Fórmulas de química de la escuela secundaria y puntos de conocimiento que deben memorizarse
77 fórmulas imprescindibles de memorizar para la química de la escuela secundaria:
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
El magnesio se quema en el aire: ¿2Mg + O2?===encender===?2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2?===se enciende===?Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2?===calienta= =. =?2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2?===ignición===?2Al2O3
5. =Encender===?2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P + 5O2?===Encender===?2P2O5
7. S + O2?===ignición===?SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2?===ignición===?CO2
9 ?Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2?===ignición===?2CO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. ?Quemaduras de monóxido de carbono. en oxígeno: 2CO + O2?===se enciende===?2CO2
11. ?El metano se quema en el aire: CH4?+ 2O2?===se enciende=== ?CO2?+ 2H2O
12. ?El alcohol se quema en el aire: C2H5OH + 3O2?===encender===?2CO2?+ 3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. ?El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O ?===Electricidad?===?2H2 ↑+ O2? ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO2?===?Calentamiento?===2CuO + H2O + CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3. ? ==== 2KCl + 3O2? ↑
16. ?Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4===Calefacción?===K2MnO4?+ MnO2?+ O2 ↑
17 . ?El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3?=== H2O + CO2 ↑
18. ?Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3===¿Alta temperatura?===CaO + CO2 ↑
Tres. Varias reacciones redox:
19. ?Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2+ CuO ?===Calentamiento?===?Cu + H2O
20. :C+ 2CuO ===¿Alta temperatura?===2Cu + CO2 ↑
21. ?Óxido de hierro de reducción de coque: 3C+ 2Fe2O3===¿Alta temperatura?===4Fe + 3CO2 ↑
22. ?Reducción de coque de óxido férrico: 2C+ Fe3O4 ?===Alta temperatura===3Fe + 2CO2 ↑
23. ?Reducción de monóxido de carbono de óxido de cobre: CO+ CuO ?=== ¿Calefacción?== = Cu + CO2
24. ?El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3===Alta temperatura===2Fe + 3CO2
25. óxido de hierro: 4CO+ Fe3O4 ===Alta temperatura===3Fe + 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 ?Znc y ácido sulfúrico diluido Zn + H2SO4?= ZnSO4?+ H2 ↑
27. ?Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe + H2SO4?= FeSO4?+ H2 ↑
28. ? Magnesio y sulfato diluido Mg + H2SO4?= MgSO4?+ H2 ↑
29.
O4?= Al2(SO4)3+3H2 ↑
30. ?Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl?=== ZnCl2?+ H2 ↑
31. ácido clorhídrico diluido clorhidrato de Fe + 2HCl?=== FeCl2?+ H2 ↑
32 ?Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl?=== MgCl2?+ H2 ↑
33. ?Aluminio y Ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl?== 2AlCl3+ 3H2 ↑
(2) Elemento metálico + sal (solución) ------- Otro metal + otra sal
<. p >34 ?Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4=== FeSO4?+ Cu35 ?Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn + CuSO4=== ZnSO4?+. Cu
p>36 ?Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2?=== Cu(NO3)2?+Hg
(3) Óxido alcalino + ácido -------- Sal + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3?+ 6HCl === 2FeCl3?+ 3H2O
38. ?Reacción de oxidación del hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3?+ 3H2SO4?=== Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 2HCl ==== CuCl2?+ H2O
40. ?Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4?==== CuSO4?+ H2O
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4?= === MgSO4?+ H2O
42. ?Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO + 2HCl ==== CaCl2?+ H2O
(4) Óxido ácido + álcali -------- Sal + Agua
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2?==== Na2CO3?+ H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O
45. La soda cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3?==== Na2SO4?+ H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2?+ CO2==== CaCO3?↓+ H2O
47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3? ↓+H2O
(5) Ácido + Base--------Sal + Agua
48. La reacción del ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. La reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl + KOH==== KCl +H2O
50 ． Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl + Cu(OH)2?====CuCl2+ 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl +Ca(OH)2?=== = CaCl2 ?+ 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl +Fe(OH)3?==== FeCl3?+ 3H2O
53. trata el ácido gástrico Demasiado: 3HCl+ Al(OH)3?==== AlCl3?+ 3H2O
54. Reacción del ácido sulfúrico y la soda cáustica: H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4?+ 2H2O
55 .Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4?+ 2H2O
56. === CuSO4?+ 2H2O
57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de hierro: 3H2SO4+ 2Fe(
OH)3==== Fe2(SO4)3?+ 6H2O
58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3+NaOH ==== NaNO3?+H2O
(6) Ácido + Sal -------- Otro ácido + Otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3?+ 2HCl === CaCl2?+ H2O + CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3?+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3?+ 2HCl === MgCl2?+ H2O + CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3?=== AgCl↓?+ HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3?+ H2SO4?=== Na2SO4+ H2O + CO2. ↑
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4?+ BaCl2?==== BaSO4↓+2HCl
(7) Álcali + sal----- ---Otro tipo de álcali + otro tipo de sal
65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4?==== Cu(OH)2↓?+Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3?==== Fe(OH)3↓?+3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH + MgCl2?==== Mg(OH)2↓?+2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH + CuCl2?==== Cu( OH) 2↓?+2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2?+ Na2CO3?=== CaCO3↓+2NaOH
(8) Sal + Sal- ---- Dos sales nuevas
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3?==== AgCl↓?+ NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4?+ BaCl2==== BaSO4↓?+2NaCl
V. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: ¿CO2?+ H2?O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2?O?=== Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O +H2?O==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 +H2?O==== H2SO4
76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen con el calor: CuSO4·5H2O ===Calefacción===?CuSO4?+ 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4?+ 5H2O ==== CuSO4·5H2