Caso de estudio de química de secundaria

Planes de lecciones de química para la escuela secundaria

Planes de lecciones de química para la escuela secundaria Capítulo 1 Aire. Oxígeno Sección 1 Plan de lección de aire (1) Objetivos de enseñanza 1. Comprender los componentes principales y la composición de aire y tener una comprensión preliminar de algunos de los principales usos del nitrógeno y los gases nobles. 2. Comprender las causas de la contaminación del aire y cómo fortalecer la prevención y el control de la contaminación del aire. Enfoque docente 1. Comprender la composición del aire a través de experimentos. 2. Introducir los graves peligros de la contaminación del aire para aumentar la conciencia ambiental de los estudiantes. Material didáctico fregadero, campana de cristal, cuchara encendida, lámpara de alcohol, fósforo rojo. Proceso de enseñanza [Pregunta] ① ¿Los siguientes cambios son cambios físicos o cambios químicos? Una bombilla emite luz (un cambio físico) y explota (un ejemplo de cambio físico y químico). ②Determine cuál de los siguientes ejemplos es de naturaleza descriptiva. ¿Cuál expresa cambio? [Explicación] Por lo general, la combustión de magnesio y la combustión de alcohol se llevan a cabo en el aire. [Pregunta] ¿De qué está hecho el aire? [Pizarra] Sección 1 Aire 1. Composición y usos del aire [Demostración] Determinación del contenido de oxígeno en el aire experimental [Preguntas] ① Fenómenos experimentales ② ¿Por qué el fósforo rojo solo consume 1/5 del gas en la campana de cristal cuando se quema, no ¿Todo esto? ¿Paño de lana? 〔Leer〕Los contenidos relevantes del libro de texto y una introducción al proceso de comprensión humana del oxígeno. [Escribiendo en la pizarra] 2. Contaminación del aire y prevención 1. Las principales causas de la contaminación del aire ① Humo producido por la quema de carbón ② Humo emitido por la industria petroquímica ③ Humo formado por los gases de escape de los automóviles 2. Los principales gases que causan contaminación son el dióxido de azufre y el nitrógeno dióxido, óxido nítrico, etc. 3. Métodos para prevenir y reducir la contaminación del aire ① Reciclaje y procesamiento de tres desechos industriales ② Mejora de la calidad de la gasolina y el diésel [Explicación] 1. Debido al aumento del contenido de dióxido de carbono en el aire, el impacto en el mundo natural es causado. 2. La formación del gas ozono: su impacto en la naturaleza, etc. [Asignación] Sección 1 Plan de lección sobre el aire (2) Propósitos de enseñanza 1. Permitir a los estudiantes comprender la composición del aire, la contaminación del aire y la prevención de la contaminación para comprender las propiedades químicas y los usos de los gases raros; 2. Cultivar el pensamiento analítico y las capacidades de observación de los estudiantes mediante experimentos sobre la medición del contenido de oxígeno en el aire. 3. A través de una breve introducción a la comprensión humana del aire, los estudiantes pueden darse cuenta de que la exploración científica requiere un espíritu y una actitud científicos serios y pragmáticos. Puntos clave y dificultades: comprender la composición del aire; comprender el daño que la contaminación del aire trae a los seres humanos para mejorar la conciencia ambiental de los estudiantes. Método de enseñanza: proceso de enseñanza de enseñanza heurística que combina conversación, discusión y explicación [Introducción] En el entorno en el que vivimos los humanos, siempre estamos llenos de sustancias naturales que son perjudiciales para nuestras vidas. Más de cerca, no es solo la columna vertebral. de toda la vida animal y vegetal, pero también un recurso natural importante y barato: es el aire que hemos aprendido en las clases de naturaleza de la escuela primaria y sobre el que aprenderemos más hoy. [Escrito en la pizarra] Aire [Pregunta] El aire está a nuestro alrededor. ¿Qué sabes sobre él? (Pista: ¿Es una sola sustancia? ¿Cuáles son sus componentes principales?) [Resumen] El aire es un gas incoloro e inodoro. No es una sola sustancia, sino que está compuesto por una variedad de sustancias gaseosas. La gente ha medido sus componentes de la siguiente manera: [Pizarra] 1. Composición del aire 1. Composición del aire y su fracción de volumen (aproximadamente): [narración] Los principales componentes del aire son: el nitrógeno representa aproximadamente 4/5 del volumen total , oxígeno Representa aproximadamente 1/5. [Pregunta] ¿Conoces las principales diferencias de propiedades entre el nitrógeno y el oxígeno? (El oxígeno favorece la combustión, mientras que el nitrógeno no favorece la combustión). [Explique y haga preguntas] Los experimentos pueden demostrar que el fósforo rojo puede arder en el aire. De hecho, el fósforo rojo reacciona con el oxígeno del aire para formar pentóxido de fósforo. El pentóxido de fósforo es un sólido blanco y muy soluble en agua. Con base en el conocimiento anterior, ¿puede diseñar un dispositivo experimental para demostrar que el aire contiene aproximadamente 1/5 del volumen de oxígeno? (Dé a los estudiantes una cierta cantidad de tiempo para pensar y discutir) [Experimento de demostración] ① Muestre el dispositivo como se muestra en la imagen ② Introduzca el nombre del instrumento, el principio del dispositivo y la ubicación de la combustión del fósforo rojo ③ Después de indicar a los estudiantes Para prestar atención al método de operación y al fenómeno experimental, el maestro opera. 〔Pregunta〕①¿Qué fenómenos has visto? ②¿Por qué el fósforo rojo genera una gran cantidad de humo blanco al quemarse? ¿Qué es el humo blanco? ③¿Por qué el agua del vaso ingresa a la botella recolectora de gas (o recipiente de reacción) después de abrir la abrazadera de retención de agua? ¿Y por qué el agua que entra en la botella recolectora de gas sólo representa aproximadamente 1/5 del volumen de la botella recolectora de gas? ④¿Cuál es el contenido principal de los 4/5 volúmenes restantes de gas? ¿Cómo lo pruebas? ⑤¿Cuál crees que es la clave del éxito de este experimento? [Resumen] Haga un resumen basado en las respuestas de los estudiantes.

[narración] La investigación y la comprensión del aire por parte de la humanidad han pasado por un largo período histórico. Durante este período, muchos científicos han llevado a cabo experimentos similares, pero no han logrado resultados obvios. No fue hasta finales del siglo XVIII que el químico francés Lavoisier, basándose en los trabajos de sus predecesores, concluyó experimentalmente que el aire está compuesto de oxígeno y nitrógeno. La clave de sus destacados logros fue que se atrevió a romper los grilletes de la tradicional teoría errónea (teoría del flogisto) de la época, fue capaz de respetar los hechos experimentales y realizó análisis y juicios rigurosos y realistas. Antes de finales del siglo XIX, la gente todavía creía que el aire contenía oxígeno y nitrógeno. Posteriormente, con el continuo desarrollo de la ciencia y la tecnología, los científicos descubrieron gradualmente otros componentes, como los gases raros. [Introducción] Entendamos brevemente los gases raros. [Escrito en la pizarra] 2. Gases raros Los gases raros son el nombre general del helio, neón, argón, criptón, xenón y otros gases. [narración] Los gases nobles reciben su nombre por su contenido extremadamente pequeño en el aire. Antes se llamaban gases inertes porque antiguamente se pensaba que no reaccionaban con otras sustancias. Con el desarrollo de la ciencia y la tecnología, las personas descubrieron que, bajo ciertas condiciones, también pueden reaccionar con ciertas sustancias para generar otras sustancias, por lo que pasaron a denominarse gases raros. Se puede ver que nada es absoluto, por lo que no es científico llamar a los gases raros gases inertes. [Lectura] El libro de texto permite a los estudiantes comprender las características y usos de los gases raros. [Contar] Todos tienen una mejor comprensión de la composición del aire. En términos generales, la composición del aire es relativamente fija, pero con el desarrollo de la industria moderna, si. No preste atención a la recuperación y el tratamiento de los gases residuales industriales, especialmente los gases nocivos. Si se les permite ingresar al aire, causarán contaminación del aire, dañarán gravemente la salud humana, afectarán el crecimiento de los cultivos y causarán daños a los recursos naturales. [Introducción] Incidentes de contaminación del aire en Londres, Reino Unido, Yokkaichi, Japón o Los Ángeles, EE. UU., etc., para ilustrar la nocividad de la contaminación del aire y la importancia de prevenirla. [Escrito en la pizarra] 2. Contaminación del aire y prevención 1. Sustancias que contaminan el aire (1) Polvo: polvo de cemento, polvo de hollín, polvos minerales diversos, etc. (2) Gases: dióxido de azufre, monóxido de carbono, dióxido de nitrógeno, etc. 2. Principales fuentes de contaminantes (1) Quema de combustibles fósiles (carbón, gasolina, diésel, etc.) (2) Gases de escape de plantas químicas (3) Polvo de plantas de cemento (4) Detonación de fuegos artificiales y petardos (5) Quema ramas muertas, malezas y hojas, etc. 3. Métodos para prevenir y reducir la contaminación del aire (1) Recuperar y tratar el gas residual en las fábricas (2) Desarrollar la producción civil de gas (3) Prohibir estrictamente el lanzamiento de fuegos artificiales y petardos (4) Prohibir la quema de hojas y malezas (5) Mejorar la calidad de la gasolina y el diesel [Resumen] Es obligación y responsabilidad de todos prevenir la contaminación del aire y del medio ambiente y proteger el entorno de vida humana. [Ejercicio] (Ejercicios de proyecto para mostrar) En las mismas condiciones: ① Separando 100 L de aire, se pueden obtener aproximadamente ______L de oxígeno y ______L de nitrógeno. ②Separe ______L de aire para obtener 42L de oxígeno. ③Cuando se obtienen 63m3 de oxígeno al separar el aire, se pueden obtener ______m3 de nitrógeno al mismo tiempo. [Tarea] Sección 1 Plan de lección sobre el aire (3) Conocimiento del propósito de la enseñanza: A través de experimentos, los estudiantes pueden comprender la composición del aire y comprender la contaminación del aire y su prevención. Habilidad: Cultivo inicial de la capacidad de pensamiento de los estudiantes al observar experimentos y analizar problemas. Educación ideológica: cultivar la conciencia ambiental de los estudiantes y la actitud científica de buscar la verdad a partir de los hechos. Puntos claves y difíciles para entender la composición del aire y la contaminación atmosférica y su prevención. Métodos de enseñanza: método de discusión experimental, método de explicación heurística de discusión en el aula. Herramientas e instrumentos de enseñanza: campana de cristal, fregadero, cuchara para quemar, tapón de goma de un solo orificio, botella recolectora de gas, vaso de precipitados, tubo de látex, catéter, tapón de goma de doble orificio, clip de resorte, lámpara de alcohol. Fármacos: fósforo rojo, agua. Otros: cerillas.

Proceso de enseñanza Apéndice 1: Ejercicio de aula 1 1. Calculado en volumen, el gas más abundante en el aire es [ ]A. Oxígeno b. Nitrógeno c. dióxido de carbono d. Gas noble 2. El volumen de nitrógeno en 100 litros de aire es aproximadamente [ ]A. 78 litros B. 78%c. 21 litros D. 21% 3. La proporción de volumen de oxígeno a nitrógeno en el aire es aproximadamente [ ]A. 4:1 B． 1:4 C． 1:5D. 4:5 Apéndice 2: Ejercicio en el aula 2 4. Las sustancias nocivas emitidas al aire se pueden dividir aproximadamente en [ ]A. Categoría 1 B. Dos categorías C. Categoría tres D. Categoría 4 5. Los gases nocivos que causan contaminación del aire son [ ]A. Nitrógeno, oxígeno B. Gases nobles, dióxido de carbono C. Monóxido de carbono, dióxido de azufre D. Nitrógeno, dióxido de carbono 6. Las siguientes situaciones generalmente no causan contaminación del aire: [ ]A. Humo generado por la combustión del carbón B. Humo generado por el escape de los automóviles C. Dióxido de carbono exhalado por las personas D. El humo que se produce al hacer estallar los petardos 7. El aire contaminado dañará gravemente la salud de _____, afectará el crecimiento de _____ y ​​causará daños a los recursos naturales y a los edificios. 8. Al desarrollar la producción, debemos comprender plenamente la importancia de _____ y ​​prestar atención a eliminar _____ para proteger la salud humana y los recursos naturales. Apéndice 3: Respuestas a los ejercicios de clase 1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7. Cultivos humanos 8. Proteger las fuentes de contaminación ambiental Apéndice 4: Pruebas en clase 1. Combine los siguientes datos (fracción de volumen en el aire) el número de serie se rellena entre paréntesis después de la sustancia correspondiente. A. 78% b. 21% c. 0,94% D. 0,03% (1) Dióxido de carbono ( ) (2) Oxígeno ( ) (3) Nitrógeno ( ) (4) Gases raros ( ) 2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? [ ]A. La composición del aire es relativamente fija y está compuesta principalmente de nitrógeno y oxígeno B. La masa de oxígeno en el aire representa el 21% y el nitrógeno el 78% C. En circunstancias normales, el gas incoloro e inodoro debe ser aire D. El aire es una sustancia única, que está compuesta de un componente del aire 3. Coloque un vaso de precipitados vacío sobre la mesa y dentro del vaso de precipitados [ ]A. Es gas nitrógeno B. Es oxígeno C. Es aire D. No importa 4. El científico que demostró la composición del aire es [ ]A. Lavoisier de Francia B. Scheler C. de Suecia. Dalton D. de Inglaterra. Priestley en el Reino Unido 5. ¿Cuál de las siguientes sustancias emitidas al aire no contamina el aire es [ ]A. Humo producido por la quema de carbón B. Gas residual emitido por plantas petroquímicas C. Humos de escape de los automóviles D. Gases liberados por la fotosíntesis de las plantas Sección 4 Plan de lección sobre combustión y oxidación lenta (11. Propósitos didácticos 1. Dominar los principios de extinción de incendios, comprender los principios y métodos de uso de los extintores. 2. Comprender la contaminación y los daños de la combustión nociva para el aire 3. Fortalecer la educación sobre la protección del medio ambiente y la conciencia ambiental 2. Método de enseñanza: 1. Combinación de experimentación y discusión, 3. Proceso de enseñanza: [Introducción]: El fuego puede beneficiar a la humanidad, pero una vez que está fuera de control, el fuego puede hacerlo. traer desastre a los seres humanos. [Establezca el escenario]: Al hervir agua, una cerilla encendida fue arrojada al azar, provocando un incendio. Los estudiantes gritaron y lo apagaron inmediatamente con un simple extintor. [Narración]: Afortunadamente, los estudiantes. Lo encontré a tiempo. De lo contrario, se producirá un gran incendio. Para utilizar el fuego de forma segura, hoy aprenderemos sobre la quema y la extinción de incendios [Introducción al tema]: Combustión y extinción de incendios [Revisión]: Por favor, enseñe. estudiantes según las condiciones de combustión y combustión que han aprendido. Observe las siguientes preguntas y piense en las respuestas: 1. ¿Por qué se quema primero el fósforo blanco en la placa de metal? fósforo blanco en un vaso de precipitados con agua caliente, luego cúbralo con una placa de metal y luego coloque un pequeño trozo de fósforo blanco en la placa de metal. Observe la secuencia de combustión: [Continuar el experimento]: Dar. El fósforo blanco en agua caliente pasa oxígeno, observe el fenómeno, explique las condiciones requeridas para la combustión y pida a los estudiantes que suban al podio para completar la ecuación química de la combustión del fósforo. [Respuesta del estudiante]: [Narración]: Los estudiantes aprendieron la combustión. condiciones muy bien., piensa en los principios de extinción de incendios? [Pizarra]: 1. Principios de extinción de incendios [Respuesta del estudiante]: [Proyección resumida]: Los principios de extinción de incendios deben evitarse. Punto de ignición de materiales combustibles Ahora que conoce los principios de extinción de incendios, el método de extinción será fácil de entender. Responda algunas preguntas.

[Proyección]: 1. ¿Cómo se debe apagar el fuego en una sartén al cocinar? ¿Por qué? 2． Accidentalmente derribé la lámpara de alcohol durante el experimento. ¿Cómo debo apagar el fuego? ¿Por qué? 3. ¿Cómo apagar el incendio de un electrodoméstico? ¿Por qué? [Discusión del estudiante]: Omitido. [Narración]: Los estudiantes respondieron muy bien. Por favor mire el video "Principios y métodos de extinción de incendios". [Operación práctica]: Al ver el video, los estudiantes subirán al podio para usar personalmente extintores (extintores de espuma, extintores de dióxido de carbono líquido) [Escriba en la pizarra]: 1. Ecuación principal del extintor de incendios ácido-base (Nota: escrita por estudiantes) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O [proyección inductiva]: 2. Métodos de extinción de incendios [narración]: Aprendí los principios y métodos de extinción de incendios, y entendí los conocimientos de extinción de incendios, pero hay que tener claro que la prevención es lo principal y la eliminación es el complemento. Tenga cuidado al quemar y utilice el fuego de forma segura Además de causar enormes pérdidas personales y económicas a las personas, los incendios también pueden contaminar el aire y son combustiónes nocivas. [Escrito en la pizarra]: 2. Peligros y prevención de la combustión nociva [Narrativa]: El aire es una condición necesaria para la supervivencia humana. Cada persona respira unas 20.000 veces al día, inhalar de 1 a 2 litros de aire afectará directamente la salud y la vida humana. de animales y plantas; provocando anomalías climáticas y dañando el medio ambiente ecológico. Por favor mira el vídeo. [Video]: "Contaminación atmosférica y prevención" [Discusión estudiantil]: ¿Qué otras causas de la contaminación del aire rodean nuestras vidas? ¿Cómo prevenirlo y tratarlo? [Respuesta del estudiante]: Omitido. [Narración]: Los estudiantes hablaron muy bien sobre la quema de carbón y otros combustibles; la quema de basura; el lanzamiento de fuegos artificiales y petardos, etc., que liberan grandes cantidades de humo, óxidos de azufre y nitrógeno, nicotina, monóxido de carbono y benzo[a]pireno cancerígeno, etc., que es extremadamente dañino, consulte: [narración]: De los datos estadísticos en estas tablas y los discursos entusiastas de los estudiantes, se puede ver que la situación actual del medio ambiente. La contaminación causada por la combustión nociva es impactante, afecta directamente la vida humana y amenaza a todo el mundo. La supervivencia y el desarrollo de los seres humanos han atraído la atención de personas de todo el mundo. A nivel internacional, el 5 de marzo se designa como el día de acción para que las personas de todo el mundo creen conciencia ambiental y protejan el medio ambiente, y el 12 de marzo se designa cada año como el Día del Árbol. El Gobierno Municipal de Shanghai también concede gran importancia a la protección del medio ambiente y está decidido a hacer de Shanghai el primero en lograr la gasificación del carbón durante el Octavo Plan Quinquenal y prohibir fumar en lugares públicos. Ahora eche un vistazo a las sustancias nocivas y los peligros que se emiten al quemar un cigarrillo pequeño. [Narración]: De los datos se puede ver que hay muchas sustancias nocivas en los cigarrillos y que la incidencia de cáncer de pulmón debido al tabaquismo es mucho mayor que la de los no fumadores. Según un informe de una encuesta británica, una persona muere a causa de enfermedades causadas por fumar en solo 10 segundos. Debido a que los cigarrillos no se queman por completo, se produce e inhala gas tóxico CO, el cuerpo humano sufrirá arteriosclerosis y enfermedades cardíacas, lo que provocará una disminución de la inteligencia. y afectan al cuerpo humano Estudien y trabajen, por lo que ustedes, jóvenes, no deben adquirir el mal hábito de fumar y participar activamente en la publicidad. La contaminación del aire ha causado graves peligros públicos. Como aldeanos de la aldea global, debemos prestarle suficiente atención ideológicamente. Debemos plantar árboles y encontrar formas de utilizar métodos físicos y químicos para reducir la emisión de gases y polvo tóxicos y nocivos. devolver aire limpio y seguro al público. Los seres humanos hacen que el cielo de nuestra patria sea más azul. Esfuércese por ser el protector de un hermoso entorno. [Resumen]: Después de estudiar esta lección, resuma qué conocimientos ha dominado. ¿Qué conciencia se ha generado? [Resumen del estudiante]: Omitido. Tarea: 1. 2． Cada persona rellena un formulario de sensibilización sobre la protección del medio ambiente y el tabaquismo. Sección 4 Plan de lección sobre combustión y oxidación lenta (2) Propósito didáctico 1. Comprender la combustión, las condiciones de combustión y los principios de extinción de incendios. 2． Comprender la explosión, la oxidación lenta y la combustión espontánea y sus diferencias y conexiones con la combustión. 3. Establezca además la opinión de que los factores internos son la base del cambio, los factores externos son las condiciones para el cambio y los factores externos sólo funcionan a través de factores internos. Enfoque de enseñanza: Experimento de condición de combustión Experimento de demostración de preparación: consulte el libro de texto [Experimento 1-10] (también se pueden utilizar experimentos complementarios). Experimentos complementarios: 1. Diagrama del dispositivo de las condiciones para quemar combustibles: Instrucciones: Pasos de operación (1) Sellar el puerto A, bloquear el aire (u oxígeno) y calentar solo el carbón. (2) Abra el puerto A y deje que solo fluya aire (u oxígeno) sin calentar el carbón. (3) Abra el puerto A, deje entrar aire (u oxígeno) y caliente el carbón. 2． Diagrama esquemático de la combustión espontánea del fósforo blanco debido a una oxidación lenta: Instrucciones: Disolver una pequeña cantidad de fósforo blanco (del tamaño de un frijol mungo) en una pequeña cantidad de disulfuro de carbono y absorberlo con papel de filtro. Luego use unas pinzas para sujetar el papel de filtro. El disulfuro de carbono se volatilizará rápidamente en el aire y el fósforo blanco sufrirá una lenta reacción de oxidación con el oxígeno del aire. El calor liberado por la oxidación lenta alcanza el punto de ignición del fósforo blanco (40°C), provocando que el fósforo blanco se encienda espontáneamente. Disposición de la clase 1 Preguntas de repaso del proceso de enseñanza de la clase (proyección) La siguiente imagen es un dispositivo para producir oxígeno en un laboratorio diseñado por un estudiante.

Respuesta oral (1) Señala los errores en la imagen y corrígelos. Práctica en tablero (2) Escriba los nombres de los instrumentos numerados ①-⑤ en la imagen: (Resumen) Comente la tarea. Resolver este tipo de preguntas requiere narrativas concisas, lenguaje preciso y el desarrollo de las habilidades de expresión lingüística de los estudiantes. Al señalar errores, es mejor utilizar no debería... o no... Al corregir errores es mejor utilizar... Por ejemplo: la boca del tubo de ensayo no está ligeramente inclinada hacia abajo, debe estar ligeramente hacia abajo... O la boca del tubo de ensayo no debe estar ligeramente inclinada hacia arriba, sino ligeramente hacia abajo. Al presentar una nueva lección (explicación), si es posible, puede hacer sus propios experimentos y grabarlos, o puede extraer fragmentos de películas, televisión y películas científicas y educativas sobre combustión, explosión, oxidación lenta y combustión espontánea. También puede pedir a los estudiantes que analicen las condiciones y fenómenos de combustión, explosión, oxidación lenta y combustión espontánea. Después de completar los experimentos 1 y 2 en el libro de texto [Experimento 1? 0], explicaremos los conceptos de combustión, explosión, oxidación lenta, combustión espontánea, punto de ignición, etc. y analizaremos sus diferencias y conexiones para resumir. También puede seguir el método siguiente para demostrar el experimento y resumirlo al mismo tiempo. Nueva lección enseñada: 1. Combustión [Experimento] [Experimento complementario 1] (Observación) Sin aire (u oxígeno), solo se producirá calentamiento, el carbón no se incendiará y el agua de cal no se volverá turbia. Sin calentar, solo pasa aire (u oxígeno), el carbón no se enciende y el agua de cal no se vuelve turbia. Cuando se introduce y calienta aire (u oxígeno), el carbón se prende fuego y el agua de cal se vuelve turbia. (Discusión) Combustión, condiciones de combustión y principios de extinción de incendios. 2. Explosión (pregunta) ¿Qué es una explosión? Condiciones bajo las cuales ocurre una explosión y comparadas con la combustión. (Resumen) Introducir el conocimiento de seguridad de materiales inflamables y explosivos comunes y brindar educación sobre seguridad a los estudiantes, así como medidas de emergencia y métodos de alarma para emergencias. 3. Oxidación lenta y combustión espontánea (experimento) [Experimento complementario 2] (Observación) El proceso y fenómeno de la combustión espontánea del fósforo blanco (demostración en el tablero) Fósforo blanco + oxígeno → pentóxido de fósforo 4. Las diferencias y conexiones entre combustión, explosión, Oxidación lenta y combustión espontánea: (Discusión) Las diferencias y conexiones entre combustión, explosión, oxidación lenta y combustión espontánea. (Resumen) La relación y diferencia entre combustión, explosión, oxidación lenta y combustión espontánea. Todas son reacciones de oxidación y ambas liberan calor. Sin embargo, debido a las diferentes condiciones de reacción, existen diferencias en la cantidad de calor liberado, la intensidad de la reacción, si puede alcanzar el punto de ignición y si puede emitir luz y calor. (Lectura) Subraye los conceptos y puntos clave para recordar en la página 18?0 del libro de texto. (Ejercicio) Ejercicios 1, 2 y 3 de la página 21 del libro de texto 4 Resumen de esta sección l. Condiciones de combustión y principios de extinción de incendios. 2. Comprender las diferencias y conexiones entre combustión, explosión, oxidación lenta y combustión espontánea. Consulte las páginas 1 y 1 del libro de texto de revisión de tareas para conocer el contexto de conocimiento resumido en este capítulo. Diseño de pizarra Sección 4 Combustión y oxidación lenta 1. Combustión 1. Combustión: Libro de texto página 18 2.. Punto de ignición: Página 19 del libro de texto 3. Condiciones de combustión y principios de extinción de incendios: Libro de texto página 19 2. Explosión 1. Explosión: Libro de texto página 19 2. Condiciones de explosión: Libro de texto página 19 3. Oxidación lenta y combustión espontánea: 1. Oxidación lenta: Libro de texto página 20 2. Combustión espontánea: Libro de texto página 20 Conclusión: Fósforo blanco + oxígeno → pentóxido de fósforo IV Las diferencias y conexiones entre combustión, explosión, oxidación lenta y combustión espontánea son todas reacciones de oxidación y todas liberan calor. Las condiciones son diferentes, el calor liberado, la intensidad de la reacción, si se puede alcanzar el punto de ignición y el fenómeno de la reacción son diferentes. ]Plan de lección atómica uno Objetivo de enseñanza 1. Comprender el concepto de átomos. Comprender la relación entre átomos y moléculas, y ser capaz de comprender la esencia de las reacciones químicas desde la perspectiva de las moléculas y los átomos. 2． Aprende sobre la estructura de los átomos. Recuerde la relación entre la carga nuclear, la cantidad de protones y la cantidad de electrones fuera del núcleo. 3． Comprenda el concepto de masa atómica relativa, aclare la diferencia entre masa atómica relativa y masa atómica y aprenda a consultar la tabla de masa atómica relativa. Enfoque de enseñanza y enfoque de dificultad: la formación del concepto de átomo. Dificultad: La formación de los conceptos de átomos y masa atómica relativa. La primera lección El proceso de enseñanza del concepto de átomos [Repasar introducción] Revisar el concepto de moléculas y sus propiedades básicas, y utilizar la perspectiva molecular para explicar conceptos como. cambios físicos, cambios químicos, sustancias puras y mezclas. Sabemos que las moléculas son muy pequeñas, entonces, ¿se pueden volver a dividir las moléculas? [Explicación] Una vez estudiamos la reacción de hidrógeno + oxígeno y agua. En esta reacción, las moléculas de hidrógeno y las moléculas de oxígeno experimentan cambios químicos para formar nuevas moléculas: moléculas de agua. Esto muestra que durante los cambios químicos, la composición de una molécula cambia. [Pregunta] ¿Cómo cambia la composición de las moléculas? [Explicación] Tomemos el ejemplo del polvo de óxido de mercurio rojo que se descompone en mercurio blanco plateado y oxígeno sin calentarse. El mercurio oxigenado está formado por muchas moléculas de mercurio oxidadas.

Cuando se calienta, las moléculas de mercurio oxidadas se descompondrán en partículas de oxígeno más pequeñas y partículas de mercurio, y estas partículas se recombinarán, es decir, cada dos partículas de oxígeno se recombinarán para formar una molécula de oxígeno. una gran cantidad de moléculas de oxígeno se acumulan para formar oxígeno, mientras que una gran cantidad de partículas de mercurio se juntan nuevamente para formar mercurio metálico; Diagrama esquemático de la unión y unión de moléculas de óxido de mercurio (ver libro de texto). [Haga una pregunta] A juzgar por el diagrama de la imagen de arriba, ¿cambiaron el tipo y la cantidad de partículas de oxígeno y de mercurio durante los cambios químicos anteriores? Si no ha cambiado, ¿qué ha cambiado? [Explicación] Obviamente, en los cambios químicos anteriores, los tipos y números de estas partículas no han cambiado. Las partículas de oxígeno y las partículas de mercurio antes de la reacción son las mismas en tipo y número que las partículas de oxígeno y las partículas de mercurio después de la reacción. Simplemente ocurre una recombinación de estas partículas, y el resultado de la combinación es que el mercurio oxidado se convierte en mercurio metálico y oxígeno. [Conclusión] A las partículas de oxígeno y de mercurio de la reacción anterior las llamamos átomos de oxígeno y átomos de mercurio. [Escrito en la pizarra] 1. Átomos: 1. La partícula más pequeña involucrada en cambios químicos. [Pregunta] ¿Cuáles son las propiedades básicas de los átomos? [Lectura] Lea los párrafos relevantes del libro de texto en esta sección. 〔Escribir en la pizarra〕2. Las propiedades básicas de los átomos; (1) Los átomos tienen un volumen y una masa muy pequeños (2) Los átomos se mueven constantemente. [Breve descripción] Las imágenes del libro de texto ilustran la realidad de los átomos. [Pregunta y resumen] ¿Cuáles son las diferencias y conexiones entre átomos y moléculas? ¿Cuáles son las similitudes y diferencias en los materiales constituyentes? [Explicación] Algunas sustancias están compuestas de moléculas, como el oxígeno, el agua, etc., y estas moléculas están compuestas de átomos; algunas sustancias están compuestas directamente de átomos, como el mercurio y los gases raros. [Ejercicios en el aula] Omitido. [Comentario] Señala errores y da respuestas correctas. [Tarea] 1. Recordar el contenido de la clase y organizar las notas 2. El plan de lección para los ejercicios posteriores a Átomos explica que en esta lección puedes comparar los conceptos de moléculas y utilizar el método de asimilación conceptual para aprender sobre los átomos, otro tipo de partícula que forma la materia. Al explicar, conviene prestar atención a la ilustración gráfica de la descomposición térmica del óxido de mercurio. Si las condiciones lo permiten, lo mejor es utilizar un proyector (o una pizarra magnética) y utilizar monedas o pequeños trozos de papel redondos para sustituir los átomos, lo que bien puede demostrar la descomposición térmica del óxido de mercurio. Al explicar la estructura de las moléculas y los átomos, podemos comprender el concepto de átomos y sentar las bases para el aprendizaje futuro. Por ejemplo, aprender sobre la ley de conservación de la masa y las ecuaciones químicas, y aprender sobre los tipos básicos de reacciones químicas (reacciones de desplazamiento, reacciones de metátesis, etc.) puede profundizar su comprensión. Lección 2: Proceso de enseñanza de la composición de los átomos y masa atómica relativa [Preguntas de repaso] 1. ¿Qué son las moléculas y los átomos? Utilice perspectivas moleculares y atómicas para explicar la composición del agua, el alcohol y el helio. 2． Explicar la naturaleza de los cambios químicos desde una perspectiva molecular y atómica. [Presentando una nueva lección] ¿Se pueden volver a dividir los átomos? [Explicación] Del estudio anterior, sabemos que las moléculas se pueden dividir en átomos durante los cambios químicos, pero los átomos no se pueden dividir nuevamente durante los cambios químicos. Si se utilizan otros métodos, ¿se pueden volver a dividir los átomos? Resulta que los átomos son divisibles en otras condiciones. [Haga una pregunta] ¿En qué partículas se pueden dividir los átomos? Es decir, ¿cuáles son las partículas que forman los átomos? [Escrito en la pizarra] 2. Partículas que constituyen átomos [Explicación] El proceso simple de descubrir la composición de los átomos. La teoría atómica moderna se fundó a principios del siglo XIX. Hasta finales del siglo XIX, durante casi cien años, la gente siempre creyó que los átomos eran indivisibles. La historia se desarrolló en 1897, cuando el científico estadounidense Thomson descubrió mediante experimentos que los átomos descargados en realidad contenían partículas más pequeñas cargadas negativamente: los electrones. El misterio de la indivisibilidad de los átomos comenzó a aclararse. Los átomos son eléctricamente neutros, pero los electrones del átomo están cargados negativamente. Debe haber partículas cargadas positivamente en el átomo, y la carga negativa que lleva el electrón debe ser igual a la carga positiva que lleva la partícula cargada positivamente. En 1911, el físico estadounidense Rutherford propuso además la teoría nuclear de la composición atómica (o modelo atómico), creyendo que la composición de los átomos es como un planeta que orbita alrededor del sol, y que los átomos están compuestos de átomos ubicados en el centro del átomo. El núcleo atómico está compuesto por un núcleo cargado positivamente y una cantidad igual de electrones cargados negativamente fuera del núcleo, y los electrones se mueven en un movimiento circular de alta velocidad alrededor del núcleo. Rutherford también predijo audazmente que el núcleo atómico aún se puede dividir. Esta predicción fue probada experimentalmente en 1932 por su alumno, el científico británico Chadwick, de que en el núcleo hay partículas aún más pequeñas: neutrones sin carga (este descubrimiento se considera un gran avance en la historia de la física nuclear y sus aplicaciones), un hito brillante. Puede presentar brevemente las características y aplicaciones de los neutrones). Precisamente gracias al descubrimiento de los neutrones se resolvieron rápidamente los problemas relacionados con la composición del núcleo atómico en la física nuclear: el núcleo atómico está compuesto de protones cargados positivamente y neutrones sin carga.

[Escriba en la pizarra] [Pregunta] Dado que los átomos son eléctricamente neutros, ¿cuál es la relación entre la carga nuclear (es decir, el número de cargas positivas que lleva el núcleo), el número de protones y el número de electrones fuera del núcleo? ¿núcleo? [Escrito en la pizarra] La carga positiva que lleva el núcleo = la carga negativa que llevan los electrones fuera del núcleo Carga nuclear = el número de protones = el número de electrones fuera del núcleo [Explicación] Las cargas nucleares de los átomos del mismo Los tipos son iguales y las cargas nucleares de diferentes átomos. No esperes. Deje que los estudiantes observen la composición de varios átomos en la tabla del libro de texto y el maestro la explica basándose en la tabla. Al mismo tiempo, agrega una columna sobre la tortuga de entropía en la tabla. [Lectura] Lea el libro de texto Xinrangangzhong? Yongnao Shixi y el siguiente texto hasta el final. Preste atención a pensar al leer: ¿Por qué deberíamos introducir el concepto de masa atómica relativa? ¿Cuál es la definición de masa atómica relativa? ¿La masa atómica relativa y la masa atómica son el mismo concepto? ¿Cuál es la diferencia entre los dos? [Pizarra] Masa atómica relativa 1. Tomando 1/12 (aproximadamente 1,66?0-27 kg) de la masa de un átomo de carbono (el número de protones y neutrones es 6) como estándar, el valor obtenido al comparar la masa de otros átomos con él es el relativo. valor de este átomo. 2． La masa atómica relativa es una relación, una masa relativa. [Explicación] Guíe a los estudiantes para que analicen el concepto de masa atómica relativa, resalte que la masa atómica relativa es una proporción y use ejemplos para calcularla para que los estudiantes puedan aceptarla fácilmente, y luego explique la diferencia y la conexión entre masa atómica y atómica relativa. masa. [Ejercicios en el aula] 1. De acuerdo con la masa de un átomo de los cuatro elementos hidrógeno, carbono, oxígeno y hierro en la tabla del libro de texto, calcule la masa atómica relativa correspondiente respectivamente y compare los resultados del cálculo con la tabla internacional de masa atómica relativa al final del libro. . 2． Algunos ejercicios en esta sección. [Comentarios] Corrija los errores de los estudiantes al resolver las preguntas, fortalezca el contenido principal de esta lección y reemplácelo con un resumen. [Tarea] 1. Ejercicio 2 de esta sección. Resume la relación entre las tres partículas en la composición de los átomos y su carga nuclear, número de protones y número de electrones fuera del núcleo. Memorizar el concepto de masa atómica relativa. El plan de lección explica que el contenido de esta lección es comprensible, pero no es fácil aprenderlo bien, porque el contenido de esta lección no solo es aburrido, sino que también contiene muchas expresiones a las que los estudiantes nunca han estado expuestos y no les resultan familiares. Por lo tanto, este plan de lección incluye hechos químicos históricos relacionados con la comprensión de la composición de los átomos. Al explicar, puede seguir el orden cronológico del descubrimiento de electrones, núcleos, neutrones y protones, y utilizar la pista de si las partículas están cargadas para inspirar el pensamiento de los estudiantes. Al mismo tiempo, también se pueden intercalar apropiadamente algunas introducciones sobre la vida de los científicos. Plan de lección de moléculas Uno Objetivo didáctico 1. Permitir a los estudiantes reconocer la existencia real de las moléculas, comprender las propiedades básicas de las moléculas y comprender el concepto de moléculas. 2． Permita que los estudiantes aprendan a aplicar la perspectiva molecular para comprender la diferencia entre cambios físicos y cambios químicos, y la diferencia entre sustancias puras y mezclas. 3． Cultivar la capacidad de los estudiantes para analizar, razonar y juzgar a partir de fenómenos experimentales. Ingeniero de procesos docentes: He aprendido las propiedades del oxígeno antes y sé que el oxígeno puede reaccionar químicamente con muchas sustancias. ¿Por qué las sustancias pueden sufrir estos cambios químicos? Para estudiar este problema, es necesario adquirir conocimientos sobre la estructura de la materia (las escuelas secundarias sólo enseñan conocimientos preliminares). ¿Cuál es la estructura interna de la materia? ¿De qué está hecha exactamente la materia? Por ejemplo, ¿se puede dividir infinitamente el flujo interminable de agua o está compuesto de partículas de agua que al final ya no se pueden dividir? Los científicos han demostrado mediante investigaciones a largo plazo que la materia se compone de muchas partículas que son invisibles a simple vista. Una de estas partículas se llama molécula. El agua, el oxígeno, el dióxido de carbono, el alcohol, etc. son sustancias formadas por moléculas. ¿Qué tipo de partículas son las moléculas? Escribir en la pizarra 1. Propiedades básicas de las moléculas 1. Las moléculas son partículas muy pequeñas (1) Maestro del volumen: tome el agua como ejemplo. El agua está formada por muchas moléculas de agua. Hay aproximadamente 1,67?021 moléculas de agua en una gota de agua (calculada como el volumen de 20 gotas de agua). 1ml). Si mil millones de personas llegaran a contar las moléculas de agua en una gota de agua, y cada persona contara 100 moléculas por minuto, contando día y noche, se necesitarían 30.000 años para terminar de contar. Si se compara el tamaño de las moléculas de agua con el de una pelota de ping-pong, es como comparar el tamaño de una pelota de ping-pong con el de la tierra. Escribiendo en la pizarra (2) Quality Master: Aún tomando las moléculas de agua como ejemplo, la masa de una molécula de agua es de aproximadamente 3,0 a 26 kg. Aunque las moléculas son pequeñas y ligeras, son reales. La fotografía de las moléculas de benceno tomadas con un microscopio de efecto túnel en el libro de texto prueba firmemente este punto. (Organiza y guía a los estudiantes para que miren las imágenes en el libro de texto). Escribir en la pizarra 2. Las moléculas siempre están en constante movimiento. El estudiante experimentó colocando medio vaso de agua en un vaso pequeño, luego usando una cuchara medicinal para tomar un pequeño grano de magenta y ponerlo en el agua. (Guíe a los estudiantes para que observen cuidadosamente el fenómeno del magenta que se difunde en el agua y dígales que el magenta está compuesto de moléculas de magenta). Maestro: ¿Cuál es el fenómeno experimental? Salud: El magenta se extiende lentamente y el agua se vuelve roja gradualmente. Maestro: El agua se vuelve roja porque las moléculas que componen el magenta se mueven hacia las moléculas de agua.

Hay muchos ejemplos de estudiantes que encontraron movimiento molecular. La ropa mojada se secará después de secarse; la fragancia de las flores se puede oler a lo lejos; cuando se pone un terrón de azúcar en agua, el azúcar desaparece pero el agua se vuelve más dulce. Todos estos son resultados del movimiento constante de las moléculas. El movimiento de las moléculas está relacionado con la temperatura. Cuando la temperatura es alta, las moléculas se mueven rápido. Cuando la temperatura es baja, las moléculas se mueven lentamente. (Guía a los estudiantes para que enumeren ejemplos de movimiento molecular en la vida). Escribir en la pizarra 3. Hay espaciadores entre las moléculas: si agregas 1 volumen de mijo a 1 volumen de soja, ¿obtendrás dos volúmenes de una mezcla de los dos? Salud: No, porque el mijo puede entrar en el espacio entre los granos y el volumen resultante es inferior a dos volúmenes. Maestro: ¿Existen también espacios (es decir, intervalos) entre las moléculas? Demuestre cómo mezclar bien 1 volumen (100 ml) de agua y 1 volumen (100 ml) de alcohol (guíe a los estudiantes para que observen el cambio de volumen después de mezclar los dos líquidos). Profesor: ¿Ha cambiado el volumen? Salud: Después de mezclar los dos líquidos, el volumen no es igual a 200 ml, sino inferior a 200 ml, lo que indica que existen espacios entre las moléculas.