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(Aire, oxígeno)

1 Determinación del contenido de oxígeno en el aire: Fenómenos experimentales: ① Fósforo rojo (carbón, azufre, alambre de hierro). , etc. no se pueden reemplazar ) se quema, produciendo una gran cantidad de humo blanco; ② Al mismo tiempo, el nivel del agua en la campana aumenta gradualmente y, después de enfriarse, el nivel del agua aumenta aproximadamente 1/5 del volumen.

Si el nivel de agua medido aumenta en menos de 1/5 del volumen, las posibles razones son: ① Fósforo rojo insuficiente y consumo de oxígeno incompleto; ② Fuga de aire en el equipo ③ Abra el clip de resorte antes de enfriar; a temperatura ambiente.

2. El químico francés Lavoisier propuso que el aire está compuesto principalmente de oxígeno y nitrógeno.

3. Calculada por fracción de volumen, la composición del aire es aproximadamente: nitrógeno, oxígeno, gases raros (mezclas), dióxido de carbono y otros gases e impurezas son 0,03. Los principales componentes del aire son el nitrógeno y el oxígeno, que son mezclas.

4. Las sustancias nocivas emitidas a la atmósfera se pueden dividir a grandes rasgos en polvo y gas. La mayoría de los contaminantes gaseosos son SO2, CO y NO2, que provienen principalmente de la combustión de combustibles fósiles y de los gases de escape de las fábricas.

5. Combustión: Reacción violenta de oxidación entre sustancias combustibles y oxígeno del aire, liberando luz y calor.

Las condiciones de combustión son: (1) inflamable, (2) contacto con oxígeno, (3) temperatura alcanza el punto de ignición.

Métodos de extinción de incendios: ① Aislar el aire; ② Reducir la temperatura por debajo del punto de ignición.

Las similitudes y diferencias entre combustión, oxidación lenta y combustión espontánea

El mismo punto es: todas son reacciones de oxidación y todas liberan calor.

Las diferencias son: la combustión y la combustión espontánea reaccionan violentamente y liberan luz y calor; la oxidación lenta solo libera calor pero no emite luz.

6. El oxígeno es incoloro e inodoro, ligeramente más denso que el aire, insoluble en agua y el oxígeno líquido es de color azul claro.

El oxígeno es un gas relativamente activo con propiedades oxidantes y de apoyo a la combustión. Es un oxidante de uso común. Los usos del oxígeno: ① Apoyar la combustión ② Proporcionar respiración.

Propiedades químicas del oxígeno

① (Negro) El fenómeno de la reacción entre C y O2 es que es más fuerte en el oxígeno que en el aire y emite luz blanca.

La ecuación química es:

②El fenómeno de la reacción entre el S (amarillo claro) y el O2 es que la llama en el aire y la llama en el oxígeno generan el gas oloroso SO2. La ecuación química es:

③ (rojo o blanco) El fenómeno de la reacción entre P y O2 es producir una gran cantidad La ecuación química (utilizada para el pistoletazo de salida) es:

④ (blanco plateado) Mg y El fenómeno de la reacción de O2 consiste en liberar una gran cantidad de calor y emitir una luz deslumbrante al mismo tiempo, produciendo óxido de magnesio sólido blanco. (Se usa para llamaradas, etc.) La ecuación química es:

⑤ El fenómeno de la reacción entre el Fe (blanco plateado) y el O2 es: combustión violenta, chispas por todas partes y formación de Fe3O4 sólido negro. Nota: Coloque una pequeña cantidad de agua o una capa de arena con anticipación para evitar que el derretimiento a alta temperatura salpique y agriete el fondo del recipiente de gas.

La ecuación química es:

⑥Combustión de hidrógeno: emite una llama de color azul claro. Ecuación: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

⑦ Combustión de monóxido de carbono: llama azul. Ecuación: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

⑧Combustión de metano: emite una llama azul brillante. Ecuación: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

⑨Combustión de alcohol

(Agua)

1 .Agua está ampliamente distribuido en la tierra. Los ríos, lagos y océanos representan aproximadamente 3/4 de la superficie terrestre, y el cuerpo humano representa aproximadamente 2/3 de su masa. Sin embargo, los recursos de agua dulce no son abundantes. La cantidad de agua dulce en la superficie es menos del 1% del volumen total de agua y la distribución es muy desigual.

2.

3. Medidas que se deben tomar para prevenir y eliminar la contaminación del agua: ① Fortalecer el control de la calidad del agua; ② Los "tres desechos" industriales deben tratarse antes de ser vertidos; ③ Uso razonable (no prohibido) de fertilizantes químicos; y pesticidas en la agricultura.

4. El experimento de electrolizar agua puede demostrar que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno en cambios químicos, las moléculas pueden dividirse en átomos, pero los átomos no pueden dividirse. Escribe la ecuación: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5. La relación de volumen (número de moléculas) es y la relación de masa es. En los experimentos, a menudo se añaden H2SO4 y NaOH diluidos para mejorar la conductividad del agua. La ecuación química del agua electrolizada es:

6. El agua dura se refiere a un agua más armoniosa. Podemos utilizar agua con jabón para diferenciar entre agua dura y agua blanda. El agua blanda tiene más espuma, el agua dura tiene menos espuma.

(Carbono y óxidos de carbono)

1. Los carbonos elementales comunes incluyen suma y C60. El diamante es duro; el grafito es muy blando y puede usarse como mina de lápiz; el grafito tiene ácido y puede usarse como electrodos; el grafito es muy grasoso y puede usarse como lubricante a alta temperatura.

La razón por la cual las propiedades físicas del diamante y el grafito son bastante diferentes es que _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ razón

El carbón activado y el carbón vegetal tienen fuertes _ _ _ _ _ _ _ _capacidad, por lo que puede usarse para eliminar olores y absorber pigmentos.

Propiedades químicas: Propiedades químicas del carbón a temperatura ambiente_ _ _ _ _ _ _ _ _

① Inflamabilidad: El carbón se quema en oxígeno.

En presencia de suficiente oxígeno, la ecuación de reacción es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

Cuando no hay suficiente oxígeno, la ecuación de reacción es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

②Reducción: La ecuación de reacción para reducir el óxido de cobre con carbón vegetal a alta temperatura es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

Fenómenos: El polvo negro se vuelve rojo y produce gas, enturbiando el agua de cal.

El óxido de hierro se reduce con carbón vegetal a alta temperatura y la ecuación de reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

En condiciones de alta temperatura, el carbono reduce el dióxido de carbono para formar monóxido de carbono_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2. dióxido Propiedades físicas: soluble en agua, más denso que el aire. El "hielo seco" puede solidificarse fácilmente mediante enfriamiento a presión y se utiliza para la protección contra incendios, como fertilizante en invernaderos, para refrigeración y lluvia artificial, y también es una materia prima química.

Propiedades químicas: (1) En circunstancias normales, el CO2 no favorece la combustión y no puede arder.

(2) Reacción con el agua: Pasa dióxido de carbono al agua para generar ácido carbónico CO2 H2O=H2CO3.

Cuando se introduce dióxido de carbono en la solución de prueba de tornasol violeta, la solución de prueba de tornasol cambia de color porque (escribe la ecuación)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; después de calentarlo, vuelve a cambiar de color porque el carbonato de H2CO3 es inestable y se descompone fácilmente para producir agua y dióxido de carbono. Escribe la ecuación química _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) Reaccionar con álcali para formar sal y agua: (Identificar CO2 con agua de cal clara)

Introducir dióxido de carbono en el agua de cal clara (escribir la ecuación)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Gas

Fenómenos: se produce un precipitado blanco (o: el agua clara de cal se vuelve turbia).

El dióxido de carbono reacciona con el hidróxido de sodio (escribe la ecuación)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ reacción

3.

Propiedades químicas

① Inflamabilidad:

El monóxido de carbono se quema en el aire para producir dióxido de carbono (escribe la ecuación)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ gas

②Reducibilidad: Carbono el monóxido reduce el óxido de cobre (reacción sin desplazamiento)

(escribe la ecuación)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _< / p>

Fenómenos: El polvo negro se vuelve rojo y produce un gas que enturbia el agua clara de cal.

Reducción de óxido de hierro con monóxido de carbono (escribe la ecuación)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ reacción

Preste especial atención al tratamiento de los gases de escape: el monóxido de carbono es muy tóxico y contaminará el aire. El monóxido de carbono que no ha reaccionado debe quemarse para obtener dióxido de carbono no contaminante.

③Toxicidad: el monóxido de carbono inhalado en los pulmones se combina con la hemoglobina en la sangre, destruyendo la permeabilidad al oxígeno de la hemoglobina.

La razón de la gran diferencia en las propiedades químicas entre el CO y el CO2 es que sus composiciones moleculares son diferentes.

(Metal común)

Las propiedades físicas del hierro: brillo metálico blanco plateado, suavidad, buena ductilidad y ductilidad, y conductor de electricidad y calor.

2. El bordado de hierro es en realidad la interacción del hierro, el oxígeno y el agua. El componente principal del óxido es el _ _ _ _ _ (marrón rojizo). El acero que se pierde cada año en el mundo debido al bordado en bruto representa aproximadamente 1/4 de la producción anual mundial.

3. Métodos para prevenir el bordado en productos de hierro: (1) Mantenga la superficie de los productos de hierro limpia y seca; (2) Aplique una película protectora sobre la superficie de los productos de hierro. (Por ejemplo: ① Pintar la superficie, ② Aplicar aceite a la superficie, ③ Colocar otros metales en la superficie de productos metálicos, ④ Formar una película densa de óxido en la superficie de productos de hierro mediante reacciones químicas. (3) Hacer aleaciones,

Excepto los métodos de eliminación de óxido: ① Molienda oportuna ② Decapado diluido, como Fe2O3 · 6HCl==2FeCl3 · 3H2O

Aleación (mezcla): Es una sustancia con propiedades metálicas, que consiste en. un metal y un metal o un metal. Las aleaciones de hierro son: arrabio y acero (mezcla)

El contenido de carbono del arrabio está entre y, y el contenido de carbono del acero está entre y. /p>

Debido al diferente contenido de carbono, las propiedades físicas del arrabio y el acero son muy diferentes.

5. El principal equipo para la fabricación de hierro es el alto horno y la principal materia prima. Los materiales son mineral de hierro y coque y piedra caliza. Principio: El hierro se reduce del óxido de hierro mediante el agente reductor monóxido de carbono a altas temperaturas.

Por ejemplo, use monóxido de carbono para reducir el óxido de hierro (escriba una ecuación)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _etc.

Equipos siderúrgicos: convertidor, horno eléctrico, hogar abierto. Principio: A altas temperaturas, el exceso de carbono y otras impurezas contenidas en el arrabio se convierten en gas y escoria mediante oxígeno u óxido de hierro y se eliminan.

Varios minerales: magnetita (), hematita (), siderita (), pirita () y bauxita ()

6. _ _ _ _ _ _ _ en el aire a temperatura ambiente para formar una película densa de óxido, evitando así una mayor oxidación del aluminio.

La ecuación química para esta reacción es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(Ácido común)

1. Un ácido es un compuesto en el que todos los cationes producidos durante la ionización son H. Los ejemplos incluyen ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido nítrico (HNO3).

2. El ácido clorhídrico es una solución acuosa de ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico concentrado puro es incoloro. El ácido clorhídrico es volátil y el ácido clorhídrico concentrado formará una niebla blanca en el aire. Esto se debe a que el gas cloruro de hidrógeno evaporado del ácido clorhídrico concentrado entra en contacto con el vapor de agua del aire, formando pequeñas gotas de ácido clorhídrico.

El ácido clorhídrico concentrado no se deteriorará al exponerse al aire, pero su masa disminuirá y la fracción de masa de soluto disminuirá.

3. El ácido sulfúrico concentrado puro es un líquido aceitoso viscoso incoloro. Debido a su absorción de agua, se suele utilizar como desecante de determinados gases. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, es necesario inyectar lentamente el ácido sulfúrico concentrado en el agua a lo largo de la pared del dispositivo y agitarlo continuamente con una varilla de vidrio para difundir rápidamente el calor generado.

El ácido sulfúrico concentrado no se deteriorará al exponerse al aire, pero su masa aumentará y la fracción de masa de soluto disminuirá.

4. Propiedades de los ácidos,

(1) Las soluciones ácidas hacen que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja, pero la solución de prueba de fenolftaleína incolora no cambia de color;

(2) Reemplazar ácido con metal (antes de h, reacciona con ácido, pero después de h, no reacciona)

Hierro y ácido clorhídrico: Fe 2HCl=FeCl2 H2 ↑ Zinc y ácido sulfúrico: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2Al 6 HCl = 2 ALCL 3 3 H2 ↑2Al 3 h2so 4 = Al2(SO4)3 3 H2 ↑

(3) Reacción entre ácido y óxido metálico (escribe una ecuación química)

Utiliza ácido clorhídrico para limpiar el óxido: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Óxido de cobre y ácido sulfúrico_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4) Reacción de ácido y álcali (escribir ecuación química)

Neutralizar con ácido clorhídrico Hidróxido de sodio : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Hidróxido de cobre y ácido sulfúrico: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

( 5) Reacción entre ácido y sal

HCl agno 3 = AgCl↓ HNO 3 h2so 4 bacl 2 = baso 4 ↓ HCl

Pero tenga en cuenta que BaSO4 y AgCl son insolubles en ácido.

(Base común)

Una base es un compuesto en el que todos los aniones producidos durante la ionización son OH-.

1. Hidróxido de sodio (nombre común: sosa cáustica, sosa cáustica, fórmula química de la sosa cáustica: NaOH)

Propiedades físicas: sólido de color blanco, fácilmente soluble en agua y que desprende gran cantidad de calor, es absorbente de agua y fácil de _ _ _ _ _ _.

El pesaje debe realizarse en recipientes de vidrio (como vasos de precipitados y espejos de reloj).

El NaOH absorberá la humedad del aire y reaccionará con el dióxido de carbono, por lo que debe sellarse y almacenarse.

Usos: Como desecante de gases neutros o alcalinos, no puede secar dióxido de azufre, dióxido de carbono y cloruro de hidrógeno.

Puede secar H2, O2, N2, CO, NH3 CH4, etc. Utilizado en jabón, petróleo, papel y otras industrias.

El dióxido de carbono y el dióxido de azufre reaccionan con la solución de hidróxido de sodio respectivamente (ningún fenómeno obvio)

Cuando el hidróxido de sodio se expone al aire, se deteriorará. Dióxido de carbono 2Hidróxido de sodio = Carbonato de sodio H2O.

La solución de hidróxido de sodio absorbe dióxido de azufre SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O.

La reacción del hidróxido de sodio y el trióxido de azufre es SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O.

2. Hidróxido de calcio (nombre común: cal hidratada, cal hidratada, su solución acuosa se conoce comúnmente como agua de cal fórmula química Ca(OH)2)

Sólido polvoriento de color blanco, ligeramente Soluble en agua, la solubilidad varía con la temperatura aumenta y disminuye. Se elabora haciendo reaccionar cal viva y agua.

Usos: La cal hidratada puede utilizarse en la industria de la construcción y como materia prima industrial para preparar hidróxido sódico, etc. , en agricultura, puede reducir la acidez del suelo y preparar el pesticida líquido de Burdeos (cal apagada y sulfato de cobre).

La diferencia entre el hidróxido de sodio y el hidróxido de calcio es que el hidróxido de calcio reacciona con el dióxido de carbono, el carbonato de sodio y el carbonato de potasio para formar un precipitado blanco, mientras que el hidróxido de sodio no precipita.

Dióxido de carbono, hidróxido de calcio = carbonato cálcico ↓ H2O

Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH

Utilizando agua, piedra caliza y carbonato de sodio como materia prima materiales, en Se puede producir una pequeña cantidad de hidróxido de sodio mediante una reacción de tres pasos bajo ciertas condiciones. Las ecuaciones químicas de estas tres reacciones son (escritas en el orden de preparación) (1) CaCO3 Cao CO2 ↑; (2) CaO H2O = Ca(OH)2 (3) Carbonato de sodio Hidróxido de calcio = = Carbonato de calcio ↓ Hidróxido de sodio; Estas tres reacciones pertenecen a la reacción de descomposición, la reacción de combinación y la reacción de metátesis en orden.

Hay una sustancia blanca en la pared interior de la botella de reactivo que puede retener agua de cal durante mucho tiempo. Esto se debe a que el CO2 del aire reacciona con el agua de cal para formar carbonato de calcio, CaCO3. El método de limpieza consiste en utilizar ácido clorhídrico diluido. Por favor escribe la ecuación: _ _ _ _ _ _ _ _.

Propiedades de las bases:

Debido a que las bases pueden ionizarse para producir iones OH- en soluciones acuosas, tienen algunas propiedades químicas similares.

(1) Las soluciones alcalinas pueden reaccionar con indicadores ácido-base. (Condición: la base debe ser soluble) La solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve azul cuando se expone a un álcali, y la solución de prueba de fenolftaleína incolora se vuelve roja cuando se expone a un álcali. Por ejemplo, cuando se deja caer una solución de prueba de tornasol púrpura en Fe(OH)3, el tornasol no cambia de color. Debido a que el hidróxido férrico es insoluble en agua, no existe una base OH-(2) que pueda reaccionar con la mayoría de los óxidos no metálicos para formar sales y agua. Condición: La base debe ser soluble. Por ejemplo, el Cu(OH)2CO2 no reacciona porque el hidróxido de cobre es insoluble en agua, mientras que el hidróxido de sodio y el hidróxido de calcio reaccionan con el CO2 y el SO2.

La cal hidratada se endurece en el aire: Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O;

La sosa cáustica se deteriora en el aire: 2NaOH CO2=Na2CO3↓ H2O.

Cualquier óxido que pueda reaccionar con una base para formar sal y agua se llama óxido ácido.

(3) Los álcalis pueden reaccionar con ácidos para producir sal y agua. La reacción entre un ácido y una base para formar sal y agua se llama reacción de neutralización. Si usa medicamentos que contienen hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez, la reacción será_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _de.

(4) Una base puede reaccionar con determinadas sales para formar otra sal y otra base, siempre que los reactivos sean solubles y el producto precipite.

(Sal de mesa)

1. La sal es un compuesto que se forma cuando se ionizan iones metálicos e iones ácidos.

2. La sal es cloruro de sodio, y su fórmula química es NaCl. La sal cruda contiene impurezas como MgCl2 y CaCl2, que absorberán la humedad del aire y se volverán delicuescentes. La solución salina fisiológica es una solución de cloruro de sodio al 0,9. La sal industrial es nitrito de sodio, que es tóxico. La reacción de la solución salina y el nitrato de plata: NaCl AgNO3 = Nano3 AgCl ↓

3 La fórmula química del carbonato de sodio es Na2CO3, comúnmente conocido como carbonato de sodio y carbonato de sodio. Hou es un químico famoso en mi país que hizo contribuciones destacadas para mejorar la producción de carbonato de sodio.

Nota: El carbonato de sodio Na2CO3 es una sal, pero su solución acuosa es alcalina, por lo que no se pueden utilizar indicadores ácido-base para distinguir el carbonato de sodio del álcali. Sin embargo, se puede utilizar ácido clorhídrico diluido, que producirá burbujas. Por ejemplo: carbonato de sodio ácido clorhídrico = cloruro de sodio H2O dióxido de carbono =

También puedes usar agua de cal para volverse turbio (precipitado blanco) Na2CO3 Ca(OH)2==CaCO3↓ 2NaOH.

4. La fórmula química del bicarbonato de sodio: NaHCO3, comúnmente conocido como bicarbonato de sodio. En comparación con el carbonato de sodio, sus propiedades químicas son inestables y se descompone fácilmente en 2 nahco3 Na2CO3 H2O CO2 cuando se calienta.

También puede reaccionar con ácidos, como nahco3 HCl = = NaCl H2O CO2 = Cuando la piel accidentalmente recibe ácido sulfúrico, debe aplicar inmediatamente 3-5 solución de bicarbonato de sodio sobre la piel y enjuagar con agua limpia. .

5. El carbonato cálcico CaCO3 es el componente principal de la piedra caliza y el mármol.

Puede reaccionar con el ácido clorhídrico para generar dióxido de carbono, su ecuación química es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

La piedra caliza se calcina a altas temperaturas en la industria para producir óxido de calcio, u óxido de calcio. La reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6. Propiedades químicas de las sales (sales solubles)

(1) Reaccionar con ciertos metales para generar otro metal y otra sal, siempre que ① Las sales sean solubles ② El metal El metal clasificado en primer lugar en la lista de secuencia de actividades puede desplazar al metal clasificado en último lugar de su solución salina. (K, Ca y Na son demasiado activos y no pueden ser reemplazados por sal), como Fe CuSO4=FeSO4 Fe.

(2) La sal reacciona con ácido, 2 HCl Na2CO3 = 2 NaCl H2O CO2 =

(3) La sal reacciona con álcali

FeCl 3 NaOH = NaCl Fe(OH)3↓cuso 4 2 NaOH = na2so 4 Cu(OH)2↓

(4) La sal reacciona con la sal

NaCl agno 3 = AgCl↓ nano 3 cuso 4 bacl 2 = baso 4 ↓ cuc L2

Los ácidos, bases y sales solubles pueden ionizar aniones y cationes que se mueven libremente en el agua, por lo que sus soluciones acuosas pueden conducir electricidad.

(Fertilizante químico general)

1. Fertilizante nitrogenado: ¿Fertilizante que contiene nitrógeno, como urea CO(NH2)2, amoníaco NH3? H2O, bicarbonato de amonio, cloruro de amonio, nitrato de amonio, nitrato de sodio, etc. , entre los cuales la urea tiene el mayor contenido de nitrógeno.

Función del fertilizante nitrogenado: Favorecer el crecimiento de los tallos y hojas de los cultivos, con ramas exuberantes y hojas de color verde oscuro.

Fertilizantes que contienen amonio, como bicarbonato amónico, cloruro amónico, nitrato amónico, etc. , generalmente es fácil de descomponer cuando se calienta y reacciona fácilmente con los álcalis para liberar amoníaco con un olor acre. Evite mezclar con sustancias alcalinas cuando lo use.

2. Fertilizante fosfatado: Fertilizante que contiene fósforo, como fertilizante de fosfato de calcio y magnesio Ca3(PO4)2 en polvo, superfosfato, etc.

Función: Promueve el desarrollo de las raíces y mejora la resistencia a la sequía y al frío

3. Fertilizante potásico: Fertilizante que contiene potasio, como nitrato de potasio KNO3, dihidrógeno fosfato de potasio KH2PO4, sulfato de potasio K2SO4, cloro potasio KCl, etc.

Función: Favorecer el crecimiento de las plantas, mejorar la resistencia a plagas y enfermedades, resistencia al acame, etc.

4. Fertilizante compuesto se refiere a un fertilizante químico que contiene dos o más elementos nutrientes, como el KNO3.

5. Identificación

Fertilizantes nitrogenados, potásicos y fosfatados

Mira el aspecto, cristales blancos, polvo gris.

Añadir agua para disolver en agua. La mayoría de ellos son insolubles o ligeramente solubles en agua.

La combustión puede arder, derretirse, burbujear o humear, no arder, saltar o estallar.

La adición de cal hidratada libera gas amoniaco con un olor acre, pero sin el olor acre.

(moléculas, átomos, iones, elementos, valencia)

1. Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de las sustancias (los átomos y los iones también pueden mantener las propiedades químicas de las sustancias). sustancias). .

Por ejemplo, la partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas del cloro gaseoso es una molécula de cloro (Cl2). La partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas del CO2 es una molécula de CO2; la partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas del mercurio es un átomo de mercurio. El tipo de partículas de las que está hecha una sustancia conservarán sus propiedades químicas. Las partículas más pequeñas en este cambio en el agua electrolizada son los átomos de hidrógeno y oxígeno.

2. Los átomos son las partículas más pequeñas en los cambios químicos. Los átomos están compuestos por un núcleo compuesto por protones y neutrones y electrones fuera del núcleo. Los tres tipos de partículas que forman los átomos son los protones (cargados positivamente), los neutrones (sin carga) y los electrones (cargados negativamente). ¿Todos los átomos tienen protones, neutrones y electrones? (¡Incorrecto! Generalmente, los átomos de hidrógeno no tienen neutrones).

La masa atómica relativa de un átomo = 1/12/átomo de C de la masa de un átomo. La unidad de masa atómica relativa es "1", que es una proporción. La unidad de masa molecular relativa es "1".

En átomos: peso atómico relativo = número de protones número de neutrones.

Número de carga nuclear (carga positiva) = número de protones = número de electrones fuera del núcleo (el átomo no tiene características)

3. Los iones cargados positivamente se llaman cationes (es decir, la cantidad de protones en el núcleo es mayor que la cantidad de electrones fuera del núcleo), como Na Mg2 NH4, las partículas cargadas negativamente se llaman aniones (la cantidad de protones en el núcleo es; menor que el número de electrones fuera del núcleo), como Cl-O2 -SO42-etc. En la solución, los aniones y cationes existen al mismo tiempo y el número de cargas positivas y negativas es igual, por lo que la solución no está cargada eléctricamente.

4. Elemento: Nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (número de protones), lo que determina el tipo de elemento (es decir, la diferencia esencial entre un elemento y otro es la número de protones o número de núcleos) La diferencia en el número de carga); es el número de electrones en la capa más externa lo que determina las propiedades químicas de un elemento. Un mismo elemento tiene la misma carga nuclear. Por ejemplo, Fe, Fe2 y Fe3 se denominan elementos de hierro porque tienen la misma carga nuclear, solo que los electrones más externos son diferentes, por lo que sus propiedades químicas también son diferentes.

Los elementos más abundantes en la corteza terrestre son el oxígeno, el silicio, el aluminio y el hierro. El compuesto con más elementos metálicos y no metálicos es el Al2O3.

Dictar los símbolos y nombres de los elementos 1-20;

Símbolo:

Nombre:

5.

Valencia de elementos comunes:

Nombrado hidróxido de amonio nitrato sulfato carbonato fosfato

Símbolo NH 4 Ohno 3 so 4 co 3 po 4

Valencia 1- 1-1-2-2-3

Ion NH4 OH-NO3-SO42-CO32-PO43-

1 Valencia K, Na, Ag, H; Calcio divalente, Magnesio, bario, zinc, mercurio;

Aluminio trivalente; fósforo pentavalente

O es generalmente -2 y Cl es generalmente - El hierro tiene una valencia de 1 y el hierro tiene una valencia de 1. valencia de 2 y 3. El hierro con valencia de 2 generalmente se llama hierro ferroso.

Símbolos y valencias de grupos atómicos comunes

6. Las sustancias están compuestas por moléculas, átomos e iones.

Constituidos directamente por átomos: metales simples, gases nobles y la mayoría de no metales sólidos.

Compuesto directamente por moléculas: gases no metálicos, como H2, oxígeno, N2, cloro, etc. Y compuestos de valencia, como CO2, H2O, etc. Las moléculas están formadas por átomos. En los cambios químicos, las moléculas se pueden subdividir.

Compuesto directamente por iones: compuestos iónicos (metales y no metales o grupos atómicos), como NaCl, CaCl2, MgS, NaF, ZnSO4. Las partículas que componen el clorato de potasio son K y ClO3-.

7. En el diagrama de la estructura atómica, el número total de electrones fuera del núcleo es igual al número de protones en el núcleo. Por ejemplo,

El átomo de cloro del elemento 17. Tiene tres capas de electrones y los siete electrones más externos. Es fácil obtener un electrón.

Diagrama esquemático de la estructura iónica. El número total de electrones fuera del núcleo no es igual al número de protones en el núcleo. Por ejemplo,

Los átomos de cloro y los iones de cloro son los. mismo elemento porque el número de protones en el núcleo es igual, pero los electrones más externos no son iguales, por lo que las propiedades químicas son diferentes.

(Símbolo del elemento, fórmula química)

1. El significado del símbolo del elemento: macro: un elemento, micro: un átomo de este elemento.

Por ejemplo, H: hidrógeno, átomo de hidrógeno.

Pero si le sumas un coeficiente, solo representa el microcosmos, no el macrocosmos. Por ejemplo, 2H significa dos átomos de hidrógeno porque los elementos sólo hablan de tipo, no de cantidad.

2. Significado de fórmula química: Macroscópicamente se refiere a una sustancia y su composición elemental.

Microscopía: Las moléculas que representan la sustancia, y la composición atómica de las moléculas que representan la sustancia. La suma de coeficientes solo muestra datos microscópicos, no datos macroscópicos.

Por ejemplo: CO2: ①Gas dióxido de carbono ②El dióxido de carbono está compuesto de carbono y oxígeno.

③Una molécula de dióxido de carbono④Una molécula de dióxido de carbono está formada por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno.

Y 2CO2 representa dos moléculas de dióxido de carbono.

3. El significado de los números en símbolos químicos

①Antes: Indica el número de partículas, como dos átomos de potasio 2K, tres moléculas de agua 3H2O.

② Directamente arriba: Indica la valencia del elemento, como el óxido de hierro Fe(2)2O3, la valencia es 2.

③Esquina inferior derecha: El número de átomos contenidos en una molécula, como el CO2. Una molécula de dióxido de carbono contiene dos átomos de oxígeno.

④Esquina superior derecha: el número de cargas que porta el ion es Mg2, y un ion de magnesio lleva dos unidades de carga positiva.