La ley periódica de los elementos es una verdadera pregunta del examen de ingreso a la universidad.

Navegación del aprendizaje

1. Conceptos confusos:

①La polaridad de los enlaces y la polaridad de las moléculas. La causa del error es la confusión entre la polaridad de los enlaces y la polaridad de las moléculas que se estudian.

(2) Tipo de cristal y tipo de elementos y sustancias contenidos. El tipo de cristal está determinado por las partículas y la fuerza de unión del cristal, y no está necesariamente relacionado con el tipo de elementos y sustancias. A menudo se refieren entre sí sin el concepto de causalidad.

③Tipo de cristal y método de reparto: al determinar el tipo de cristal, el método de reparto se puede utilizar para cristales atómicos (como cristales de diamante y dióxido de silicio), cristales de cloruro de sodio y cloruro de cesio. Para los cristales moleculares, no se requiere el método de reparto. Por ejemplo, el número de enlaces químicos en una molécula de fósforo blanco (P) se puede calcular directamente basándose en la estructura tetraédrica regular. Esto a menudo conduce a errores de pensamiento, y el método de reparto también se utiliza para determinar la composición cristalina.

(4) Los cristales forman enlaces químicos dentro de las partículas y fuerzas entre partículas. Para los cristales atómicos, cristales iónicos y cristales metálicos, los enlaces químicos son consistentes con los tipos de fuerzas entre partículas, pero para los cristales moleculares, generalmente hay enlaces de valencia dentro de las moléculas y fuerzas intermoleculares o enlaces de hidrógeno entre moléculas. Por ejemplo, el hielo está compuesto de moléculas de agua a través de enlaces de hidrógeno. Existen enlaces de valencia polar entre el hidrógeno y el oxígeno en las moléculas de agua. Cuando los cristales moleculares se funden, sólo se destruyen las fuerzas intermoleculares y los enlaces químicos intramoleculares no se ven afectados. Las moléculas de gas noble son moléculas de un solo átomo sin enlaces químicos en las moléculas, por lo que los cristales formados son cristales moleculares en lugar de cristales atómicos. La gente suele pensar que las fuerzas entre partículas son enlaces químicos.

⑤ Cristales iónicos y moléculas. Generalmente se cree que los cristales iónicos no contienen moléculas. De hecho, algunos cristales iónicos contienen moléculas que no pueden moverse libremente. Por ejemplo, las moléculas de agua en el alumbre azul, [Ag(NH3)2]OH y [Pt(NH3)2]Cl2 contienen moléculas de amoníaco, y la relación entre lo especial y lo general a menudo se ignora.

⑥Enlaces químicos y tipos de compuestos. Los compuestos iónicos deben contener enlaces iónicos y también pueden contener enlaces de valencia, como NaOH, Na2O2, CaC2, NH4Cl, etc. * * *Los compuestos valencianos deben contener * * * enlaces de valencia, no enlaces iónicos. Por ejemplo, H2O2, C2H2, CH3CH2CH3, etc. , es fácil confundir un cristal con un solo enlace químico.

2. Esta parte del conocimiento debe basarse en comprender los conceptos básicos y ser capaz de recordar puntos de conocimiento común y algunas reglas básicas. Al practicar preguntas reales del examen de ingreso a la universidad y preguntas de simulación, podemos captar puntos de conocimiento común y resaltar los puntos clave de revisión.

Análisis detallado de casos típicos

1 (2009 Guangdong Volumen 11). La suma de los números atómicos de los elementos X, Y y Z es 36. X e Y tienen el mismo período, y X y Z2- tienen la misma estructura de capa de electrones extranucleares. La siguiente especulación es incorrecta.

A.x tiene la mayor cantidad de elementos metálicos en el mismo periodo.

B. Radio atómico x > y, radio iónico x > z2-

La estabilidad del hidruro de C.z es la más alta entre la misma familia de elementos.

El ácido que contiene oxígeno más caro de D.Y es el más ácido entre los elementos del mismo período.

Se puede inferir de la información de la pregunta que X es Na, y es Cl y z es o. En el mismo período (el tercer período), X (Na) es el más metálico y A. es correcto Disminuyendo de izquierda a derecha, el radio atómico x (na) >: Y (Cl), para iones con la misma estructura de capa electrónica, el radio iónico disminuye a medida que aumenta el número de carga nuclear, el radio iónico X (Na)

Respuesta b

Esta pregunta pone a prueba conocimientos sobre la ley periódica de los elementos, tales como: comparación de la resistencia y radios de los metales, la estabilidad de los hidruros, la acidez de los metales más altos. ácido que contiene oxígeno de precio, etc.

2. (Examen de ingreso a la Universidad de Jiangsu de 2009, Química 8) X, Y, Z, W y R son cinco elementos de período corto y sus números atómicos aumentan en secuencia. x es el elemento con el radio atómico más pequeño en la tabla periódica, y el número de electrones en la capa más externa del átomo Y es tres veces mayor que el de la segunda capa externa. z, W y R son del mismo período, y R e Y son de la misma familia. La suma de los electrones extranucleares de los átomos Z y W es igual a la suma de los electrones extranucleares de los átomos Y y R.

Las siguientes afirmaciones son correctas:

A. Los radios de iones de los elementos Y, Z y W con la misma capa de electrones aumentan en secuencia.

B. El elemento x no puede formar el compuesto X2Y2 con el elemento y.

C. Estabilidad térmica de los compuestos formados por los elementos y y r respectivamente con el elemento x: xmy >;

Determina cinco elementos según el significado de la pregunta: x: h, y: o, z: na, w: al, r: s;

El radio iónico en A disminuye sucesivamente, por lo que es incorrecto;

x puede formar el compuesto H2O2 con Y, por lo que B es incorrecto;

El hidrato del óxido de Al de mayor precio es Al(OH )3, es un hidróxido anfótero, por lo que D es incorrecto;

Respuesta c

Esta pregunta pone a prueba el conocimiento de la estructura atómica, la inferencia de elementos y la ley periódica de los elementos.

3. (2009 Guangdong Volumen 1). China es rica en recursos de tierras raras. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las tierras raras es correcta?

A.Interacción de isótopos

B. El número másico es el mismo que el número másico de .

C. y son el mismo nucleido.

El número de electrones y neutrones fuera del núcleo de y es 62.

Los nucleidos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones se llaman isótopos, y los átomos con un determinado número de protones y neutrones se convierten en nucleidos. A diferencia del número de masa, B está mal; y son nucleidos diferentes, C está mal, diferente del número de neutrones, D está mal.

Respuesta a

Esta pregunta pone a prueba los conceptos relacionados de isótopos y nucleidos, así como los cálculos básicos de la estructura atómica.

4. (2009 Shandong Volumen 11). La posición de un elemento en la tabla circundante refleja la estructura atómica y las propiedades del elemento. Las siguientes afirmaciones son correctas.

Un mismo elemento no puede ser a la vez metal y no metal.

B. La valencia más alta de un elemento en el tercer período es igual a su número de grupo principal.

C. Después de que los elementos de período corto forman iones, la capa más externa alcanza una estructura estable de 8 electrones.

Los átomos D de un mismo elemento del grupo principal tienen el mismo número de electrones externos y las mismas propiedades químicas.

Análisis: El carbono puede ganar o perder electrones al encontrar diferentes reacciones materiales; los elementos H y Li en C no coinciden; las capas más externas de todos los elementos del primer grupo principal son. Las propiedades del elemento H y del elemento Na son muy diferentes.

Respuesta b

Análisis de puntos de prueba Esta pregunta prueba principalmente el conocimiento relacionado con la ley periódica de los elementos.

5. (2009 Sichuan Volumen 10). X, Y, Z y M son los primeros 20 elementos de la tabla periódica. Sus números atómicos aumentan en secuencia y X, Y y Z son adyacentes. La carga nuclear de X es que Y es la mitad del número de electrones que hay fuera del núcleo y M pueden formar el compuesto M2Y. Las siguientes afirmaciones son correctas

A. Reducibilidad: hidruro de x>; hidruro de y>: hidruro de z

B. Radio iónico simple: m ion>; ion y >: ion x

C.YX2 y M2Y son moléculas polares con enlaces polares.

D. La fórmula química del óxido hidrato de mayor valencia del elemento Z es HZO4.

Al analizar la información proporcionada, podemos juzgar que X es O, Y es S, Z es Cl y M es K. Cuanto más fuerte sea el no metal en la opción A, más débil será la propiedad reductora de; el hidruro, por lo que A es incorrecta; la opción B: cuanto mayor es la carga nuclear de los iones con la misma estructura de capa electrónica, menor es el radio. Opción c M2Y es un compuesto iónico.

Respuesta d

Esta pregunta pone a prueba el conocimiento de la estructura atómica, la inferencia de elementos y la ley periódica de los elementos.

6. (Volumen Jiangsu 2008) El siguiente orden es correcto.

①Estabilidad térmica: H2O > HF > H2S ②Radio atómico: Na > Mg > O

③Acidez: h3po4 > H2SO4 > hclo4 ④Capacidad de unión de protones: oh-> ch3coo -> cl-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

El análisis se basa en no metales: F gtO gts. El orden de estabilidad térmica se puede juzgar como: HF > ;H2O gt;H2S también puede determinar la acidez: hclo 4 >;H2SO4 gtH3PO4, por lo que ① y ③ están equivocados. Según la posición de los átomos en la tabla periódica de elementos y la ley del radio atómico, se puede juzgar que ② es correcto. Según el pH de la solución, se puede juzgar que ④ es correcto. Entonces la respuesta es b.

Respuesta b

Esta pregunta pone a prueba principalmente los conocimientos básicos de la estructura atómica y la ley periódica.

7. (Volumen Shandong 2008) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

R.El SiH4 es más estable que el CH4.

El radio de B.O2- es menor que el radio de F-

C.Na y Cs pertenecen a elementos del grupo IA, y Cs tiene una mayor capacidad de pérdida de electrones que Na. .

D, P y As pertenecen a los elementos del grupo VA, y el H3PO4 es menos ácido que el H3 AsO4.

En el análisis A, dado que el Si es menos metálico que el C, el SiH4 no es tan estable como el CH4. Las configuraciones electrónicas extranucleares de O2- y F- en B son las mismas. Cuanto mayor es la carga nuclear, menor es el radio iónico. Las propiedades no metálicas de los mismos elementos del grupo principal en D se debilitan de arriba a abajo, por lo que H3PO4 es más ácido que H3 AsO4.

Respuesta c

Análisis de puntos de prueba Esta pregunta pone a prueba principalmente los conocimientos relacionados con la ley periódica de los elementos.

8. Las siguientes explicaciones teóricas de algunos hechos experimentales son correctas.

Opciones, hechos y explicaciones teóricas de los hechos

A. Una solución formada al disolver dióxido de azufre en agua puede conducir electricidad. El SO2 es un electrolito.

B. El fósforo blanco es un tetraedro regular. El ángulo de enlace entre fósforo y fósforo en la molécula de fósforo blanco es 109° 28’

C. 1 volumen de agua puede disolver 700 volúmenes de amoníaco. El amoníaco es una molécula polar debido a los enlaces de hidrógeno.

D. El punto de ebullición del HF es mayor que el del H-Cl, y la longitud del enlace del H-F es más corta que la del H-Cl.

El SO2 en A no es conductor ni electrolito. El ángulo de enlace entre P y P en la molécula de fósforo blanco en B es de 60°; d se debe al enlace de hidrógeno formado entre las moléculas de HF;

Respuesta c

Análisis de puntos de prueba Esto La pregunta examina el ángulo de enlace, puntos de conocimiento del hidrógeno, como factores que afectan el enlace y los puntos de fusión.

9. (Escuela Intermedia Experimental de Changchun 2009 Sección de Ciencias Químicas Prácticas Integrales (4)) Los siguientes hechos están relacionados con los enlaces de hidrógeno.

R. El agua es difícil de descomponer cuando se calienta a temperaturas muy altas.

B. El agua se convierte en hielo, aumenta de volumen y disminuye de densidad.

Los puntos de fusión del C.CH4, SiH4, GeH4 y SnH4 aumentan a medida que aumenta la masa molecular relativa.

La estabilidad térmica de D.HF, HCl, HBr y HI disminuye secuencialmente.

Los análisis creen que debido a la formación de enlaces de hidrógeno, la brecha entre las moléculas de agua aumenta, el volumen aumenta y la densidad disminuye.

Respuesta b

Esta pregunta examina principalmente el impacto de los enlaces de hidrógeno en las propiedades físicas de la materia.

10. Según el principio de los isoelectrones, las partículas compuestas por elementos de período corto pueden denominarse partículas siempre que sus números atómicos sean los mismos, la suma de los electrones más externos de cada átomo sea la misma, y tienen características estructurales similares para cuerpo isoelectrónico. Los siguientes grupos de partículas tienen estructuras diferentes ()

A.CO y n2b.o3 y no-2c.co2 y n20d.n2h4 y C2H4

Para igualar la similitud estructural , analiza Se busca partículas que sean isoelectrónicas, pero D no cumple con los requisitos de la isoelectrónica.

Respuesta d

Análisis de puntos de prueba Esta pregunta prueba principalmente la comprensión conceptual y la aplicación de la isoelectrónica.

11. Se sabe que A, B, C, D y E son todos elementos de los primeros cuatro períodos de la tabla periódica y sus cargas nucleares aumentan en secuencia. Entre ellos, hay tres electrones desapareados fuera del núcleo a; a y b pueden formar el compuesto iónico B3A2; el elemento C es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre. Hay dos pares de electrones en la capa M fuera del núcleo D; solo hay un electrón en la capa más externa fuera del núcleo e y las otras capas están llenas de electrones. Responda las siguientes preguntas basándose en la información anterior: (Al responder la pregunta, utilice los símbolos de los elementos correspondientes para representar A, B, C, D y E)

(1) La disposición de los electrones extranucleares de E es A, B. Las primeras energías de ionización de C y D están dispuestas en orden descendente.

(2) El punto de fusión del cloruro de B es mucho más alto que el del cloruro de C por las siguientes razones:

(3) Entre los iones radicales de oxígeno de A de mayor precio, el átomo central está hibridado y la configuración espacial de la molécula de óxido subvalente de D es.

(4) La estructura de celda unitaria del compuesto formado por A y E es como se muestra en la figura, y su fórmula química es (cada bola representa 1 átomo)

Existe; hay tres átomos desapareados fuera del núcleo A Los electrones se pueden inferir como n; a y B pueden formar el compuesto iónico B3A2, y se puede inferir que B es el elemento C es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre; , Al; hay dos pares de electrones en la capa M fuera del núcleo D, lo que se puede inferir que D es S; la capa más externa del núcleo E tiene solo un electrón y las otras capas son todos electrones. que E es Cu.

Respuesta (1) 1s 22 p 62 p 63s 23 p 63d 104s 1 (o [ar]3d 104s 1) Al < mg < s < n.

(2) MgCl_2 es ​​un cristal iónico, AlCl3_3 es un cristal molecular (3)sp2, en forma de V (4)Cu3N.

Análisis de puntos de prueba Esta pregunta examina la disposición de los electrones fuera del núcleo, la comparación de energías de ionización, la comparación de los puntos de fusión de los cristales, la hibridación de los átomos centrales y la estructura espacial molecular, y cómo calcular partículas utilizando el método de compartir. .

12.(10) La aleación de cobre es el material metálico más antiguo utilizado por la humanidad. Las valencias comunes del cobre en los compuestos son 1 y 2, y se pueden formar una variedad de compuestos de cobre.

(1) La fórmula de configuración electrónica de los átomos de cobre en estado fundamental es: La celda unitaria de cobre es la siguiente:

Como se muestra en la figura de la derecha, la celda unitaria en realidad contiene átomos de cobre.

(2)a El ion de coordinación del cobre 1 es [Cu(CN)4]3-, que es isoelectrónico con su ligando.

Un tipo de partícula es.

(3) Muchas soluciones de complejos de cobre monovalentes pueden absorber CO y alquenos (como C2H4, CH3CH=CH2, etc.), y el método de hibridación de átomos de C en moléculas CH3CH=CH2 es el siguiente.

(4) Agregue agua con amoníaco gota a gota a la solución de sulfato de cobre hasta que se trate. Observe que primero aparece un precipitado azul y luego se disuelve para formar una solución azul oscuro. este precipitado azul. Según la teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, la configuración espacial del SO2-4 se predice de la siguiente manera.

resolve(1)1s 22 p 62 p 63s 23 p 63d 104s 1 o; [Ar] 3d104s1 Esta celda unitaria en realidad tiene cuatro átomos de cobre, calculados utilizando el método de compartir. (2) Según la definición de isoelectrón, puede haber CO, N, C2-2, etc. (3) En la molécula 3)CH3—CH=CH2, la hibridación de C es sp3 y los otros dos C son sp2.

(4)Cu(OH)2·4NH3? H2O = [Cu(NH3)4] 2- 2OH- 4H2O tetraedro regular

Respuesta (1) 1s 222 p 63s 23 p 63d 104s 1 o [Ar] 3d104s1 4

(2)CO, N, C2-2 (escribe solo uno)

(3)sp2, sp3

(4)Cu(OH)2 4NH3? H2O = [Cu (NH3) 4] 2- 2OH- 4H2O tetraedro regular

Análisis de puntos de prueba Esta pregunta prueba principalmente la disposición de los electrones fuera del núcleo, la hibridación del átomo central, los isoelectrones, los complejos y la valencia. electrones de capa Escribir sobre puntos de conocimiento como la teoría de la exclusión.

13. El nitrógeno es un elemento extremadamente abundante en la tierra.

(1) El nitrógeno en el cristal de Li3N existe en forma de N3-, y la configuración electrónica del estado fundamental N3- es la siguiente.

(2) ¿La energía de enlace de n≡n es 942 kJ? Mol-1, ¿la energía de enlace del enlace simple N-N es 247 kJ? Mol-3, los cálculos muestran que el enlace N2

es más estable que el enlace (rellene " ").

(3)(CH3)3NH y AlCl-4 pueden formar líquidos iónicos. Los líquidos iónicos están compuestos de aniones y cationes, tienen un punto de fusión inferior a 100 °C y generalmente son más volátiles que los disolventes orgánicos (escriba "grande" o "pequeño"), por lo que se pueden utilizar como (rellene símbolos).

A. Acelerante de la combustión b. Disolvente "verde"

C. Material compuesto d. Material aislante

(4) Todos los electrones de la estructura cristalina se formaron. con tres capas de electrones de K, L, M y N3- es como se muestra en la figura. El signo del elemento x es el mismo que el mismo signo del elemento

N3 conectado x tiene a.

(5) En otoño de 2008, el incidente de la leche en polvo contaminada conmocionó al país, principalmente porque contenía melamina tóxica.

( ).

Las siguientes afirmaciones sobre la molécula de melamina son correctas.

A. Todos los átomos de carbono tienen hibridación sp2 y todos los átomos de nitrógeno tienen hibridación sp3.

B* * * en una molécula contiene 15 enlaces σ.

El C es una molécula polar, por lo que es fácilmente soluble en agua.

D. El cristal formado tiene un alto punto de fusión.

(1) La fórmula de configuración electrónica del estado fundamental N3- es 1s 22 s22p 6; (2) Según los datos, se puede juzgar que la clave es más estable que la clave (; 3) Todos los electrones en X están recién llenos. Hay tres capas de electrones de K, L y M, por lo que se puede juzgar que )(2) (1 punto)(3)Pequeña b (2 puntos).

(4)Cu 6 (2 puntos)(5)B(1 punto)

Análisis de puntos de prueba Esta pregunta prueba principalmente la escritura de la disposición de electrones extranucleares, la estabilidad de los enlaces de valencia , Análisis cristalino de la estructura celular, métodos de hibridación, solubilidad, comparación de puntos de fusión de cristales y otros puntos de conocimiento.

14. (Tianjin Volumen 2009) (14 puntos) La siguiente tabla forma parte de la tabla periódica de elementos. Consulte las posiciones de los elementos ①-⑧ en la tabla y responda las siguientes preguntas usando términos químicos:

Nacionalidad

un período

1①ⅱAⅲAⅳAⅴAⅵAⅶA

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1) Los radios atómicos de ④, ⑤ y ⑤ son _ _ _ _ _.

(2)②,⑧,⑦El orden de los ácidos que contienen oxígeno de mayor valencia, desde el ácido fuerte hasta el ácido débil, es _ _ _ _ _.

(3) Ciertos elementos en ①, ④, ⑤ y ⑧ pueden formar compuestos que contienen enlaces iónicos y enlaces de valencia polares * * *. Escribe el tipo de electrón de uno de los compuestos: _ _ _ _ _ _ _.

(4) Las soluciones diluidas de compuestos líquidos comunes compuestos de átomos de los dos elementos de la tabla en una proporción de 1:1 son fáciles de descomponer catalíticamente. Los catalizadores que se pueden utilizar son (completar. el número de serie)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

a.MnO2b . fecl3c . na2so 3d kmno 4

(5) Las sustancias comunes X, Y, Z, M y N formadas por los elementos de la tabla pueden reaccionar como. sigue:

p>

La ecuación iónica de la reacción entre la solución _ _ _.

A temperatura ambiente, para igualar las concentraciones de aniones y cationes ionizados por M en una solución de 0,1 mol/L M, se debe añadir una cierta cantidad de solución de Y a la solución para _ _ _ _ _ _ _.

Análisis (5) El gran avance de este pequeño problema es que Z se puede calentar para descomponerse y obtener N, y N puede obtener Al, lo que significa que N es Al2O3 y Z es Al(OH)3. m es una sal que contiene únicamente elementos no metálicos, de la que se puede inferir que es una sal de amonio. Combinando los elementos ①-⑧, sabemos que la reacción en solución acuosa de X e Y es la reacción en solución acuosa de AlCl3 y NH3. La última brecha se debe en realidad a que la solución de NH4Cl es ácida. Para igualar las concentraciones de NH4 y Cl-, según la conservación de la carga, basta con añadir agua con amoníaco para que la solución sea neutra.

Respuesta (1) Na gt; Al gto (2) HNO 3 gt; H2CO3 gt Dihidrógenosilicato de potasio

(5)Al3 3NH3? H2O=Al(OH) 3↓ 3NH4 2Al2O3 (estado fundido) 4Al 3O2 ↑ = El valor del pH de la solución es igual a 7.

Análisis de puntos de prueba Esta pregunta prueba principalmente los conocimientos relacionados con la estructura del material y los compuestos elementales. Las primeras cuatro pequeñas preguntas deberían ser las más simples en el conocimiento actual de la estructura material, porque siempre que las memorices, podrás obtener los elementos del ① al ⑧, para que puedas responderlas con calma.

15. (Tomo Nacional 1, 29, 2009) Se sabe que los elementos Q, R, W, Y y X son adyacentes entre sí en la tabla periódica de elementos. El hidrato del óxido de mayor valencia de y es un ácido fuerte. Responda las siguientes preguntas:

(1)W y Q pueden formar materiales cerámicos estructurales de alta temperatura. La molécula de cloruro de W tiene una estructura tetraédrica regular y la forma cristalina del óxido de W es:

(2) El óxido de Q que tiene la misma valencia y se puede convertir entre sí es;

(3) Entre los compuestos bivalentes formados por R e Y, el compuesto con mayor valencia de R es la fórmula química:

(4) Entre las moléculas de hidruro de estos cinco elementos, ① tienen el mismo Los puntos de ebullición de los hidruros de tipos estructurales están ordenados de mayor a menor (completar la fórmula química), porque

②La fórmula química y la estructura tridimensional de los hidruros con el mismo número total de electrones son;

(5) El método de síntesis del material cerámico estructural formado por W y Q es el siguiente: el cloruro de W reacciona con el hidruro de Q calentando a se genera el compuesto W(QH2)4 y el gas HCl W(QH2)4 se descompone a alta temperatura Q se producen hidruros y materiales cerámicos. La ecuación química de las reacciones relacionadas mencionadas anteriormente (cada sustancia está representada por una fórmula química) es

El análisis de esta pregunta se puede combinar para responder la pregunta. Si el cloruro de W es tetraédrico, debería ser SiCl4 o CCl4. W y Q forman cerámicas de alta temperatura, y se puede inferir que W es Si. (1)SiO2 es un cristal atómico. (2) Las cerámicas de alta temperatura se pueden asociar con Si3N4. Si q es n, existe una relación de conversión mutua entre NO2 y N2O4. (3) El hidrato más oxidado de Y es un ácido fuerte y está adyacente al Si, N, etc. , solo puede ser S..y es O, por lo que el compuesto de mayor valencia de R debería ser SO3. (4) Obviamente, D es el elemento P.. ① El orden del punto de ebullición de los hidruros es NH3 gtPH3, H2O gt H2S, porque el primero contiene enlaces de hidrógeno; ②NH3 y H2O tienen 10 electrones y sus estructuras son piramidales triangulares y en forma de V, respectivamente.

El silano, el PH3 y el H2S tienen todos 18 electrones. Las estructuras son tetraedro regular, pirámide triangular y forma de V, respectivamente. (5) La sustancia específica se puede escribir a partir de la fórmula química que contiene las letras que figuran en la pregunta y luego equilibrarse.

Respuesta (1) Cristal atómico. (2)NO2 y N2O4 (3)SO3. (4)①NH3 gt; PH3, H2O gt; H2S, porque el primero contiene enlaces de hidrógeno. ②NH3 y H2O tienen forma de pirámide triangular y de V, respectivamente; las estructuras de SiH4, PH3 y H2S son de tetraedro regular, de pirámide triangular y de V, respectivamente. (5)SiCl4 4NH3 = Si(NH2)4 4HCl, 3Si(NH2)4 = 8NH3 Si3N4

Análisis de puntos de prueba Esta pregunta evalúa la capacidad de los estudiantes para inferir elementos combinando problemas y también evalúa el juicio de tipos de cristales y comparación de hidruros Puntos de ebullición, estructura espacial molecular, capacidad de escribir reacciones químicas basadas en información.

16. (Anhui Volumen 25, 2009) W, X, Y y Z son los cuatro elementos comunes entre los primeros 36 elementos de la tabla periódica, y sus números atómicos aumentan en orden. Los óxidos de W e Y son las principales sustancias causantes de la lluvia ácida. Hay siete orbitales atómicos llenos de electrones fuera del núcleo del estado fundamental de X. Z puede formar Z2O rojo (o rojo ladrillo) y óxido ZO negro.

(1)W se ubica en el primer grupo de la tabla periódica de elementos. La estabilidad del hidruro gaseoso de W es mayor que la del H2O(g) (escriba "fuerte" o "débil").

(2) La fórmula de disposición de electrones extranucleares en el átomo en estado fundamental de Y es que la primera energía de ionización de Y es mayor que la de X (escriba "grande" o "pequeño").

(3) La ecuación química del óxido de mayor valencia de Y correspondiente a la reacción entre la solución concentrada de hidrato y la sustancia elemental Z es.

(4) Se conocen los siguientes datos:

La ecuación termoquímica de la reacción entre el elemento X y FeO es.

El análisis cree que los óxidos de W e Y son las principales sustancias que causan la lluvia ácida, por lo que W es N e Y es S; hay siete orbitales atómicos llenos de electrones fuera del núcleo en estado fundamental de X; Combinándolos, se puede concluir que X es Al. Z puede formar Z2O rojo (o rojo ladrillo) y óxido ZO negro, y Z es Cu.

Respuesta (1) Débil (2) 1 s222 p 63s 23 p 4 grande.

(3)Cu 2H2SO4(concentrado)CuSO4 SO2 = 2H2O

(4)2al(s) 3 FeO(s)3fe(s) al2o 3(s)⊿h= -859,7 kj? Mol-1

Análisis de puntos de prueba Esta pregunta examina la posición de los elementos en la tabla periódica, la comparación de la estabilidad de los hidruros, la configuración electrónica extranuclear de los átomos en estado fundamental, la comparación de las energías de ionización, las ecuaciones de reacciones químicas y la termoquímica. ecuaciones de reacción.

Avance temático

1.a, B, C y D son cuatro elementos de período corto con números atómicos crecientes. Por favor responda las siguientes preguntas basándose en la información de la tabla.

Elemento a b c d

La fórmula de disposición electrónica más externa de la información de propiedad o estructura y el número atómico del mismo elemento del grupo principal que difiere en 2 átomos es NSN NP 2n-1. El número de átomos es el doble de la suma del número de átomos del elemento A y del elemento B, y el radio atómico es el más pequeño del período.

(1)Escriba la fórmula de disposición de los orbitales más externos del átomo B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) Los elementos simples de A y B se pueden combinar en M, y los elementos simples de A y D se pueden combinar en N. La configuración espacial de M es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. my N pueden combinarse en el aire para formar E. La forma electrónica de E es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _forma electrónica

(3) La sustancia elemental de C puede ser quemado en el aire Genera gas F. Escribe la ecuación de la reacción de F con el compuesto formado por A y C. Marca la dirección y el número de transferencia de electrones. f puede reaccionar completamente con uno de los elementos A, B y D en la solución para formar dos ácidos. Escribe la ecuación iónica de esta reacción.

Análisis La diferencia en el número atómico entre A y el mismo elemento del grupo principal es 2. En el corto período, solo H y Li difieren en 2, por lo que A es H, la fórmula de configuración electrónica más externa del átomo de B es; nsnnp2n-1, n=2, entonces B es n; el número de átomos de C es el doble de la suma del número de átomos de los elementos A y B, entonces C es S el radio atómico de D es el más pequeño del período; , y D está en el tercer período, por lo que es Cl .

Respuesta

(1)

(2) Pirámide triangular,

c(Cl-)>c(NH4 )>c (H )>c(OH-)

(3) SO2 Cl2 2H2O = 4H SO42- 2Cl-

Análisis de puntos de prueba Esta pregunta evalúa principalmente la comprensión de los estudiantes sobre la tabla periódica de elementos y la ley del radio Nivel de competencia, derivando elementos sobre esta base, combinado con preguntas para examinar expresiones orbitales, configuraciones espaciales, escritura electrónica, comparación de concentraciones de iones, representación de puentes de una sola línea y escritura de reacciones de iones.

2. (Examen de ingreso a la universidad de 2009 Linqing No. 1 Preguntas del examen de química de simulación integral de ciencias de la escuela secundaria (5)) Las propiedades o estructuras atómicas de algunos elementos en los primeros cuatro períodos son las siguientes:

Números de elementos, propiedades de los elementos o estructura atómica

Materiales semiconductores en el tercer ciclo

El número de electrones S en la capa B L es 1 menor que el número de electrones P .

La primera energía de ionización de los elementos del grupo principal en el tercer período es la mayor.

En los primeros cuatro ciclos, d tiene el mayor número de electrones desapareados.

(1)La molécula de B tiene _ _ _ _ _ _ _ _ enlaces y _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ enlaces

(2) La punto de fusión del elemento C_ _ _ _ _ _ _ _ El punto de fusión del elemento A (escriba "superior" o "inferior") se debe a _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) Escriba la fórmula de configuración electrónica del átomo en estado fundamental del elemento D: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

A es el material semiconductor del tercer período, y A es Si. El número de electrones S en la capa L de B es 1 menor que el de P, por lo que B es n; c tiene la primera energía de ionización más grande entre los elementos del grupo principal en el tercer período, que es Cl d tiene el mayor número; de electrones desapareados en los primeros cuatro períodos, por lo que es Cr.

Respuesta (1) 1 2. Pirámide triangular

(Los cristales debajo de Cl2 son cristales moleculares y los cristales de Si son cristales atómicos. Los átomos en el cristal atómico están unidos por fuertes enlaces de valencia , y Las moléculas de los cristales moleculares están unidas por fuerzas intermoleculares débiles, por lo que el punto de fusión de los cristales atómicos es mayor que el de los cristales moleculares

(3)1s 222 p 63s 23 p 63d 54s 1

3. (Segundo examen de ingreso conjunto de escuela secundaria y escuela secundaria de demostración provincial de la provincia de Anhui en 2009) La siguiente tabla proporciona los radios atómicos y las valencias atómicas principales de diez elementos de período corto:

Elementos

Código 1234⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

Radio atómico/nm 0,074 0,160 0,152 0,1100 0,099 0,186

0,075 0,082 0,102 0,143

Precio más alto o más bajo-2 2 1 5

—3 7

—1 1 5

—3 3 6

— 2 3

(1) Entre los elementos anteriores, hay * * * elementos que pertenecen al segundo ciclo

(2) Escribe los electrones fuera del núcleo. del átomo numerado 9. Fórmula de disposición; entre los elementos anteriores, la primera energía de ionización es la más pequeña (rellene el símbolo del elemento)

(3) Entre los elementos anteriores, el óxido de mayor valencia corresponde al fórmula química de la sustancia con hidrato más ácido, mayor valencia Los óxidos corresponden a elementos cuyos hidratos e hidruros pueden formar enlaces iónicos (rellene los números)

(4) Escriba las reacciones de hidratación correspondientes a la mayor valencia Óxidos de valencia de los dos elementos numerados ⑥ y ⑩. Ecuación iónica:

.

(5) Calentar y evaporar a sequedad la solución acuosa del compuesto formado por los dos elementos numerados ② y ⑤, y escribir la ecuación química de la reacción del proceso.

(6) Entre los elementos anteriores, el elemento de un elemento es un agente reductor para la fundición de metales mediante el método de reducción industrial. Escriba la ecuación química de la reacción entre este elemento y el óxido de hierro.

El análisis primero determina el grupo principal en función del precio más alto o el precio más bajo, y luego determina el período y la posición en el mismo período en función del radio atómico. Se puede determinar que ① es O, ② es Mg, ③ es Li, ④ es P, ⑤ es Cl, ⑤ es Na, ⑦ es N, ⑧ es B, ⑨ es S y ⑩ es Al.

Respuesta (1)4; (2)1s 222 p 63s 23 p 4 Na

(3)hclo 4⑦(4)Al(OH)3 OH-= alo 2- 2H2O (o Al(OH)3OH-= Al(OH)4-)

(5) Cloruro de magnesio dihidrato hidróxido de magnesio ↓ ácido diclorhídrico

(6) Fe2O3 2Al_2O _ 3 2Fe (también se puede escribir como la reacción entre otros dos óxidos de hierro y aluminio)