Exámenes y respuestas de química de tercer grado de la escuela secundaria.

Masa atómica relativa: H-1C-12O-16mg-24cl-35.5 Ca-40fe-56n-14 Cu-64.

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 15 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, * * * 30 puntos).

1. Entre los siguientes cambios, ¿cuál es un cambio químico?

A. Quemar fósforo rojo b. Derretir hielo en agua c Triturar mineral d. p>

2. Utilice las siguientes sustancias principalmente para aprovechar sus propiedades químicas.

A. Utilice diamantes como herramientas b.

C. Utilizar solución salina al 16% para la selección de semillas d.

3. Las siguientes afirmaciones son correctas

A. El hierro es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.

El acero inoxidable es acero que nunca se oxida.

El arrabio se puede disolver completamente en suficiente ácido clorhídrico diluido.

d. Se suele arrastrar una cadena de hierro desde la cola del camión cisterna hasta el suelo para aprovechar la conductividad del hierro.

4. El bromato de sodio (NaBrO3) es el componente principal de la permanente en frío. Si se usa incorrectamente, irritará el cuero cabelludo y provocará dermatitis. Las valencias del bromo en el bromato de sodio son

a, +5 B, +4 C, +3 D, -1

5. Las siguientes medidas de extinción de incendios son incorrectas.

a. El cárter de aceite está en llamas: use la tapa para apagarlo; b. La biblioteca está en llamas: use un extintor de dióxido de carbono para apagarlo.

c. La casa está en llamas: use una pistola de agua a alta presión para apagar el fuego. D. El televisor está en llamas: use agua para apagar el fuego.

6. Las siguientes operaciones experimentales son correctas.

7. Los métodos para purificar el agua incluyen: ① filtración; ② agregar alumbre para adsorber y precipitar; ③ destilación; Para purificar agua natural mezclada con sedimentos en agua del grifo para uso doméstico, los métodos y secuencias a seleccionar son los siguientes

(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④

8. Entre las siguientes sustancias, cuáles son mezclas

A. Clorato de potasio b óxido de magnesio c aire d agua

9. sociedad, "empieza conmigo" ”, creo que el siguiente comportamiento frugal es razonable.

a. Irrigar directamente las tierras de cultivo con aguas residuales industriales; b. Verter los medicamentos restantes en tanques de líquidos residuales.

c. Comer arroz en mal estado cocido a alta temperatura. D. Regar las flores con agua de arroz.

10. “Siéntete orgulloso de defender la ciencia y avergüénzate de la ignorancia”. La siguiente narrativa no es científica.

a. La diferencia entre agua dura y agua blanda. Agua jabonosa de uso común B. Las bodegas sin abrir son muy buenas, así que no entres en ellas precipitadamente.

c. Sal yodada "Yodo" se refiere al elemento yodo d. Los niños suelen morder los lápices, lo que puede provocar intoxicación por plomo.

11. La vida y la producción humanas son inseparables de los metales. Los siguientes usos de los metales no están determinados por la actividad del metal.

A. Usar hierro para recuperar plata de líquidos residuales que contienen plata b. El zinc reacciona con ácido sulfúrico diluido para generar hidrógeno.

C. Los productos antiguos de oro y plata se pueden conservar hasta el día de hoy. Utilice aleación de aluminio para fabricar marcos de puertas y ventanas.

12. El siguiente diseño de gas de laboratorio es factible

A. Calentar una mezcla de clorato de potasio y una pequeña cantidad de dióxido de manganeso para producir oxígeno.

b. El ácido clorhídrico y el óxido de calcio reaccionan para producir dióxido de carbono.

c. El ácido sulfúrico diluido reacciona con la piedra caliza para producir dióxido de carbono.

d. El ácido sulfúrico diluido reacciona con el cobre para producir hidrógeno.

13. En la reacción de x+2o2co2+2h2o, según la ley de conservación de la masa, se puede juzgar que la fórmula química de x es

A.D.CO

14. Se colocan boca abajo en agua cuatro tubos de ensayo que contienen los siguientes cuatro gases. El nivel de agua más alto en el tubo de ensayo es ().

a, hidrógeno b, nitrógeno c, dióxido de carbono d, oxígeno

15. La imagen de la derecha muestra la inclusión y exclusión de sustancias puras, elementos, compuestos que contienen oxígeno. compuestos y óxidos Contiene relaciones. Si todo el círculo representa una sustancia pura, ¿cuál de las siguientes opciones representa correctamente las categorías de sustancias ①, ②, ③ y ④?

A. ①Elemento, ③Óxido B. ②Compuesto, ④Óxido

C. ①Elemento, ③Compuesto D. ②Compuesto que contiene oxígeno, ④Óxido.

2. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 5 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, máximo 10 puntos. Cada pregunta tiene una o dos opciones que coinciden con el significado de la pregunta. Si es correcta La respuesta solo contiene una opción, si hay opción múltiple, la pregunta será 0 si la respuesta correcta contiene dos opciones, solo a 1 se le dará una respuesta correcta y a 2 se le darán dos respuestas correctas, pero siempre que haya un error. , la pregunta será 0).

16.Cuál de las siguientes afirmaciones sobre moléculas y átomos es incorrecta ().

A. Las moléculas y los átomos están en constante movimiento b.

C. El átomo es la partícula más pequeña que no se puede dividir más. d. Las moléculas son las únicas partículas que mantienen las propiedades químicas de la materia.

17. La siguiente explicación de algunos hechos es incorrecta.

Datos

La combustión del carbón produce dióxido de carbono o monóxido de carbono, y los productos pueden variar dependiendo de la calidad de los reactivos.

bEl peróxido de hidrógeno puede esterilizar y desinfectar, pero el agua no puede tener dos composiciones moleculares diferentes de sustancias.

c. La velocidad de reacción del cloruro de cobre y el hidróxido de calcio es más rápida que la velocidad de reacción entre los dos sólidos, y las partículas que participan en la reacción tienen más oportunidades de entrar en contacto en la solución que en el sólido.

Cuando se calienta un termómetro de mercurio, la columna de mercurio se eleva y el tamaño de los átomos de mercurio aumenta.

18. La sustancia R es una sustancia indispensable en las actividades de la vida humana. Se sabe que la masa molecular relativa de R es 150, de la cual la fracción másica de carbono es el 40%, el oxígeno es el 53,3% y el resto es hidrógeno. La fórmula química de R es ()

A.C 6h 12o 6 B . C6H6OC . correcto.

A. El alambre de hierro se quema en el aire, hay chispas por todas partes y se produce materia negra.

b. Poner carbón al rojo vivo en un recipiente lleno de oxígeno y quemarlo violentamente para producir luz blanca.

Cuando la parafina se quema en oxígeno, se produce agua y dióxido de carbono.

d. La superficie del alambre de aluminio sumergido en la solución de sulfato de cobre produce una sustancia roja.

20. Las siguientes cuatro imágenes corresponden a los cuatro procesos operativos respectivamente. Los correctos son

A B C D

A. un contenedor cerrado.

b. Poner la misma masa de hierro y magnesio en dos cantidades suficientes de ácido clorhídrico diluido con la misma fracción de masa de soluto.

c.Añadir el exceso de ácido clorhídrico diluido a la solución de hidróxido de sodio parcialmente deteriorada que ha estado mucho tiempo en el aire.

d. A una determinada temperatura, añadir cloruro de sodio sólido a una determinada masa de solución saturada de cloruro de sodio.

Tres. (Esta pregunta contiene 5 preguntas cortas, por un total de ***28 puntos)

21. El mundo es material y la materia está compuesta de varios elementos químicos. Por favor escriba la fórmula química de las siguientes sustancias:

(1) El gas transportado por el Proyecto Gasoducto Oeste-Este es:

(2) El mercurio no es plata, es un nombre común para un metal. ;

(4) El óxido con la mayor fracción de masa de oxígeno es.

22. (4 puntos) Responde las siguientes preguntas:

Según las estadísticas, el número de coches privados en Nanchong está creciendo exponencialmente: de 50.000 a 60.000 en menos de 12 meses. Los gases de escape de los automóviles (como el monóxido de carbono, el dióxido de azufre y el monóxido de nitrógeno) agravarán la contaminación del aire en nuestra ciudad. Los métodos de control son los siguientes:

(1) Instalar un "convertidor catalítico" en los gases de escape del automóvil. tubo. Su función es hacer reaccionar el monóxido de carbono y el óxido nítrico para producir N2 y dióxido de carbono. Escribe la ecuación química de la reacción_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(2) con Uso Gas natural comprimido (GNC) como combustible para construir estaciones de servicio. La ecuación química para la combustión de gas natural comprimido es. Antes de encender el gas, primero debes hacerlo.

(3) Utilice combustible de hidrógeno. Popularizada en 2005, la Universidad de Tongji lanzó el automóvil propulsado por hidrógeno "Beyond No. 3" que utiliza hidrógeno como combustible. La ecuación química para la combustión del hidrógeno es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

23. (8 puntos) La imagen de la derecha forma parte de la tabla periódica de elementos. En la tabla periódica de elementos, el número de átomos de elementos en el mismo período (horizontalmente) aumenta de izquierda a derecha, excepto en los elementos del grupo 0 (la fila vertical más a la derecha), donde el radio atómico disminuye gradualmente. En las reacciones químicas, la capacidad de los átomos para perder electrones se debilita gradualmente y su capacidad para ganar electrones aumenta gradualmente. Por favor responda: (1) La masa atómica relativa del silicio es; el elemento con número atómico 8 está ubicado en el primer período de la tabla periódica de elementos, el símbolo del elemento es y pertenece a (completar "metal" o " elemento no metálico").

(2) Radio atómico: sodio y magnesio (rellene ">" o "==" o "

(3) Los elementos con propiedades químicas similares al sodio son.

(4) Al analizar la tabla anterior, podemos encontrar que la disposición de cada elemento horizontal de izquierda a derecha sigue un patrón

24. ). La aleación A se compone de cuatro elementos y se conoce de la siguiente manera: ① La aleación A no contiene K, Ca ni Na; ② El gas B es inflamable. ③ El gas G es uno de los principales productos del metabolismo humano. siguientes preguntas según el diagrama:

(1) ¿De qué elementos simples se compone la Aleación A (expresados ​​por fórmula química):,,;

(2) Escriba la ecuación química de la reacción ①:

(3) Escribe la ecuación química de la reacción ②

25 (6 puntos) Una clase de estudiantes realizó un experimento sobre las propiedades del ácido en el laboratorio. Los reactivos utilizados son: ① Limaduras de hierro ② Óxido de hierro ③ Ácido clorhídrico ④ Solución de hidróxido de sodio ⑤ Solución de carbonato de sodio

(1) Al finalizar el experimento, vertieron todo el líquido residual en los residuos. tanque de líquido para descargar el líquido residual de manera inofensiva. Utilice _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ para determinar el valor de pH del líquido residual

(2) Puede haber_ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Puede haber hasta _ _ _ _ _ solutos en el líquido residual

IV. contiene 1 pregunta, ***7 puntos. )

28. (7 puntos) Un sólido granular de color amarillo claro con propiedades químicas relativamente activas. Puede reaccionar con una variedad de sustancias en circunstancias normales. cuando reacciona con CO2, solo reacciona con CO2. Se genera Na2CO3 y O2. Cuando reacciona con ácido clorhídrico diluido, solo se genera NaCl, H2O y O2. En clase, la profesora hizo el siguiente experimento:

A. Poner una pequeña cantidad de sólido granular de color amarillo claro en el recipiente. Se puede observar un gas incoloro e inodoro en un tubo de ensayo con una pequeña cantidad de agua.

B. solución de prueba de fenolftaleína al tubo de ensayo y podrá observar que la solución en el vaso se vuelve roja.

Basado en los fenómenos experimentales, responda las siguientes preguntas:

(1) La El sólido granular de color amarillo claro debe contener elementos.

(2) Se produjo en el experimento A. El gas se puede recolectar mediante este método.

(3) Los estudiantes tienen diferentes puntos de vista sobre el. composición del gas producido en el experimento A y plantee las siguientes hipótesis:

①El gas es co; ②El gas es H2

Adivine que el gas también puede ser (escriba. la fórmula química)

(4) Diseñe un experimento para probar su especulación en (3) (escriba los breves pasos de la operación, fenómeno de reacción y conclusión)

Procedimientos operativos

Fenómeno de reacción

Conclusión

5. (Esta pregunta contiene 1 pregunta, ** *5 puntos)

29. consiste en agregar materias primas como mineral de hierro y coque a un alto horno e introducir aire a altas temperaturas para realizar una serie de reacciones para reducir el hierro.

(1) Introducir aire para convertir el coque sólido en sustancias gaseosas reductoras. La ecuación de reacción química involucrada en el proceso de transformación es.

(2) La ecuación química para que la hematita (compuesta principalmente de Fe2O3) reaccione en un alto horno para generar hierro elemental es:

(3) Cálculo del jugo: ① Óxido de hierro ( Fe2O3) La masa molecular relativa del arrabio T que contiene 98% de hierro.

Respuestas de referencia y estándares de puntuación para preguntas del examen de química de noveno grado

1 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 15 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, * * * 30. agujas).

El número de pregunta es 1 2345678 9 10 1 12 13 14 15.

Responder a D D A D D D C D D D A C B

2 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 5 preguntas, 2 puntos cada una, 10 puntos si la respuesta correcta solo contiene una opción, cuando hay múltiples). elección, la pregunta vale 0 puntos; si la respuesta correcta contiene dos opciones, solo una respuesta correcta recibe 1, dos respuestas correctas reciben 2 puntos, pero siempre que una sea incorrecta, la pregunta pequeña recibe 0 puntos.

Título 16 17 18 19 20

Respuesta CD d d BD AC

Tres. (Esta pregunta tiene ***4 preguntas, 1 punto por casilla, ***28 puntos)

21, (4 puntos) CH4, Hg, Ca(OH)2, H2O2

22. (4 puntos) (1) 2CO+2 sin catalizador N2+2CO2

(2) CH4+2O2 enciende H2O+2CO2 para verificar la pureza (3) 2H2+O2 enciende 2 H2O.

23.(8 puntos)(1)28.09 2 O no metal(2)