Preguntas clásicas de química en la escuela secundaria
Posible masa atómica relativa: H-1C-12O-16na-23s-32cl-35.5K-39cu-64zn-65p-31.
Prueba 1 (Preguntas de opción múltiple ***36 puntos)
1. Preguntas de opción múltiple (36 puntos. Solo hay una opción para cada pregunta que se ajuste al significado de la pregunta. Ingrese el cuadro de respuesta de arriba Complete la letra correspondiente a la opción )
1 Hace más de 6.000 años, los residentes de Banpo se dedicaban a la producción y la vida, y se produjeron cambios químicos en (). .
A. Construir una casa de tierra b. Cocer cerámica c. Pulir herramientas de piedra d. Tejer con cáñamo
2. Poner vinagre blanco, aceite de cocina, sal y alcohol respectivamente. Lo que forma una solución es ().
A. Vinagre blanco b Aceite comestible c Sal d Alcohol
3. ¿Cuál de las siguientes prácticas humanas no exacerbará los problemas ambientales como la lluvia ácida, los agujeros de ozono y el efecto invernadero? ()
p>
A. Usar energía solar para ducharse b. Quemar carbón crudo c. Usar freón como refrigerante
4. de sustancias, la primera es una sustancia simple y la segunda es una Mezcla ()
A. Plata, cloruro de potasio b. Mezcla de agua helada c.
5. La glucosa (C6H12O6) es uno de los carbohidratos de más fácil absorción por el cuerpo humano. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. Está formada por tres átomos: carbono, hidrógeno y oxígeno. b. La glucosa contiene moléculas de agua.
C. Los únicos productos tras la combustión completa de la glucosa son CO2 y H2O D. La glucosa es una mezcla.
6. Cuando llega el invierno, la gente suele colocar una capa de mortero de cal debajo de los tallos de los árboles para ().
A. Hermoso b. Marcado c. Esterilización d. Ninguno de los anteriores es correcto
7. ". "Cobre" aquí se refiere a ()
A. Elemento de cobre b. Elemento de cobre c. Átomo de cobre
9. el contenedor es ().
A. Tubo de ensayo b. Vaso de precipitados c. Recipiente de gas d. Cilindro graduado
10. Cuando los libros y archivos de la biblioteca se incendian, se pueden utilizar extintores de dióxido de carbono líquido. apagar el fuego. La función principal de la extinción de incendios con dióxido de carbono líquido es
A. Reducir el punto de ignición de los productos de la combustión b. Evitar que los productos de la combustión contaminen el aire c. Enfriar y aislar el aire d. incendios.
12. Los siguientes cambios son reacciones de descomposición: ()
a. Evaporar aire líquido para producir nitrógeno y oxígeno B. Poner una pequeña cantidad de dióxido de manganeso en peróxido de hidrógeno para producir oxígeno. .
C. La combustión completa del alcohol produce agua y dióxido de carbono d. La sacarosa se disuelve en agua para formar agua azucarada.
13. La ecuación química de la sustancia combustible verde X es X 2O2 que enciende CO2 2H2O. Según la ley de conservación de la masa, la fórmula química de X es ().
A.H2
14. La siguiente descripción del fenómeno experimental es correcta ()
a El alambre de hierro se encendió en el aire y se produjeron chispas. En todas partes se produce un sólido negro.
b. Agregue la solución de sulfato de cobre gota a gota a la solución de hidróxido de sodio para producir un precipitado blanco.
c Coloque un trozo de cobre brillante en ácido clorhídrico y aparecerán burbujas en la superficie.
d. Ponga cal viva en agua y compruebe que el agua hierve.
16. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? ()
A. La diferencia fundamental entre diferentes elementos radica en su masa atómica relativa. Un elemento sólo puede formar un elemento.
C. El producto obtenido tras la reacción completa de la sustancia elemental y el oxígeno debe contener óxido d, y los átomos deben estar compuestos por protones y neutrones.
17. El contenido de elementos químicos en el cuerpo humano afectará directamente a la salud humana. Entre los siguientes elementos, () puede provocar fácilmente osteoporosis debido a una ingesta insuficiente.
A. Hierro b yodo c calcio d zinc
Prueba 2 (preguntas de opción múltiple, ***64 puntos)
Dos. Complete los espacios en blanco (33 puntos)
19. (4 puntos) (1) El principio de reacción de los pasos clave del "método de carbonato de sodio de Hou" es: NH3 CO2 H2O NaCl==NaHCO3↓ A, entonces A es _ _ _ _ _ _ _ _(completa la fórmula química), el elemento nitrógeno en A se combina.
(2) Seleccione uno o más de los cuatro elementos C, H, O y Ca y escriba una fórmula química que cumpla con los siguientes requisitos:
(1) Al abrir Cuando se tapa la botella de refresco, se escapa una gran cantidad de gas _ _ _ _ _ _ _ (2) Al disolverse en agua se liberará una gran cantidad de sólidos calientes _ _ _ _ _ _ _ _ _;
( 3) En el proyecto "Transmisión de Gas Oeste-Este" construido en nuestro país, el "gas" aquí se refiere a _ _ _ _ _ _ _;
(4) En el rescate de pacientes enfermos, el gas ingresado por el ventilador Un gas simple es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(5) El óxido con la masa molecular relativa más pequeña_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
⑥ Es inflamable y es el componente principal del gas de alto horno producido en grandes cantidades durante el proceso de fabricación del hierro_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
20. (3 puntos) Representar con números y símbolos químicos.
2 Iones de sodio_ _ _ _ _ _ _ _; (2) 3 Iones de hidróxido_ _ _ _ _ _ _ _
(3) Mantiene las partículas de oxígeno Las propiedades químicas de _ _ _ _ _ _ _ _; (4) La valencia del carbono en el carbonato de sodio es 4 _ _ _ _ _ _ (5) n átomos de silicio_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
21 (6 puntos) Utilice métodos químicos para eliminar las sustancias entre paréntesis en los siguientes grupos de sustancias, escriba una ecuación química e indique el tipo de reacción química.
(1) Polvo de cobre (polvo de hierro)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _() ;
(2) Cal viva (piedra caliza)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _();
( 3)Dióxido de carbono (oxígeno)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _();
(4) Cloruro de sodio (carbonato de sodio)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(5) Monóxido de carbono (dióxido de carbono)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
23. Los materiales metálicos se utilizan ampliamente en la vida. El óxido en la superficie de los productos de hierro debe eliminarse a tiempo, porque la estructura del óxido es _ _ _ _ _ _ _ _ _estructura
24. Hay un experimento con un "pañuelo no inflamable". " en el libro de texto: Mezcle 2 volúmenes de alcohol al 95% con 1 volumen de agua. Remoje el pañuelo de algodón en la solución mezclada, sáquelo después de remojarlo, escúrralo suavemente, sujételo con unas pinzas para crisol, enciéndalo con la lámpara de alcohol y agite el pañuelo suavemente. Después de que se apague el fuego, observe el remojo original.
25. (3 puntos) En la Batalla de Chibi, el ejército de Zhou Yu prendió fuego a un buque de guerra. El buque de guerra en llamas utilizó el viento del este para correr hacia el barco de Cao Jun, provocando que el barco de madera de Cao Jun estallara. llamas. Según lo que sabemos sobre la situación del incendio, el barco de madera de Cao Jun es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
28. (5 puntos) Con el rápido desarrollo de la industria y el transporte, se emiten continuamente gases nocivos y humo.
Ha causado una grave contaminación del aire, y la principal forma de controlar la contaminación del aire es reducir las emisiones.
(1)En el pasado, muchas fábricas intentaron resolver el problema de las emisiones construyendo chimeneas altas.
Problema, pero esto no sirve para el propósito porque _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Ahora, pueden controlar eficazmente las _ _ _ _ _ _ emisiones instalando dispositivos de filtrado en la chimenea; la instalación de dispositivos de limpieza y depuración de la chimenea (en la foto) puede eliminar algunos gases nocivos de los gases de escape. Según el análisis del principio de purificación del dispositivo, los gases nocivos eliminados tienen las mismas propiedades que _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Según las regulaciones, los automóviles deben estar equipados con dispositivos de tratamiento de gases de escape, como dispositivos de conversión catalítica instalados en el tubo de escape, para que el monóxido de carbono y el óxido nítrico de los gases de escape se conviertan en carbono. dióxido y óxido nítrico bajo la acción del catalizador, la ecuación química para esta reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _.
(3) ¿Qué otras medidas o métodos crees que se pueden utilizar para controlar la contaminación del aire? Por favor escribe una de ellas:
_______________________________________________________________________________.
Preguntas de cálculo (10 puntos)
29. En el láser gigante "Shenguang 2" desarrollado en nuestro país se utilizan cristales de gran tamaño. Cálculo de prueba:
(1) El peso molecular relativo del dihidrógeno fosfato de potasio (2) La proporción de masa de cada elemento en el dihidrógeno fosfato de potasio
(3) Cuántos kilogramos de; El dihidrógeno fosfato de potasio equivale a 43,5 kg de sulfato de potasio.
IV.Preguntas experimentales (13 puntos)
30 Para explorar el proceso de "purificación del agua", un equipo experimental tomó muestras de agua del foso y observó:
A. La muestra de agua es amarilla y tiene un olor peculiar. b. La muestra de agua está turbia con pequeñas partículas sólidas.
La muestra de agua ahora se procesa de la siguiente manera:
(1) Agregue alumbre a la muestra de agua, revuelva y disuelva, déjela reposar por un período de tiempo (llene el nombre de la operación) para eliminar las pequeñas partículas sólidas, y luego se agrega carbón activado al filtrado para usar sus propiedades para eliminar el color y el olor de la muestra de agua. Este proceso es un cambio (completa "física" o "química").
⑵Vierta cloro gaseoso para desinfectar y obtener agua del grifo. La reacción es la siguiente: Cl2 H2O = HCl HClO (ácido hipocloroso). Determine la valencia del cloro en el ácido hipocloroso.
⑶ Para determinar si el agua del grifo es dura o blanda, puedes añadir pruebas.
(4) Destilar agua del grifo para obtener agua purificada. Añadir las siguientes sustancias al agua purificada y remover continuamente con una varilla de vidrio para formar una solución incolora (rellene el número de serie).
A. Ceniza de tiza b. Sulfato de cobre c. Sacarosa d. Aceite comestible
31. En las operaciones de experimentos químicos, hay muchos pasos que deben realizarse "primeros". " y "segundo", que son de gran importancia para los resultados de los experimentos químicos y la seguridad de profesores y estudiantes. ¿Qué debe hacer si se encuentra con las siguientes situaciones durante experimentos químicos?
Ejemplo: al calentar medicamentos en tubos de ensayo, primero se deben precalentar y luego calentar intensamente.
(1) Al encender gases inflamables (como CO, etc.);
), _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) Al final del experimento de 2) Reducción de CO de Fe2O3, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Por favor dé otro ejemplo de una situación similar:
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
32. (6 puntos) Respuesta basada en el diagrama del dispositivo experimental que se muestra a continuación:
(1) Escribe el nombre del instrumento numerado a continuación:
①_______________;
(3) Al preparar dióxido de carbono en el laboratorio, el generador debe ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Además de los gases anteriores, los gases que el dispositivo B puede producir también incluyen _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ etc.
(5) El gas sulfuro de hidrógeno (H2S) se prepara en el laboratorio haciendo reaccionar sulfuro ferroso (FeS) sólido a granel con ácido sulfúrico diluido. El gas H2S es más denso que el aire y puede disolverse en agua para formar sulfato de hidrógeno. Con base en el conocimiento anterior, se infiere que el dispositivo de generación y el dispositivo de recolección para preparar el gas H2S en el laboratorio deben ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
33. (Yichang) La siguiente imagen muestra los instrumentos y equipos experimentales comúnmente utilizados en los laboratorios. Según los conocimientos adquiridos, responda las siguientes preguntas:
Palabras en inglés
(1) El oxígeno se produce en el laboratorio y el generador puede ser 37 (completa el número de serie número, el mismo a continuación); use esto La ecuación química para que el generador produzca oxígeno es.
(2) Cuando se utiliza el dispositivo B para producir oxígeno, Xiao Ming significa "añadir dióxido de manganeso al matraz Erlenmeyer que contiene la solución de peróxido de hidrógeno", y Liang Xiao significa "añadir dióxido de manganeso al matraz Erlenmeyer que contiene una pequeña cantidad". cantidad de solución de peróxido de hidrógeno”. Agregue lentamente la solución de peróxido de hidrógeno al matraz Erlenmeyer de dióxido de manganeso. Para obtener un flujo de oxígeno estable, es mejor la operación 39 (Carga de Xiaoming o Liang Xiao). (3) Xiao Ming quiere probar el CO2, mejore el principio de reacción:
Dióxido de carbono, hidróxido de calcio = H2O;
(4) Se produjo un accidente al detectar dióxido de carbono: el carbono Se bombeó dióxido de carbono a la nueva agua de cal clara saturada preparada sin turbidez. Para obtener dióxido de carbono puro, Xiao Ming primero pasa a través del dispositivo, luego pasa a través del dispositivo y finalmente es recogido por el dispositivo.
34. (Shantou) Para determinar el contenido sólido del óxido de cobre reducido por carbón, complete la siguiente consulta con los estudiantes del grupo de interés.
Conjetura sólida
Adivina: todo cobre; Adivina 2: Además de cobre, también contiene óxido de cobre.
Conjetura 3: Además de cobre; , también contiene carbón vegetal; Adivina 4: además de cobre, también contiene óxido de cobre y.
El proceso experimental se muestra en la siguiente figura:
Preguntas y discusión
(1) El paso 2 incluye disolución y operación de dos pasos, y * * * use vidrio juntos El instrumento es un vaso de precipitados y.
(2) La fórmula química de C es, y la fórmula química de D es. Se puede deducir que el sólido B contiene
(escribe la fórmula química), y la fórmula química. La ecuación de la reacción del cuarto paso es.
(3) Combinado con la conclusión de (2), se infiere que si la solución A es azul, entonces la fórmula química del soluto en la solución A es la que representa la muestra.
Si se incluye en , la conjetura está demostrada; si la solución A es incolora, la conjetura está demostrada.
35. (Taiyuan) Se pueden realizar varios experimentos con botellas de gas. Responda las preguntas relevantes basadas en el siguiente diagrama experimental:
Uno, dos, tres, cuatro, cinco
(1) El experimento completado en el experimento uno es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) En el experimento 4 Agregue una pequeña cantidad de agua al recipiente con anticipación, lo que tiene el efecto de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
( 3) El fenómeno observado en el Experimento 5 es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4) Al completar los experimentos IV y V, para proteger el cilindro contra daños, se deben tener en cuenta las siguientes operaciones.
36. (Leshan) La imagen de la derecha muestra el proceso de cambio químico en el alto horno durante el proceso de fabricación del hierro: Lea atentamente la información relevante y responda las siguientes preguntas:
( 1) Reducción de hierro en mineral de hierro La sustancia es (completar la fórmula química);
(2) Coloque una pequeña cantidad de arrabio fundido en un alto horno en un vaso de precipitados y agregue suficiente ácido clorhídrico diluido. . La ecuación química de la reacción se puede observar cuando se puede observar materia negra insoluble en el fondo del vaso cuando se detiene la reacción. La sustancia es (completar la fórmula química). Diseñe un experimento sencillo para demostrar su criterio y escriba brevemente las principales operaciones y fenómenos.
1. Preguntas de opción múltiple
Número de proyecto\ x 091 \ x092 \ x093 \ x094 \ x095 \ x096 \ x097 \ x098 \ x099
Respuesta \ x09b \
Respuesta\ x09c\CO
20.2 Sodio 3OH- O2 Na2CO3 nSi Cl
21.Fe 2HCl = FeCl 2 H2 =Reacción de sustitución
CaCO3 reacción de descomposición a alta temperatura = Cao CO2 ↑.
Reacción de combinación
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2
Dióxido de carbono 2 hidróxido de sodio = H2O carbonato de sodio
22.⑴12.5 50 ⑵100
23. Película de óxido porosa y densa
24. La combustión genera calor, que volatiliza el alcohol y el agua y le quita el calor, haciendo que el pañuelo no pueda alcanzar el punto de ignición.
25. La temperatura inflamable alcanza el punto de ignición, o el viento del este o el oxígeno.
26. (1) (2) NaCl > 24 (3) Cristalización por enfriamiento (4) 66,9
27.
28. (1) Esto seguirá contaminando el aire superior y el polvo se puede disolver fácilmente en el agua.
⑵
(3) Se pueden dar respuestas razonables, como controlar la combustión razonable de minerales y carbón en bruto.
3. Cuestiones de cálculo
29.⑴Mr(kh2po 4)= 39 2 31 64 = 126
⑵m(K)∶m(H)∶m (P):m(O)= 39:2:31:64
(3) Sea x la masa de dihidrógenofosfato de potasio.
x = 63 kg kg
Respuesta: Omitir
30. (1) Filtración; física 2 1 3 agua jabonosa 4 C
IV.Preguntas experimentales
31. (1) Verificar la pureza; (2) Detener el calentamiento (3) Dejar de introducir hidrógeno; (3) Inyectar CO para calentar CuO al comienzo del experimento.
32. (1) Lámpara de alcohol estructura de hierro embudo de cuello largo recipiente de gas (2) A C o D 3 B D 4 H 2 5 B D
33. Varilla
(3) La masa total del metal, el vaso y la solución antes de la reacción y el vaso y la solución después de la reacción.
Verbo (abreviatura de verbo) hacer preguntas
34. La razón por la que la solución conduce electricidad es que hay agua destilada en el vaso de iones que se mueve libremente en la solución.
Pasos experimentales\x09Fenómenos experimentales\x09Conclusiones experimentales
(1) Disuelva una pequeña cantidad de sal en agua para formar una solución salina y mídala con cables, pequeñas cuentas eléctricas y una batería. paquetes y electrodos de grafito.
⑵ Tome una pequeña cantidad de sólidos de sacarosa, sólidos de sal y agua destilada y mida sus conductividades respectivamente. \x09Descubrí que la pequeña cuenta eléctrica se iluminaba.
Se descubrió que las pequeñas cuentas eléctricas no se iluminaban\x09 La solución salina puede conducir la electricidad.
Los sólidos de sacarosa, los sólidos de sal y el agua destilada no son conductores.
En la solución hay iones que se mueven libremente.
Nota: También se aceptan otras respuestas razonables. Preste atención a "comparar".
33. Respuesta: A (o B): Si el dispositivo de generación de energía se selecciona como A: 2kMnO4kK2MnO4 MnO2 O2 ↑ o 2KClO3 2KCl 3O2 ↑ Si el dispositivo de generación de energía se selecciona como B: 2h2o 22h2o O2 ↑ Liang Xiao; CaCO3↓F ;g; C.
34 Respuesta: Adivina 4: Carbón (1) Varilla de vidrio de filtro (2) CO2 CuO C y Cu.
CuO H2SO4 = = CuSO4 H2O (3) CuSO4 óxido de cobre (o CuO) IV III
35 respuestas: (1) Preparación de gas dióxido de carbono con ácido sulfúrico concentrado (o H2SO4 concentrado) ) 2kclo3 = = = 2kcl 3o2 ↑(o 2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2 ↑ o 2h2o2mn22h2o O2 ↑) (2) Absorber dióxido de azufre para evitar la contaminación del aire (o absorber SO2) (3) ① Marte está en todas partes ② genera un sólido negro ③; liberar calor 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 (4) y el material en llamas no entra en contacto con la pared interior del recipiente de gas (o agregue una pequeña cantidad de arena fina o agua al recipiente de gas en el Experimento 5).
36 respuestas: (1)co; (2) Se generan burbujas y la solución gradualmente se vuelve verde claro; c; Fe 2 HCl = fe2c L3 H2 ↑; arde y la pared del vaso. Se colocó un vaso con agua de cal clarificada sobre la llama y aparecieron manchas blancas en los lados del vaso.
Ecuaciones químicas implicadas en el Libro 1: 1. Reacción del fósforo rojo y el oxígeno:
2. Hierro y oxígeno:
3 Azufre y oxígeno:
4. p >C:D:
5. Agua electrolizada: 6. Sulfato de hierro y sulfato de cobre
7. Carbonato de sodio y ácido clorhídrico: 8. El hidrógeno reduce el óxido de cobre;
9. Reacción carbono-oxígeno: condiciones de oxígeno suficiente e insuficiente10. Carbón y óxido de cobre:
11. Reducción de óxido de hierro con coque: 12. Preparación de dióxido de carbono en el laboratorio:
13. Prueba de la reacción del dióxido de carbono: 14. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre;
15. Producción de hidrógeno en laboratorio: