¿Por qué la gente necesita oxígeno para sobrevivir? ↓↓(Buscando respuestas científicas)
El oxígeno (oxígeno u oxígeno molecular, fórmula molecular O2) es la forma elemental más común de oxígeno. Es un gas incoloro, insípido e inodoro en condiciones estándar. El nombre proviene de oxígeno, que en griego significa "elemento ácido". El nombre se lo puso el químico francés Lavoisier, quien creía erróneamente que todos los ácidos contenían este nuevo gas. El nombre japonés del oxígeno sigue siendo "molécula de ácido". El nombre chino de oxígeno proviene de Xu Shou. Creía que la gente no podía sobrevivir sin oxígeno, por lo que lo llamó "Yangqi", que significa "la cualidad del Qi nutritivo". Más tarde, en aras de la unificación, reemplazó la palabra "yang" por "oxígeno" y la llamó "oxígeno". El contenido de oxígeno en forma elemental distribuido en el aire de la Tierra es de aproximadamente 20,947. Historia del oxígeno atmosférico La atmósfera de la Tierra no contenía oxígeno cuando se formó por primera vez. La atmósfera primordial se estaba reduciendo, llena de metano, amoníaco y otros gases. La aparición del oxígeno atmosférico se debe a dos efectos. Una es la fotólisis del agua con participación no biológica y la otra es la fotosíntesis con participación biológica. La fotosíntesis biológica tiene un gran impacto en la atmósfera. Hace que la atmósfera cambie de reductora a oxidante. El hidrógeno producido por la fotólisis del agua puede oxidarse hasta convertirse en agua y devolverse a la Tierra sin difundirse al espacio exterior, evitando así la pérdida de agua en la Tierra. Al mismo tiempo, la fotosíntesis también acelera la acumulación de oxígeno en la atmósfera, cambiando profundamente los patrones metabólicos y la morfología de las especies de la Tierra. ¡El contenido de oxígeno en la atmósfera una vez aumentó a 35 durante el Carbonífero! El aumento del contenido de oxígeno conduce a una gigantación morfológica de los insectos que depende del transporte osmótico de oxígeno. Durante el Carbonífero aparecieron libélulas gigantes con una envergadura de un metro. La producción de oxígeno a pequeña escala en el laboratorio de preparación generalmente calienta una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso catalizador para generar oxígeno y cloruro de potasio o calienta directamente permanganato de potasio; Algunas personas también usan dióxido de manganeso para diluir la solución de peróxido de hidrógeno y producir oxígeno y agua. En la industria, la diferencia de puntos de ebullición entre el nitrógeno y el oxígeno se utiliza ampliamente para producir grandes cantidades de oxígeno mediante fraccionamiento a baja temperatura. Por cierto, el oxígeno industrial se envasa en cilindros azules (en los Estados Unidos se utiliza el naranja). Oxígeno singlete y oxígeno triplete El oxígeno ordinario contiene dos electrones desapareados, equivalente a un diradical. Los estados de espín de los dos electrones desapareados son los mismos, y la suma de los números cuánticos de espín S = 1, 2S 1 = 3, por lo que la multiplicidad de espín de la molécula de oxígeno en estado fundamental es 3, lo que se denomina oxígeno triplete. Bajo excitación, los dos electrones desapareados de la molécula de oxígeno se emparejan y la suma algebraica de los números cuánticos de espín es S = 0, 2S 1 = 1, lo que se denomina oxígeno singlete. La mayor parte del oxígeno del aire es oxígeno triplete. La irradiación ultravioleta y la transferencia de energía de algunas moléculas orgánicas al oxígeno son las principales razones de la formación del oxígeno singlete. El poder oxidante del oxígeno singlete es mayor que el del oxígeno triplete. Las moléculas de oxígeno singlete son similares a las de los alquenos, por lo que pueden sufrir reacciones de Diels-Alder con dienos. Propósito La respiración biológica se utiliza en dos categorías principales: industria metalúrgica y química: oxígeno elemental |
Referencia: Yo