Experimento de química del examen nacional unificado
Interconversión entre Fe2+ y Fe3+
1. Tomar un tubo de ensayo limpio y medir 2ml de 0,1mol/L en el tubo de ensayo con una probeta graduada 2. mL de solución de FeCl3, observe y registre el color de la solución de FeCl3.
Fenómeno experimental: El color de la solución es amarillo.
2. Tome una pequeña cantidad de hierro en polvo con una cuchara, agréguela a un tubo de ensayo que contenga 2 ml de solución de FeCl3 de 0,1 mol/L, agite, observe el cambio de color de la solución y regístrelo.
Fenómeno experimental: El amarillo se va aclarando poco a poco, y finalmente se torna verde claro.
Explicación o ecuación química: 2FeCl3+Fe == 3FeCl2.
3. Continúe agregando unas gotas de solución KSCN y observe el fenómeno.
Fenómeno experimental: Ningún fenómeno evidente.
4. Utilice un gotero de goma para absorber una pequeña cantidad de sobrenadante de otro tubo de ensayo y luego agregue unas gotas de oxidante (cloro o peróxido de hidrógeno) para observar el fenómeno.
Fenómeno experimental: La solución se torna de color rojo sangre.
Explicación o ecuación química: 2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3, o 2FeCl2+H2O2+2HCl == 2FeCl3+2H2O (debido a que se necesita ácido clorhídrico para evitar la hidrólisis al preparar FeCl3, el HCl aquí es del anterior reacción provocada).
Test 3: Identificación del sulfato de sodio sólido
1. Tome una cucharadita de sulfato de sodio en polvo y agréguela al tubo de ensayo utilizando una pequeña ranura de papel.
2. Añade una cantidad adecuada de agua al tubo de ensayo, agita bien para disolver completamente el sulfato de sodio y divídelo en dos tubos de ensayo.
3. Toma un alambre de platino (o alambre fino de hierro) y colócalo sobre la llama de una lámpara de alcohol (o lámpara de gas) y quémalo hasta que quede incoloro. Luego sumerja una parte de la solución de Na2SO4, póngala al fuego y quémela, y observe el color de la llama. Luego lave el alambre de platino con ácido clorhídrico diluido, quémelo al fuego hasta que pierda color y repita el experimento anterior.
Fenómeno experimental: La llama es naranja (reacción de llama del Na).
4. Agregue unas gotas de ácido clorhídrico diluido a otra solución de Na2SO4 para acidificar la solución y luego agregue unas gotas de solución de BaCl2 al tubo de ensayo para observar el fenómeno.
Fenómeno experimental: se genera precipitado blanco.
Explicación de la ecuación química: Na2SO4+BaSO4 == BaSO4↓+Na2SO4
Propiedades de la glucosa.
1. Propiedades físicas de la glucosa (1) Observar el color y estado de la glucosa.
(2) Agregue glucosa sólida (2 g) a un tubo de ensayo que contenga 5 ml de agua destilada, disuélvalo completamente y colóquelo en una gradilla para tubos de ensayo.
(1) Fenómeno experimental: sólido en polvo blanco.
(2) Fenómeno experimental: La glucosa se disuelve formando una solución incolora y transparente.
2. Reducibilidad de la glucosa
(1) Agregue 2-3 ml de solución de NaOH a un tubo de ensayo limpio y agregue 3-4 gotas de solución de CuSO4 al 2%, A. Se preparó una suspensión de Cu(OH).
Fenómeno experimental: Se produce turbidez (o precipitación) de color azul cielo.
Ecuación química relacionada: 2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4.
(2) Agregue aproximadamente 2 ml de glucosa preparada a la suspensión de Cu(OH)2 preparada y caliéntela con una lámpara de alcohol.
Fenómeno experimental: Se produce un precipitado de color rojo teja.
Ecuación química relacionada: C6H12O6 (glucosa) + 2Cu (OH) 2 == C6H12O7 (ácido glucónico) + Cu2O↓ + 2H2O.
Propiedades del aluminio y sus compuestos.
1. Propiedades químicas del Al (1) Tome un pequeño trozo de aluminio, use papel de lija para quitar la película de óxido de la superficie, coloque el aluminio pulido en un tubo de ensayo y agregue una cantidad adecuada de 2 moles. /L al tubo de ensayo.
Fenómeno experimental: se generan burbujas.
Explicación de la ecuación química: 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑ =
(2) Tome un pequeño trozo de aluminio, use papel de lija para quitar la película de óxido en la superficie, y púlelo de aluminio en un tubo de ensayo, y agregue una cantidad adecuada de solución de NaOH de 2 mol/L al tubo de ensayo.
Fenómeno experimental: se generan burbujas.
Explicación de la ecuación química: 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2 ↑ =
2. Hidróxido de aluminio anfótero (1) Coger un tubo de ensayo y añadir unos 3ml 0,5mol/ l de solución de Al2 (SO4) 3, use un gotero de goma para dejar caer agua con amoníaco en el tubo de ensayo hasta que no se produzca precipitación.
Fenómeno experimental: Se produce una gran cantidad de precipitado blanco.
Explicación de la ecuación química: Al2(SO4)3+6nh 3+6H2O = = 2al(OH)3↓+3(NH4)2so 4
(2) Combina lo anterior mezcla Agitar bien y dividir en dos tubos de ensayo. Agregue gota a gota 2 mol/L de ácido clorhídrico en el tubo de ensayo y agite bien mientras agrega; agregue gota a gota una solución de NaOH de 2 mol/L en otro tubo de ensayo y agite bien mientras agrega.
Fenómeno experimental: precipitación y disolución
Explicación o ecuación química: Al(OH)3+3HCl == AlCl3+3H2O.
Fenómeno experimental: precipitación y disolución
Explicación o ecuación química: Al(OH)3+NaOH = =NALO2+2H2O.
Características del etanol.
1. Propiedades físicas del etanol (1) Observar el color, estado y olor del etanol. (2) Agregue aproximadamente 2 ml de etanol a aproximadamente 3 ml de agua destilada y observe el fenómeno.
(1) Fenómeno experimental: Líquido incoloro con aroma especial (aroma a vino)
(2) Fenómeno experimental: Se disuelven en un líquido incoloro y transparente.
2 Oxidación catalítica del etanol Agregue aproximadamente 5 ml de etanol absoluto al tubo de ensayo, queme el extremo en espiral del cable de cobre en la lámpara de alcohol hasta que esté al rojo vivo, insértelo rápidamente en el tubo de ensayo que contiene absoluto etanol y repita la operación varias veces, preste atención al fenómeno de reacción y huela cuidadosamente el líquido en el tubo de ensayo.
Fenómeno experimental: la superficie del alambre de cobre se vuelve negra después de quemarse. Después de insertar etanol absoluto, se vuelve negro y rojo. Hay un olor acre en el tubo de ensayo.
Ecuaciones químicas relacionadas: (1) Oxidación del cobre: 2Cu+O2 == 2CuO.
(2) Oxidación catalítica de etanol: 2C2H6O (etanol) + O2 = catálisis = 2C2H4O (acetaldehído) + 2H2O.