Resumen de los puntos de conocimiento de ácidos y bases en química de la escuela secundaria
Resumen de puntos de conocimiento sobre ácidos y bases en química de secundaria
Fuente: Internet
1 Ecuación de ionización
◆H2SO4. =2H++SO42-
◆NaOH=Na++OH-
◆Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2. nombres y componentes principales de las sustancias
◆Cal viva CaO
◆Ca(OH)2, componente principal de la cal hidratada, la cal hidratada y el agua de cal;
◆Caliza y mármol CaCO3
◆NaCl, principal componente de la sal;
◆Ceniza de sosa y carbonato de sodio Na2CO3
◆Sosa cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica NaOH
◆cuso 4·5h2o Es vitriolo biliar y vitriolo azul;
◆Carbonato sódico cristalino na2co 3.10H2O;
◆Amoníaco NH3. H2O;
Tres. Actividad del metal
1. Secuencia de actividad del metal: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu;
2. El significado de la secuencia de movilidad del metal: cuanto mayor es la posición del metal en la secuencia de movilidad del metal. , cuanto mayor sea la secuencia de movilidad del metal. Cuanto más fácil sea perder electrones y convertirse en iones en una solución acuosa (solución ácida o solución salina), más fuerte será su movilidad;
3.
(1) Antes del hidrógeno Los metales pueden reemplazar al hidrógeno (elemento) en el ácido;
(2) Sólo los metales anteriores pueden reemplazar a los siguientes metales de sus soluciones salinas (excepto K, Ca y Na).
4. Solubilidad de ácidos, bases y sales
1. Solubilidad de sales y bases comunes: (Si no lees las palabras entre paréntesis, es más fácil recordarlas). ¿Jingle?)
◆Las sales de potasio (sal), sodio (sal) y amonio están todas disueltas, y el nitrato no tiene rastros en la sombra del agua;
◆Sulfato sulfato de bario insoluble y cloruro de plata insoluble;
◆El carbonato solo disuelve potasio (sal), sodio (sal) y amonio (sal);
La solubilidad de sustancias alcalinas: solo potasio (hidróxido ), el sodio (hidróxido), el calcio (hidróxido) y el bario (hidróxido) son solubles.
2. Ocho sedimentos comunes:
Cloruro de plata, sulfato de bario, carbonato de plata, carbonato de bario, carbonato de calcio, hidróxido de magnesio, hidróxido de cobre, hidróxido de hierro.
3. Cuatro sustancias poco solubles:
Ca(OH)2 (el agua de cal representa? ¿Aclaración? CaSO4 (el motivo por el cual no se utiliza ácido sulfúrico diluido en la producción de dióxido de carbono en laboratorio) ;
p>
Ag2SO4 (distinguir SO42- y Cl-) La razón por la que no se usa nitrato de plata cuando MgCO3 (la razón por la cual los iones de carbonato no se pueden usar para eliminar los iones de magnesio en la solución)
Verbo (abreviatura de verbo) descomposición. Condiciones en las que se produce la reacción. Después de la reacción se produce gas, agua o precipitado
(Es decir, hay sustancias que no existen en la reacción). solución o no se ionizan fácilmente en la solución acuosa)
(1) Los álcalis insolubles solo pueden reaccionar con ácidos;
(2) Las sales insolubles, solo los carbonatos pueden reaccionar con los ácidos;
(3) KNO3, NaNO3, AgNO3 y BaSO4 no se pueden utilizar como reactivo de reacciones de metátesis.
Determinación del pH de la solución del verbo intransitivo
1. La solución de prueba de tornasol púrpura ácido-base se vuelve roja cuando se encuentra con una solución ácida; se vuelve roja cuando se encuentra con una solución alcalina;
La solución de prueba de fenolftaleína incolora se vuelve roja solo cuando se encuentra con una solución alcalina. Solución Nota: El álcali insoluble no tiene efecto sobre el indicador (Ejemplo especial: solución acuosa de carbonato de sodio. Alcalino
Valor de pH de la solución
pH & gt7). la solución es ácida (cuanto más pequeña es, más concentrada está)
pH= Una solución de 7 es neutra
Una solución con pH & lt7 es alcalina (cuanto mayor. solución, más alcalina es).
7. Prueba de iones
◆Cl- (en solución)? Agregue solución de nitrato de plata a la solución de prueba. Si se forma un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico, la solución de prueba original contiene iones de cloruro;
◆SO42- (en solución). Agregue una solución de cloruro de bario (o nitrato de bario o hidróxido de bario) a la solución de prueba. Si se forma un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico (o ácido clorhídrico), la solución de prueba original contiene iones sulfato;
◆ ¿CO32-(1) (sólido o solución)? Agregue una solución ácida diluida a la sustancia a medir. Si se produce un gas que puede enturbiar el agua de cal clara, entonces la sustancia original a medir contiene iones de carbonato;
(2) (en solución). ? Cuando se agrega una solución de cloruro de bario o nitrato de plata a la solución a medir, si se produce un precipitado blanco que es soluble en ácido nítrico y se produce un gas que puede enturbiar el agua de cal clara, la solución original a medir contiene iones de carbonato. .
Nota:
1. Al identificar Cl- y SO42-, utilice una solución de cloruro de bario en lugar de una solución de nitrato de plata. Debido a que el sulfato de plata es una sustancia ligeramente soluble, no se produce el fenómeno de identificación. obvio.
2. Agregue una solución de cloruro de bario a la solución desconocida. Si se produce un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico, la solución de prueba original puede contener iones de plata o iones de sulfato.
8. Características de los ácidos, bases y sales
1. ¿Ácido clorhídrico concentrado? Es muy volátil e irritante y puede formar niebla ácida en el aire;
2. ¿Ácido nítrico concentrado? Olor volátil y acre, niebla ácida en el aire, fuerte propiedad oxidante;
3. ¿Ácido sulfúrico concentrado? Sin fluctuaciones. Un líquido espeso y aceitoso. Tiene fuertes propiedades de absorción y deshidratación de agua y puede liberar una gran cantidad de calor cuando se disuelve en agua. Fuerte oxidación;
4. ¿Hidróxido de calcio? Polvo blanco, ligeramente soluble en agua;
5. ¿Hidróxido de sodio? Sólido de color blanco, fácilmente delicuescente y libera mucho calor cuando se disuelve en agua. Puede reaccionar con el dióxido de carbono del aire y deteriorarse;
6. Polvo blanco, disolver en agua para obtener una solución azul (los cristales azules precipitados de la solución son sulfato de cobre pentahidratado cuso 4·5h2o);
7. Polvo blanco, la solución acuosa es una solución alcalina (los cristales blancos precipitados en la solución son na2co 3.10H2O);
8. Es una solución alcalina.
9. Características comunes de los ácidos y bases
1. Características comunes de los ácidos
(1) Las soluciones ácidas pueden hacer que la solución de prueba de tornasol violeta se vuelva roja, pero no. La solución de prueba incolora de fenolftaleína cambia de color;
(2) El ácido puede reaccionar con metales activos para formar sales e hidrógeno;
(3) El ácido puede reaccionar con óxidos alcalinos para formar sales y agua ;
(4) El ácido puede reaccionar con un álcali para formar sal y agua;
(5) El ácido puede reaccionar con ciertas sales para formar nueva sal y nuevo ácido.
2. Universalidad del álcali
(1) La solución alcalina puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura sea azul y la solución de prueba de fenolftaleína incolora, roja;
(2) El álcali puede reaccionar con óxidos ácidos para formar sal y agua;
(3) Los álcalis pueden reaccionar con ácidos para formar sal y agua;
(4) Algunos álcalis pueden reaccionar con Ciertas reacciones salinas producen nuevas sales y nuevas bases.
X.Características de las sales
1. Algunas sales pueden reaccionar con metales más activos para formar nuevas sales y metales;
2. Las reacciones ácidas forman nuevas sales y nuevos ácidos;
3. Algunas sales pueden reaccionar con ciertas bases para formar nuevas sales y nuevas bases;
4. Algunas sales diferentes pueden reaccionar Genera dos nuevas. sales.
Habilidades de resolución de problemas para el conocimiento ácido-base de química de la escuela secundaria
1. Dominar las reglas de la memoria es el requisito previo para la aplicación.
Aunque hay muchas preguntas en las secciones de ácidos, álcalis y sales, como identificación, inferencia, eliminación de impurezas, etc., estas aplicaciones son inseparables de los puntos de conocimiento más básicos: dominio de las propiedades químicas. de ácidos, bases y sales de memoria.
A través de la investigación, podemos saber que los ácidos tienen cinco propiedades comunes, y las bases y las sales tienen cuatro propiedades comunes. Existe la necesidad de una memoria mejorada y una memoria flexible de estas propiedades químicas. Se pueden utilizar el método de memoria de gráficos y el método de memoria variante.
Por ejemplo, es mejor condensar las propiedades químicas de los ácidos, bases y sales en el siguiente diagrama (método de memoria de gráficos)
Sobre esta base, haga variantes de ejercicios para aumentar la Memoria multiángulo de propiedades químicas (mnemónicos variantes).
Por ejemplo:
(1) ¿La formación de sal y agua debe ser una reacción de neutralización?
(2) Entre las propiedades químicas de las sales ácidas y alcalinas, existen varias reglas de formación de sales.
A través de los ejercicios anteriores www.gEO2k.com, podemos fortalecer la asimilación y disimilación de conocimientos.
2. ¿regla? ¿Se puede hacer? ¿Círculo cuadrado?
A través de la memoria, ¿podrás aplicar hábilmente las reglas anteriores? Por supuesto que no. En una gran cantidad de ejercicios, los estudiantes encuentran que existen muchos de los patrones anteriores. ¿regla? Condicionalmente. Por tanto, partiendo de la premisa de recordar la ley, también debemos recordar las condiciones para la aplicación de la ley y aplicarla de manera específica. Por ejemplo, las condiciones de reacción se pueden memorizar de forma flexible según los diferentes tipos de reacción. El resumen es el siguiente:
Por ejemplo, escribe ecuaciones químicas que puedan reaccionar entre sí entre las siguientes sustancias.
Hierro, óxido de hierro, solución de sosa cáustica, ácido sulfúrico diluido, solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de bario y dióxido de carbono.
Ideas:
Este tipo de preguntas es un buen ejemplo de cómo examinar las reglas y condiciones de reacción entre ácidos, bases, sales y óxidos. Al resolver problemas, para evitar caídas, puede usar el hierro como punto de partida, retroceder paso a paso, juzgar si se ha producido la reacción y luego usar óxido de hierro como un nuevo punto de partida para avanzar paso a paso. Sentencia * * *Hay 8 reacciones. Como se puede ver en lo anterior, en el proceso de juicio, la memoria de las reglas y condiciones de reacción se fortalece naturalmente. Los estudiantes pueden encontrar más ejercicios como este, hacer tarjetas y tenerlas a su lado. Pueden practicar en cualquier momento y, naturalmente, lo lograrán.
En tercer lugar, comprenda los tipos de preguntas clave y aprenda a utilizar los puntos para liderar.
Durante la revisión, a menudo veo a muchos estudiantes inmersos en un mar de preguntas, lo que lleva mucho tiempo y logra pocos resultados. Aunque los problemas con ácidos, bases y sales son diversos, todos son iguales. En general, se puede decir que estos tres tipos de preguntas son muy representativos, y una correcta comprensión y dominio de ellas definitivamente jugará un buen papel para mejorar la adaptabilidad de otros tipos de preguntas relacionadas. A continuación utilizamos ejemplos relevantes para resumir brevemente sus respectivas características.
Ejemplo 1: Elija un reactivo para identificar las siguientes soluciones:
NaOH, solución de NaCl, HCl diluido ()
BN2co3, solución de AgNO3, solución de KNO3 ( )
K2CO3, solución de BaCl2, solución de NaCl ()
Hidróxido de sodio, solución de hidróxido de calcio, ácido clorhídrico diluido ().
Solución de NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2CO3, NaCl ()
Idea:
El principio de identificación es dominar las principales características de las diferentes sustancias y utilice el método más simple, la menor cantidad de reactivos y los fenómenos más obvios para lograr el propósito de la identificación. El método más simple es que si se puede identificar mediante métodos físicos, no se debe identificar mediante métodos químicos; si se puede identificar una vez, no es necesario identificarlo varias veces; El llamado reactivo mínimo significa que puede usar un reactivo para identificar, no use varios reactivos. El fenómeno más obvio es que las sustancias identificadas mediante experimentos son obviamente diferentes. Tales como: decoloración, liberación de gases, precipitación, etc.
Análisis: a. A través de la clasificación de sustancias, es obvio que son alcalinas, neutras y ácidas en orden. Por supuesto, se debe agregar una solución de prueba de fuego para su identificación.
B. A través de la observación, se descubrió que el Na2CO3 produce gas cuando se encuentra con el ácido (H+), el AgNO3 produce precipitación cuando se encuentra con el CL- y el KNO3 no tiene ningún fenómeno cuando se encuentra con el ácido clorhídrico, por lo que el ácido clorhídrico. se agrega para identificación.
C. Como se puede ver en lo anterior, el K2CO3 produce gas cuando se encuentra con el ácido (H+), la solución de BaCl2 precipita cuando se encuentra con el SO42- y la solución de NaCl no tiene ningún fenómeno cuando se encuentra con el ácido sulfúrico diluido. por lo que se añade ácido sulfúrico diluido para su identificación.
d. La solución de Ca(OH)2 precipitará cuando se encuentre con CO32-, el HCl diluido producirá gas cuando se encuentre con CO32-, pero no hay ningún fenómeno obvio cuando NaOH se encuentre con CO32-, así que agregue Na2CO3 o. K2CO3 para identificación.
e. Se observó que el NH4+ genera amoníaco cuando se encuentra con el OH-, y el Ba2+ genera precipitación cuando se encuentra con el CO32- y el SO42-. Después del muestreo, la solución de Ba(OH)2 se añadió gota a gota. Solo el gas generó NH4NO3, mientras que el gas y la precipitación generaron (NH4)2SO4. Solo la precipitación generó Na2CO3 y no hubo ningún fenómeno con NaCl.
En aplicaciones prácticas, los estudiantes también pueden clasificar las preguntas de identificación según identificación única, identificaciones múltiples, identificación sin otros reactivos e identificaciones mixtas, y resumir las habilidades de resolución de problemas según sus características únicas en orden. para lograr el propósito de dominar de manera integral diferentes tipos de identificación.
Ejemplo 2: Elija un método adecuado para eliminar una pequeña cantidad de impurezas de las siguientes sustancias.
(1)Eliminar el carbonato de calcio de la cal viva
(2)Eliminar el carbonato de potasio de los cristales de cloruro de potasio
(3)Eliminar el carbonato de calcio sólido Eliminar el carbonato de sodio.
(4) Elimina el dióxido de carbono del monóxido de carbono
(5) Elimina el sulfato de cobre de la solución de cloruro de sodio
(6) Elimina el hierro del polvo de cobre
Idea:
El principio de eliminación de impurezas es: sin aumento (sin nuevas impurezas), sin disminución (sin reducción de la cantidad de la sustancia original), sin cambio (sin cambio de la sustancia original) estado), fácil de separar (fácil de separar después de eliminar las impurezas), el método químico viene primero y luego. Existen muchos métodos de eliminación de impurezas en aplicación, como el método de conversión, el método de precipitación, el método de adsorción, el método de filtración, el método de disolución, etc.
Análisis: (1) Calentando o quemando a alta temperatura se puede eliminar el carbonato cálcico y obtener más cal viva.
(2) Añadir una cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido para que reaccione completamente y luego evaporar.
(3) Se puede utilizar el método de disolver en una cantidad adecuada de agua y luego filtrar.
(4) Se puede utilizar el método de pasar a través de una capa de carbón caliente o pasar a través de una solución de sosa cáustica. Sin embargo, es obvio que el método de solución de soda cáustica tiene las ventajas de una absorción completa de impurezas y un funcionamiento sencillo y rápido.
(5) Dado que contiene dos iones de impureza, Cu2+ y SO42-, se puede utilizar el método de precipitación simultánea. Después de agregar una cantidad adecuada de solución de hidróxido de bario, filtrar para obtener una solución de cloruro de sodio.
(6) Dado que Fe y Cu están clasificados antes y después de H en la lista de secuencia de actividad de metales, se puede lograr agregando suficiente ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido para disolver y filtrar. También puedes agregar suficiente solución de sulfato de cobre y filtrarla.
Ejemplo 3, se tiene una mezcla sólida, que puede contener una o más sustancias como K2CO3, K2SO4, CuSO4, CaCl2, KNO3, etc. La mezcla se disolvió en agua para obtener una solución incolora. Cuando se agrega gota a gota una solución de nitrato de bario, se forma un precipitado blanco. Agregue suficiente ácido nítrico diluido para disolver parcialmente el precipitado, por lo que la mezcla debe contener _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Ideas:
Las reservas de conocimiento utilizadas en las preguntas de razonamiento incluyen: (1) El estado de color especial y la solubilidad de las sustancias (incluida la solubilidad de las sustancias en agua o ácido). Por ejemplo, la solución de iones de cobre es azul, la solución de iones de hierro es amarilla, etc. Los precipitados blancos comunes incluyen carbonato de calcio, carbonato de bario, carbonato de plata, cloruro de plata, sulfato de bario, hidróxido de magnesio, etc. El precipitado de hidróxido de cobre es azul y el precipitado de hidróxido de hierro es marrón rojizo. Los precipitados insolubles en ácido en las escuelas secundarias son el cloruro de plata y el sulfato de bario. (2) Puede determinar si existe una reacción entre sustancias. (3) Razonamiento positivo y negativo para la identificación de tres iones (iones sulfato, carbonato y cloruro). (4) La capacidad de comprender las palabras clave. Por ejemplo:? ¿Todos disueltos? ,?Parcialmente soluble? ,? no son solubles? comprensión de palabras, como. Una buena pregunta de inferencia es un examen exhaustivo del dominio de los puntos de conocimiento anteriores.
Análisis: La respuesta a la pregunta de inferencia se basa en las reacciones características de las sustancias y en los fenómenos experimentales típicos. ¿Esta pregunta se obtiene disolviendo en agua? ¿Solución incolora? Se sabe que CuSO4 (solución azul) no debe existir al mismo tiempo, K2CO3 y CaCl2 precipitarán cuando se encuentren, por lo que K2CO3 y CaCl2 existen o no existen. ¿Por quién? Cuando se añade gota a gota una solución de nitrato de bario, se produce un precipitado blanco. Se sabe que el precipitado puede provenir de uno o ambos carbonato de bario y sulfato de bario, precipitados por la reacción del nitrato de bario con K2CO3 o K2SO4. ¿Por quién? ¿Agregar suficiente ácido nítrico diluido para precipitar y disolver parcialmente? Se sabe que existen tanto el carbonato de bario como el sulfato de bario, y luego se deduce que existen tanto el K2CO3 como el K2SO4. Como existe K2CO3, CaCl2 no debe existir. Sin embargo, la presencia o ausencia de KNO3 no afectará la identificación e inferencia anteriores, por lo que KNO3 puede existir o no.
Esta pregunta se puede modificar ligeramente durante la práctica. Tales como: ¿y si? ¿El sedimento está completamente disuelto? ¿Cuál es el razonamiento? ¿si? ¿El precipitado es completamente insoluble? ¿Qué pasa si se extrapolan los resultados? . Una vez que los estudiantes dominen este método de aprendizaje de cambiar una pregunta y hacer más, definitivamente tendrá un efecto radiante en la mejora del efecto de revisión.
Habilidades de memoria para puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria
1. La canción de la esencia de valencia
La esencia de valencia debe recordarse con precisión. -un no lo niega.
Hidrógeno-oxígeno-dos debe recordar que la suma de las valencias positivas y negativas es cero;
Muchos elementos tienen cambios de valencia y las valencias son diferentes en diferentes condiciones.
Nota:? ¿Jin Zhongchong? La valencia de los metales suele ser positiva:? La valencia de los no metales suele ser negativa.
2. La Canción de Valence
Potasio, sodio, hidrocloruro de plata monovalente, bario divalente, oxicalcio, magnesio, zinc, aluminio, fósforo pentavalente,
Dos y cuatro, seis. El azufre está todo aquí. No es difícil hablar de precios cambiantes, 23 hierro, 24 carbono,
Hay tres, dos, cuatro, cinco nitrógeno, dos, cuatro, seis, siete manganeso, cobre y mercurio son los más comunes unos.
El contenido de yodo de Fuwan es menos uno y, en casos especiales, más siete.
3. Escribe una canción sobre fórmulas químicas
Léela primero, luego escríbela, luego ponle precio y luego márcala después de restaurarla.
4. Componga la canción de ecuaciones químicas
Escribe los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha; hay un signo igual en el medio, y las condiciones deben estar claramente. indicado;
Escribe correctamente las fórmulas químicas, en las que se equilibran los gases y las precipitaciones, están claramente marcadas con flechas.
5. Tabla de secuencia de actividades de los metales
Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata y platino.
6. La canción de la solubilidad material
El nitrato de potasio, el nitrato de sodio y el nitrato de amonio son solubles en sal, pero la plata y el cloruro de mercurio son insolubles en ácido clorhídrico;
El sulfato de plomo y el bario se sumergen en agua, y el ácido carbónico y el sulfato de magnesio son ligeramente solubles;
Hay cinco posiciones para disolver álcali, potasio, sodio, amonio, calcio y bario.
7. Respecto a la tabla periódica, cada cinco elementos se puede utilizar como una frase para memorizar.
Hidrógeno, helio, litio, berilio y boro; carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón.
Sodio, magnesio, aluminio, silicio y fósforo; azufre, cloro, argón, potasio, calcio
8. Cambios químicos y físicos.
No son cambios físicos. difícil distinguir, no aparece ninguna sustancia nueva;
Este no es el caso de los cambios químicos, la sustancia misma ha cambiado;
Si hay una diferencia entre los dos cambios, determine si hay hay algo nuevo;
Dos cambios están relacionados y hay un cambio en el medio;
El cambio está determinado por la naturaleza y la materialización es la clave.
9. La relación entre la valencia y el número atómico de los elementos de período corto
Los órdenes impares son números impares y los órdenes pares son números pares.
10, fórmula química
Dos precios dispuestos en fila, los números de precio están escritos en forma transversal en la parte inferior derecha;
Restaurar los números de precio a códigos de ángulo y consultar las reglas de precios.
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