¿Qué tipos de desecantes hay en las escuelas secundarias?
Resumir los tipos de desecantes en las escuelas secundarias
(1) H2SO4 concentrado: se utiliza para secar H2, O2, N2, CO, CO2, SO2, HCl y otros gases, pero no se puede secar gases que son alcalinos cuando son solubles en agua, como NH3.
(2) NaOH sólido: se utiliza para secar gases como H2, O2, N2, CO, NH3, etc., pero no se puede se secan cuando son ácidos cuando son solubles en agua Gases como CO2, SO2, HCl y otros gases.
(3) CuSO4 anhidro: Tiene una fuerte absorción de agua. Se vuelve azul después de absorber agua y genera CuSO45H2O. El CuSO4 anhidro se suele utilizar para probar si algunas sustancias contienen agua.
(4) Cal viva (CaO): reacciona fácilmente con el agua para producir cal hidratada Ca(OH)2, que se utiliza a menudo como. un desecante en bolsas de alimentos.
(5) Cal alcalina: una mezcla de CaO y NaOH, el uso es el mismo que el NaOH sólido.
(6) MgCl2, CaCl2: también tienen una fuerte absorción de agua y, a menudo, se utilizan en algunos experimentos para absorber el vapor de agua generado después de la reacción.
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¿Cuáles son los desecantes comunes en la química de la escuela secundaria?
Clasificación de los gases
1. Según acidez y alcalinidad,
Gases ácidos: CO2, SO2, NO2, HCl, Cl2, H2S, HBr, HI, etc.
Gas alcalino: sólo NH3
Gas neutro: H2, O2, CH4, CO, CH2=CH2, C2H2, N2, etc.
2. Según la fuerza de redox a temperatura ambiente,
Gases reductores fuertes: H2S, HBr, HI, SO2, etc.
Gases generales: H2, O2, CH4, etc.
Tipos y selección de desecantes de gas
1. Los desecantes de gas comúnmente utilizados se pueden dividir en tres categorías según su acidez y alcalinidad:
①Desecante ácido, como ácido sulfúrico concentrado, pentóxido de fósforo y gel de sílice. El desecante ácido puede secar gases ácidos o neutros, como CO2, SO2, NO2, HCl, H2, Cl2, O2, CH4 y otros gases.
②Desecante alcalino, como cal viva, La cal sodada y el desecante alcalino sólido se pueden utilizar para secar gases alcalinos o neutros, como NH3, H2, O2, CH4 y otros gases.
③Desecantes neutros, como cloruro de calcio anhidro, sulfato de cobre anhidro. , etc., pueden secar gases neutros, ácidos y alcalinos, como O2, H2, CH4, etc.
Según las propiedades oxidantes del desecante, se divide en dos categorías
①Desecante oxidante fuerte: ácido sulfúrico concentrado
②Desecante general: pentóxido de fósforo, gel de sílice, cal viva, cal sodada, NaOH sólido, CaCl2, CuSO4, etc.
1. Concentrado ácido sulfúrico. Es absorbente. El gas amoniaco, etc. no se puede secar. 2. La cal sodada (una mezcla de hidróxido de sodio y óxido de calcio) no puede secar dióxido de carbono, dióxido de azufre, etc. 3. Hidróxido de sodio. Absorbente de agua. 4. Óxido de calcio. Puede reaccionar con el agua. 5. Cloruro de calcio. Se convierte en hidrato cristalino después de absorber agua. Puede secar todos los gases en las escuelas secundarias.
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¿Cuáles son los desecantes en la química de la escuela secundaria?
Los sólidos incluyen cal sodada, que seca el agua y elimina los gases ácidos, cloruro de calcio anhidro, que elimina el agua, cal viva, que elimina el agua y puede absorber gases alcalinos después de convertirse en hidróxido de calcio. El gas alcalino no se puede secar si el líquido contiene ácido sulfúrico concentrado.
¿Cuáles son los desecantes de alimentos comunes en las escuelas secundarias?
Existe el desecante de cal viva, que está compuesto de óxido de calcio y es irreversible. Existe un desecante de gel de sílice. El gel de sílice se usa generalmente en laboratorios y rara vez se usa en alimentos. Solo es necesario calentarlo en el horno a alta temperatura y se puede volver a usar. Hay un desecante de cloruro de calcio, que se convierte en cloruro de calcio. También hay un desecante de montmorillonita, que es un ingrediente natural, no tóxico e inofensivo. No daña el cuerpo humano y tiene buena capacidad de adsorción.
Acepte si está satisfecho.
¿Qué química de la escuela secundaria se puede utilizar como desecante?
1. Ácido sulfúrico concentrado. Es absorbente. El gas amoniaco, etc. no se puede secar.
2. La cal sodada (una mezcla de hidróxido de sodio y óxido de calcio) no puede secar dióxido de carbono, dióxido de azufre, etc.
3. Hidróxido de sodio. Absorbente de agua.
4. Óxido de calcio. Puede reaccionar con el agua.
5. Cloruro de calcio. Se convierte en hidrato cristalino después de absorber agua. Puede secar todos los gases en las escuelas secundarias.