El verdadero problema de la falta de protección
Pero podemos saber que la cantidad de la sustancia que contiene Fe en n moles de esta sustancia es (y+1)*n moles, y la cantidad de la sustancia que contiene Cr es nx moles.
Según la conservación de elementos, la cantidad de cualquier elemento permanece inalterada antes y después de la reacción. El hierro en este compuesto proviene del sulfato ferroso de amonio y el elemento cromo proviene del Cr2O72-
Entonces la cantidad de sulfato ferroso de amonio consumido es n(y+1) moles, y A es incorrecta.
Por lo tanto, se puede concluir que la cantidad de material elemento Cr de Cr2O72- es nx moles.
Entonces la cantidad de Cr2O72- es nx/2 mol B, lo cual es correcto.
Mira c y d nuevamente
La valencia del Cr en Cr2O72- es +6, y la valencia del producto es +3 (el producto de reducción del dicromato suele ser +3 ).
Cada mol de cromo se obtienen 3 moles de electrones, por lo que el número total de electrones obtenidos es 3nx.
Todos los electrones en 3nx provienen de Fe2+, pero ¿el producto FeO? El Fe en FeyCrxO3 tiene valencia +2 y valencia +3.
El número de nmol, producto + hierro férrico, es cualquier mol.
Además, 1 molFe2+ pierde 1 mol de electrones, por lo que un * * * pierde ny mol de electrones.
Entonces ny = 3x3x = y.
Tanto C como D son correctos.
Elige uno