Respuestas al Trabajo de Evaluación Integral de la Unidad 10 del Plan de Estudios para Dos Profesores del Trabajo de Química de Noveno Grado

1. El pH de los fluidos corporales de las personas normales está dentro de un rango relativamente estable; de ​​lo contrario, las personas se enfermarán. Entre los siguientes fluidos corporales humanos, el más ácido es ()

A Saliva (valor de pH: 6,6-7,1) B. Sangre (valor de pH: 7,35-7,45)

C. Bilis (pH: 6,8-7,4) D. Ácido gástrico (pH: 0,8-1,5)

2. Cuando las siguientes soluciones se exponen al aire, la masa de la solución aumenta debido a cambios químicos ( ).

A. Solución concentrada de hidróxido de sodio b. Ácido clorhídrico concentrado c. Solución salina saturada

3. , entonces hay muchas propiedades similares. La siguiente afirmación es correcta ()

A. Abra el tapón de la botella de reactivo que contiene ácido clorhídrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado. Hay una niebla blanca en la boca de la botella.

B. Para eliminar el óxido se pueden utilizar tanto ácido clorhídrico diluido como ácido sulfúrico diluido.

Para secar el oxígeno se pueden utilizar ácido clorhídrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado.

d. Agregue solución de hidróxido de bario gota a gota para diluir el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico diluido, y aparecerán precipitados blancos en ambos casos.

4. ¿Cuál de los siguientes manejos de accidentes experimentales es incorrecto? ()

A Si la lámpara de alcohol encendida se cae accidentalmente y el alcohol derramado se quema sobre la mesa, cúbralo inmediatamente. con un trapo húmedo.

B. Si la solución de sosa cáustica entra accidentalmente en contacto con la piel, enjuague con agua y luego aplique una solución de ácido bórico.

c. Si accidentalmente le salpica líquido corrosivo en los ojos, primero frótelos con las manos y luego enjuáguelos inmediatamente con agua.

D. Si accidentalmente el ácido sulfúrico concentrado entra en contacto con su piel o ropa, enjuague inmediatamente con abundante agua y luego aplique una solución de bicarbonato de sodio del 3% al 5%.

5. El carbonato de sodio es una importante materia prima química, comúnmente conocida como ().

A. Soda b. Sosa cáustica c. Bicarbonato de sodio d. Cal hidratada.

6. comer con el estómago vacío son ().

Materiales polenta de leche de uva naranja

Valor de pH 3~4 3,5~4,5 6,3~6,6 6,8~8,0

A. Leche de uva d. . Gachas de maíz

7. Utilice un reactivo para aclarar las tres soluciones incoloras de agua de cal, solución de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico diluido ().

A. Solución de prueba de tornasol púrpura b. Ácido sulfúrico diluido c. Solución de carbonato de sodio d. álcali y sal ()

A. Nitrato de potasio, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, hidróxido de calcio, ácido clorhídrico, cloruro de sodio

C. , ácido nítrico, hidróxido de potasio, sulfato de cobre

9 Para eliminar una pequeña cantidad de impurezas (impurezas entre paréntesis) mezcladas en las siguientes sustancias, el método correcto es ().

A.CO2(co)-Introducción de oxígeno para la ignición.

B.SO2(HCl)-pasar por una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio.

C.KCl sólido (KCl O3)-Añadir una pequeña cantidad de dióxido de manganeso sólido y calentar.

Solución de D.NaCl (nah co 3) - añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido hasta completar la reacción.

10. Añadir poco a poco B a una determinada masa de solución A hasta obtener exceso. La relación entre la masa total de la solución y la masa de B agregado durante la reacción se puede representar mediante la siguiente curva ().

Números de serie a y b

Solución de NaOH de solución de H2SO4

②Solución de ácido clorhídrico mármol

③Solución de cloruro de bario Solución de Na2SO4

Partículas de zinc en solución de H2SO4

A.①② B.②④ C.②③④ D.①②④

2. coincide con el significado de la pregunta.

11. El ácido cítrico (C6H8O7) es un aditivo comúnmente utilizado en la elaboración de refrescos, gelatinas y dulces de frutas. El ácido cítrico pertenece a ()

A. Ácido b. Óxido c. Mezcla d. La analogía es un método comúnmente utilizado en el aprendizaje de química.

La siguiente analogía es correcta{}

A. Una solución consta de un soluto y un disolvente, por lo que la solución debe ser una mezcla.

B. La reacción de neutralización involucra sal y agua, por lo que la reacción química que involucra sal y agua debe ser una reacción de neutralización.

c Algunos metales reaccionan con el ácido sulfúrico diluido para liberar gas, por lo que las sustancias que reaccionan con el ácido sulfúrico diluido para liberar gas son metales.

D. La combustión generalmente va acompañada de luminiscencia y liberación de calor, por lo que los cambios en la luminiscencia y la liberación de calor son combustión.

13. Como se muestra en el dispositivo de la derecha, si X se deja caer en Y y el nivel de líquido en el tubo en forma de U aumenta a la izquierda y disminuye a la derecha, entonces los grupos de reactivos correspondientes. a X e Y puede ser ().

Opciones

Reactivos.

X H2O H2O H2O Ácido clorhídrico

Cloruro de sodio Nitrato de amonio Cal viva Carbonato de sodio

14. ¿Cuál de las siguientes imágenes puede reflejar correctamente su relación correspondiente es ( ).

A. Agregar continuamente agua a una cierta cantidad de solución de ácido sulfúrico con pH=3 para diluirla.

b. Agregar continuamente cal viva a una cierta cantidad de agua de cal saturada.

c. Añadir ácido clorhídrico diluido con la misma fracción de masa de soluto a vasos que contengan el mismo exceso de masa de magnesio y óxido de magnesio.

d. Poner una cierta cantidad de carbón en un recipiente cerrado lleno de oxígeno y calentarlo hasta que se queme.

15. Poner cuatro sustancias A, B, C y D en un recipiente cerrado y reaccionar bajo ciertas condiciones. Los datos relevantes antes y después de la reacción se muestran en la siguiente tabla. Respecto a esta reacción, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ()?

Materiales Metiletilpropilbutilo.

Masa antes de la reacción (g) 20 50 80 30

Masa después de la reacción (g) 0 100 20 x

A. Butilo después de la reacción La masa x es. 30 gramos

B. La relación de masas de A y C que participan en la reacción es 1:4.

C. Si B es un elemento y D es un compuesto, la reacción debe ser una reacción de desplazamiento.

D. Si A, B y C son ácidos, sales y bases respectivamente, D puede ser agua.

En tercer lugar, completa los espacios en blanco

16. (1) Completa la siguiente tabla (clasificada por ácido, álcali, sal, óxido y sustancia elemental):

Nombre común- Cal viva

Nombre químico Hidróxido de sodio Ácido nítrico

Fórmula química CuSO4 Hg

Tipos

(2) Uso calcio óxido, magnesio, agua. Para la solución existente de ácido sulfúrico e hidróxido de sodio, escriba una ecuación química de acuerdo con los siguientes requisitos:

(1) Reacción de descomposición_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

②Reacción química_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(3) Reacción de desplazamiento_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

④Reacción de neutralización_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

17. Agregue ácido clorhídrico diluido a la solución de hidróxido de sodio gota a gota y pruebe el valor de pH con un papel medidor de pH. Cuando pH=10, el soluto en la solución es: Cuando pH=7, el soluto en la solución es: Cuando pH=3, el soluto en la solución es.

18. Se sabe que A y B son una de las soluciones de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio respectivamente. La imagen de la derecha muestra la curva de cambio de pH de la solución cuando se agrega B a A.

(1) A es, B es.

(2)La información que obtienes de la imagen es:

,.

19. El ácido clorhídrico no solo es un producto químico importante, sino también una materia prima importante para la producción de materiales de silicio. La figura de la derecha resume la relación entre el ácido clorhídrico y otras sustancias (el "-" en la figura indica que dos sustancias conectadas pueden reaccionar).

(1) Si X es un compuesto diferente a los otros tres, X puede serlo (rellene la fórmula química).

(2) Con base en la relación material que se muestra en la imagen de la derecha, escriba la ecuación química de la reacción ①:

;

20 Al estudiar las propiedades de las bases, los estudiantes. en el grupo de interés de química de nuestra escuela Se realizó una actividad exploratoria en el laboratorio para determinar si el hidróxido de calcio se ha deteriorado y en qué medida. Únase a nosotros:

(1) Pregunta: ¿Se echa a perder el hidróxido de calcio?

(2) Conjeturas y Supuestos: Después de la discusión, los estudiantes creyeron que existen tres situaciones posibles para la muestra: sin deterioro parcial;

(3) Exploración experimental:

Pasos experimentales y conclusiones experimentales para operar fenómenos experimentales

Tomar muestras en el tubo de ensayo, agregar suficiente agua destilada, agitar y dejar reposar.

(1) Tome el sobrenadante y agregue gota a gota la solución de prueba incolora de fenolftaleína.

②Vierta el sobrenadante y luego inyecte ácido clorhídrico diluido en el tubo de ensayo. ①La solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelve roja.

②Deterioro parcial

①La solución de prueba de fenolftaleína incolora no cambia al rojo.

②

①

②No se producen burbujas.

(4) Resumen y reflexión:

① Xiaoman realizó un experimento de acuerdo con el plan experimental anterior y determinó que la muestra se había deteriorado parcialmente. Por favor escriba la ecuación química de la reacción en el experimento:

,.

②El hidróxido de calcio, comúnmente conocido como cal hidratada, se utiliza habitualmente en la agricultura.

21. Los estudiantes de un grupo de interés introdujeron CO2 en agua de cal clara y en una solución de hidróxido de sodio respectivamente, y observaron que la primera se volvió turbia y la segunda no presentaba ningún fenómeno evidente.

(1) Escribe la ecuación química de la reacción de dióxido de carbono y una solución de hidróxido de sodio.

(2) Para explorar si existe una reacción química entre CO2 y NaOH, Wang Qiang diseñó los experimentos A y B como se muestra en la figura para verificar la existencia de una reacción química entre las soluciones de CO2 y NaOH. . Los fenómenos experimentales son los siguientes: el nivel del líquido en el tubo de ensayo A aumenta; el globo se infla;

①Wang Qiang cree que este experimento es factible y su * * * principio lo es

.

(2) Cuestionó Lily, ella pensaba que el experimento no era riguroso, la razón sí lo era. Para obtener conclusiones científicas y rigurosas, este dispositivo todavía se utiliza y los experimentos comparativos complementarios son los siguientes.

(3) Yang Hong observó este fenómeno probando el producto: agregarlo a la solución después del experimento B también demostró que el CO2 reaccionaba con NaOH.

22. Como se muestra en la imagen de la derecha, de la A a la G son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. "→" en la figura representa la relación de transformación y "-" representa la reacción de energía mutua.

Se sabe que A es el ácido contenido en el jugo gástrico humano, G es el gas más ligero y B, C, D, E y F son todos óxidos. Por favor responda:

(1) La fórmula química de G es, el tipo básico de reacción química entre E y F es un propósito al escribir la sustancia b.

(2) La ecuación química de la reacción entre C y D puede ser.

4. Problemas de cálculo

23. Para hacer marcadores de venas de hojas, Xiaoqing planea preparar una solución de NaOH al 125G.

(1) Para calcular Xiaoqing, es necesario pesar la masa de NaOH.

(2) Xiaoqing hirvió las hojas lavadas en la solución preparada y las sacó. La masa de la solución ha disminuido en 5 gy la fracción de masa del soluto también ha disminuido. Para determinar la fracción de masa de NaOH en la solución restante, Xiaoqing añadió gradualmente ácido clorhídrico diluido al 7,3% a la solución. Cuando el pH de la solución = 7, se consumieron 50 g de ácido clorhídrico. Cálculo:

①La masa de cloruro de sodio producido.

②La fracción másica de NaOH en la solución restante.

verbo (abreviatura de verbo) otras preguntas

24. Los envases de polvo sólido existentes pueden estar compuestos por uno o más de CaCO3, CaO y Na2CO3. Para determinar su composición, se llevó a cabo el experimento que se muestra en la siguiente figura (suponiendo que no haya pérdidas durante el experimento).

(1) Según experimentos se puede determinar que el precipitado blanco debe estar contenido en el polvo sólido original y tiene varios componentes posibles.

(2) Si se toman 20 g de polvo sólido y se generan 10 g de precipitado blanco en el experimento, y finalmente se obtienen 200 g de solución X (que contiene solo un soluto) con una fracción de masa de soluto del 5,85 %. , entonces el soluto en la solución X es La masa es g, y la composición del polvo sólido es (completa la fórmula química, la misma a continuación), donde la masa es inferior a 10 g.

Respuestas de referencia y estándares de puntuación

1. Preguntas de opción múltiple (si no completa las preguntas adicionales, 2 puntos por cada pregunta pequeña, máximo 20 puntos; complete las preguntas adicionales , cada pregunta pequeña recibirá 1 punto, *** 10 puntos)

El número de pregunta es 1 23455 6789 10.

Respuesta D A B C A D C D D B

2 Preguntas de opción múltiple (cada pregunta vale 2 puntos, ***10 puntos.)

El número de pregunta es 112 13 14. 15.

Respuesta AC A B CD D

3. Rellena los espacios en blanco (65438+0 puntos por cada casilla, ***44 puntos.)

16. (17 puntos) Brevemente

17. (3 puntos) NaOH, NaCl, NaCl, HCl.

18. (4 puntos) (1) Solución de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico.

(2) El punto C indica que el valor de pH de la solución cambia rápidamente antes y después de que se apliquen las dos soluciones. neutralizado (estas pequeñas preguntas se pueden describir razonablemente)

19 (2 puntos) (1) Fe2O3 (o CuO) (2) na2co 3+2 HCl = = NaCl+H2O+CO2 =

20. (8 puntos) (3) Exploración experimental:

Pasos experimentales y conclusiones experimentales para operar fenómenos experimentales

①

②Generar burbujas.

①

(2) Las burbujas hacen que todo se deteriore.

①La solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelve roja.

②Sin deterioro.

(4) Resumen y reflexión:

①ca(oh)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2 ↑②Mejorar el suelo ácido.

21. (6 puntos) (1) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

(2)①La solución de hidróxido de sodio reacciona con el CO2 para reducir la presión del aire en el recipiente.

②El CO2 se puede disolver en agua y también puede reducir la presión del aire en el recipiente. Utilice el mismo volumen de agua en lugar de la solución de hidróxido de sodio.

(3) El ácido clorhídrico diluido (o solución de cloruro de calcio) produce burbujas (o precipitación) (cualquier respuesta razonable a esta pequeña pregunta es aceptable).

22. (4 puntos) (1) La reacción química H2 se utiliza para extinguir incendios (se aceptan respuestas razonables).

(2) 3co+Fe2O3 2fe+3co2 =(Cualquier respuesta razonable a esta pregunta es aceptable)

Preguntas de cálculo (***6 puntos)

p>

23 Solución: (1)m(NaOH)= 125g×10% = 12,5g (2 puntos).

(2) Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico = cloruro de sodio + H2O

40 36,5 58,5

m (hidróxido de sodio) 50 g × 7,3% m (hidróxido de sodio) 50 g × 7,3% m (hidróxido de sodio) cloruro)

M(NaOH)=4g m(NaCl)=5,85g (2 puntos).

ω(NaOH)= 4g 120g×100% = 3.3% (2 puntos)

Respuesta: Omitido

Verbo (abreviatura de verbo) Preguntas adicionales ( ***10 puntos)

24. (1) Carbonato de calcio (1) Carbonato de sodio (1) 3 (2)

(2) 11,7 (2 puntos) CaCO3, CaO , Na2CO3 (2 puntos)CaCO3, CaO (2 puntos)