
Calidad: 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 =Na2SO3 H2O
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O
71. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O
72. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 = CaSO3 ↓ H2O
( 2) Ácido alcalino -------- Agua salada (reacción de neutralización, ver la ecuación anterior)
(3) Sal alcalina -------- Otra base, otra sal
p>
73. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 =CaCO3↓ 2NaOH
3. ) Sal (solución) Elemento metálico ------- otro metal otra sal
74. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
(2) Ácido clorhídrico -------- Otro ácido, otra sal
75. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl =2NaCl H2O CO2 ↑
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl= NaCl H2O CO2 ↑
(3) Sal -álcali -- ------ Otra base, otra sal
76 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 =CaCO3↓ 2NaOH
(4) Yanyan-----Dos nuevas sales
77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 =AgCl↓ NaNO3
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl
! .