¿Qué es la presión osmótica?

Para una membrana semipermeable con diferentes concentraciones de solución acuosa en ambos lados, la presión adicional mínima ejercida en el lado de alta concentración para evitar que el agua penetre desde el lado de baja concentración al lado de alta concentración se llama presión osmótica. La presión osmótica está relacionada con la cantidad de partículas en la solución que no pueden atravesar la membrana semipermeable y la temperatura ambiente.

La presión osmótica de la solución, en pocas palabras, se refiere a la atracción de las partículas de soluto en una solución hacia el agua. La presión osmótica de una solución depende del número de partículas de soluto por unidad de volumen de la solución: cuantas más partículas de soluto, es decir, mayor es la concentración de la solución, mayor es la atracción hacia el agua y mayor es la presión osmótica de la solución. la solución, por el contrario, cuantas menos partículas de soluto, es decir, cuanto menor sea la concentración de la solución, más débil será la atracción por el agua y menor será la presión osmótica de la solución.

Información ampliada:

El tamaño de la presión osmótica está relacionado con la concentración molar volumétrica de la solución, la temperatura de la solución y el grado de disociación del soluto, por tanto, en ocasiones si el tamaño. Si se conocen la presión osmótica y otras condiciones, se puede deducir el peso molecular de las macromoléculas. Van't Hoff ganó el primer Premio Nobel de Química por sus investigaciones sobre la presión osmótica y la cinética química. Según la ley de Van't Hoff, la presión osmótica de una solución diluida es directamente proporcional a la concentración molar y la temperatura absoluta de la solución.

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