¿Por qué existe tal traducción de que ánodo y cátodo corresponden a ánodo?

La electrólisis es un proceso en el que una corriente eléctrica pasa a través de una solución de electrolito o electrolito fundido (también llamado electrolito), provocando reacciones redox en el cátodo y el ánodo. La electrólisis ocurre cuando se aplica un voltaje de CC a una celda electroquímica.

Proceso por el cual la corriente eléctrica atraviesa la materia y provoca cambios químicos. Un cambio químico es el proceso por el cual una sustancia pierde o gana electrones (oxidación o reducción). El proceso de electrólisis tiene lugar en una celda electrolítica. Una celda electrolítica consta de dos electrodos, un cátodo y un ánodo, que se sumergen en una solución que contiene iones positivos y negativos respectivamente. La corriente fluye hacia el electrodo negativo (cátodo) y los iones positivos de la solución migran al cátodo y se combinan con los electrones para convertirse en elementos o moléculas neutros. Los iones negativos cargados negativamente migran al otro electrodo (ánodo), ceden electrones, y convertirse en elementos o moléculas neutrales.

Los iones en el electrolito a menudo se encuentran en un estado de movimiento desordenado. Después de aplicar fuerza de CC, los iones realizan un movimiento direccional. Los cationes se mueven hacia el cátodo, donde ganan y reducen electrones; los aniones se mueven hacia el ánodo, donde pierden electrones y se oxidan. Por ejemplo, durante la electrólisis del agua, los grupos hidroxilo pierden electrones en el ánodo y se oxidan en oxígeno y se liberan iones de hidrógeno que ganan electrones en el cátodo, y los electrones se reducen a hidrógeno y se liberan; Los gases oxígeno e hidrógeno obtenidos son productos de la electrólisis del agua. Durante la electrólisis, se forma una celda entre los productos precipitados sobre los electrodos y la solución electrolítica, cuya fuerza electromotriz es numéricamente igual al voltaje teórico de electrólisis del electrolito. Este voltaje de electrólisis teórico se puede calcular usando la ecuación de Nernst: donde E0 es el potencial del electrodo estándar (R es la constante del gas, igual a 8.314J/(k mol); t es la temperatura (k); n son los electrones ganados y perdido en el número de reacción del electrodo; f es la constante de Faraday, igual a 96500 c/mol; α1 y α2 son las actividades de las sustancias reductoras y oxidantes respectivamente. El voltaje de electrólisis teórico de todo el proceso de electrólisis es la diferencia entre los voltajes de electrólisis teóricos de. los dos electrodos.

En la electrólisis de solución acuosa, si los iones positivos y negativos ionizados por el electrolito o los iones de hidrógeno y los iones de hidróxido ionizados por agua se descargan en el electrodo depende del voltaje de electrólisis real bajo esta electrólisis. La condición del voltaje de electrólisis real es el voltaje de electrólisis teórico y la sobretensión. Hay muchos factores que afectan la sobretensión, como el material del electrodo y el espaciado de los electrodos, la temperatura del electrolito, la concentración, el valor del pH, etc. , cuando se electroliza una solución salina concentrada con un electrodo de carbono, se libera hidrógeno en el cátodo y al mismo tiempo se produce hidrógeno. El óxido de sodio libera cloro en el ánodo, al electrolizar una solución salina diluida, el cátodo libera hidrógeno y produce sodio; hidróxido y el ánodo libera oxígeno y produce ácido clorhídrico

Espero que esto pueda ayudarte

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