Las cinco regiones de la tabla periódica: región S, región P, región D, región DS y región F; ¿por qué se dividen en estas cinco regiones?

Según las diferentes configuraciones electrónicas de valencia de los elementos, la tabla periódica se puede dividir en varias regiones; para los elementos de la misma región, los tipos de orbitales de subcapa de electrones llenos de los niveles de energía más altos son los mismos. El nombre de la partición se basa en el nombre de la pista.

Región 1, S: incluye dos columnas IA y IIA* * *; la capa de electrones de valencia es ns1 o 2 (n≥1).

Características: Número de electrones de valencia = número del grupo principal = número de electrones más externos.

Nota: ① No todos los elementos con capa de electrones de valencia ns1 o 2 están en la región S, excepto He (en la región P).

(2) Excepto H, todos son elementos metálicos.

Región 2.P: incluye ⅲA a ⅶA y grupo cero * * * seis grupos y seis columnas la capa de electrones de valencia es ns2 np1-6 (n≥2);

Características: ①Número total de electrones de valencia = número de grupo principal (excepto el grupo cero);

②Dominan los elementos no metálicos.

Nota: Está en la región P, pero no tiene electrones P.

Tabla periódica de elementos

3. Área D: incluye ⅲB a ⅶb y ⅷⅷⅷⅷⅷⅷⅷ.

(Las series de lantánidos y actínidos pertenecen a la región F) la capa de electrones de valencia es (n-1)d 1-9ns 1-2.

Características: ① Todos son elementos metálicos; ② El número total de electrones de valencia = el número del subgrupo

Si el número total de electrones de valencia es 8, 9 o 10, pertenece al Grupo VIII.

Nota: Hay elementos en el área D, pero no se ajustan a la regla de (N-1)D 1-9ns 1-2, tales como: 46Pd 4d10.

Área 4.ds: incluye dos grupos, I B y II B * * *La capa del electrón de valencia es (n-1)d10ns1 o 2.

Características: ①El número total de electrones de valencia = el número de columnas; ②Todos son elementos metálicos; mientras que los electrones del orbital D están completamente cargados y generalmente no participan en la formación de enlaces químicos.

Zona 5.F: incluye elementos lantánidos y elementos actínidos; capa de electrones de valencia (n-2)F0-14(n-1)d0-2ns 2.

Explicación: Dado que el número de electrones en la capa más externa es básicamente el mismo, el número de electrones en (n-1)d también es básicamente el mismo. Generalmente, el número de electrones en (n-). 2)f es diferente, por lo que la química de los elementos lantánidos tiene propiedades similares. Las propiedades químicas de los actínidos son similares.