¡Me movieron a escribir 500 palabras! urgente
Li Xin, clase 3, quinto grado, escuela primaria experimental del condado de Tonghua
Todo en el mundo debería conmovernos. Porque merecen nuestra confianza y cariño. Incluso una mariposa merece nuestro tacto y respeto.
Sí, incluso una mariposa, una mariposa que no es bella. Pero me conmovió.
Sopla el viento de otoño. Dios mío, es ridículamente azul. Nubes sobre fondo azul. Varias poses al fondo de la piscina. El viento fresco abraza las hojas de las ramas. El sol es suave. Camino a casa lentamente, di un paso perezoso. Buscando todo aquello que merezca mi respeto y me conmueva.
Una mariposa, una mariposa blanca. Luchando en la piscina, aparecen ondas de microondas en la superficie. Me incliné y murmuré: "¿Por qué insistes? Ríndete. Nadie se preocupará por ti, no lo fuerces". Sí, si la mariposa muere en la piscina, nadie se dará cuenta y a nadie le importará. Pero le importa. Preocúpese por su vida insignificante y la felicidad a corto plazo en su vida. ¡Esta mariposa sigue luchando, quiere sobrevivir! ¡Su perseverancia y preocupación por la vida me conmovieron!
Lo recogí con las manos. El agua estaba muy fría. En el estanque donde se fue la mariposa, el cielo y las nubes blancas estaban en silencio. Lo que más me emocionó fue que esta mariposa solo permaneció en la orilla unos minutos antes de extender sus alas y volar. Las alas blancas vuelan con él, brillando al sol, mostrando alegría y felicidad.
Esto es muy conmovedor. Una mariposa que me conmovió. Sí, es una mariposa, aunque no sea hermosa.
¡Urgente! ¡Archivo después de ser admitido en una universidad! ! ! Si tiene prisa, tome su carta de admisión y vaya a su escuela original para obtenerla. Lo alejan y luego hacen que lo devuelvan. Si no te mudas, busca a un grupo de miembros de tu familia para causar problemas allí. Sólo existe un archivo que registra varios registros desde la escuela primaria hasta la secundaria. Cuando los colegios y universidades requieren archivos, también necesitan registrar cosas en los archivos. Sin un expediente, ni siquiera la obtención de un certificado universitario cuenta. Los archivos te siguen fuera de horario.
Urgente, ahora viene una pregunta de química del tercer grado de secundaria. Lo más importante en química de emergencia es probar las ecuaciones, por lo que debes dominar el resumen de las ecuaciones químicas.
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO; .
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
2. Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =
14. carbonato de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ =
15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl 3o2 =
16. Calentar ácido permangánico Potasio: 2KMnO4 calentado K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =
18. caliza calcinada: CaCO3, CaO CO2 de alta temperatura ↑ =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción del óxido de cobre con hidrógeno: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
22. Utilice coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C fe3o 4, 3Fe 2 CO2 =
23.
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO Fe3O4, alta temperatura 3Fe 4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal ácido sal hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Zinc Y escribe ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27 Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
28. = MgSO4 H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑ 3 3H2 escribe
30. ZnCl2 H2 ↑ =
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31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ =
32. = MgCl2 H2 ↑ =
33 .Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑Escribir
(2) Sal metálica simple (solución) - otro metal, otra sal
34. Hierro y ácido sulfúrico Reacción de solución de cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.
35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu.
36. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2 Hg.
(3) Agua salada ácida de óxido alcalino
37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3 3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3 3H2O 3H2O.
39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O.
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O.
(4) Óxido ácido Agua salada alcalina
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH SO2 = = = Na2SO3 H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2 SO2 = = = caso3 ↓ H2O.
(5) Agua ácida, álcali-salada
48 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O.
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O.
50. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2 2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl Ca(OH)2 = = = CaCl2 2h2o.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH)3 = = = FeCl3 · 3H2O.
53. El hidróxido de aluminio se utiliza para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = = = AlCl3 3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O.
55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 = = = CuSO4 2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4 2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3 6H2O.
58. Reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico hidróxido sódico ==== nitrito sódico H2O·H2O.
(6) Ácido - otro ácido, otra sal
59. El mármol reacciona con ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ =
62. La reacción entre el ácido clorhídrico y la solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3 h2so 4 = = = na2so 4 H2O CO2 ↑=
64. = === BaSO4 ↓ 2HCl.
(7) Sal alcalina - otra base otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓ 3 NaCl
67. 2 ↓ 2 NaCl.
68.Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓ 2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH.
(8) Sal Sal - dos nuevas sales
70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4 bacl 2 = = = = baso 4↓ 2 NaCl NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ¿CuSO4? Calentar CuSO4 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4 5H2O
Existe tal concepto:
Escuela secundaria Resumen de conocimientos de química (fórmula química)
1. Tipos de reacciones básicas:
Reacción compuesta: reacción cambiante
Reacción de descomposición: uno se convierte en muchos.
Reacción de reposición: un pedido por otro.
Reacción de doble descomposición: intercambio de iones
2. Valencia (positiva) de elementos comunes:
Potasio, sodio, hidrógeno y plata monovalentes.
Calcio, magnesio, bario y zinc divalentes,
Elemento metálico trivalente aluminio;
157 cloro variable,
245 nitrógeno, 46 azufre,
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Tres o cinco tienen fósforo, dos o cuatro de carbono;
Uno o dos de cobre, dos o tres de hierro,
2467 manganeso es especial .
3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:
"Té (parar), Zhuang (bolsa), apuntar, apuntar, cerrar, beneficiar (permanecer), respirar (extinguir). ) "
Compruebe la estanqueidad del equipo.
"Empacar" medicamentos y conectar dispositivos.
El tubo de ensayo "fijo" se fija sobre el marco de hierro.
"Punto" para encender la lámpara de alcohol para mantener el calor.
Recogida de gas
“Cierra” el tubo para salir del agua.
Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.
4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:
"Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados"
"Uno el paso "Teléfono móvil" primero se conecta al hidrógeno,
Después de las "dos en punto", encienda la lámpara de alcohol para calentarse;
Después del experimento de las "tres apagadas", primero apague la lámpara de alcohol.
Los "Cuatro Paradas" esperan hasta la temperatura ambiente antes de detener la introducción de hidrógeno.
Los "Cinco Controles" controlan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente;
5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:
"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos":
El ánodo se libera. oxígeno y el cátodo libera hidrógeno;
La relación de volumen de oxígeno e hidrógeno es 1:2.
6. Elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio).
7. La relación entre los átomos e iones más externos y la valencia:
“La pérdida de yang es positiva, la ganancia de yin es negativa y el valor permanece sin cambios”:
El átomo más externo pierde electrones para formar un catión, y la valencia del elemento es positiva; el átomo más externo gana electrones para formar un anión, y la valencia del elemento es negativa; = el número de cargas = la valencia.
8. Fórmula operativa básica para experimentos químicos:
Los sólidos requieren cucharas o comederos de papel, uno libre, dos verticales y tres elásticos;
Lo mejor es a Bloques o pinzas, uno en horizontal y dos en vertical.
Los líquidos deben colocarse en una botella de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego verterse.
La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo.
El gotero tiene un cabezal de pellizco, cuelga verticalmente y no contamina.
No olvides limpiarlo cuando esté desnivelado.
El equilibrio de la bandeja debe ser plano y los tornillos deben estar centrados;
Coloca las cosas a la izquierda y a la derecha, y sujeta las pinzas primero con las más grandes y luego con los más pequeños;
Primero se debe sujetar el papel de prueba. Corte la varilla de vidrio en trozos pequeños y sumérjala en el líquido para obtener los mejores resultados de la prueba.
Primero moja el papel de prueba y pégalo en el palito contra el aire.
La llama exterior de la lámpara de vino calentada ocupa dos tercios del borde.
Remueve el ácido sulfúrico en el agua y viértelo lentamente para evitar que hierva y salpique.
Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de la red.
Después de drenar y recoger el gas, retire primero el conducto y luego mueva la lámpara.
9. El orden de actividad de los metales:
El orden de actividad de los metales de fuerte a débil es: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (descrito en secuencia).
Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata y platino.
10. La fórmula para escribir fórmulas químicas usando el "método cruzado":
"La valencia positiva está a la izquierda, la valencia negativa está a la derecha, cruza la resta y escribe la Es correcto comprobar si está bien o mal."
11. Fórmula de cálculo de filtración:
Los ángulos de la rejilla del cubo, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio y el embudo de papel de filtro son los mismos. ;
Déjalo reposar antes de filtrar. No olvides inclinar tres e inclinar dos.
12. Leyes en experimentos:
(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);
El dispositivo para producir O2 a partir de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento.
(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.
(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.
Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.
(4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma del tubo debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml y se debe colocar un clip de hierro a 1/3 de distancia del tubo. boca del tubo.
⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla en el extremo del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.
⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar.
⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos, se debe conseguir "una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas".
13. Ley de reacción:
Reacción de sustitución:
(1) Ácido metálico elemental → sal de hidrógeno
(2) Metal simple Sal (solución) → otro metal otra sal
(3) Óxido metálico de carbón o hidrógeno → dióxido de carbono metálico o agua
Reacción de metátesis:
①Óxido básico de ácido →sal H2O ②Ácido alcalino→sal H2O
③Ácido ácido→sal nueva ácido nuevo ④sal 1 sal 2→sal nueva 1 sal nueva 2
⑤Salino-álcali→sal nueva álcali nuevo
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14, ácido metálico→sal H2 ↑ =
(1) Los metales de igual masa reaccionan con suficiente ácido para liberar hidrógeno, el orden es Al > Mg > Fe > Zn.
② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con suficientes metales, cuanto menor es el peso molecular relativo del ácido, más hidrógeno se libera.
③El mismo ácido de la misma masa reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno.
④Ácido metálico→Sal H2 ↑Después de la reacción, la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.
Solución de sal metálica → metal nuevo sal nueva:
(1) Cuando la masa atómica relativa del metal es mayor que la del metal nuevo,
Después de la En la reacción, la masa de la solución se vuelve más pesada, el metal se vuelve más liviano.
(2) Cuando la masa atómica relativa del metal es menor que la del nuevo metal.
Después de la reacción, la masa de la solución se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado.
15. Catalizador: una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su calidad al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador.
Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).
16. Junta de eliminación de impurezas de la botella de limpieza de gases: entrada larga y salida corta.
La conexión entre el drenaje y la recogida de aire y el tanque de lavado: entrada corta y salida larga.
La conexión entre la recolección de gases de escape y la botella de lavado de gases: pequeña densidad significa entrada y salida cortas, alta densidad significa entrada y salida largas.
17. Principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar primero otras cosas y luego eliminar el vapor de agua.
Principio de las pruebas experimentales: agua primero, agua después.
¿Hay algún secreto en el camino hacia la supervivencia? ¡urgente! Sí, hay muchas bibliotecas de Baidu.
En el epílogo de un clásico chino, Xu Shu entró apresuradamente en el campamento de Cao Cao sin decir una palabra.
Li Kui venció a Song Jiang-tras el regalo.
Lin Chong fue a Liangshan——* * *
Somos una familia. Una familia cálida y ansiosa está compuesta por una madre considerada, un padre que cuida la casa y un grupo de niños alegres y encantadores. Aunque no tengo padres con ese carácter en mi familia, mi casa sigue siendo tan cálida como el sol.
Es otro invierno y el viento frío y cortante amenaza a los transeúntes que caminan por calles y callejones. Sólo unas pocas personas ocultaban sus rostros en la carretera, mientras que la mayoría se escondía en casa para mantenerse abrigados.
Soy el único en casa. En esta casa solitaria y espaciosa, estaba rodeado de oleadas de soledad. Hice la vista gorda y deambulé por el pasillo. Mi estado de ánimo se elevó hacia el cielo y mis pasos disminuyeron. Fui a la habitación de mis padres.
La habitación de mis padres es elegante y bonita. En la pared hay una serie de cuadros que le dan un aire misterioso. Las cortinas son de estilo indio y tienen un aire clásico. La alfombra del suelo está hecha de flores extranjeras y la cama es única. Había muchas hermosas hileras de ondas en el techo y extrañas luces parecidas a cristales colgaban de allí. Las células excitadas de mi cuerpo seguían latiendo. Esta es la primera vez que entro accidentalmente a la habitación de mis padres. Mis padres no me dejaron entrar hasta que entré. Caminé hacia el mostrador con cuidado, mis ojos se iluminaron. Existen muchas marcas de perfumes y cosméticos. Abrí el cajón de nuevo. Inesperadamente, dentro había una caja exquisita. La curiosidad me impulsó a abrirlo. Tomé la caja y me senté en la cama. La suave cama inmediatamente pareció barro. Mis pies seguían moviéndose y mis manos abrieron suavemente la caja. De hecho, es una botella muy pequeña pero transparente que contiene algo de aceite. Abrí la pequeña tapa y junté las narices para oler. Hay una fragancia persistente alrededor de mi nariz.
Resultó ser un frasco de perfume. Unos minutos más tarde alguien llamó a la puerta y luego el sonido de una llave. Escuché a mi madre llamándome. Presa del pánico, puse el perfume en la caja, pero mi mano se resbaló y el frasco de perfume cayó al suelo como fideos en mi mano, derramando "una flor".
¡Urgente! ¡urgente! ¡urgente! No puedo iniciar sesión en Windows porque olvidé mi contraseña. ¡Ayuda urgente! Presione F8 al iniciar.
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Para agregar un nuevo usuario (por ejemplo, nombre de usuario abcdef y contraseña 123456), escriba "usuario abcdef 123456 /add".
(Después de agregar, puede usar el comando "administrador de grupo local abcdef/add" para promover al usuario al grupo de administración del sistema "Administrador")
Reinicie la computadora y seleccione normal modo Ejecutar, puede utilizar la contraseña modificada "contraseña de usuario abcdef: 123456".
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¡Urgente! ¡urgente! ¡urgente! ¿Cómo importar música a mi colección de música QQ? ¡urgente! ¡urgente! ¡urgente! 1: Cree una lista de reproducción en
2. Haga clic en QQ Music para cerrar el menú principal de QQ Music a la izquierda y luego haga clic en la tecla X a la izquierda.
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4: selecciona una canción y confirma, y estará bien.
Gracias, eso es todo. Si no, entonces no lo sé.
¿El tren K210 pasa por el ferrocarril Beijing-Guangzhou? ¡urgente! Este tren también pasa por Shaoguan y se verá afectado.
El aviso de suspensión de trenes no está disponible temporalmente. Consulte el anuncio de la estación del día.