Todas las ecuaciones químicas en química de la escuela secundaria

1. Propiedades del oxígeno:

Reacción entre sustancia elemental y oxígeno: (reacción de combinación)

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: el 2Cu O2 calienta el 2CuO

4. Combustión: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): 4P 5O2. Enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2

8. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C O2 enciende el CO2

9. combustión de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO

Reacción del compuesto y oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

11 . El metano arde en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

Fuente de oxígeno:

13． Calentamiento clorato potásico: 2KClO3 (calentamiento MnO2) 2KCl 3O2

14. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)

15. La reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de dióxido de manganeso como catalizador: H2O2 (MnO2) 2H2O O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 2)

2. Agua en la naturaleza:

16． El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua (experimento para estudiar la composición del agua): 2H2O energizado 2H2 ↑ O2 ↑

17. La cal viva se disuelve en agua y desprende mucho calor: CaO H2O === Ca(OH)2

18. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O CO2=== H2CO3

3. Carbono y óxidos de carbono:

Propiedades químicas del carbono

19. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C 2CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑

20. Coque de reducción de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

Método de preparación y propiedades del dióxido de carbono:

21. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en laboratorio): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

22. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

23. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O CO2=== H2CO3

24. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑

25. Reacción del agua de cal y el dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono, el agua de cal clarificada se vuelve turbia):

Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

Propiedades del carbono monóxido:

26. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO calienta Cu CO2

27. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO O2 enciende 2CO2

IV. Metal

Elemento metálico ácido ---

----- Gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)

28. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

29. H2 ↑

30. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑

31.

32. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑

33. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑

34. y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl == = MgCl2 H2 ↑

35． Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑

Sal elemental de metal (solución) ------- Sal nueva de metal

36. solución de sulfato: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

37 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

38. : Cu Hg( NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg

5. Ácidos, bases, sales

Propiedades químicas de los ácidos

Metales ácidos -------- Sales Gas hidrógeno (ver arriba)

Óxidos metálicos ácidos -------- Agua salada

39. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O

40. ácido sulfúrico: Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O

41 Reacción del óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== Reacción CuCl2 H2O

42. de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

Ácido y álcali -------- Agua salada (reacción de neutralización)

43. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O

44. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

45 Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O

46. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O.

Ácido ácido--otro ácido otra sal

47. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

48. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑

49. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl=== NaCl H2O CO2 ↑

50. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

Propiedades químicas de las bases

Óxidos alcalinos no metálicos

-------- Agua salada

51. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

52. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

53. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

54. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

Ácido alcalino -------- Agua salada (reacción de neutralización, ver ecuación arriba)

Sal alcalina -------- Otra base, otra sal

55. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

Propiedades químicas de la sal

Sal----- Dos nuevas Sal (reacción de metátesis )

56. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

Espero que te pueda ayudar~

57. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl