La diferencia y conexión entre elementos y átomos.
El elemento 1 es un concepto macro y no considera el número de especies. El átomo es un concepto microscópico, es decir, se analizan tanto la especie como la cantidad.
Los átomos son partículas que pueden representar especies o cantidades; los elementos sólo pueden representar especies, no cantidades.
3 Los átomos generalmente se usan a nivel micro para indicar de qué átomos está compuesta una sustancia o molécula; los elementos generalmente se usan a nivel macro para indicar de qué elementos está compuesta una sustancia.
Contacto: Elemento es un término general para un tipo de átomos con el mismo número de protones.
Datos ampliados:
Los átomos se refieren a partículas básicas que no pueden dividirse más en reacciones químicas. Los átomos son indivisibles en reacciones químicas. Pero se puede dividir en estado físico. Los átomos están formados por un núcleo y electrones que orbitan alrededor de él. Los átomos constituyen la unidad más pequeña de la materia general y se llaman elementos. Hay 119 elementos conocidos. Entonces tiene una estructura nuclear.
Los átomos son las unidades más pequeñas de elementos que conservan sus propiedades químicas. Un átomo cargado positivamente contiene un núcleo denso rodeado por muchos electrones cargados negativamente. El núcleo de un átomo negativo está cargado negativamente y los electrones negativos que lo rodean están cargados positivamente. El núcleo de un átomo positivo está formado por protones cargados positivamente y neutrones eléctricamente neutros.
Los antiprotones en el núcleo de un átomo negativo están cargados negativamente, lo que hace que el núcleo de un átomo negativo esté cargado negativamente. Cuando el número de protones es igual al número de electrones, el átomo es eléctricamente neutro; en caso contrario, es un ion con carga positiva o negativa. Existen diferentes tipos de átomos según la cantidad de protones y neutrones: la cantidad de protones determina a qué elemento pertenece el átomo, mientras que la cantidad de neutrones determina a qué isótopo es el átomo.
Los átomos forman moléculas, pero cargas iguales se repelen y cargas diferentes se atraen.
Naturaleza
La masa de un átomo es muy pequeña.
(2) Sigue haciendo movimientos irregulares.
(3) Hay espacios entre los átomos.
④Las propiedades del mismo átomo son las mismas, pero las propiedades de diferentes átomos son diferentes.
Influencia
Los átomos son muy poderosos, y cuando se libere la energía del núcleo, será más dañina. Pero también tiene beneficios, y puede ayudarnos si lo utilizamos bien. La radiación nuclear puede ser absorbida por las plantas, lo que reduce nuestro daño. Pero lo que normalmente podemos hacer es utilizar la menor cantidad de energía atómica posible para reducir el daño. Sólo si somos buenos observando y comprendiendo nuevos métodos de manera oportuna podremos tomar mejores precauciones.
Los elementos químicos (inglés: Chemical elements) hacen referencia a más de 100 metales básicos y sustancias no metálicas de la naturaleza. Están compuestos por un solo tipo de átomo. Cada núcleo del átomo tiene el mismo número de protones. No pueden descomponerse mediante métodos químicos ordinarios y pueden constituir todas las sustancias. Algunos ejemplos de elementos comunes son el hidrógeno, el nitrógeno y el carbono. Hasta 2012, se han descubierto 118 elementos, 94 de los cuales existen en la Tierra.
Los elementos con números atómicos superiores a 83 (después del bismuto) son inestables y se desintegrarán debido a la radiación. Los elementos 43 y 61 (tecnecio y prometio) no tienen isótopos estables y se desintegrarán. Sin embargo, incluso con números atómicos tan altos como 95, todavía se pueden encontrar en la naturaleza elementos sin núcleos estables, y esta es la desintegración natural del uranio y el torio.
La posición de un elemento en la tabla periódica no solo refleja la estructura atómica del elemento, sino que también muestra el patrón de gradiente de las propiedades del elemento y la conexión intrínseca entre los elementos.
En el mismo período, de izquierda a derecha, el número de capas de electrones fuera del núcleo del elemento es el mismo, el número de electrones en la capa más externa aumenta secuencialmente y el radio atómico disminuye (excepto para los elementos en el grupo cero). La capacidad de perder electrones se debilita gradualmente, la capacidad de ganar electrones aumenta gradualmente, la metalicidad se debilita gradualmente y la propiedad no metálica aumenta gradualmente. El número de oxidación positivo más alto de los elementos aumenta de izquierda a derecha (excepto aquellos sin valencia positiva), y el número de oxidación negativo más bajo aumenta de izquierda a derecha (excepto los elementos O y F en el primer y segundo ciclo).
En una misma familia, de arriba a abajo, el número de electrones en la capa más externa es el mismo, el número de capas de electrones fuera del núcleo aumenta gradualmente, el número atómico aumenta, la metalicidad del elemento aumenta y la no metalicidad disminuye.
Los puntos de fusión y la dureza de los metales del mismo grupo disminuyen de arriba a abajo, mientras que los puntos de fusión y la dureza de los metales del grupo principal en el mismo período aumentan de izquierda a derecha.
La tabla periódica tiene una gran importancia ya que los científicos la utilizan para descubrir nuevos elementos y compuestos.
Materiales de referencia:
Enciclopedia Baidu-átomo? Enciclopedia Baidu-Elementos