Fórmula estructural del ácido acético
El uso del ácido acético en química se remonta a mucho tiempo atrás. En el siglo III a. C., el filósofo griego Teofrasto describió en detalle cómo el ácido acético reaccionaba con los metales para producir pigmentos utilizados en el arte, incluida la albayalde (carbonato de plomo) y la pátina (una mezcla de sales de cobre que incluye acetato de cobre).
Los antiguos romanos hervían vino agrio en recipientes de plomo para obtener un almíbar muy dulce llamado "Sapa". "Sapa" era rica en un azúcar dulce de plomo, el acetato de plomo, que causaba envenenamiento por plomo entre los nobles romanos. En el siglo VIII, el alquimista persa Jabir concentró ácido acético en vinagre mediante destilación.
Durante el Renacimiento, el ácido acético glacial se preparaba mediante la destilación en seco de acetatos metálicos. El alquimista alemán del siglo XVI Andreas Libavius describió este método y comparó el ácido acético glacial producido mediante este método con el ácido extraído del vinagre.
Ácido acético
Ácido acético, también conocido como ácido acético glacial y ácido acético glacial, fórmula química ch? COOH es un ácido monobásico orgánico que es responsable del olor agrio y picante del vinagre. El ácido acético anhidro puro (ácido acético glacial) es un líquido higroscópico incoloro con un punto de congelación de 16,7 ℃ (62 ℉). Se convierte en cristales incoloros después de la solidificación. Aunque el ácido acético es un ácido débil debido a su capacidad para disociarse en soluciones acuosas, es corrosivo y sus vapores irritan los ojos y la nariz.