Ecuaciones químicas comunes en el tercer grado de la escuela secundaria
Memorizar fórmulas químicas y fenómenos de reacción juega un papel vital para sentar una buena base en química. Entonces, ¿sabes cuáles son las ecuaciones químicas comunes en el tercer grado de la escuela secundaria? A continuación se muestran las ecuaciones químicas comunes que les presenté en el tercer grado de la escuela secundaria. Espero que sean útiles para todos.
Ecuaciones químicas comunes en tercer grado de secundaria (1)
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO 4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 se enciende 2H2O 6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2 8. El carbono arde completamente en oxígeno: C O2 enciende CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 Enciende CO2 2H2O
12. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH 3O2 Enciende 2CO2 3H2O
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O ¿Electrifica 2H2?
14. Calentar carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentar 2CuO H2O CO2?
15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2?
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 MnO2 O2?
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 18. ¿Caliza calcinada a alta temperatura? temperatura: CaCO3 a alta temperatura CaO CO2?
18. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2?
19. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ?
20. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO Calentar Cu CO2
Ecuaciones químicas comunes en el tercer grado de la escuela secundaria (2)
1
2. Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg H2SO4 === MgSO4 H2?
3. . Reacción del aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4 === Al2(SO4) 3 3H2?
4.
5. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2?
6. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico diluido: 2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2?
7. Reacción del hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl === FeCl2 H2?
8.Reacción del hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4 === FeSO4 H2?
9. Reacción del sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4==Cu FeSO4
Fenómeno: barra de hierro La superficie se cubre con una capa de material rojo y la solución cambia de azul a verde claro.
(La antigua producción de cobre por proceso húmedo y la producción de cobre a base de hierro de Zeng Qing se refieren a esta reacción)
10. Coloque las piezas de zinc en la solución de sulfato de cobre: CuSO4 Zn== ZnSO4 Cu
Fenómeno: la superficie de la lámina de zinc se cubre con una capa de material rojo y la solución cambia de azul a incolora.
11. Coloque la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag
Fenómeno: La superficie de la pieza de cobre se cubre con una capa de Sustancia de color blanco plateado y la solución compuesta de incoloro se vuelve azul.
12. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2?
13. El carbón vegetal reduce el óxido de cobre: C 2CuO alta temperatura 2Cu CO2?
14 . Reducción de óxido de cobre con carbón: ¿C 2CuO alta temperatura 2Cu CO2?
Fenómeno: el polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
15. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 CuO △ Cu H2O
Fenómeno: el polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo
16. Reacción del magnesio con óxido de cobre: Mg CuO△Cu MgO
17. Reacción del hidrógeno con óxido de hierro: Fe2O3 3H2 △2Fe 3H2O
18. la capa de carbón caliente: H2O C alta temperatura H2 CO
19 Reacción de ácido y álcali:
Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH. H2SO4==Na2SO4 2H2O
20. Reacción de ácidos y sales: Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2?
Ecuaciones químicas comunes en el tercer grado de secundaria (3)
1. El agua se divide en 2H2O= bajo la acción de la corriente directa. ¿Electricidad = 2H2?O2?
Fenómeno: (1) Se generan burbujas en el electrodo. 2:1 El gas generado por el electrodo positivo puede volver a encender los listones de madera con chispas.
El gas generado por el electrodo negativo puede arder en el aire, produciendo una llama azul clara
2. Calentar carbonato de cobre básico: Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO H2O CO2?
Fenómeno: El polvo verde se vuelve negro, se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo y el el agua clara de cal se vuelve turbia.
3. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 =MnO2 △= 2KCl 3O2
4. =△= K2MnO4 MnO2 O2?
5. Fabricar oxígeno a partir de peróxido de hidrógeno en el laboratorio: 2H2O2= MnO2= 2H2O O2?
Fenómeno: se generan burbujas y las tiras de madera con las chispas se vuelven a encender.
6. Calentamiento de óxido de mercurio: 2HgO = calentamiento = 2Hg O2?
7. Caliza calcinada: CaCO3 = alta temperatura = CaO CO2 (¿Producción industrial de dióxido de carbono? método) 8. El ácido carbónico es inestable y se separa en H2CO3 === ¿H2O CO2?
Fenómeno: La solución de prueba de tornasol cambia de rojo a rojo. Se vuelve violeta.
9. El cristal se calienta para separarlo en CuSO4?5H2O. Calentando CuSO4 · 5H2O
10. Coloque la pieza de zinc en la solución de sulfato de cobre: CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu
Fenómeno: La superficie de la lámina de zinc se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a incolora.
11. Coloque la lámina de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3 Cu==Cu(NO3 )2 2Ag
Fenómeno: la superficie de la lámina de cobre se cubre con una sustancia de color blanco plateado y la solución cambia de incolora a azul.
(3) ¿Carbón de óxido metálico o hidrógeno? Dióxido de carbono o agua
12. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 = alta temperatura = 4Fe 3CO2?
13. El carbón vegetal reduce el óxido de cobre: C 2CuO = alta temperatura = 2Cu CO2?
Fenómeno: El polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
14. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 CuO= △= Cu H2O
Fenómeno: negro El polvo se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo
15. Reacción del óxido de magnesio y cobre: Mg CuO ====Cu MgO
16. Reacción de hidrógeno y óxido de hierro: Fe2O3 3H2 = Alta temperatura = 2Fe 3H2O
17. El vapor de agua pasa a través de la capa de carbón en combustión: H2O C= Alta temperatura = H2 CO
<p> 18.Sal ácida de óxido básico H2O
Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O
CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3 ==Zn (NO3)3 H2O
19. Sal de ácido alcalino H2O
Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O
NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
NaOH HNO3==NaNO3 H2O Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O
Ba( OH)2 H2SO4==BaSO4?
20. ¿Ácido? ¿Nueva sal nuevo ácido
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2?
HCl AgNO3==AgCl? ?
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