12 ecuaciones químicas de la escuela secundaria

Doce ecuaciones químicas habituales en las escuelas secundarias:

1. Reacción del agua de cal y el dióxido de carbono: Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O

2. ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2 HCl = CaCl 2 H2O CO2 ↑

3. peróxido de hidrógeno con dióxido de manganeso como catalizador: H2O 2 MnO 2·2H2O O2 ↑; Calentamiento a alto manganato de potasio: 2k MnO 4△k2mno 4 MnO 2 O2 =;

5. Calentamiento mixto de clorato de potasio y dióxido de manganeso: 2KClO3=MnO2, calentamiento = 2 KCl 3 O2 ↑;

6. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3, Cao CO2 ↑ a alta temperatura;

7. Agua electrolizada: se carga 2H2O 2 H2 = O2 =;

8. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 = alta temperatura = 2fe 3 CO2;

9. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl agno 3 = AgCl↓ Nano

10, Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4 bacl 2 = = baso 4↓ 2 NaCl;;

11. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2 NaOH CO2 = na2co 3 H2O. ;

12, Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 =CaCO3↓ 2NaOH.

Reacciones combinadas

1. Combustión de magnesio en aire: 2Mg O2 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 Fe3O4.

3. El aluminio se quema en el aire: 4al 3o2al2o3.

4. El hidrógeno se quema en el aire: 2 H2 O2·2H2O.

5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 2P2O5.

6. El azufre en polvo se quema en el aire: S O2SO2.

7. Combustión completa del carbono en oxígeno: C O2 CO2.

8. Combustión incompleta del carbono en oxígeno: 2C O22CO

9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2 2CO.

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 2CO2.