Segunda fórmula obligatoria en química de secundaria publicada por People's Education Press

La función del Curso Obligatorio de Química II de la Escuela Secundaria es conectar la parte inorgánica y la parte orgánica de la química de la escuela secundaria. La importancia de este libro es evidente. Ahora he organizado las ecuaciones químicas del curso 2 obligatorio de química de secundaria publicadas por People's Education Press para facilitar tu revisión.

Curso obligatorio de química de la escuela secundaria de People's Education Press Dos ecuaciones químicas: estructura de la materia, ley periódica de los elementos

1. Reacción (ignición) de Li y O2: 4Li + O2 2Li2 O

Reacción de Na y O2 (ignición): 2Na+O2 Na2O2

2. Reacción de elementos halógenos F2, Cl2, Br2, I2 e hidrógeno:

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI

3. Reacción de sustitución entre elementos halógenos:

(1) Reacción de agua con cloro y bromuro de sodio saturado, agua con cloro y solución saturada de yoduro de sodio:

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

② Cl2+2NaI ===I2+2NaCl

(2) Reacción de agua de bromo y solución de yoduro de sodio: Br2+2NaI===I2+2NaBr

4. Reacción de Mg y H2O: Mg+ 2H2O === Mg(OH)2+H2 ↑

Reacción de Al y HCl: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 ↑

Reacción de Mg y HCl: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2 ↑

5. La reacción entre Na y Cl2 (ignición): 2 Na+cl2= (ignición) 2Nacl PEP Curso Obligatorio de Química de Secundaria Dos Ecuaciones Químicas —Reacción química y energía

1. Reacción de Ba(OH)2?8H2O y NH4Cl:

Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3 ↑+10H2O

2. Principio de la batería primaria

Batería primaria típica (batería primaria Zn-Cu)

Electrodo negativo (zinc): Zn-2e-=== Zn2+ (reacción de oxidación)

Electrodo positivo (cobre): 2H++2e-===H2 ↑ (reacción de reducción)

Dirección del flujo de electrones: de zinc a cobre a través del exterior circuito.

Ecuación iónica de reacción total: Zn+2H+===Zn2++H2 ↑

3. El H2O2 se descompone térmicamente bajo la acción de un catalizador: 2H2O2 2H2O+O2 ↑

4. Reacción de Na2SO4 y CaCl2: Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5. Fabricación de hierro en alto horno: 2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 People's Education Edition La segunda ecuación requerida para la química de la escuela secundaria: compuestos orgánicos

1. Principales propiedades químicas del metano

(1) Reacción de oxidación (reacción con O2): CH4(g )+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

(2) Reacción de sustitución (reacción con Cl2 en condiciones de luz para generar cuatro sustitutos diferentes):

2. Etileno Las principales propiedades químicas del

(1) Reacción de oxidación (reacción con O2): C2H4+3O2 2CO2+2H2O

(2) Reacción de adición ((reacción con Br2)):

(3) El etileno también puede sufrir reacciones de adición con hidrógeno, cloruro de hidrógeno, agua, etc.:

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2=CH2 +HCl CH3CH2Cl (cloruro de etilo)

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH (etanol)

(4) Reacción de polimerización:

(Etileno a polietileno) ①

(Cloruro de polivinilo a partir de cloruro de vinilo) ②

3. Principales propiedades químicas del benceno:

(1) Reacción de oxidación (reacción con O2): 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

(2) Reacción de sustitución:

① Reacción con Br2: + Br2 + HBr

② Benceno y ácido nítrico (usando HONO2 representa), se produce una reacción de sustitución para producir un líquido aceitoso: el nitrobenceno, que es incoloro, insoluble en agua, huele a almendras amargas y es más denso que el agua. Ecuación de reacción: C6H6+HNO3 (concentrado) == ácido sulfúrico concentrado, calentamiento ===. C6H5. -NO2+H2O

(3) Reacción de adición

Utilizando níquel como catalizador se produce la reacción de adición de benceno e hidrógeno: + 3H2

4 . Etanol Propiedades químicas importantes

(1) Reacción del etanol y sodio metálico: 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 ↑

(2) Reacción de oxidación del etanol

①Combustión de etanol: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

② Reacción de oxidación catalítica del etanol: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

③ Reacción de oxidación del etanol a temperatura ambiente:

CH3CH2OH CH3COOH

5. Propiedades químicas importantes del ácido acético

(1) Acidez del ácido acético

①El ácido acético puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja

② El ácido acético puede reaccionar con el carbonato para generar dióxido de carbono gaseoso

Utilizando la acidez del ácido acético, el ácido acético se puede utilizar para eliminar las incrustaciones (el componente principal es CaCO3):

2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2 ↑

El ácido acético también puede reaccionar con carbonato de sodio para producir dióxido de carbono gaseoso:

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+ H2O+CO2 ↑

Ambas reacciones anteriores pueden demostrar que el ácido acético es más ácido que el ácido carbónico.

(2) Reacción de esterificación del ácido acético

①Principio de reacción (reacción con etanol):

El principal producto de la reacción entre el ácido acético y el etanol es etilo. acetato Líquido aceitoso, incoloro y perfumado, menos denso que el agua e insoluble en agua.

6. ①Reacción de hidrólisis de sacarosa: C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②Reacción de hidrólisis de almidón (celulosa):

③Propiedades químicas importantes de aceites y grasas —— Reacción de hidrólisis:

a) Hidrólisis de aceites y grasas en condiciones ácidas: aceites + H2O glicerol + ácidos grasos superiores

b) Hidrólisis de aceites y grasas en condiciones alcalinas (también llamada saponificación Reacción):

Aceite + H2O Glicerina + Ácidos Grasos Superiores

Proteína + H2O Varios Aminoácidos Segunda Ecuación de Química de Secundaria Edición Educación Obligatoria - Química y Desarrollo Sostenible

1. Descomposición térmica de HgO: 2HgO ? 2Hg + O2 ↑

Descomposición térmica de Ag2O: 2Ag2O 4Ag + O2 ↑

2. Reducción de CO de Fe2O3: Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (fabricación de hierro en alto horno)

① C reduce ZnO: 2 ZnO + C 2 Zn +CO2 ↑

② C reduce MgO: MgO +C Mg + CO ↑

③ El Al reduce el Fe2O3 (reacción aluminotérmica): Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3

④ El Fe reduce el CuSO4: CuSO4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (fundición hidrometalúrgica de cobre)

3. Electrólisis

①Electrólisis de NaCl: 2NaCl (fundido) 2Na +Cl2 ↑

②Electrólisis de MgCl2: MgCl2 (fundido) Mg +Cl2 ↑

③ Electrólisis Al2O3: 2Al2O3 (fundido) 4Al + 3O2 ↑

4. Craqueo catalítico del petróleo

Por ejemplo: C4H10 C2H4 + C2H6

C16H34 C8H18 + C8H16

C8H18 C4H10 +C4H8

C4H10 CH4 + C3H6

C4H10 C2H4 + C2H6