Preguntas típicas de los exámenes de química de la escuela secundaria para las escuelas secundarias

I. Introduzca los nombres y símbolos de los siguientes elementos:

1, O, O, H, H, N, N, Cl, C, C, P, P, S, S.

2. Potasio, potasio, calcio, calcio, sodio, sodio, magnesio, aluminio, aluminio, zinc, zinc, hierro, cobre, mercurio, plata, manganeso, manganeso, bario y bario. .

En segundo lugar, memoriza las fórmulas químicas de las siguientes sustancias:

1 Elementos: H2, H2, O2, O2, N2, N2, carbono, carbono, fósforo, azufre, azufre. , Hierro, hierro, cobre, mercurio y mercurio.

2. Compuestos

(1) Óxidos:

H2O agua CO2 dióxido de carbono CO monóxido de carbono SO2 SO2 SO3 trióxido de azufre P2O5 pentóxido de fósforo Fe2O3 óxido de hierro Fe3O4 Hierro óxido CaO Cao MgO MgO CuO Óxido de cobre ZnO ZnO FeO Óxido de hierro MnO2 Dióxido de manganeso Na2O Óxido de sodio

(2) Ácido:

Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, bicarbonato, ácido sulfúrico, ácido sulfúrico y ácido sulfuroso.

(3) Base:

NaOH hidróxido de sodio KOH hidróxido de potasio Ca(OH)2 hidróxido de calcio Ba(OH)2 hidróxido de bario Hidróxido de Cu(OH)2 Cobre Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio.

(4) Sal:

NaCl cloruro sódico Na2CO3 carbonato sódico ZnCl2 cloruro de zinc CaCl2 cloruro cálcico KCl cloruro potásico Na2SO4 sulfato sódico CuSO4 sulfato de cobre AgCl cloruro de plata cloruro FeCl3 Hierro FeCl2 Cloruro férrico AlCl3 Cloruro de aluminio FeSO4 Sulfato ferroso Fe2 (SO4). 3 Sulfato de hierro ZnSO4 Sulfato de zinc CaCO3 Carbonato de calcio BaCl2 Cloruro de bario BaSO4 Sulfato de bario KClO3 Clorato de potasio KMnO4 Permanganato de potasio K2MnO4 Nitrato de potasio KNO3 Nitrato de potasio Cu (NO3) 2 Nitrato de cobre Hg (NO3) 2 Nitrato de mercurio NH4Cl Cloruro de amonio NH4NO3 Nitrato de amonio (NH4) 2SO4 Sulfato de amonio NH4CO 3 Bicarbonato de amonio NaHCO3 Bicarbonato de sodio Cu2(OH)2CO3 Carbonato básico de cobre.

(5) Materia orgánica:

CH4metano C2H5OH etanol (alcohol) CH3OH metanol CH3COOH ácido acético (ácido acético) CO(NH2)2 urea

3. Memorízalo La valencia de los siguientes elementos en el compuesto:

(1)

1 1 1 1 2 2 2 2 2 3 2 3

Potasio, sodio, plata, calcio, magnesio, zinc y bario Cobre, aluminio y hierro (óxido de hierro)

(2)

-2 -1 -2

O Cl S

(3)

1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1

nh4oh NO3 clo 3 MnO 4(kmno 4)MnO 4(k2mno 4 )co3so 4 SO3 PO4 HCO 3

4. Memoriza las siguientes ecuaciones químicas:

(1) Reacción de combinación

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1. El carbón se quema en oxígeno: C O2=ignición=CO2.

2. El azufre se quema en oxígeno: S O2 = ignición = SO2.

3. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 = ignición = 2MgO.

4. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 = ignición = Fe3O4.

5. El fósforo se quema en oxígeno: 4P 5O2=ignición=2P2O5.

6. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2=△=2CuO.

7. El hidrógeno se quema en oxígeno: 2H2 O2 = ignición = 2H2O.

8. El monóxido de carbono se quema en el aire: 2CO O2 = ignición = 2CO2.

9. Combustión incompleta del carbono: 2C O2 (incompleta) = ignición = 2CO.

10. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbón en combustión: CO2 C=alta temperatura=2CO.

11. Reacción del dióxido de carbono y el agua: CO2 H2O=H2CO3.

11', Óxido de sodio disuelto en agua: Na2O H2O=2NaOH.

11 '', cal viva e hidratación: CaO H2O=Ca(OH)2.

11'', el trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O=H2SO4.

(2) Reacción de descomposición:

12. Clorato de potasio y dióxido de manganeso* * *Calorías (O2 casero de laboratorio): 2 kclo 3 =(MnO 2 =△= 2 KCl 3 O2 =

13, calentamiento permanganato potásico: 2kmno4 = △ = k2mno4 MnO2 O2 =

14, calentamiento carbonato básico de cobre: ​​Cu2 (OH) 2co3 = △ = 2cuo H2O CO2 =

15, electrólisis del agua: 2H2O=electricidad = 2h2 = O2 =

16, descomposición inestable del ácido carbónico: H2CO3 = H2O CO2 =

17. Alta -caliza calcinada a temperatura: CaCO3 = alta temperatura = Cao CO2 =

18, el cristal de sulfato de cobre pierde agua cristalina al calentarse: CuSO4 5H2O=△=CuSO4 5H2O

18', hidróxido? El cobre se descompone al calentarse: Cu(OH)2=△=CuO H2O

(3) Reacción de sustitución

19. Zn. H2SO4 = ZnSO4 H2 =

20 Reacción de zinc y ácido clorhídrico: Zn 2hcl = zncl2 H2 =

21, Hierro y ácido clorhídrico: Fe 2 HCl = FeCl 2 H2. =

22. Hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4 = FeSO4 H2 =

23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 CuO=△=Cu H2O

24. Utilizar carbón vegetal reducido: C 2CuO = alta temperatura = 2cu CO2 =

25. Óxido de hierro reducido con carbono: 3C 2Fe2O3 = alta temperatura = 4fe 3co2 =

26. Soluciones de sulfato de hierro y sulfato de cobre: ​​Fe CuSO4=Cu FeSO4

Solución de nitrato de cobre y mercurio: Cu Hg(NO3)2=Hg Cu(NO3)2. 28. Reducción con hidrógeno del óxido de hierro: 3H2.Fe2O3=△=2Fe·2H2O

29.Aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 =

30. Reacción de sodio y agua: 2na 2h2o = 2 NaOH H2 =

(4) Reacción de metátesis

31. Ácido clorhídrico diluido (CO2 producido en laboratorio): CaCO3 2. HCl = CaCl 2 H2O CO2 =

32. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4

33. ): Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 =

34. Carbonato de potasio (ceniza vegetal) y ácido clorhídrico: K2CO3 2HCl = 2kCl H2O CO2 =

35. reacción de neutralización): HCl NaOH=NaCl H2O.

36. Solución de ácido sulfúrico e hidróxido de sodio: H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O.

37. Solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCl.

38. Solución de ácido clorhídrico y nitrato de plata: HCl AgNO3=AgCl↓ (blanco) HNO3

39. Solución de hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3=Fe(OH)3 ↓ (marrón rojizo) 3NaCl.

40. Carbonato de bario y ácido nítrico diluido: baco3 2hno3 = Ba(NO3)2CO2 = H2O.

41, Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl.

42. Cloruro de sodio y nitrato de plata: NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3.

43. Carbonato de sodio y agua de cal: Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH.

44. Hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3·3HCl=AlCl3·3H2O.

45. Nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH = △ = nano3 H2O NH3 =

46. 3.

47. Eliminación de óxido con ácido clorhídrico: Fe2O3·6HCl=2FeCl3·3H2O.

48. Óxido de cobre y ácido sulfúrico: CuO H2SO4=CuSO4 H2O.

(5) Otros:

49. El dióxido de carbono enturbia el agua de cal clara: CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O.

50. Introducir dióxido de carbono en la solución de hidróxido de sodio: CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O.

51. Utilizar solución de hidróxido de sodio para absorber dióxido de azufre: SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O.

52. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido de cobre: ​​CO CuO=△=Cu CO2.

53. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro (fabricación de hierro): 3CO Fe2O3 = alta temperatura = 2Fe 3CO2.

54. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 = fuego = CO2 2H2O.

55. El etanol se quema en el aire: C2H5OH 3O2=ignición=2CO2 3H2O.

56. Combustión de metanol en aire: 2CH3OH 3O2=fuego=2CO2 4H2O.

Dos. Lista de secuencia de actividad de los metales: potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino.

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La actividad del metal disminuye gradualmente de fuerte a débil.

Resumen: 1. Sólo el metal que precede al H puede reemplazar el hidrógeno en el ácido.

2. Sólo el metal de la parte delantera puede sustituir al metal de la parte trasera de la solución salina.

2. Valor de pH de la solución - Valor de pH

La solución de prueba de tornasol es roja, violeta y azul.

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La solución de prueba de fenolftaleína no gira rojo.

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

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Mejora de la acidez y mejora de la alcalinidad p>

Papel de prueba de PH rojo, amarillo y azul

3. Colores y olores de sustancias comunes:

Rojo: rojo P, Cu, Fe2O3.

Marrón rojizo: Fe(OH)3

Verde claro: solución salina de Fe2.

Amarillo: solución de sales de S y Fe3.

Verde: Cu2(OH)2CO3

Negro violeta: cristal de permanganato de potasio

Azul: Cu(OH)2, CuCO3, CuSO4?5H2O y sal de Cu2 solución

Rojo violeta: solución de permanganato potásico

Negro: carbón, polvo de hierro, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico.

Blanco: sulfato de bario, cloruro de plata, óxido de magnesio, pentóxido de fósforo, óxido de calcio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, cloruro de potasio, KCl, cloruro de sodio, carbonato de bario, sulfato de cobre, carbonato de sodio, etc.

Gases incoloros: aire, O2, H2, CO2, CO, CH4, N2 y SO2.

Gases olorosos pitantes: SO2, HCl, HNO3, etc.

Incoloros y transparentes: diamante, hielo seco, la mayoría de los ácidos, álcalis, soluciones salinas, alcohol, soluciones de ácido acético.

4. Memorizar los nombres científicos, nombres comunes y fórmulas químicas correspondientes de determinadas sustancias.

Hg mercurio (mercurio) CO2 dióxido de carbono (hielo seco) CO monóxido de carbono (gas) CH4 metano (biogás gas natural) CaO óxido de calcio (cal viva) Ca(OH)2 hidróxido de calcio (cal apagada, cal hidratada) CaCO3 carbonato de calcio (piedra caliza, mármol) NaCl cloruro de sodio (sal) KMnO4 permanganato de potasio (óxido de manganeso de cal) C2H5OH etanol (alcohol) CH3COOH ácido acético (ácido acético) NaOH hidróxido de sodio (sosa cáustica, soda cáustica) Na2CO3 carbonato de sodio (ceniza de sosa, soda)NaHCO3 bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) HCl ácido clorhídrico (ácido clorhídrico 5H2O sulfato de cobre pentahidratado (ácido sulfúrico, vitriolo azul) (NH4) 2SO4 sulfato de amonio (sulfato de amonio) NH4HCO3 bicarbonato de amonio (bicarbonato de amonio) Cu2 (OH ) 2CO3 carbonato de cobre básico (óxido de cobre) NH4NO3 nitrato de amonio (nitrato de amonio) K2CO3 carbonato de potasio (principal componente de la ceniza vegetal)

Verbo (abreviatura de verbo) Tipos de reacciones químicas

1, reacción compuesta: A B→C

2. Reacción de descomposición: C→A B

3. Reacción de reemplazo: A BC→B AC

4.

2. La diferencia fundamental entre cambios químicos y cambios físicos es si se producen nuevas sustancias en los cambios químicos, como la liberación de calor, la luminiscencia. cambio de color, liberación de gas y precipitación

3. Propiedades físicas: estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, ductilidad, solubilidad, volatilidad, conductividad, adsorción, etc.

4. Propiedades químicas: oxidación, reducción, actividad del metal, actividad, estabilidad, corrosividad, toxicidad, etc.

5. Después de calentar el carbonato de cobre básico en polvo verde, ① el polvo verde se vuelve negro. y ② aparecen gotas de agua, ③ El agua de cal se vuelve turbia Cu2(OH)2CO3—

6. Algunos procesos químicos en China, como la fabricación de papel, la fabricación de pólvora y la quema de porcelana. inventado muy temprano y tiene un impacto importante en la civilización mundial

(Aire)

1 Determinación del contenido de oxígeno en el aire: Fenómeno experimental: ① Cuando el fósforo rojo (carbón). , azufre, alambre de hierro, etc. no se pueden reemplazar.) se quema, produce una gran cantidad de humo blanco ② Al mismo tiempo, el nivel del agua en la campana aumenta gradualmente y el nivel del agua aumenta aproximadamente 1/5; volumen después del enfriamiento.

Si el nivel de agua medido aumenta en menos de 1/5 del volumen, las posibles razones son: ① Fósforo rojo insuficiente. ②El equipo tiene fugas; a temperatura ambiente.

2. El químico francés Lavoisier propuso que el aire está compuesto principalmente de oxígeno y nitrógeno. Utiliza diferentes métodos para producir oxígeno.

3. del aire hay aproximadamente 78 nitrógeno, 265.438 0 oxígeno (la proporción de nitrógeno a oxígeno es aproximadamente 4:65.438 0), 0,94 gases raros (mezcla), 0,03 dióxido de carbono y 0,03 otros gases e impurezas. Los principales componentes del aire son nitrógeno y. oxígeno, que son mezclas.

4. Las sustancias nocivas emitidas a la atmósfera se pueden dividir a grandes rasgos en polvo y gas. La mayoría de los contaminantes gaseosos son SO2, CO y NO2, que provienen principalmente de la combustión de combustibles fósiles y de los gases de escape de las fábricas.

(Agua)

1. El agua está ampliamente distribuida en la tierra. Los ríos, lagos y océanos representan aproximadamente 3/4 de la superficie terrestre, y el cuerpo humano representa aproximadamente 2/3 de su masa. Sin embargo, los recursos de agua dulce no son abundantes. La cantidad de agua dulce en la superficie es menos del 1% del volumen total de agua y la distribución es muy desigual.

2.

3. Se deben tomar medidas para prevenir y eliminar la contaminación del agua, proteger y mejorar la calidad del agua: ① Fortalecer el monitoreo de la calidad del agua, ② Descargar los "tres desechos" industriales después del tratamiento, ③ Uso razonable (no prohibido) de Fertilizantes y pesticidas químicos en la agricultura.

4. El experimento de electrolizar agua puede demostrar que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno en cambios químicos, las moléculas pueden dividirse en átomos, pero los átomos no pueden dividirse.

5. En la electrólisis del agua, el ánodo produce oxígeno y el cátodo produce hidrógeno. La relación de volumen (número de moléculas) es 1:2 y la relación de masa es 8:1. En los experimentos, a menudo se añaden H2SO4 y NaOH diluidos para mejorar la conductividad del agua. Aplicar corriente continua.