¿Cómo escribir la estructura iónica de los primeros 20 símbolos de la tabla periódica de elementos?
El diagrama de estructura iónica es el mismo que el diagrama de estructura atómica. Se puede utilizar un diagrama de estructura iónica para representar el número de carga nuclear y la disposición de la capa electrónica del ion.
El círculo pequeño y el número dentro del círculo representan el núcleo y el número de protones en el núcleo respectivamente. El arco representa la capa de electrones y el número en el arco representa el número de electrones en esta capa. . Al escribir la estructura iónica, es importante tener en cuenta que los electrones fuera del núcleo iónico son generalmente estructuras estables con 8 electrones (o 2 electrones).
Datos ampliados:
La primera capa fuera del núcleo no puede contener más de 2 electrones, y la capa más externa solo puede contener hasta 8 electrones. La segunda capa exterior no supera los 18.
Generalmente, los átomos con menos de 4 electrones en su capa más externa, o los átomos con un radio mayor, tienden a perder electrones (normalmente elementos metálicos, como potasio, potasio, calcio, etc.) y tienden a alcanzar estructuras relativamente estables; los átomos con no menos de 4 electrones en la capa más externa (generalmente elementos no metálicos, como el boro B y el carbono C) suelen ser más fáciles de obtener electrones y a menudo pueden obtener estructuras relativamente estables.
Cuando la órbita electrónica más externa de un átomo alcanza un estado saturado (2 electrones para los elementos del primer período y 8 electrones para los elementos del segundo y tercer período), sus propiedades son las más estables y generalmente son Gases raros (excepto el helio. En el exterior, hay 2 electrones en la capa más externa y las propiedades también son muy estables).
En el proceso de plasma de alta temperatura generado por descarga de gas y dispositivos de fusión controlada, una gran cantidad de átomos de gas en funcionamiento y átomos de impurezas son despojados de sus electrones más externos y se convierten en iones. Por ejemplo, si un átomo de oxígeno pierde un electrón, se registra como Oⅱ, si pierde dos electrones, se registra como Oⅲ, y así sucesivamente.
Símbolo de ion: El símbolo en la esquina superior derecha del símbolo del elemento que representa el número de cargas positivas y negativas que porta el ion.
Por ejemplo, un átomo de sodio pierde un electrón y se convierte en un ion sodio con carga positiva unitaria, que se representa por "Na". El átomo de azufre gana dos electrones usando el símbolo del elemento: la primera letra del nombre latino del elemento se usa para representar el símbolo del elemento (los números positivos y negativos a menudo se escriben antes del símbolo).
Enciclopedia Sogou