Exámenes finales y respuestas de química de la escuela secundaria.
1. Preguntas de opción múltiple (solo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta. ***20 preguntas pequeñas, 65438 + 0 puntos por cada pregunta pequeña, ***20 puntos)
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es
A. Cobre b magnesio c aluminio d hierro
2. /p>
A .O2 B.NO2 C.KCl D.NaOH
3. Cuando las siguientes sustancias se ponen en agua, la que puede formar una solución es
>A. Harina b Leche c Sal d Aceite vegetal
4. La más estrechamente relacionada con las propiedades químicas de los elementos es
A. c.El número de neutrones d.El número de electrones en la capa más externa
5. Para preparar 50 g de solución de cloruro de sodio con una fracción de masa de soluto del 6%, no se necesitan los instrumentos. son
A. Plato de evaporación b. Varilla de vidrio c. Vaso de precipitados d. Cilindro graduado
6.
A. Usar loncheras de plástico desechables b. Clasificar la basura.
C. Usar grifos ahorradores de agua d.
7. El siguiente dato es el valor de pH de algunas sustancias, entre las que se encuentran las sustancias alcalinas.
En los siguientes símbolos se encuentran dos moléculas de hidrógeno.
A .H2 B. 2H2 C.2H D.2H+
9. ¿Cuáles de los siguientes suministros médicos son puros?
A. Solución salina normal b. Agua destilada para inyección C. Inyección de glucosa al 5% d.
10. p>A. Deje caer el líquido b. Filtro c. Compruebe la estanqueidad d.
11. El titanio tiene fama de "metal espacial". En la tabla periódica de elementos, la información sobre el titanio se muestra en la siguiente figura, pero la información de la figura se interpreta incorrectamente.
A. El número atómico es 22 b. El número de electrones fuera del núcleo es 47.
C. El símbolo del elemento es Ti D y la masa atómica relativa es 47,87.
Los siguientes alimentos son ricos en proteínas.
A. Arroz, apio, carne de res, manzanas
13. Las siguientes sustancias se queman en oxígeno y producen una gran cantidad de humo blanco.
A. Carbón de vela de fósforo rojo y metano
14. Las siguientes no son nuevas fuentes de energía
A. /p>
15. Las siguientes sustancias están expuestas al aire. Después de un tiempo, la masa aumenta.
A. Carbonato de calcio b. Cloruro de sodio c. Ácido clorhídrico concentrado d. p>A. Huele el olor b. Invierta el recipiente de gas en el agua.
c. Observe el color D. Coloque las tiras de madera encendidas en el recipiente de gas.
17. Entre los tres metales X, Y y Z, solo el Z puede reaccionar con ácido sulfúrico diluido. Cuando Y se pone en la solución salina de X y X precipita en la superficie de Y, el orden de actividad de los tres metales es el siguiente.
A.Z y gtY y gtX B. Z y gtX y gtY C. Y y gtZ y gtX D. Tome las soluciones saturadas de A, B y C con la misma masa a t2°C, evapore la misma cantidad de agua y luego regrese a t2°C. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A. La fracción de masa de soluto en la solución saturada original a>;b=c
B Al regresar a t2℃, la masa de soluto precipitado es a>;b. =c
C. La fracción de masa del soluto en las tres soluciones a> vuelve a t2; b=c
D. fracción de masa del soluto en la solución Para a = c & gtb
19 Bajo ciertas condiciones, a y B reaccionan para producir C y D.
Combinado con el análisis del diagrama microscópico, la siguiente conclusión es incorrecta
Metil etil propil butilo
La masa molecular relativa de A, C y D es 32 B, y D es un esencial nutriente para el cuerpo humano.
c. El número total de moléculas antes y después de la reacción permanece sin cambios d. La relación de masa de A y B reaccionados es 22:3.
20. Entre las siguientes cuatro imágenes, la que puede reflejar correctamente la relación de cambio correspondiente es
A. Agregue ácido clorhídrico diluido gota a gota a una cierta cantidad de solución de hidróxido de sodio b. Agregue mármol c. Agregue polvo de hierro d. Caliente una cierta cantidad de permanganato de potasio sólido.
Interpretación de los fenómenos de la vida (***6 preguntas, ** 21 puntos)
21. Hay muchos tipos de sal y tienen una amplia gama de usos. .
(1)NaCl se puede utilizar como _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) El dihidrógeno fosfato de amonio (NH4H2PO4) puede mejorar la resistencia de los cultivos a la sequía. Es un fertilizante químico de alta calidad que puede mejorar significativamente la calidad del suelo.
_ _ _ _ _ _ _ _El contenido del elemento favorece el crecimiento de las plantas.
(3)3) La reacción entre el cuso 4 y el hierro es el principio de la antigua fundición hidrometalúrgica de cobre. La ecuación química de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _.
22. (4 puntos) El calcio es de gran importancia para la producción y la vida humana.
(1) La deficiencia de calcio en los niños puede causar _ _ _ _ _ _ _ _ (escriba "anemia" o "raquitismo").
(2) El hipoclorito de calcio [Ca(ClO)2] es un desinfectante importante. La valencia del cloro en el hipoclorito de calcio es _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El óxido de calcio puede reaccionar con el agua. La ecuación química es _ _ _ _ _ _ _ _ _. La reacción se puede utilizar en_ _ _ _ _ _ _ _ _.
23. (3 puntos) El CO2 es un objetivo importante para la reducción de emisiones, por lo que los científicos se comprometen a capturar el CO2 de los gases de combustión y reducir sus emisiones.
(1) Las siguientes sustancias se pueden utilizar como materia prima para la captura de CO2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
A. Hidróxido de calcio, hidróxido de sodio, óxido de calcio, cloruro de sodio
(2) En condiciones de baja temperatura, el uso de disolventes químicos para absorber CO2 también es un campo de investigación importante. Los disolventes utilizados pueden ser _ _ _ _ _ _ _ _ _.
La razón para controlar las condiciones de baja temperatura es _ _ _ _ _ _ _ _.
24. (3 puntos) El vinagre es un condimento imprescindible en la vida diaria.
(1) El proceso de elaboración de vinagre a partir de arroz, sorgo, etc. Pertenece al cambio.
(2) El principio activo del vinagre es el ácido acético (CH3COOH), también llamado ácido acético, y su solución acuosa contiene H+ y CH3COO-. De las siguientes afirmaciones sobre el ácido acético, _ _ _ _ _ _ _ _ es incorrecta.
A. Tiene un sabor amargo. Puede reaccionar con sodio metálico para producir gas hidrógeno.
c Pertenece a la materia orgánica d. Contenido de hidrógeno en el ácido acético.
(3) Al tomar medicamentos alcalinos como el bicarbonato de sodio, no debes tener celos porque (expresado en ecuación química) _ _ _ _ _ _ _ _ _.
25. (4 puntos) Las bicicletas son herramientas de viaje ecológicas.
(1) Entre los materiales utilizados en la carrocería de la bicicleta en la imagen siguiente, el material sintético orgánico es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) En verano caluroso, la bicicleta debe colocarse en un lugar fresco, de lo contrario explotará fácilmente.
La explicación microscópica del motivo es _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El acero al carbono es un material común para los marcos y se oxida fácilmente. Las condiciones de oxidación son _ _ _ _ _ _.
(4) La fibra de carbono es un nuevo tipo de material de fibra de alta resistencia con un contenido de carbono superior al 95%. Tiene un alto contenido de carbono.
Aproximadamente el 99% de ellas se denominan fibras de grafito. La fibra de carbono es “suave por fuera y rígida por dentro”, más ligera que el aluminio pero con gran resistencia.
Es apto para acero y tiene resistencia a la corrosión. Fibra de carbono, resina, fibra de vidrio
Los materiales compuestos de aleación de aluminio son actualmente los materiales de marco más ligeros. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
__________.
A. La fibra de carbono es inflamable. b. El marco de fibra de carbono es resistente a la corrosión.
C. El material del marco de fibra de carbono no reacciona cuando se expone al ácido y la densidad de la fibra de carbono es pequeña.
26. (4 puntos) La salmuera es un subproducto de la sal solar del agua de mar.
(1) La sal se elabora a partir de agua de mar secándola en lugar de enfriándola porque _ _ _ _ _ _.
(2) Las siguientes reacciones ocurrirán durante la extracción de bromo de la salmuera.
Cl2+2KBr = 2KCl+Br2, la reacción pertenece a
_ _ _ _ _ _ _ _(rellene el tipo de reacción básica).
(3) La figura 1 es un diagrama de contenido de varios componentes en salmuera. Según los números de la figura,
según el cálculo, la fracción de masa de magnesio en la salmuera es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
( 4) Figura 2 Es un proceso industrial simple para preparar óxido de magnesio a partir de salmuera, en el cual la ecuación química de la reacción de descomposición del hidróxido de magnesio es__________.
Comprensión de lectura de ciencia popular (***1 pregunta, ***5 puntos)
27. (5 puntos) La energía del hidrógeno se considera una energía limpia ideal, pero hasta ahora lo es. no se usa mucho, una de las razones es que es incómodo de transportar y almacenar. Por lo tanto, los científicos han estado buscando materiales de almacenamiento de hidrógeno que puedan almacenar y liberar hidrógeno en las condiciones adecuadas. El hidruro de calcio es un sólido.
Este material de almacenamiento de hidrógeno es un proveedor de energía habitual para los montañeros.
El hidruro de calcio es un cristal blanco grisáceo o un sólido masivo, fácilmente delicuescente e insoluble en disulfuro de carbono. Reacciona con agua o ácido para liberar hidrógeno y provocar combustión.
Colocar el calcio refinado con una pureza aproximada del 99,5% en la placa de hierro y colocarlo en el centro del tubo de reacción. El tubo de entrada de aire y el tubo de salida de aire están instalados en ambos extremos del tubo de reacción, y el hidrógeno purificado se introduce desde el tubo de entrada de aire. El tubo de reacción se calienta mediante un horno eléctrico. En la placa de hierro se puede ver hidruro de calcio en polvo poroso, con una pureza de aproximadamente el 99%.
(1) La razón por la que la energía del hidrógeno se considera energía limpia es _ _ _ _ _ _ _ _.
(2)Las propiedades físicas del hidruro de calcio son_ _ _ _ _ _ _ _.
(3) La ecuación química para preparar hidruro de calcio es _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Las cuestiones a las que se debe prestar atención al almacenar hidruro de calcio son _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) El hidruro de calcio reacciona con el agua para liberar gas hidrógeno, que puede provocar una combustión. El motivo puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Análisis de la producción real (***1 pregunta, ***5 puntos)
28 (5 puntos) Diagrama de flujo del proceso para producir ácido sulfúrico a partir de pirita (FeS2). es el siguiente:
Responde las siguientes preguntas:
(1) Por favor completa la ecuación química de la reacción en el horno de ebullición: 4 Fe S2+11o 2 = = = = 2 fe2o 3+_ _ _ _ _ _ .
(2) La ecuación química de la reacción en la cámara de contacto es _ _ _ _ _ _.
(3) La escoria descargada del horno de ebullición se puede utilizar para la fabricación de hierro. La ecuación química para la fabricación de hierro es _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) El ácido sulfúrico terminado se puede diluir en varias concentraciones para su uso. El método de operación para diluir el ácido sulfúrico concentrado es _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) De acuerdo al flujo del proceso, determine si la siguiente afirmación es verdadera (completar la letra).
A. La finalidad de la trituración de la pirita es aumentar su área de contacto con el oxígeno.
bEntre las sustancias que intervienen en el proceso anterior, las valencias del azufre son -2, +4 y +6.
C. El uso de catalizadores puede aumentar la productividad del SO3 (producción por unidad de tiempo).
D. El tratamiento inadecuado de los gases de escape industriales de ácido sulfúrico provocará lluvia ácida.
Análisis de composición y cambios de materiales (***1 pregunta, ***5 puntos)
29 (5 puntos) Xiao Ming hace su propio jugo de col morada en casa. En condiciones ácidas y neutras, pruebe su color en condiciones alcalinas (como se muestra a continuación). Encontró limpiadores para dispensadores de agua (incluido ácido clorhídrico), agua salada, agua con gas, bicarbonato de sodio y agua de cal, y comenzó su práctica casera.
Información:
Sustancia Carbonato de Sodio Bicarbonato de Sodio
20oC Solubilidad/g 21,5 9,6
El valor de ph de la solución acuosa es 119.
(1) La fórmula química de la carbonato de sodio es _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Deje caer jugo de repollo morado en la solución A. Si el jugo de repollo morado se vuelve rojo, la solución A es _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) No hay ningún fenómeno obvio cuando la solución B se deja caer en la solución A, por lo que la conclusión es _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Dejar caer la solución C en D y E producirá precipitación. Una de las reacciones en este proceso es (expresada mediante una ecuación química)_ _ _ _ _ _ _.
(5) Para distinguir mejor D y E, Xiao Ming intentó inyectar CO2 en su solución y observó que había precipitación en D pero ningún fenómeno obvio en E. Intente inferir la composición de D y explique el motivo_ _ _ _ _ _ _ _.
Experimento básico (***2 preguntas, ***9 puntos)
30. (5 puntos) Responde las preguntas según la siguiente imagen.
(1)El nombre del instrumento A es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Al conectar A y C para producir oxígeno, hay _ _ _ _ _ _ _ _(respuesta breve).
(3)B y C se conectan para producir gas La ecuación química de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Utilice el dispositivo D para explorar las condiciones de combustión y concluir que el fósforo blanco se quema en la lámina de cobre pero el fósforo rojo no se quema.
(5) En el experimento que se muestra en E, el papel del agua es _ _ _ _ _ _ _ _.
31. (4 puntos) Los estudiantes del grupo de química hicieron una serie de experimentos interesantes utilizando hielo seco.
(1) Coloque un pequeño trozo de hielo seco en el vaso que se muestra en la Figura 1. El fenómeno observado es _ _ _ _ _ _. La conclusión que se puede sacar de este fenómeno es _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Coloque el hielo seco en un recipiente de vidrio lleno con una pequeña cantidad de agua caliente, sumerja una cuerda en el agua con detergente y raspe suavemente la película en la boca del recipiente. Después de un período de tiempo, se observa el fenómeno que se muestra en la Figura 2. El motivo del abombamiento de la película de agua es _ _ _ _ _ _.
(3) Excave una ranura en el medio del hielo seco, coloque la tira de magnesio en la ranura (como se muestra en la Figura 3) y cúbrala con un trozo de hielo seco. Se observó que las tiras de magnesio continuaban ardiendo y se produjeron sólidos blancos y negros. La composición de un sólido puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Análisis de principios experimentales (***1 pregunta, ***5 puntos)
32. (5 puntos) Los estudiantes del grupo de química utilizaron el dispositivo que se muestra en la siguiente imagen para Realice los siguientes experimentos:
Experimento 1: Se coloca una solución de prueba de fenolftaleína incolora en B y C respectivamente. Abra K1, llene la solución concentrada de amoníaco del embudo de decantación y cierre K1.
Abre K2 y K3, y el fenómeno observado es _ _ _ _ _ _ _ _.
Experimento 2: A contiene partículas de hidróxido de sodio, B y C contienen fenolftaleína incolora respectivamente.
Líquido, repetir la operación del Experimento 1 y observar el fenómeno. En el Experimento Integral 1, los estudiantes del grupo llegaron a la conclusión: _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Experimento 3: A se carga con CO2, B se carga con solución de hidróxido de calcio y C se carga con ácido clorhídrico diluido.
①Abra K1 y ponga una cantidad adecuada de solución de hidróxido de sodio en el embudo de decantación. Este proceso sucede.
La ecuación química para esta reacción es _ _ _ _ _ _ _ _.
②Abra K2 después de un período de tiempo, y luego cierre rápidamente K2, y se observa precipitación en A..
③Abra K3 nuevamente y se observan burbujas en A. Este proceso debe La reacción química que ocurre es (expresada mediante una ecuación química).
__________.
Exploración científica (***1 pregunta, ***6 puntos)
33. (6 puntos) Pipeline (imagen de la derecha) es un producto químico doméstico de uso común. Puede desatascar obstrucciones de tuberías causadas por el cabello. Xiaofang se interesó en las tuberías de agua que compró en casa.
Los estudiantes del Grupo B están interesados en Guantong.
Pregunta de consulta 1: ¿Cuáles son las características de las tuberías?
Realizar experimentos:
Operaciones experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
(1) Coloque una pequeña cantidad de partículas de tubería en un vaso de precipitados, agregue una cierta cantidad de agua, Revuelva la tubería para que se disuelva, hay mucho vapor de agua_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Tomar una pequeña cantidad de la solución obtenida en 1 en un tubo de ensayo y añadir fenolftaleína incolora _ _ _ _ _ _ _ _ gota a gota. La solución es alcalina.
(3) Coger la solución obtenida en 1 en un tubo de ensayo, añadir una pequeña cantidad de polvo de aluminio, aparecerán burbujas en el tubo y reaccionarán con el aluminio.
Reflexión sobre el experimento: A través de la exploración anterior, Xiao Fang cree que el uso de productos químicos debería estandarizarse y su sugerencia de uso debería ser
__________.
Pregunta 2: ¿Cuál es la composición del oleoducto?
Consulta la información: ① Las tuberías generalmente contienen hidróxido de sodio, carbonato de sodio, etc.
②El carbonato de sodio puede reaccionar con el cloruro de calcio. Las soluciones de cloruro de calcio y cloruro de sodio son neutras.
Realizar experimentos:
Operaciones experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
(1)
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ La tubería contiene carbonato de sodio.
(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ La tubería contiene hidróxido de sodio.
Análisis cuantitativo de aplicación práctica (***1 pregunta, ***4 puntos)
34. Los gases de combustión de una fábrica contienen SO2, que puede absorberse mediante la siguiente reacción. : 2Na2S+5SO2 +2H2O === 4NaHSO3+3S↓ ↓Usando 780 g de solución de sulfuro de sodio (Na2S), se pueden absorber 2000 L de SO2 en los gases de combustión de la planta y se pueden generar 19,2 g de precipitación. (Suponiendo que otros componentes del humo no se puedan absorber). Encuentre la concentración de SO2 en los gases de combustión de esta fábrica.
Preguntas de opción múltiple (solo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta. ***20 preguntas pequeñas, 65438 + 0 puntos por cada pregunta pequeña, ***20 puntos)
Pregunta El número es 1 23455 6789 10.
Respuesta C B C D A A A B B C
El número de la pregunta es 112 13 14 15 16 17 18 19 20.
Respuesta B C A D D D A D C B
La explicación de los fenómenos de la vida vale 1 punto por cada casilla, y se puntúan otras respuestas razonables.
21. (3 puntos)
(1) Condimentos (2) Nitrógeno, fósforo (3) Hierro + sulfato de cobre = sulfato ferroso + cobre
22 .(4 puntos)
(1) Raquitismo (2)+1 (3)CaO+H2O= Ca(OH)2 se debe puntuar por hacer cal hidratada (calentar alimentos y absorber humedad).
23. (3 puntos)
(1) El gas ABC (2)H2O tiene una fuerte solubilidad a bajas temperaturas.
24. (3 puntos)
(1) Cambios químicos (2) d (3) Bicarbonato de sodio + metanol = = metanol + dióxido de carbono = + H2O
25.(4 puntos)
A medida que aumenta la temperatura de (1) BD (2), aumenta la distancia entre las moléculas de gas, se acelera la velocidad del movimiento molecular y aumenta la presión intrauterina.
(3) Contacto con oxígeno y agua al mismo tiempo (4) C
26 (4 puntos)
(1) La solubilidad de la sal. no se ve afectado por la temperatura (2) Reacción de desplazamiento (3) 5,2%.
(4) Hidróxido de magnesio === Óxido de magnesio + H2O
1 punto por comprensión lectora de divulgación científica.
27. (5 puntos)
(1) La combustión solo produce agua, no contamina (2) El sólido blanco es fácil de delicuescer.
(3)H2+Ca CaH2 (4) A prueba de humedad, no en contacto con ácidos.
(5) Al generar gas inflamable, se libera una gran cantidad de calor.
El análisis de rendimiento real es de 1 punto por espacio.
28. (5 puntos)
(1)8so 2(2)2so 2+O2 = = = = = = 2so 3(3)3CO+fe2o 3 3CO 2+ 2Fe
(4) Vierta lentamente el ácido sulfúrico concentrado en el agua a lo largo de la pared del vaso y revuelva continuamente (5)acd.
El análisis de la composición del material y sus cambios vale 1 punto por cuadrícula.
29. (5 puntos)
(1)Na2CO3 (2)El agente limpiador del dispensador de agua (3)B es agua salada o agua de cal.
(4) Hidróxido de calcio + carbonato de sodio = carbonato de calcio ↓ + 2 hidróxido de sodio
(5) D es carbonato de sodio, CO2+H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 bicarbonato de sodio La solubilidad es baja , por lo que precipita.
65438 +0 puntos por cada experimento básico vacío.
30. (5 puntos)
(1) La boca del tubo de ensayo del cilindro de gas (2) debe estar ligeramente inclinada hacia abajo (3) 2H2O2H2OO2 =
( 4) La temperatura de combustión de los materiales combustibles debe alcanzar el punto de ignición. (5) Reduzca la temperatura de la masa fundida que cae para evitar que explote el fondo de la botella.
31. (4 puntos)
(1) Las velas se apagan en orden de menor a mayor y hay gotas de agua en la pared exterior del vaso. El hielo seco absorbe el calor por sublimación y el dióxido de carbono no se quema ni favorece la combustión.
(2) El hielo seco se sublima para producir gas dióxido de carbono, lo que aumenta la presión en el recipiente de vidrio.
(3) El sólido negro puede ser carbono y el sólido blanco puede ser óxido de magnesio.
Según el análisis de principios experimentales, cada ecuación en el último espacio es 1 y cualquier otro espacio es 1.
32. (5 puntos)
(1) La fenolftaleína incolora en B y C se vuelve roja a su vez. (2) Las moléculas se mueven constantemente. Cuanto mayor es la temperatura, más rápido se mueven las moléculas.
(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(4)NaOH+HCl = NaCl+H2O CaCO3+2 HCl = CaCl 2+CO2 ↑+ H2O
Se puntuará 1 punto por investigación científica y otras respuestas razonables.
33. (6 puntos) 2 puntos por reflexión experimental, 1 punto por respuestas parcialmente correctas, 2 puntos por exploración experimental (2) Operaciones y fenómenos 0 puntos * * * 1 punto. Se puntúan otras respuestas razonables.
Pregunta de exploración 1
El experimento se lleva a cabo: (1) La tubería se disuelve y se calienta (2) La solución de prueba de fenolftaleína incolora se vuelve roja;
Reflexiones experimentales: (1) No mezclar con sustancias ácidas; no se puede utilizar para tuberías de plástico o de aluminio.
Haga la pregunta 2:
Realice el experimento: (1) Aparecen burbujas y el agua clara de cal se vuelve turbia.
(2) Tome una pequeña cantidad de tubo para hacer una solución, agregue suficiente solución de cloruro de calcio gota a gota y luego agregue una solución de fenolftaleína incolora gota a gota. La solución de prueba de fenolftaleína incolora se vuelve roja.
Aplicación práctica del análisis cuantitativo
34. (4 puntos)
Supongamos que la masa de SO 2 en 2000L de gases de combustión es x
2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓
320 96
X19.2g............. ..... .......1 punto.
........................1 punto.
X = 64g.................................... ....1 punto.
La concentración de SO2 en los gases de combustión
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